Гафний окислы

При механической обработке гафния путем прокатки, прессования, фрезерования и т. п. на поверхности изделий образуется слой поврежденного и загрязненного металла. Этот слой корродирует с большей скоростью, чем основная масса металла, поэтому его необходимо удалить полированием или химическим травлением. На отполированной поверхности гафния образуется прочная пленка плотного тусклого серого окисла, а на неполированной — более рыхлый окисел белого цвета. Полирование можно проводить механически наждачной шкуркой или пастой из карбида кремния. Применяют также химическую и электрохимическую полировку. [c.109]

Характерно, что на структуру сложных окислов ура на, как правило, не оказывает заметного влияния окисел металла, хотя содержание его (в частности, в сложных окислах типа соединений уранила) может в 2—3 раза превыщать содержание урана. Сложные окислы следует рассматривать как тип VI, в котором две противоположные тенденции в химическом поведении шестивалентного урана почти смыкаются разрыв между ними проявляется в несуществовании соединений окислов урана с окислами алюминия, скандия, циркония и гафния (рис. 2.2). [c.60]

Тетрахлорид титана, представляя собой при нормальных условиях жидкость, является хорошим растворителем для хлоридов многих других элементов — циркония, гафния, тория, ниобия, тантала, хрома и урана. Хлорид циркония растворяется при 25° С в количестве 30%. Если ввести в тетрахлорид титана водный хлорид или окисел одного из этих элементов, то соответствующее количество Т1Си гидролизуется при этом выпадает осадок Т10г [478]. Известны также оксигалогениды циркония и гафния, например 2гОС12 — цирконилхлорид, образующийся при взаимодействии тетрахлорида циркония с водой [c.181]

Окисел Т120з и отвечающая ему гидроокись Т1(0Н)з проявляют основной характер и растворяются в кислотах образующиеся соли являются сильными восстановителями. Наиболее устойчивый окисел титана — Т102, цирконий и гафний образуют соответственно 2г02 и НЮ. . [c.264]

Процесс окалинообразования гафния на воздухе протекает в несколько стадий. При температуре 500—600° С гафний слабо окисляется и покрывается черным плотносцепленным слоем окисла. Начиная с 700° С скорость процесса увеличивается, что вызвано переходом черной окиси гафния в белую. При температурах 900— 1000° С скорость окисления резко увеличивается и окалина представляет собой уже желто-белый порошок двуокиси гафния. Обе фазы — темная и светлая — являются моноклинной двуокисью гафния. В области температур 700—1000° С имеет место преимущественная диффузия ионов кислорода в металл и взаимодействие с гафнием на поверхности металл — окисел. На границе металл — окисел гафний обладает повышенной твердостью, что связано с растворением в нем значительного количества кислорода. [c.112]

Для гафния кажется несомненным, что кислород движется через пленку. С помощью радиоактивных изотопов найдено, что в окисле он остается на поверхности окисел—кислород. Кроме того, на гафниевой фольге, окисленной при 1200° С с обеих сторон до встречи окислов в центре, образовались две окисные пленки, которые изогнулись в различных направлениях и отделились одна от другой, ясно указывая на наличие внутренних напряжений, развившихся во время окисления. Эти исследования представляют интерес [20]. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология