Гальванический элемент электродвижущая сила

Принцип компенсационного метода измерения э. д. с. гальванических элементов. Электродвижущая сила гальванического элемента может быть измерена компенсационным методом. Непосредственное измерение э. д. с. с помощью чувствительного вольтметра имеет существенные недостатки. Действительно, если обозначим через внутреннее сопротивление элемента, через —сопротивление вольтметра, через Е—истинную электродвижущую силу элемента и через /—силу тока в цепи, то согласно закону Ома [c.288]

Основная характеристика гальванического элемента — электродвижущая сила (эдс) равна разности его электродных потенциалов [c.135]

Методы измерения э. д. с. Электродная пара индикаторный электрод и электрод сравнения, погруженные в соответствующие растворы, образуют гальванический элемент. Электродвижущая сила элемента выражается в вольтах и обозначается буквой Е. [c.216]

Выведенные уравнения справедливы и по отношению к процессам в гальваническом элементе. Положим, что рассмотренная ранее реакция происходит в гальваническом элементе, электродвижущая сила которого равна Е, а zF (где f = 96 500) есть количество электричества, протекающее в элементе, когда в реакцию вступает а молей вещества А, Ь молей вещества Вит. д. Работа этой реакции в электрических единицах выразится произведением zFE. С другой стороны, она равна, как это было показано, убыли химического потенциала. На основании этого приходим к общему уравнению, связывающему э. д. с. гальванического элемента с изменением химического потенциала [c.65]

Таким образом, одинаковые индифферентные электроды, опущенные вначале в электролит одинаковой концентрации, в результате электролиза оказываются опущенными в растворы разной концентрации. Вследствие этого возникает концентрационный гальванический элемент, электродвижущая сила которого направлена навстречу приложенному извне постоянному электрическому току. Э. д. с. возникшего концентрационного элемента называют э. д.с. концентрационной поляризации. Это явление приводит к уменьшению приложенной э. д. с. и силы тока. Концентрационная поляризация возрастает по мере увеличения плотности тока. Величина концентрационной поляризации зависит от размеров электродов. При одинаковой силе тока, протекающего через раствор, на малых электродах поляризация значительно больше, чем на больших, так как плотность тока в этом случае больше. [c.321]

При погружении в раствор электролита двух разных металлов, соединенных проводником, по последнему проходит ток вследствие наличия в образовавшемся гальваническом элементе электродвижущей силы. Каждый гальванический элемент характеризуется определенной электродвижущей силой 7, численно равной разности потенциалов между его электродами в разомкнутом состоянии, т. е. при условии, что сила тока в цепи равна нулю, [c.27]

Определение электродвижущей силы элемента. Определение электродвижущей силы гальванического элемента производится методом компенсации по Поггендорфу. Принципиальная схема его представлена на рис. 9, где А — аккумулятор на 2 в, N — нормальный гальванический элемент, электродвижущая сила которого известна, [c.33]

Если пластинку любого металла, погруженного в раствор его же соли, содержащий 1 моль ионов металла в 1000 г воды, соединить с водородным электродом, то получится гальванический элемент, электродвижущую силу (ЭДQ которого легко измерить. Эта ЭДС, измеренная при 25 °С, и называется стандартным электродным потенциалом Е° данного металла. [c.153]

Если пластинку металла, погруженную в раствор его соли с концентрацией ионов металла, равной 1 моль/л, соединить со стандартным водородным электродом, то получится гальванический элемент. Электродвижущая сила этого элемента (ЭДС), измеренная при 25 °С, и характеризует стандартный электродный потенциал металла. [c.80]

Смещение потенциала электрода от равновесного под действием тока, вызванное изменением химического состояния его, называется химической поляризацией. В результате химической поляризации электродов возникает гальванический элемент, электродвижущая сила которого препятствует электролизу. ЭДС водородно-кисло-родного элемента при 25° С равна 1,227 В (см. табл. 17). [c.261]

Итак, при потенциометрическом титровании используется пара электродов, составляющая гальванический элемент, электродвижущая сила которого контролируется в процессе титрования. [c.183]

Э, Вестона. Гальванический элемент, электродвижущая сила которого отличается малым температурным коэффициентом и большой стабильностью во времени используется как источник эталонного напряжения при измерениях электродвижущих сил гальванических элементов. [c.507]

Это противоречие можно устранить, если обратить внимание на то, что сталь обладает тем меньшей чувствительностью к коррозии при механических напряжениях, чем менее она пассивна. Поэтому мягкая сталь менее чувствительна к этому виду коррозии, чем нержавеющая сталь. Можно полагать, что сталь с содержанием 17% хрома менее пассивная, чем сталь типа 18-8, по этой причине будет менее чувствительной к коррозии при механических напряжениях. Катодная защита окажется эффективной в данном случае именно потому, что она разрушает пассивность стали. Не следует забывать, что мы здесь имеем дело со средами, которые сами по себе очень мало агрессивны и лишь в небольшой степени вызывают коррозию стали. Напротив, местное разрушение пассивности у стали вызовет образование гальванического элемента, электродвижущая сила которого будет тем больше, чем более пассивной является сталь. Следовательно, именно самые пассивные стали окажутся наиболее чувствительными ко всем явлениям местного активирования. Необходимо отметить, что и на практике очень пассивные аустенитные стали наиболее чувствительны к коррозии при механических напряжениях, и что у них коррозионные точки возможно менее многочисленные, чем у других видов стали, становятся особенно опасными в связи с повышенной плотностью тока в анодных зонах. [c.183]

Электродвижущая сила и напряжение гальванических элементов. Электродвижущая сила Е элемента, как было отмечено, может быть представлена алгебраической разностью электродных потенциалов. Хороший элемент должен характеризоваться большой величиной э. д. с. и постоянством этой величины. Постоянство э. д. с. элемента обусловливается хорошо проходящим процессом деполяризации. [c.31]

Роберт Вильгельм Бунзен — выдающийся немецкий химик XIX века. Первой крупной работой Бунзена было исследование органических соединений мышьяка. В 1841 году он изобрел угольно-цинковый гальванический элемент, электродвижущая сила которого достигала 1,7 вольта. По тем временам это был самый мощный гальванический элемент. Используя батарею [c.171]

Измерение потенциалов может быть проведено относительно электродов, потенциал которых (ф) известен. Такие электроды называются электродами сравнения. Для измерений составляется цепь из электрода с неизвестным потенциалом (ф ) и электрода сравнения. Такая цепь называется гальванической ячейкой или гальваническим элементом. Электродвижущая сила гальванической ячейки (Е) определяется уравнением [c.19]

Соединив со стандартным водородным электродом какой-либо другой электрод, мы получаем гальванический элемент, электродвижущую силу которого легко измерить вольтметром или потенциометром. [c.177]

Только золото и платина устойчивы в обычных атмосферных условиях к коррозии. Приведенные в табл. 12 и 13 данные представляют собой относительные значения нормальных электродных потенциалов, т. е. разность потенциалов между исследуемым электродом и стандартным электродом сравнения (за нуль принят электродный потенциал нормального водородного электрода). Если же стандартный электрод заменим вторым металлом, опустим их в раствор электролита и замкнем цепь, то получим гальванический элемент, электродвижущая сила [c.121]

При применении для электролиза нерастворимых электродов на последних выделяются продукты электролиза, которые образуют гальванический элемент электродвижущая сила (э. д. с.) этого элемента равна разности электродных потенциалов, образующих элемент, и имеет направление, обратное приложенному напряжению. Кроме того, на электродах имеет место явление перенапряжения. [c.116]

Вычисление э. д. с. гальванического элемента. Электродвижущая сила гальванического элемента равняется разности потенциала положительного и отрицательного электродов. Поэтому для вычисления э. д. с. гальванического элемента нужно предварительно установить величину электродных потенциалов обоих электродов, затем взять указанную разность потенциалов. [c.182]

Два электрода, погруженные в сообщающиеся между собой растворы, образуют гальваническую цепь, или, иначе говоря, гальванический элемент. Электродвижущая сила всякой гальванической цепи равна разности электродных потенциалов. [c.110]

Смещение потенциала электрода от равновесного под действием тока, вызванное изменением химического состояния его, называется химической поляризацией. В результате химической поляризации электродов возникает гальванический элемент, электродвижущая сила которого препятствует электролизу. Э. д. с. водородно-кислородного элемента при 25°С равна 1,227 в (см. табл. 18). Однако при электролизе N32804 вследствие накопления щелочи у катода (pH > 7) и кислоты у анода (pH < 7) обратная электродвижущая сила не- [c.212]

Потенциалы ф, к сожалению, экспериментально измерить нельзя. Разность ф2—ф1 для одной редоксипары тоже измерить невозможно. Однако из двух редоксипар можно составить гальванический элемент, электродвижущую силу которого измерить можно. Такой элемент показан на рис. 14. Индифферентный (обычно платиновый) электрод 1 погружен в раствор, содержащий обе формы [c.89]

Внутренние потенциалы отдельных фаз ср е и ф , к сожалению, экспериментально измерить нельзя. Любая попытка подключить раствор с помощью провода к измерительному прибору вызывает появление новой поверхности соприкосновения фаз поверхность соприкосновения провода с раствором, на которой возникает свойственное ей редоксиравновесие. Например, если провод сделан из меди, возникает равновесие Си " + 2е Си. Следовательно, при попытке подключить раствор к измерительному прибору возникает новый электрод со своей разностью потенциалов фаз. Из обоих электродов образуется гальванический элемент, электродвижущая сила (ЭДС) которого алгебраически складывается из разностей потенциалов отдельных электродов. ЭДС такого гальванического элемента можно измерить. [c.89]

Электродвил<ущая сила аккумулятора — величина постоянная, но точное ее значение неизвестно. Поэтому для компенсационных измерений обязательно требуется эталон — гальванический элемент, электродвижущая сила которого постоянна и известна. В качестве такого элемента обычно применяют нормальный элемент Вестона, электродвижущую силу [c.139]

Сущность окислительно-восстанови тельного взаимодействия. ... Гальванические элементы. ... Электродвижущая сила гальваннче ского элемента. Уравнение Нернста Обратимость электродных процессе Стандартный (нормальный) электрод [c.490]

Для измерения потенциала электрода по отношению к раствору необходим второй электрод. Первый электрод называется измерительным, и его потенциал функционально зависит от кон-аентрации водородных ионов раствора. Второй электрод называется сравнительным, и его потенциал должен оставаться постоянным. При соединении эти два электрода образуют гальванический элемент, электродвижущая сила (э. д. с.) которого и измеряется. Если в качестве сравнительного взять нормальный водородный электрод ( о = 0), то э. д. с. измерительного элемента с двумя водородными электродами составит [c.10]

Применяя компенсационный метод, можно измерить э. д. с. гальванического элемента в условиях, близких к термодинамически обратимым. Этот метод определения э. д. с. основан на противопоставлении измеряемой электродвижущей силе элемента Е предельно близкой к ней э. д. с., равной Е d , от другого элемента, и фиксировании равенства этих электродвижущих сил с помощью высокочувствительного гальванометра (нульинструмента), показывающего практическое отсутствие тока в цепи. При таких условиях гальванический элемент работает практически обратимо. К процессам, протекающим в гальванических элементах, электродвижущая сила которых измерена в указанных условиях, предельно близких к обратимым, можно применять термодинамические уравнения. [c.12]

Для непосредственного измерения катодного потенциала в процессе выделения металла применяют так называемый нормальный электрод (рис. 23, jV) и капиллярный электрометр L i р р m а п а (рис. 23, Е). Схема включения дана на рис. 24. Она состоит из двух замкнутых цепей. В главной цепи, находящейся в левой части, ток течет от батареи В. последовательно через электролит, амперметр А, реостат W и возвращается в g. Правая часть представляет компенсационную схему по Roggen-dorf y. Впей катод в сосуде ZnpH помощи электролитического ключа соединен с нормальным электродом и образует гальванический элемент. Электродвижущая сила (ЭДС) элемента может быть компенсирована ЭДС батареи 5,, включенной навстречу. При помощ сопротивления PQ с ползушкой 7, включенного в батарею может быть ответвлено любое напряжение. О — ну левой инструмент, указывающий точку компенсации. В качестве нуль-инстру-мента служит указанный капиллярный электрометр или гальванометр с чувствительностью в ампер. [c.446]

Явления электродной поляризации и перенапряжения имеют значение для работы аккумуляторов, которые служат для накопления и последующего использования электрической энергии. В настоящее время широко применяются свинцовые (Плантэ, 1859) и щелочные аккумуляторы (Эдиссон, 1900). Свинцовый аккумулятор изготовляется из свинцовых пластин (или решеток), покрытых (или заполненных) вначале пастой из окисп свинца РЬО и погруженных в 25—30% серную кислоту. Окись свинца, взаимодействуя с серной кислотой, превращается в сульфат РЬ804. При пропускании электрического тока через раствор сульфат свинца восстанавливается с выделением губчатого свинца па катоде и окисляется до перекиси свинца па аноде. В результате образуется гальванический элемент, электродвижущая сила которого равна 2,05 в. [c.167]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.281 , c.314 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.308 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.406 , c.409 , c.411 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.281 , c.314 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.131 , c.145 , c.148 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология