Пленки окисные

Окисная пленка должна иметь хорошее сцепление с металлом и быть достаточно эластичной и прочной. Коэффициенты термического расширения металла и окисной пленки должны быть близки по величине, чтобы не происходило растрескивания пленки. Окисная пленка должна также обладать высокой коррозионной стойкостью. При окислении железа в зависимости от условий взаимодействия между атомами металла и кислорода образуются различные окислы. Внешний слой окисной [c.13]

Пленка окисн алюминия при анодном окислении образуется в результате протекания анодной реакции [c.195]

Здесь сама природа указывает нам путь. Мы видели, что многие металлы становятся весьма устойчивыми к коррозии благодаря образующейся на их поверхности окисной пленке. Окисная пленка, если она сплошная и плотная, отделяет поверхность металла от окисляющего воздействия среды, пассивирует его. Такая естественная [c.278]

Вышеупомянутая диффракция пучка электронов, падающих с определенной скоростью на изучаемый объект, позволяет получать фотографии рассеянных электронных лучей или электронограммы, используемые для расшифровки многих деталей строения аморфных и кристаллических веществ, и без применения электронного микроскопа. Так как в отличие от рентгеновских лучей электроны могут проникать в изучаемый объект лишь на весьма незначительную глубину, то этот метод применяется только для исследования либо тонких пленок (окисные пленки на металлах), либо структуры кристаллических веществ, образующих тонкие чешуйки (минералы глин, слюды), либо изменений поверхностных слоев твердых материалов после химической или механической их обработки (шлифовка, полировка, наклеп металлов и т. п.). В СССР работы по изучению структуры окисных пленок на кристаллах железа, алюминия и других металлов провели Данков и Шишаков. Пинскер и его сотрудники применили электронографический анализ к изучению тонкой структуры каолинита, монтмориллонита и пирофиллита. [c.53]

В целом при электролизе растворов солей лантаноидов и актиноидов в неводных растворах на катоде образуются пленки окисных соединений данных металлов [900, 223, 102, 587, 1145, 437, 901, 795, 881]. Такие пленки используют для получения циклотронных мишеней, деталей радиационно-измерительных приборов и др. Пленки должны быть осаждены на тонкие металлические (А1, сталь, Ti, V, Та, Pt, Au) подложки и обладать высокой механической и радиационной прочностью. Учитывая важность применения [c.155]

На поверхности металлов, покрытых защитными пленками, имеются участки, полностью покрытые пленкой (электрохимически инертные, практически не пропускающие электронов), и участки, покрытые пленкой малой толщины, способной пропускать электроны. Последние участки могут выполнять роль катодов, а поры в тонкой пленке играют роль анодов. Как мы указывали выше, судить о коррозионном поведении металла можно по поляризационным кривым, но при этом фактор омического сопротивления непосредственно учесть нельзя. Поэтому в тех случаях, когда на поверхности металлов есть защитные пленки, окисные или лакокрасочные, их защитная способность в значительной степени может быть охарактеризована их сопротивлением. Для измерения сопротивления пленок применяют различные методы. [c.158]

Ниже приведены относительные плотности окислов некоторых металлов. С увеличением отношения Р1/Р2 наблюдается тенденция к образованию устойчивых окисных пленок. Окисные пленки на металлах в большинстве случаев не представляют достаточной защиты от коррозии. Эта защита может быть обеспечена искусственно. Для этого металл покрывают веществами, которые имеют прочное сцепление с металлической основой. [c.416]

На большинстве металлов при соприкосновении с воздухом даже при комнатной температуре самопроизвольно образуется невидимая тончайшая защитная пленка окисной природы. Такая пленка часто в значительной мере изменяет химическое поведение самого металла. Так, например, поверхность железа, полученная в вакууме, не взаимодействует с концентрированной азотной кислотой, тогда как поверхность железа, приведенная в соприкосновение с воздухом, пассивируется в той же кислоте. Толщина естественно образованных пленок на металлах раз- [c.11]

Кроме окисных пленок, создают пленки окисно-хроматные, фосфатные, сульфидные и др. [c.259]

Пассивирующие грунтовки наряду с другими пигментами содержат хроматы металлов — цинковый, строн-цевый крон и др. При проникновении влаги в слой грунтовки происходит частичное постепенное растворение хроматных пигментов. Влага, обогащенная хроматами, способствует образованию на поверхности металла окисной пленки. Окисная пленка пассивирует металл, вследствие чего он становится более устойчивым к коррозионным разрушениям. [c.46]

Все указанные выше явления связаны с тем, что на поверхности полупроводника всегда имеется тонкая окисная пленка. Окисная пленка впитывает молекулы воды и ионы металлов, которые заполняют поры и микрощели. Окисная пленка может отдавать или захватывать электроны, вызывая изменение числа носителей тока в поверхностном слое полупроводника. [c.180]

Иногда в высоковакуумных насосах для повышения эффективности откачки на поверхности криопанели наносят тонкую окисную пленку. Например, на алюминий наносится пленка методом анодного оксидирования, состоящая из двух слоев прилегающего к металлу тонкого плотного слоя толщиной 0,01—0,1 мк и внешнего пористого слоя. Второй слой пронизан большим количеством капиллярных каналов, число которых растет при приближении к внешней поверхности пленки и общий объем которых может достигать почти половины объема пленки. Окисные пленки на алюминии отличаются высокой прочностью связи с основным металлом и жароустойчивостью [2-7]. [c.64]

Хорошее защитное действие пленок, получаемых на поверхности металлов в результате их химкчеокото воздействия с окружающей средой, привело к применению методов искусственного образования или усиления таких пленок для повышения солротивления коррозии. Наряду с оиисными пленками создают пленки окисно)хроматные, фосфатные, сульфидные и др. Оксидирование (воронение) стали и железа осуществляют погружением изделий в ванны с очень концентрированным раствором щелочи, в который добавлены окислители (МпОг, N3 02). Широкое распространение получило анодное окисление (анодирование), осуществляемое в присутствии окислителя или при последующей дополнительной обработке им. Таким путем достигается, например, усиление окисной пленки на алюминии в изделиях, предназначенных для эксплуатации в более жестких условиях. [c.424]

Обычно при большом содержании железа незначительное количество последнего успевает окислиться во время нагревания раствора, в результате чего на поверхности раствора появляется желтая пленка окисного железа. [c.73]

Молибден начинает окисляться при относительно низких температурах, и до 500° С процесс его окисления подчиняется параболическому закону это указывает на защитные свойства образующейся окисной пленки. Окисная пленка на молибдене состоит из МоОз с возможным тонким подслоем из МоОг- Уже при 524° С параболический закон с течением времени переходит [c.145]

Выбор способа очистки и режима обработки зависит от вида металла, характера и толщины пленок окисных соединений, а также от предшествующей и последующей обработки изделий. [c.83]

В заключение необходимо специально отметить, что проведенные исследования убедительно показывают нерациональность общепринятых методов обработки поверхности германия и германиевых приборов. Окислительно-растворительные травления германия приводят к образованию неустойчивой пленки окисных соединений германия, которая резко изменяет свои свойства при изменении окружающих условий. Защита и стабилизация свойств такой пленки является делом весьма трудным и, как правило, [c.113]

В отсутствие внешней поляризации, но при наличии в растворе веществ, обладающих окислительными свойствами или образующих с ионами растворяющегося металла труднорастворимые соединения, механизм наступления пассивного состояния примерно такой при образовании труднорастворимых соединений непосредственно в местах выхода атомов металла из решетки в раствор, металл оказывается покрытым защитными слоями, экранирующими металл от воздействия электролита. Благодаря работе микроэлемента типа пбра — пленка, плотность тока в порах оказывается настолько высокой, что в этих местах потенциал достигает значений, достаточных для электрохимического окисления, т. е. для образования пленок окисного типа. В прис) тствии окислителей, например, когда имеется высокая концентрация кислорода или бихромата калия, окислительно-восстановительный потенциал системы таков, что стационарный потенциал металла, а стало быть и потенциал, при котором происходит анодная реакция ионизации металла, сдвигается в область более положительных значений [c.80]

Если г- з>г 4, то электрод покрывается окисной пленкой. Окисная пленка тормозит процесс 3, что приводит к пассивации апода однозарядными атомными нонами [c.644]

Поверхностная окисная пленка, образующаяся на титане, может утолщаться при анодировании в серной или фосфорной кислотах или в смесях кислот поверхность приобретает характерные цвета интерференции, зависящие от толщины пленки. Окисные слои барьерного типа на титане, в отличие от пленок, образующихся на алюминии, имеют ограниченную толщину. Пленки, полученные путем анодного окисления, обладают повышенной стойкостью. Так, после анодной обработки титановые образцы были коррозионностойкими к воздействию 40%-иого раствора серной кислоты, который в нормальных условиях мог бы вызвать сильную коррозию титана. Однако эта пленка не защищала титан от коррозии в растворах серной кислоты, концентрация которых превышала 60%. Не удалось также получить пленки, устойчивые против соляной кислоты. [c.57]

В нейтральных растворах солей скорость коррозии зависит от многих факторов и, в том числе, от растворимости продуктов коррозии. Так, хлористые, сернокислые и азотнокислые соли щелочных металлов при действии на некоторые металлы дают растворимые анодные и катодные продукты (например, при действии этих солей на железо). Образование нерастворимых продуктов коррозии на анодных или катодных участках приводит к резкому снижению скорости коррозионного процесса. Такие соли, как углекислые и фосфорнокислые соли натрия и калия образуют на анодных участках железа нерастворимые пленки углекислого и фосфорнокислого железа сернокислые соли многих металлов образуют на анодных участках свинца нерастворимую сульфатную пленку сернокислый цинк образует на катодных участках нерастворимый гидрат окиси цинка. Другие соли, образующие на поверхности металла защитные пленки окисного характера, как, например, хромовокислые, двухромовокислые, марганцовистокислые, пассивируют обычные железные сплавы. [c.66]

Некоторое начальное распределение концентраций кислорода в слое схематически изображается кривой 1. Этот участок слоя будет Поглощать кислорода несколько меньще, так как образовавшаяся пленка окисных соединений меди на наиболее активных центрах зерен электроноионообменника будет препятствовать реакции восстановления кислорода. Поэтому полное поглощение кислорода достигается теперь на другом участке слоя, более отдаленном от его начала. В дальнейшем в процесс вступают все новые участки слоя электроноионообменника и ход поглощения растворенного в воде кислорода в процессе фильтрования показан кривыми 3—5 и т. д. [c.264]

По своим электрохимическим свойствам элементы подгруппы марганца очень близки. Одна из особенностей электроосаждения этих металлов заключается в том, что для получения достаточно чистого осадка металла в основной электролит необходимо вводить некоторые добавки, которые, казалось бы, не имеют непосредственного отношения к восстановлению ионов этих металлов. Известно, например, что в чистом виде марганец из растворов сернокислого или хлористого марганца на катоде не выделяется лишь при введении в раствор добавок сульфата или хлорида аммония ионы марганца разряжаются до металла [1]. При этом с увеличением концентрации аммонийной соли до определенного значения скорость осаждения марганца возрастает [2]. Такое увеличение скорости восстановления ионов марганца связано с активирующим действием добавок на поверхности электрода, в частности с тем, что малорастворимые поверхностные пленки окисного или гидроокисного характера, реагируя с аммонийными соединениями, образуют растворимые комплексы — аммиакаты [3]. В случае осаждения рения такими добавками являются серная кислота и сульфат аммония. [c.137]

Хорошее защитное действие пленок, получаемых на поверхности металлов в результате их химического взаимодействия с окружающей средой, привело к применению методов искусственного образования или усиления таких пленок для повышения сопротивления коррозии. Наряду с окисными пленками, создают пленки окисно-хроматные, фосфатные, сульфиДные и др. Для оксидирования (воронения) стали и железа изделия погружают в ванны с концентрированным раствором щелочи, в которой добавлены окислители (МпОг, НаМОг). [c.473]

Наглядное представление о строении пленки но всей ее толщине было получено Заливаловым, Тюкипой и Томашовым [33] в результате снятия реплик с самой пленки. Окисную пленку отделяли от поверхности алюминия его амальгамированием, измельчали в агатовой ступке и полученный порошок фиксировали в желатиновом сйое. Затем обычным способом получали [c.247]

Франк [101], изучая пассивацию железа в 1 и. серной кислоте, нашел, что в условиях высоких значений i и малых величин т произведение (/ — / р) постоянно и равно около 1750 MKyAOHl M" . Он сделал вывод, что предположение Мюллера о первичном осаждении сульфата двухвалентного железа правильно. Согласно Франку и Вейлю [102] и Феттеру [103], истинная пассивирующая пленка — окисная она образуется первоначально в порах слоя сульфата двухвалентного железа, а уж затем распространяется по поверхности. Это также согласуется со взглядами Мюллера. Серра и Фелиу [104], изучая поведение железа в серной кислоте, как правило, при более высоких т (не менее 2 сек), нашли, что для не очень больших т произведение приблизительно постоянно и пассивация наблюдается при >150 Maj M ] эти значения не зависели от концентрации кислоты в пределах от 0,5 н. до 8,5 н., оставались приблизительно такими же в растворах сульфата натрия от 0,5 н. до 2 н. и несколько понижались в кислых растворах, [c.312]

Изучение зашитного действия пленок, образующихся на поверхности металлов в естественных условиях, привело к при-.менению методов искусственного создания или усиления их для повышения oпpoтивJreпия металлов коррозии. Наряду с образованием окисных пленок применяется также создание пленок окисно-хроматных, фосфатных, сульфидных и др. Оксидирование (воронение) стали осуществляют погружением изделия в ванну [c.342]

Химические свойства. На воздухе постепенно покрывается пленкой окисн или основных солей. Довольно быстро окисляется при нагревании. Раств. в азотной кислоте и в коцентрировапной НгЗО,. [c.449]

В атмосферных условиях сплавы с относительно небольшим количеством ртути покрыты тонкой сероватой пленкой окисных и гидро-окнсных соединений. Сплавы с 24 вес.% ртути темнеют на воздухе, разлагают воду. Сплав, отвечающий химическому соединению MgзHg, энергично разлагает воду и реагирует со спиртом, в котором магний практически устойчив. [c.114]

Молибден начинает окисляться при относительно низкнх температурах и до 500° процесс окисления подчиняется параболическому закону это указывает на некоторые защитные свойства окисной пленки. Окисная пленка на молибдене состоит из МоОз с возможным тонким подслоем из МоОг Уже при 524° параболический закон с течением времени переходит в линейный закон роста. Из рис. 115 видно, что потери веса при 538 еще небольшие, что, однако, указывает на улетучивание окиси МоОз с поверхности молибдена. При дальнейшем повышении температуры скорость удаления трехокиси молибдена увеличивается и при 760° достигает 230 г/м за 1,5 часа иапытания. При 795° трехокись молибдена плавится, а при 778° плавится эвтектический сплав М0О2 — М0О3. Таким образом, при температурах, выше указанных, окисление молибдена протекает в присутствии жидкой фазы , что сильно облегчает процесс удаления трехокиси С поверхности. Это наглядно видно из рис. 116 (цифрьп в скобках указывают на остающуюся трехокись молибдена на поверхности металла). Так, при 704° на поверхности [c.163]

В процессе анодирования алюминиевых сплавов в хромовой кислоте на катоде и аноде идет разряд ионов и выделение газа. На катоде разряжаются ионы водорода и последний свободно выделяется в газообразной форме. На аноде же идет разряд ионов гидроксила, причем большая часть образовавшегося кислорода, проникая через пленку, образует у поверхности раздела металл/пленка окисную пленку, а меньшая часть выделяется на аноде в форме газа. Одновременно с этим на аноде возможно и образование газообразного водорода за счет растворения в кислоте электроотрицательных примесей, присутствующих в сплаве и оказавшихся после анодирования в окисной пленке. Количество газов, выделяющихся на аноде в процессе анодирования сплавов, практически прямо пропорционально времени. На сплаве Д-16 количество выделяющихся газов при одних и тех же режимах анодирования в десятки раз больше, чем на алюминии или на сплаве АЛ-9. Минимальное количество газов при анодировании в хромовой кислоте так же, как и в серной, выделяется на алюминии. Очевидно, что чем больше примесей в сплаве, тем больше кислорода молизуется на указанных примесях и выделяется в виде газа (рис. 53). [c.112]

Лабораторный практикум по теоретической электрохимии (1979) -- [ c.285 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.371 , c.454 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.308 ]

Защита от коррозии старения и биоповреждений машин оборудования и сооружений Т2 (1987) -- [ c.294 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.104 , c.185 ]

Капельный анализ (1951) -- [ c.233 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.340 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.358 , c.448 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология