Явление пассивности металлов

ЯВЛЕНИЕ ПАССИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ [c.12]

Открытое более двух веков назад явление пассивности металлов очень сложно и, имея большое практическое значение, продолжает оставаться предметом многочисленных исследований. [c.302]

Значительный вклад в развитие электрохимии внесли также русские ученые. В. В. Петров (1761—1834) изучал электропроводность растворов, химические действия электрического тока, электрические явления в газах и т. п. С помощью созданного им крупнейшего для того времени химического источника тока в 1802 г. он открыл электрическую дугу. Б. С. Якоби (1801—1874) в 1834 г. изобрел электродвигатель, работавший на токе от химического источника. В 1838 г. он предложил гальванопластический метод (см. разд. У.П). П. Н. Яблочков (1848—1914) изобрел электродуговую лампу (1875 г., свеча Яблочкова ), работал над созданием химических источников тока, выдвинул (1877 г.) идею создания топливного элемента (см. разд. А.12). Н. А. Изгарышев (1884—1956) развил теорию химического источника тока, работал над проблемой защиты металлов от коррозии, открыл явление пассивности металлов в неводных растворах электролитов, и по праву считается одним из основателей электрохимии неводных растворов. А. Н. Фрумкин (1895—1971) разрабатывал вопросы кинетики электрохимических процессов, развил теорию строения двойного электрического слоя. [c.233]

Явление пассивности металлов. Строение и толщина пассивных пленок на металлах [c.393]

Пользуясь аналогичными представлениями, 3. А. Иофа и В. А. Кузнецов объяснили механизм травления железа. Новые представления в области кинетики электродных процессов были использованы при изучении явлений пассивности металлов. Я- М. Колотыркин, Б. В. Эрш-лер, Д. И. Лейкис и др. развили адсорбционную теорию пассивности. Р. X. Бурштейн и Н. А. Шумилова определили минимальное количество кислорода, которое нужно выделить на поверхности железа из газовой фазы для пассивации металла. При этом была обнаружена связь между величиной контактного потенциала окисленного железа и пассивностью этого металла в щелочах. [c.13]

Явление пассивности металлов впервые было, как известно, описано М. В. Ломоносовым [3] в 1738 г., т. е. более 200 лет назад, на примере действия азотной кислоты ( селитряного спирта ) на железо. [c.12]

Исходя из современных представлений о механизме электрохимической коррозии, можно дать строгое научное определение явлению пассивности металлов в растворах электролитов на основании изменения контролирующего фактора коррозии при переходе металла в пассивное состояние. Известно [1], что скорость термодинамически вероятного электрохимического процесса коррозии определяется приведенным выше выражением (см. стр. 9), которое показывает, что скорость коррозии металла зависит от степени его термодинамической нестабильности, определяемой [c.13]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ ЯВЛЕНИЯ ПАССИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ [c.18]

Явление пассивности металлов и сплавов, открытое более 200 лет тому назад Ломоносовым (1738 г.), Кейером (1790 г.), Фарадеем (1836 г.) до настоящего времени щи-роко и всесторонне исследуется. Это объясняется не только сложностью явления пассивности и принципиальным научным интересом его полного раскрытия, но и исключительно большим значением, которое это явление имеет для практического решения проблемы повышения коррозионной устойчивости металлов и сплавов. [c.49]

Явление пассивности металлов имеет большое практическое значение, так как коррозионная стойкость многих технических металлов и сплавов определяется их пассивируемостью в определенных условиях. [c.87]

Характер анодного поведения металлов зависит от многих факторов. Металл, растворяющийся под действием анодной поляризации, может при изменении условий потерять эту способность и превратиться в нерастворимый анод. Такое превращение растворимого анода в нерастворимый представляет собой частный случай пассивности металлов. Явление пассивности металлов было открыто В. М. Ломоносовым и описано им в 1738 г. в Диссертации о действии химических растворителей вообще . Ломоносов наблюдал прекращение растворения железа при действии на него концентрированной азотной кислоты. С тех пор под пассивностью металлов стали понимать их способность переходить в такое состояние, в котором они перестают участвовать в процессах, обычно им свойственных и термодинамически для них возможных. Перевод металла в пассивное состояние достигается не только при действии соответствующих окислителей (примером чего служит пассивация железа концентрированным раствором азотной кислоты), но и другими способами, в частности анодной поляризацией. Наиболее отчетливо это явление обнаруживается на потенциостатических кривых потенциал анода — плотность тока. Одна из типичных потенциостатических кривых приведена на рис. 92. В области потенциалов, не очень удаленных от равновесного или стационарного потенциала металла, в данных условиях при смещении его в положительную сторону наблюдается увеличение скорости растворения металла в виде обычных для него ионов. Эта область потенциалов отвечает активному состоянию металла, когда он ведет себя как растворимый анод. При достижении некоторого значения потенциала (более положительного, чем исходная величина) плотность тока резко [c.451]

Характер анодного поведения металлов зависит от многих факторов. Металл, растворяющийся под действием анодной поляризации, может при изменении условий потерять эту способность и превратиться в нерастворимый анод. Такое превращение растворимого анода в нерастворимый представляет собой частный случай пассивности металлов. Явление пассивности металлов было открыто В. М. Ломоносовым и описано им в 1738 г. в Диссертации о действии химических растворителей вообще . Ломоносов наблюдал прекращение растворения железа при действии на -него концентрированной азотной кислоты. С тех пор под пассивностью металлов стали понимать их способность переходить в такое состояние, в каком они перестают участвовать в процессах, обычно им свойственных и термодинамически для них возможных. [c.453]

Серия Коррозия и защита от коррозии . Том 6 Механизм растворения металлов в активном состоянии в кислых растворах. Коррозия в жидких металлах. Титановые сплавы повышенной коррозийной стойкости. Роль неметаллических включений в коррозийном поведении металлов. Том 7 Спектроскопические методы исследования поверхностных слоев на металлах. Исследование явлений пассивности металлов методом фотоэлектрической поляризации. Коррозионное растрескивание высокопрочных сплавов. Ингибиторы коррозии для систем охлаждения. Летучие ингибиторы коррозии. [c.85]

Явление пассивности металлов впервые было установлено М. В. Ломоносовым в опыте действия азотной кислоты на железо (1738 г.). Исследования последующих лет подтвердили, что скорость растворения железа в азотной кислоте с ростом ее концентрации увеличивается не монотонно. По мере возрастания концентрации НЫОз скорость коррозии железа сначала увеличивается, а затем резко снижается. Подобным же образом изменяется скорость коррозии железа в растворах серной кислоты. В растворах соляной кислоты характер зависимости иной с [c.46]

Обычно коррозионное разрушение металлов начинается с поверхности и может иметь равномерный (сплошной) или местный характер. Часто наблюдаемое явление пассивности металлов заключается в том, что коррозия затрагивает металл лишь с поверхности и не распространяется в глубину. Пассивность может вызываться разными причинами. Иногда в процессе коррозии происходит окисление металла и выделение водорода, пленка которого на поверхности металла изолирует его от дальнейшего соприкосновения с агрессивной средой. Некоторые металлы (например, алюминий) в процессе коррозии быстро покрываются тонкой окисной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшей коррозии. [c.119]

Анодная поляризация в активных средах. В последние годы для исследования явления пассивности металлов стали широко использовать потенциостатический метод снятия анодных (поляризационных кривых, который заключается в определении плотности внешнего поляризационного тока или скорости коррозии металла при каждом задаваемом постоянном значении потенциала, автоматически поддерживаемом электронным прибором [129]—[133]. Этот метод дает возможность исследовать электрохимические характеристики металла в области перехода из активного состояния в пассивное, и наоборот. При исследовании поляризации металла гальваностатическим методом (поддержание постоянной плотности тока) в этой области. потенциал металла скачкообразно смещается в положительную сторону до потенциала выделения кислорода. Таким образом, исключается возможность изучения поведения металла в переходной области пассивно-активного состояния. Потенциостатическим методом, в частности, удается определить потенциал металла, при котором он начинает переходить из активного состояния в пассивное, и потенциал полного пассивирования. [c.92]

Явление пассивности металлов обычно объясняют воздействием окислительной среды, однако известно, что некоторые металлы очень энергично пассивируются и в неокислительных средах, например молибден в НС1. Поэтому не случайно, что в средах, содержащих хлор-ион, для уменьшения точечной коррозии и повышения общей стойкости следует применять нержавеющие стали с молибденом. [c.111]

Явление пассивности металлов имеет большое практическое значение, так как коррозионная стойкость многих конструкционных металлов и сплавов определяется их способностью к пассивированию в определенных условиях. Для повышения стойкости некоторых металлов в технике широко используется способ искусственного пассивирования. [c.62]

Современное представление о механизме электрохимической коррозии позволяет наиболее точно определить явление пассивности на основе характеристики контроля коррозионного процесса (см. гл. VI, 3). По нашему мнению, на основании развитой теории коррозии наиболее рационально определять явление пассивности металлов следующим образом пассивность — состояние повышенной коррозионной устойчивости металла или сплава в условиях, когда с термодинамической точки зрения они являются вполне реакционноспособными), вызванное торможением анодного процесса, т. е. пассивным состоянием будет состояние коррозионной устойчивости, вызванное преимущественным анодным контролем. [c.179]

Рааличве между химической и электрохимической пассивностью заключается в том, что явления пассивности металлов в данном случае связаны с электрохимическим процессам. Причины, вызывающие электрохимическую пассивность, разноогбразиы. В процессе анодного растворения металлов на аноде могут образовываться осадки нерастворимых компонентов анода. [c.116]

До сих пор нет еще удовлетворительного объяснения явления пассивности металлов. Теория пассиспостп еще не вполне разработана. Ред. [c.211]

С тех пор и до настоящего времени явление пассивности железа, а также других металлов и их сплавов — частый объект исследования физико-химикОБ и особенно электрохимиков и корро-зионистов. К настоящему времени опубликованы сотни работ, относящиеся к изучению различных сторон явления пассивности металлов. Такое широкое исследование этого явления вызвано не только его сложностью и большим научным интересом, но также и тем исключительным значением, которое пассивность металлов имеет для практического решения проблемы повышения коррозионной устойчивости металлов и сплавов. [c.12]

Механизм явления пассивности металлов исследуют в основном по двум направлениям изучение кинетики электрохимических процессов на пассивирующихся металлах и сплавах и изучение природы и структуры пассивирующих слоев. [c.18]

В последние годы для изучения кинетики электродных процессов на пассивирующихся металлах и сплавах наиболее широкое распространение получил потенциостатический метод снятия анодных поляризационных кривых. Этим методом определяют зависимость между потенциалом и анодным током электрода, причем потенциал электрода автоматически поддерживают постоянным или изменяют с определенной скоростью. Более подробно указанный метод будет рассмотрен в разделе, посвященном кинетике анодных процессов (стр. 47), где на конкретных примерах иллюстрируются возможности использования некоторых электрохимических методов для исследования различных сторон явления пассивности металлов. Значения потенциалов там, где нет специальных указаний, даны по отношению к нормальному водородному электроду. [c.18]

Проблема коррозии, пассивности и зашиты металлов в аг])сс-спвных средах является центральной в современном учении о коррозии металлов. Вряд ли можно найти другой вопрос в области коррозии металлов, которьи" бы привлек такое большое количество 1сследователей. После знаменитых работ М. В. Ломоносова впервые открывшего явление пассивности металлов, фронт научных исследован в ЭТО.М направлении непрерывно раситрялся. Применение агрессивных сред в современной технике еше более повысило интерес к это "1 проблеме. [c.5]

В тех случаях, когда приходится измерять электродный потенциал в отсутствие защитной пленки, например при изучении явлений пассивности металлов, измерения производят при непрерывной зачистке электрода. На рис. 131 приводится усовершенствованный [305] прибор, позволяющий осуществлять зачистку металла по всей поверхности, соприкасающейся с элек- [c.195]

Явление пассивности металлов используется в устройстве электролитических выпрямителей. Некоторые пассивные пленки на металлах ягляются столь плотными, что создаю т довольно прочную изоляцию на поверхности анодов если же такой электрод сделать катодом, то поляризация делается очень малой, и ток проходит легко. Укажем на одно из простейших устройств В качестве электролита применяется насышеиный раствор бикарбоната натрия в него опун1ены два электрода один (свинцовый) пропускает ток в любом направлении, другой (алюминиевый) может работать только как отрицательный электрод. На рис. 84 показано это устройство. Свинцовый электрод служит одновременно холо- [c.177]

Важным вкладом в развитие теории электрохимической коррозии были работы английского ученого Фарадея, установившего основные законы электролиза и выдвинувшего, для объяснении явления пассивности металлов, гипотезу о существовании тонкой невидимой пленки, и швейцарского ученого Де Ла Рива, выдвинувшего гипотезу о существовании микрогальваниче-ского элемента. [c.50]

Для осуществления реакции газов с твердыми веществами, в частности с металлами, большое значение приписывалось образованию защитных пленок. Например, согласно теории Пиллинга и Бедвортса [670, 671], у металлов, окисление которых идет с увеличением объема, имеет место образование защитных пленок и они оказываются пассивными в отношении дальнейшего взаимодействия с кислородом. Однако, по-видимому, явление пассивности металлов более сложно, ибо механическое удаление пленки не всегда устраняет пассивность металла. Это видно на примере хорошо изученной и, казалось бы, простой реакции щелочных металлов с водородом. [c.184]

Явление пассивности металла имеет большое практическое значение, так как на нем основано создание многих коррозий-Н остойких апла.во в. [c.6]

НСЮз (хлорноватая кислота) КСЮз ШОз, К2СГ2О7 КМпО и др., могут вызывать явление пассивности металла. Сильным лассивирующнм агентом является также сам кислород — растворенный в электролите или находящийся в атмосфере и действующий на поверхность металла. [c.176]