Ясинский

Если это условие не удовлетворяется, применяют формулу Ф. С. Ясинского, которая дает хорошие результаты при < 90. Формула Ясинского имеет вид [c.141]

О. А. Ясинский, Г. С. Миронов. Межвузовский сборник научных трудов Основной органический синтез и нефтехимия , вып, 8, Ярославль, 1977, с, 120—124, [c.135]

Редактор С. Оганесян Художник А. Ясинский Художественный редактор Н. Блинов Технический редактор Я. Борисова [c.4]

Формула Тетмайера-Ясинского (стержни средней гибкости, [c.359]

Таблица 2.18 Значения коэффициентов, входящих в эмпирическую формулу Тетмайера-Ясинского для критической силы, и пределы применимости этой формулы

Формула Тетмайера-Ясинского (стержни средней гибкости, А (а - Ьл + сл ) или [c.359]

Для среднеуглеродистых сталей, к которым можно отнести стали 45 и 35, коэффициенты Оо, а Ь, входящие в формулу Ясинского, имеют следующие численные значения — 3385 кПсм а = 14,8 и й = 0. [c.141]

Влияние природы и проводимости мостиковых групп на сопряжение заместителя с реакционным центром. О. А, Ясинский, В. А. Устинов, Г. Г. Крюкова, Г. С. М и р о н о в. Основной органический синтез и пефтехи.мия . Межвузовск. сб. иаучн. тр., вьш. 5, Ярославль, 1976, стр. 118—121, [c.143]

Ясинская Г. A, и др, В сб, Гиредмет Материалы совещания по во-проса<м производства и применения соединений редких металлов , 1963, 31/42. [c.453]

Барроус и Ясинский [173] исследовали поведение литиевого электрода сравнения в растворах Li 104 в пропиленкарбонате. Они установили, что в случае электроосаждения лития на платине электродьг имеют высокий потенциал асимметрии, до 80 мв. При изготовлении электрода сравнения из порошка лития с контактом из медной проволоки потенциал асимметрии уменьшается до 1 мв и не изменяется в течение 10 ч. Однако, такого типа электроды сравнения обладают повышенным сопротивлением, которое, по мнению авторов [173], обусловлено плохим контактом порошка лития с медной проволокой. Наилучшие результаты были получены с электродами из литиевой ленты, потенциал асимметрии которых не превышал 1 мв и оставался неизменным в течение нескольких дней. Лента, содержащая 99,9% Li, промывалась ацетоном, вносилась в сухую камеру и механически зачищалась. Такие электроды обладают очень малой поляризуемостью и не изменяют равновесного потенциала даже при наличии в электролите примеси воды. [c.79]

Из рассмотренных работ следует, что электродные процессы на литиевом электроде в органическом электролите протекают не так быстро, как этого можно было ожидать, исходя из кинетики литиевого электрода в водных растворах и в расплавах. На основании имеющихся данных нельзя с определенностью указать на причину этой аномалии. Освобождение электролита от воды, как мы видели, существенно улучшает кинетические параметры литиевого электрода, но и самые лучшие измерения были выполнены далеко не в идеальных условиях. Расчет, проделанный Ясинским [13], показал, что содержание таких примесей, как вода, кислород и азот, с которыми литий быстро взаимодействует с образованием пленок гидроокиси, окиси или нитрида, должно быть снижено еще на несколько порядков для того, чтобы получить по-настоящему чистую поверхность. Так как радиус атома лития равен 1,56 А, то на 1 см (10 А ) их будет 10 /я(1,56)2= = 1,35-10 5 или 1,35-10 5 6,023-1023=2,26-10-9 оля. Поэтому ДЛЯ образования монослоя ЫОН нужно 2,26 I0 моля воды. Если 1 см поверхности лития соприкасается с 1 см электролита, то критическая концентрация воды будет равна 2,26- 10"9 10-3=2,26-10-5 моль1л или 18,2-26-10-в = 4,06-10-5 г/л или 4,06-10 %. Аналогичный расчет показал, что одного литра газа, содержащего 10" % кислорода, достаточно для образования монослоя окиси лития на 1 см поверхности литиевого электрода. [c.93]

Барроус и Ясинский [225] исследовали электрохимическое поведение медного электрода в жидкой НР с целью разработки методики приготовления СиРг-электрода электролитическим методом. При анодной поляризации медного электрода в 1—2 М растворе КР в НР на поверхности электрода образуется пленка кристаллического СиРг, которая обладает низкой проводимостью. Процесс образования пленки обратим, однако, в анодном цикле расходуется большее количество электричества, чем в катодном, что указывает на частич- [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология