Электролиз неводных растворов

Электролиз неводных растворов [c.381]

ЭЛЕКТРОЛИЗ НЕВОДНЫХ РАСТВОРОВ [c.73]

Из неводных растворов с помощью электролиза выделяется магний — металл, получение которого в промышленности сопряжено с необходимостью вести электролиз высокотемпературных расплавов. При электролизе неводных растворов солей магния одновременно с солями других металлов можно получать магниевые сплавы, применение которых в технике столь полезно и столь разнообразно. [c.76]

Металлы, полученные электролизом неводных растворов их солей [c.385]

Те теоретические принципы, которые легли в основу всей электрохимии водных и неводных растворов, в общем имеют решающее значение также и для области расплавленных сред, т. е. главным образом расплавленных солей, оснований и отчасти индивидуальных кислот. Рассмотрение электролиза расплавов отдельно от электролиза неводных растворов вызвано не столько принципиальными соображениями, сколько различием в методике, применяемой в том и другом случае, так как в области расплавленных сред часто приходится работать при высоких температурах, что требует совсем особого экспериментального подхода. Следует, однако, иметь в виду, что во многих случаях эти две области неотделимы друг от друга. Так, например, электролиз стеариновой кислоты, растворенной в расплавленной пальмитиновой кислоте, может быть отнесен к области явлений в расплавленных средах, а электролиз раствора уксусной кислоты в пропионовой кислоте, жидкой при комнатной температуре, может быть отнесен к области неводных растворов. Очевидно, что принципиальной разницы в двух этих случаях нет, но благодаря разности температуры при изучении таких бинарных смесей несомненно возникают методические различия, которые становятся очень большими, когда дело идет о средах, плавящихся, например, лишь при 1000° С и выше. [c.386]

Низкое значение (— 3,02 в) нормального потенциала лития исключает возможность его получения из водных растворов солей . Электролиз неводных растворов не дает удовлетворительных результатов 25]. Поэтому практическое значение имеет только электролиз расплавленных солей. [c.92]

К сожалению, систематических исследований влияния природы растворителя на электросинтез Кольбе до настоящего времени не проводилось. Результаты опытов по электролизу ацетатов в различных растворителях довольно существенно различаются. Однако некоторые из этих данных с известным приближением удается сопоставить, так как выходы характерных продуктов анодной конденсации не зависят от условий электролиза неводных растворов в широком диапазоне их изменения. По табл. 46, можно наблюдать эффект изменения выходов, который может быть отнесен только за счет природы растворителя. [c.393]

При электролизе неводных растворов выход продуктов анодной конденсации гораздо меньше зависит от природы материала анода, что подтверждается данными о выходе по току этана при электролизе метанольного раствора ацетата натрия [c.398]

Наконец, отдельно будут рассмотрены проблемы, имеющие больщое значение для развития органического синтеза,—электролиз при постоянном потенциале и электролиз неводных растворов. [c.8]

В последние годы было открыто явление резкого возрастания электрической проводимости полиацетилена и некоторых других органических полупроводников при введении в эти полимеры катионов, например ионов или анионов, например ионов СЮГ-Добавки вводят электролизом неводных растворов сответствую-щих электролитов, например Ь С104, и другими методами. При некоторой концентрации добавок электрическая проводимость возрастает скачкообразно, например у полиацетилена от 10 до 10+ Ом -см . [c.363]

Получение устойчивых дисперсий натрия—весьма сложная задача. При попытках выделить металлический натрий путем электролиза неводных растворов он обычно выделяется в тонко-дисперсном состоянии. По-видимому, при подборе оптимальных условий электрохимическим методом могут быть приготовлены дисперсии натрия, по своей активности не уступающие дисперсиям, приготовленным механическим путем. Кроме того, преимущества электрохимического метода приготовления дисперсий натрия, очевидно, заключаются в том, что нет необходимости пользоваться металлическим натрием, а можно использовать амальгаму натрия, которая применяется в качестве растворимого анода. [c.105]

Амальгаму тетраметиламмония удается получать только при электролизе неводных растворов. Чаще всего применяется абсолютированный этанол или диметилформамид 28, 29]. Из насыщенного спиртового раствора хлорида тетраметиламмония амальгама получается электролизом при температуре 10° С, силе тока 0,25 а и напряжении 18 в. Слитую через нижний кран электролизера амальгаму хранят при —78° С [c.44]

Но при электролизе неводных растворов солей металлов, во-первых, нет иона Н3О+, который всегда (даже если металл стоит в электрохимическом ряду напряже- ний ниже водорода) вмешивается в катодный процесс. Во-вторых, может быть осуществлен электролиз тех солей, которые в водных растворах разлагаются, например подвергаются гидролизу. [c.87]

Для питания ячейки при электролизе используют простую электрическую цепь постоянного тока с источником питания, потенциометром, вольтметром и амперметром, по показаниям которых контролируют волну восстановления. Ток, пропускаемый через ячейку ЭХГ, обычно порядка 10 —10 а. Сигналы ЭХГ радикал-ионов обыкновенно появляются спустя примерно 10 мин. после начала электролиза неводных растворов. При продолжении электролиза отношение сигнала ЭПР к шуму может увеличиваться бывают случаи, когда хороший спектр ЭПР можно зарегистрировать лишь после получасового электролиза [31 ]. [c.18]

Отсутствие пор делает возможным проведение на стеклоуглероде и пирографите процессов электрохимического окисления главным образом органических соединения. Так как цри анодном выделении кислорода эти материалы быстро разрушаются, электрохимическое окисление в водных растворах возможно проводить при потенциалах ниже потенциала выделения Кислорода. При электролизе неводных растворов содержащих лишь несколько процентов воды, окисление органических соединений можно вести при высоких положительных потенциалах, превышающих 2 В. На стеклоуглероде и пирографите в метанольном растворе с выходом диметилсебацината до 80% идет окисление моноэфира адиииновой кислоты [49, 53]. [c.32]

Выходы химических продуктов при электролизе неводных растворов зависят не только от природы применяемого растворителя, что достаточно хорошо иллюстрируется рядом примеров. Например, при электрохимическом окислении алкилброми-дов в ацетонитриле выход продуктов реакции — соответствую- [c.131]

Книга предназначается в качестве учебника для студентов химико-технологических вузов. В ней последовательно изложены основные положения теоретической электрохимии —прохождение тока через растворы электролитов, теория сильных электролитов И ее применения, явления сольватации ионов, теория возникновения электродвижущих сил, теория электро-каниллярных явлений и электродных процессов при выделении металлов. Уделено также внимание некоторым особым случаям электролиза — растворению металлов на аноде, образованию сплавов, электролизу с наложением переменного тока, электролизу неводных растворов и расплавов. Отдельные главы посвящены основам теории аккумуляторов и электрохимической коррозии. В заключительной главе учебника рассматриваются теоретические основы некоторых электрохимических процессов, нашедших применение в промышленности. [c.2]

Теория явлений перенапряжения, развитая Глесстоном, Эйрин-гом и другими, связывает природу этих явлений с прототропиче-ским эффектом, характерным преимущественно для водных растворов, а также с особыми свойствами ионов водорода НзО" " и ионов гидроксила ОН". Опыт показывает, что явления перенапряжения имеют более общий характер. Выше отмечались явления перенапряжения при электролизе хлоридов в их водных растворах. Исследования перенапряжения при электролизе неводных растворов, выполненные Хиклингом и Солтом (1937—1941 гг.), показали, что перенапряжение в неводных средах не только существует, но и превосходит по величине перенапряжение в водных растворах. Работы С. В. Карпачева установили наличие явлений перенапряжения при электролизе расплавленных солей. Стоут (1945 г.) установил с тцествование перенапряжения при электролизе растворов аммиака, протекающем с выделением азота. [c.327]

Для проведения электросинтеза наиболее удобен выпрямитель ВСА-5М, который позволяет получить ток до 24 а при регулируемом напряжении от О до 60 в. При электролизе неводных растворов, обладающих высоким омическим сопротивлением, желательно применять выпрямитель ВСА-4 или ВСА-111А. Для электролизеров на нагрузку выше 25 а необходим выпрямитель ВСГ-6 или ВСМР-200-6. [c.122]

Электролиз неводных растворов заключается в [фоцессах окисления на аноде и восстановления на катоде. Е> последнем случае возможно выделение металлов. В некоторых случаях электролиз неводных растворов носит довольно сложный характер. Это относится к электроорганическому синтезу в неводчых растворах. [c.101]

Тяжелые легкоплавкие металлы (7.П, С(1, Не, 1п, Т1, 5п, РЬ, 8Ь, В1) получают либо пирометаллургическим способом, либо путем электролиза водных растворов. Известны также способы получения этих металлов, основанные на электролизе ионных расплавов. Во всех этих способах исходными продуктами являются промышленные концентраты. Электролиз неводных растворов требует в качестве исходных материалов чистые соли. Кроме того, во время электролиза, вследствие вторичных процессов, расходуются большие количества дорогостоящих органических растворителей. Поэтому в данном случае электролиз неводных растворов совершенно неконкурентоспособен по сравнению с пирометаллургией, пироэлектрометаллургией и гидроэлектрометаллургией. Почти то же самое можно сказать и в отношении среднеплавких металлов, таких как медь и серебро. [c.107]

Мышьяк в промышленности сравнительно легко получают пирометаллургическим путем. По-иидимому, его получение при помощи электролиза неводных растворов едва ли сможет конкурировать с существующим пирометаллургическим способом. [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология