Кинетика выделение тепла

На рис. 38 показана кривая выделения тепла для простой обратимой экзотермической реакции, проте кающей в одноступенчатом реакторе идеального смешения. Для такого типа реакций максимально достижимая степень превращения уменьшается с повышением температуры. С точки зрения кинетики это означает, что с некоторой температуры начинает уменьшаться [c.160]

Кажущаяся простота стехиометрии и распространенность участвующих в реакции компонентов вызвали появление большого числа работ, посвященных цепной реакции кислорода с водородом, изученной преимущественно в статических условиях при умеренных температурах. К сожалению, в этих условиях основные кинетические особенности реакции определяются гетерогенными процессами, происходящими на стенках реакционного сосуда, поэтому невозможно добиться разделения реакции на зоны инициирования, экспоненциального роста активных центров и выделения тепла при рекомбинации. Реакция кислорода с водородом широко исследована в ударных волнах Р. Гет-зингером и Г. Шоттом. В этих условиях реакция строго гомогенна, и, наблюдая главным образом за концентрацией радикала ОН, можно подробно исследовать различные зоны реакции. Авторы приводят результаты своих экспериментов и сопоставляют их с данными, полученными с помощью других методик, например с измерениями пределов воспламенения. На кинетике этой реакции, типичной для процессов окисления вообще, отражается уменьшение числа частиц в ходе процесса. [c.11]

При непрерывном экзотермическом процессе наблюдается тепловое равновесие между теплом, выделяющимся при химической реакции, и теплом, теряемым реактором за счет теплопереноса к окружающей среде. В случае непрерывной газофазной каталитической реакции на твердом катализаторе реакция происходит на новерхности катализатора и выделяющееся тепло теряется поверхностью зерен катализатора передается текущему через реактор потоку газа при применении неадиабатического реактора выделяющееся тепло реакции передается от газа стенкам реактора и далее окружающей среде. Скорость, с которой происходит выделение тенла в процессе химической реакции, зависит от ее кинетики. В дальнейшем мы будем считать, что уравнения скоростей реакций подчиняются закону Аррениуса. Если температура газа на входе в реактор пе слишком высока, то скорость химической реакции будет лимитировать общую скорость процесса, но с повышением температуры в конце концов эта скорость неизбежно будет лимитироваться скоростью диффузии газа к поверхности катализатора. Следовательно, при низких температурах скорость выделения тепла на иоверхности твер-дого тела будет с повышением температуры увеличиваться экспоненциально, тогда как при высоких температурах скорость тепловыделения будет зависеть от величины корня квадратного из температуры. В стационарных условиях скорость химической реакции уравновешивается скоростью диффузии. Из уравнения (61), приведенного в разд. 9.2.3, можно поэтому заключить, что кривая тепловыделения, выраженная как функция температуры. [c.427]

В тех случаях, когда выделение теплового эффекта молекулярной адсорбции или хемосорбции затягивается, для получения равновесной величины теплоты адсорбции особое значение имеет исследование кинетики выделения тепла в калориметре, облегчающее экстраполяцию [32]. [c.102]

Таким образом, калориметрические изотермы свидетельствуют о развитии в процессе кристаллизации плоских структурных элементов, а дилатометрические—об одновременном развитии сферолитов. По-видимому, это расхождение имеет физический смысл, являясь отражением морфологических особенностей кристаллических полимеров кинетика выделения тепла в процессе кристаллизации указывает на образование ламелярных кристаллитов, а кинетика изменения объема, включающая и упаковку кристаллитов в сферо- [c.107]

Такие зависимости были получены в соответствии с данными М. И. Темкина и Н. В. Кульковой [10] по кинетике процесса окисления этилена, в интервале изменения концентраций последнего от 3,11 до 2,8%, когда можно по предварительным расчетам ожидать примерно постоянной температуры по оси трубки (й1 йх = 0) и наиболее интенсивного выделения тепла на единицу объема. [c.237]

Равновесие реакции окисления SOs- Для каждого химикотехнологического процесса теоретически определяют условия максимального приближения к состоянию равновесия. Затем определяют кинетику—условия, которые способствуют наиболее быстрому приближению к состоянию равновесия. Как сказано выше, процесс окислепия SO2 ДО SO3 — обратимый и протекает с выделением тепла [c.37]

Для расчета конверторов необходимо знать химическую сущность процесса и располагать кинетическими данными, поскольку ими определяются материальные соотнощения и условия выделения тепла в процессе. В реальных системах на протекание процесса сильно влияют, кроме того, гидродинамическая обстановка в зоне катализатора и условия теплообмена между катализатором и внешней средой. Поэтому расчет конвертора сводится к совместному решению уравнений кинетики, теплообмена и гидродинамики, характеризующих протекание данного процесса. До последнего времени в связи с недостатком экспериментальных данных и чисто математическими трудностями эти уравнения практически не представлялось возможным решить. [c.82]

Исследованием кинетики реакций окисления нефтяных гудронов занимались многие исследователи. При этом в качестве критерия скорости процессов принималось изменение температуры размягчения битумов [1, 2], или выделение тепла [3], или изменение концентрации групповых компонентов [4, 5, 6]. С использованием кинетических уравнений реакций первого порядка авторами этих работ обычно определялись суммарные константы скорости процессов окисления. Отмечается также довольно своеобразное влияние температуры окисления на величины суммарных констант скорости, которое объясняется изменением удельного значения диффузионных и кинетических факторов [7]. Результаты этих исследований, несомненно, представляют практический интерес для оптимизации процессов и расчета аппаратуры, однако они недостаточны для суждения о механизме реакций, так как не учитывают кинетические особенности отдельных реак- цин и влияние на их скорость условий, в которых проводится -окисление. Вероятно, по этой причине с использованием известных схем лишь в отдельных случаях удается удовлетворительно объяснять особенности окисления сырья, наблюдаемые в экспериментах. [c.42]

В качестве модельной цепной реакции с неразветвленными цепями используется реакция с хорошо изученной кинетикой взаимодействие хлора с водородом [34, 35]. Сложные реакции экзотермического распада озона [36] и ацетилена [37] имеют в определенном диапазоне условий формальную кинетику, близкую к бимолекулярной. Окись азота, как эндотермическое соединение, способна распадаться с выделением тепла, и этот процесс в определенных условиях может протекать по типу горения. При этом [c.274]

Те же идеи и методы, которые были применены в теории теплового воспламенения для гомогенных реакций, мы применим теперь к вопросу о тепловом режиме гетерогенных экзотермических реакций. Отличие от гомогенных реакций заключается в том, что в этом случае скорость реакции не может уже возрастать неограниченно, вплоть до самых высоких температур. Скорость гетерогенного химического процесса определяется как истинной скоростью химической реакции на поверхности, так и скоростью подвода реагирующих веществ к этой поверхности молекулярной или конвективной диффузией. При низких температурах, пока скорость реакции мала по сравнению со скоростью диффузии (кинетическая область), суммарная скорость процесса определяется истинной кинетикой на поверхности и экспоненциально возрастает с температурой, согласно закону Аррениуса. Но это возрастание может продолжаться лишь до тех пор, пока скорость реакции не сделается сравнимой со скоростью диффузии. В дальнейшем процесс перейдет в диффузионную область, где скорость его всецело определяется скоростью диффузии и лишь весьма слабо возрастает с температурой. При такой зависимости скорости выделения тепла от температуры и при определенных условиях теплоотвода возможны три стационарных тепловых режима, из которых средний оказывается неустойчивым, верхний отвечает протеканию реакции в диффузионной, а нижний — в кинетической области. Воспламенение поверхности представляет собой скачкообразный переход от нижнего к верхнему стационарному тепловому режиму. Обратный переход от верхнего теплового режима к нижнему происходит также скачком при критическом условии потухания, не совпадающем с условием воспламенения. [c.391]

К сложным также относятся и те реакции, кинетика которых в значительной мере определяется влиянием среды (роль последней может играть растворитель или даже сосуд, в котором происходит реакция). Выделение тепла в процессе реакции также в ряде случаев приводило к отклонению скорости реакции от простых уравнений скорости. Реакции окисления, в частности сопряженного окисления, протекают, как это было установлено Энглером, Бахом и Шиловым, с образованием промежуточных продуктов. Вся эта гамма сложных реакций и составила предмет исследования, который, как потом выяснилось, оказался близким к проблемам цепной теории. [c.41]

Понижение температуры, как видно из рис. 1, а, сменяется повышением. Это повышение объясняется выделением тепла при образовании углерода. По мере роста температуры процесс разложения ацетилена ускоряется. Повышение температуры плазменной струи является поэтому нежелательным. Для его устранения или задержки необходимо провести принудительную закалку при помощи специальным образом подобранных внешних воздействий. Место, время и скорость принудительной закалки определяются кинетикой рассматриваемых процессов, их целевым назначением и условиями, в которых они протекают (см. стр. 52). [c.32]

Тщательное исследование разложения гремучей ртути и азида свинца подтверждает представление о том, что развитие взрыва и детонации больших масс взрывчатого вещества определяется саморазогревом [3]. Из-за явления саморазогрева требуется принимать особые меры предосторожности при изучении твердых веществ, разлагающихся с выделением тепла, к которым принадлежит большинство нестойких твердых веществ. Для получения надежных данных о кинетике разложения нужно применять в опытах не очень большие количества вещества, чтобы различные участки образца не отличались заметно по температуре. Обычно, принимая соответствующие меры, удается выполнить данное условие. В случае необходимости соблюдение этого условия можно проверить путем сравнения скоростей разложения образцов подобной формы, но различных размеров. Скорости разложения таких образцов не должны зависеть от размеров. [c.354]

Что касается теплового эффекта, то его введение сильно усложняет уравнения. И кроме того, если мы будем вводить уравнение сохранения теплоты, потребуется знание законов выделения теплоты и ее распределения. А это значит, что мы вводим рассмотрение кинетики диффузии тепло-TJ>I после того, как нам удалось избавиться от кинетики взаимодействия между растворенным газом и неподвижной фазой. И таким образом, влиянием температуры мы пренебрежем и будем предполагать, что все явления протекают при постоянной температуре. [c.173]

МС полимеров — метод изучения химического строения, состава и свойств макромолекул, основанный на анализе состава и кинетики выделения из полимеров летучих продуктов деструкции и диффузии [6]. Характерной чертой МС полимеров является стадия превращения макромолекул в летучие осколки с использованием различных воздействий тепла, меха нического напряжения, света, ионизирующей радиации. Включение МС в ряд методов, используемых в физике твердого тела для исследования природы различ- [c.169]

Рис. 5. Двойной массивный калориметр для изучения кинетики реакций полимеризации по мощности выделения тепла 7 и 2 — массивные серебряные полуцилиндры г и 4 — стальные диски для крепления 5 — изоляционные втулки в — термометры сопротивления 7 — нагреватели 8 — конусообразные ячейки для помещения ампул 9 — термопары ю — трубки для ввода ампул.

Механизм кристаллизации пербората натрия. Образование кристаллического пербората натрия сопровождается значительным выделением тепла [1],что использовано нами для исследования кинетики процесса. [c.128]

VI. Динамика химических процессов. Химические процессы почти всегда складываются из собственно химических процессов (химические реакции), процессов теплопередачи и перемещения материалов. При этом все указанные процессы протекают одновременно. Материалы перемешиваются, твердые, жидкие или газообразные вещества поступают в технологические аппараты, в которых идет реакция. В зависимости от того, является ли реакция эндотермической или экзотермической, она сопровождается поглощением или выделением тепла. В результате химической реакции сырые материалы превращаются в готовый продукт. Вид уравнений кинетики химической реакции [c.13]

Условием применимости метода ДТА для изучения кинетики реакций является пропорциональность выделившегося тепла числу прореагировавших молей вещества. Это условие выполняется для одностадийных реакций. В случае сложных реакций термографический метод в основном будет регистрировать стадию, протекающую с наибольшим выделением тепла. [c.45]

Измерение скорости выделения тепла является одним из основных методов исследования кинетики химических реакций. В применении к конденсированным веществам этот метод позволяет судить о тепловой стороне реакции разложения, исследовать наличие стадий при протекании процесса, наконец, ко- [c.126]

Ниже приводится описание микрокалориметра типа Кальве с автоматической записью скорости выделения тепла, который используется для исследования кинетики термического разложения конденсированных веществ в интервале температур 20— 150° С в условиях большой продолжительности эксперимента. В связи с тем, что в монографии Кальве [5] содержатся исчерпывающие сведения по теории работы микрокалориметра, в настоящей статье основное внимание уделено отличительным конструктивным особенностям разработанного в ГИПХ ва- [c.127]

Тепловой эффект реакции полимеризации винилхлорида при 42°С составляет 91,3 кДж/моль. Изучение кинетики полимеризации в водных эмульсиях в присутствии как водорастворимых, так и растворимых в мономере инициаторов показало, что во время реакции обнаруживаются зоны с различной интенсивностью тепловыделения. В конце процесса наблюдается период максимального выделения тепла, после которого интенсивность тепловыделения падает. [c.70]

При проведении опытов с этим калориметром (рис. 5) оболочку с двумя массивными серебряными блоками 1 к 2 помещают в масляный термостат и выдерживают при темп-ре реакции (200—240°). Затем в один из блоков вносят ампулу, содержащую исследуемое вещество или смесь веществ, а в другой — такую же ампулу, содержащую нейтральное вещество равной теплоемкости (напр., рассчитанное количество хлористого калия). Тепло, выделяющееся в первом блоке, компенсируется нагревом второго блока электрич. током. Для контроля равенства темп-р служат термопары 9. Кривая мощность тока — время отражает кинетику выделения тепла в реакции, а теплота реакции может быть вычислена интегрированием. Двойные калориметры часто йрименяют и при измерении теплоемкостей. При этих определениях один из блоков наполняют веществом с известной теплоемкостью, а в другой помещают исследуемое вещество. Во время опыта плавной регулировкой устанавливают такое соотношение мощностей тока в нагревателях обоих блоков, при к-ром имеет место равенство темп-р блоков во время нагрева. В двойном калориметре была, напр., определена теплоемкость многих водных р-ров по отношению к теплоемкости воды с очепь высокой точностью (порядка 0,01 %). [c.185]

Экспериментальные возможности дилатометрии могут быть значительно расширены при использовании ее наряду с другими методами в единой установке. Такая комплексная установка для исследования кинетики кристаллизации полимеров объединяет в себе микрокалориметр и микродилатометр [98]. Она позволяет проводить одновременно измерения кинетики выделения тепла при кристаллизации и изменения объема на одном и том же образце в одинаковых температурных условиях. Это в значительной мере помогает идентифицировать результаты. [c.30]

Степень превращения исходных реагентов зависит от концентрации катализатора, поэтому можно изменять ее так, чтобы в начлле реакционного элемента концентрация катализатора была минимальной, а к концу его воз1)астала до возможного максимума. Вместо изменения концентрации катализатора можно размещать его и виде отдельных слоев, утолщающихся от начала к концу реакционного элемента (по ходу движения газа). Естественно, что характер изменения концентрации катализатора должен находиться в соответствии с законом выделения тепла и уравнениями кинетики. [c.410]

Применяя комплекс физических и физико-химических методов исследования, различные авторы часто получают не совпадающие по абсолютным величинам параметры, которые характеризуют кинетику гидратации, например, энергию активации [231, 230], но отдельные моменты процесса гидратации в работах [221 —232, 56— 58] описаны аналогично. Обобщая их, можно считать установленным, что первоначальная быстрая реакция гидратации, идущая с выделением тепла, в течение нескольких минут приводит к образованию высокоизвестковогб гидросиликата кальция. Он очень плотно прилегает к негидратированному зерну СдЗ и тем самым на некоторое время затормаживает дальнейшую гидратацию. За этот период успевает прореагировать не более Ъ—5% СдЗ. Глубина прореагировавшего в течение 2 ч слоя составляет около 0,03 мк [c.76]

При рассмотрении статики абсорбции даны сведения о равновесии некоторых конкретных систем. В главу Кинетика абсорбции включены краткий обзор различных моделей абсорбции и разделы, посвященные экспериментальному определению коэффициентов массопередачн и моделированию абсорберов. При расчете ступенчатых аппаратов автор отказался от применения понятия Теоретическая тарелка , как не отвечающего современному уровню знаний. Приведены расчеты абсорбции летучим поглотителем и абсорбции с выделением тепла по разработанному автором методу. Расчет десорбции рассмотрен на основе тепловой диаграммы равновесия. Кратко изложены вопросы применения электронно-счетных машин для расчета некоторых абсорбционных процессов. Введена глава, посвященная регулированию работы абсорбционных установок. При написании книги использована Международная система единиц (СИ). [c.8]

Одной из причин нарушения устойчивости процесса горения являются условия протекания сложных химических реакций. Химические реакции в некотором диапазоне переменных приводят к установлению автоколебательного процесса. Различаются в основном колебания двух видов чисто кинетические колебания, связанные только с изменением концентрации промежуточных продуктов реакции, и термокинетические колебания, связанные одновременно как с кинетикой реакции, так и с выделением и отводом тепла. Термокинетические колебания, по всей вероятности, зависят от скорости выделения тепла в единице объема, т. е. от теплонапря-женности химической реакции. Кроме кинетических и термокинетических колебаний, возможны еще релаксационные колебания, возникающие при определенной скорости подачи топливной смеси в топочную камеру. [c.154]

Оказалось, что выделение тепла (как и кинетика процесса) окисления гудронов) может быть разделено на две стадии. Первая — до достижения температуры размягчения битумов 45-50 С, и вторая от температуры размягчения 45-50 °С до 90-100 С и выше. Первая стадия характеризуется более интенсивным изменением компонентного состава и выделением тепла, но более медленным изменением температуры размягчения. Наоборот, вторая стадия характеризуется меньшей скоростью иаме-, нения компонентного состава, меньшей интечсивностью выделения тепла, но более быстрым повышением температуры раамяг-чення что показано в табл. 1 на примере гудрона ромашкинской И )ти. [c.87]

Гораздо больше работ посвящено кинетике экстракции и реэкстракции в системах с участием нейтральных алкилфосфатов. Одной из первых работ, по-видимому, является работа Хана [71], который изучал перенос уранилнитрата между водными растворами и растворами ТБФ в диффузионной ячейке без перемешивания. Сопротивление границы раздела фаз не обнаружено. Однако несоответствие опытных и расчетных данных позволило ему сделать вывод, что возле границы раздела фаз возникает самопроизвольная конвекция, причиной которой является выделение тепла на межфазной границе. Тем не менее Пушленков и Щепетильников [130], изучая экстракцию уранилнитрата ТБФ в диффузионной ячейке с перемешиванием, обнаружили, что константа скорости экстракции (фактически следовало бы назвать ее общим коэффициентом массопередачи) в значительной степени зависит от температуры. Эффективная-энергия активации 9,5—И ккал/моль. Скорость массопередачи урана мало меняется при изменении скорости вращения мешалки в диапазоне 140—500 об/мин. Полученные результаты, по мнению авторов, указывают на существенный вклад химического процесса образования сольвата в общее сопротивление массопередаче. Показано, что при совместной экстракции 11 и Н Юз кислота экстрагируется сначала быстрее урана и затем происходит реэкстракция избыточной HNOз. [c.408]

Напомним вкратце историю вопроса. На протяжении XIX в. и первой трети XX в. химия, и химическая кинетика в частности, развивалась почти обособленно от других технических дисциплин. Исследовались строение химических соединений и законы протекания химических реакций в строго определенных, контролируемых условиях температуры, состава, давления. Этот этап развития химии был необходим и плодотворен. Именно на этом этапе выросли периодическая система, термохимия и химическая термодинамика. Однако по мере развития химической технологии, увеличения масштаба производства, осознания жергетики как частного случая реакции топлива с кислородом на передний план выдвинулись новые вопросы. Поддержание определенных условий оказалось не только трудной, но иногда и ненужной задачей. Возникла проблема изучения химической реакции в условиях, зависящих решающим образом от выделения тепла при реакции, от связанного с реакцией изменения давления и т.п. [c.502]

При низких температурах суммарная скорость реакции в основном определяется кинетикой и возрастает с повышением температуры по закону Аррениуса при высоких температурах гетерогенная реакция переходит в так называемый диффузионный режим, когда скорость ее определяется исключительно диффузией и слабо возрастает с повышением температуры. Характер этого изменения скоростп гетерогенной реакции и пропорционального ехТс выделения тепла Q г показан на рис. 29 в виде кривой / (пунктирный участок). [c.157]

Широко используется изотермический калориметр [96], работающий благодаря выделению тепла и нашедший применение в исследованиях кинетики гомогенной рекомбинации атомов. Калориметр представляет собой одно плечо простой мостиковой схемы постоянного тока. В отсутствие разряда через проволочку калориметра, которая имеет сопротивление Ru соответствующее температуре Tu пропускается ток известной величины. После включения разряда ток через мостиковую схему уменьшается до тех пор, пока не достигнет прежней величины. Разница в мощностях протекающего тока при включенном разряде и без него равна скорости передачи тепла проволочке за счет рекомбинации атомов. Абсолютные значения скоростей подачи атомов (и, следовательно, концентраций) F получаются из простого соотношения F — W/H, где W — мощность, выделяющаяся на проволочке калориметра в изотермических условиях, а Я —теплота рекомбинации атомов. Применение этого соотношения предполагает выполнение следующих условий 1) все атомы рекойбинируют на поверхности калориметра, 2) продукты рекомбинации, десорбирующиеся с калориметра, не обладают избытком колебательной или электронной энергии и 3) теплопроводность окружающего калориметр газа не меняется при включении разряда. Последним условием можно пренебречь при [c.323]

Скорость выгорания и возраст,ют с увеличением выделения тепла в зоне гореги ) п уменьшением количества энергии, необходимого для испарения и разложения компонентов топл ша. Для простых твердых горючих скорость горения слабо зависит от температуры и давления в камере сгорания. Порспектявиыми с точки зре 1ия повышения скорости выгорания и эффективности ГРД Б целом являют я металлизированные горючие сложного состава, кинетика горения котор >1х сильно зависит от давления [11, 14]. [c.87]

Термодинамика и кинетика гидридообразования. Из наиболее важных свойств гидридов следует отметить экзотермичность процесса поглощения водорода с образованием гидрида, т. е. процесс сопровождается выделением тепла. [c.92]

Методика проведения исследования. Исследование кинетики и термохимии реакции взаимодействия многоатомных спиртов с МХФИЦ в диглиме проводили на микрокалориметре типа Кальве МК-2 [2]. Расчет количества тепла 9., выделившегося к моменту времени х, проводили с учетом тепловых потерь [16]. Выделение тепла при смешении диглима с МХФИЦ [2] учитывали но кривым, соответствующим процессам смешения диглима с МХФИЦ и реакции уретанообразования, проводя разделение графически по методу Кальве и Ирата [2, 17]. Для отнесения теплового эффекта реакции глубине превращения г) последнюю определяли химическим методом [15]. На графике [c.14]

Теория теплового режима горения, берущая начало от известных работ Н, Н. Семенова [68] и развитая Я- Б. Зельдовичем, Д. А. Франк-Каменецким [79] и другими, рассматривает влияние выделения тепла при реакции и условий теплообмена с окружающей средой на характер протекания процесса. Состояние системы определяется интенсивностью тепловыделения и теплоотвода и зависимостью их от температуры, давления и других параметров. Существенно, что изменение параметров ведет не только к количественному различию результатов, но и к качественному изменению характера протекания процесса. В зависимости ог конкретных условий могут реализоваться непрерывные бескризисные режимы, характеризующиеся плавным изменением параметров, и критические — гистерезисные, отличающиеся резким, практически скачкообразным переходом от одного устойчивого состояния к другому. В газовых пламенах интенсивность тепловыделения и теплоотвода определяется структурой течения (диффузия реагентов, конвективный теплообмен) и кинетикой химических реакций. Тем самым тепловой режим факела отражает органическую связь гидродинамики течения и горения. [c.21]

Измерение тепловых эффектов, сопровождающих изотермич. кристаллизацию расплавов полимеров, дает возможность изучить кинетику кристаллизации. Исследование проводят в калориметрах Тиана — Кальве. Расплавленный образец помещают в термостатированный калориметр и автоматически регистрируют скорость выделения тепла. Термокинетич. кривые процесса кристаллизации имеют характерный вид кривых с максимумами (см. рис. 2, кривая 2). Анализ термокинети ч. кривых показывает, что К. является очень чувствительным методом исследования начальных стадий кристаллизации. [c.464]

Изучение методом ДТА процессов, связанных с поглощением или выделением тепла, позволяет судить о важных химических и физических свойствах исследуемых веществ, относящихся не только к равновесию, но и к кинетике. В последнем случае измерение тепловых эффектов, хотя и приближенное, заставляет рассматривать ДТАкак своеобразную динамическуюкалориметрию . [c.237]

Кроме незначительных количеств катализатора, в блоке полимера содержится только незаполимеризовавшийся мономер таким образом, по этому способу весьма легко получить чистый, не содержащий примесей полимер. Однако вследствие выделения тепла при реакции, отвод которого чрезвычайно затруднен, происходят местный перегрев и прилипание образовавшегося полимера к стенкам реактора, а также другие отрицательные явления, в силу которых осуществление блочной полимеризации в промышленных масштабах не практикуется, как экономически нецелесообразное. Проведение блочной полимеризации в лабораторных условиях— в ампулах — имеет целый ряд преимуществ и часто применяется для исследования кинетики полимеризации, течения и характера процесса, изучения новых полимеров и для других целей. [c.15]

Исследования в области кинетики проводили на основе рекомендаций [4]. Постулируя равномерное выделение тепла по всему объему реакциоиного сосуда и рзвенство темп ра-туры в нем, обеспечиваемое интенсивным перемешиванием, имеем для реакции любого порядка совместное уравнение скорости реакции и теплового бзланса в виде [c.194]

Кинетика радиационной полимеризации в твердой фазе изучалась па различных объектах. Некоторые общие вопросы кинетики таких процессов были теоретически рассмотрены В. И. Гольданским, Н. С. Ениколопяиом и др. [74]. Теория распространения процесса пост-полимеризации по твердому мономеру была развита в работе В. С. Пшежецкого и В. И. Тупикова 183]. В этой работе проводилось измерение скорости передвижения фронта полимеризации в твердом ацетальдегиде, заключенном в цилиндрическую ампулу. (Благодаря различному рассеиванию света видна граница процесса.) Полимеризация сопровождается выделением тепла. Температура, при которой начинается процесс, находится в пределах 1174-122 °К и зависит от дозы излучения. [c.330]