Электрод литиевый

Составьте схему, напишите уравнения электродных и суммарной реакций элемента, у которого один из электродов литиевый с ai, i = 10 моль/л, а второй водородный со стандартным давлением водорода и pH К) (см. табл. VII,1). Рассчитайте ЭДС этого элемента. Ответ Е,— 2,51 В. [c.221]

Предложены комбинированные ЭА, у которых отрицательный электрод - литиевый, а положительный - полимерный. Например, изучена ЭА системы [c.222]

При разработке литиевых источников тока импедансные исследования оказались мощным инструментом, позволившим детально рассмотреть влияние различных факторов на процесс формирования и разрушения пассивирующих пленок на литиевом аноде, общем для всех систем. Изучались электроды литиевые и из различных сплавов, электролиты разного состава и концентраций, влияние присутствия в растворе электролита СО2 и воды. [c.228]

В первичных литиевых элементах с жидкими окислителями (тионилхлорид, диоксид серы) из углеродных материалов, главным образом сажи, изготавливают положительные электроды. В этом случае углеродный материал выступает как катализатор, хотя иногда его поверхность дополнительно активируют катализаторами на основе комплексных макроциклических соединений. [c.191]

В настоящее время к ВПУ появился практический интерес в связи с обнаруженными преимуществами в электрохимических показателях при его применении в качестве материала отрицательного электрода в обратимых, а после фторирования как катода в первичных литиевых химических источниках тока [6-3,5]. [c.460]

Электроды в литиевых элементах расположены плоскопараллельно, соосно или спирально. Элементы имеют преимущественно дисковую или цилиндрическую конструкцию. [c.243]

Цель работы — изготовить макет литиевого элемента и изучить его электрические характеристики в зависимости от режима разряда и состава активной массы положительного электрода. [c.243]

Весьма перспективны источники тока с литиевыми электродами. Они отличаются высокой удельной мощностью, работают в интервале температур от —50 до +170 °С. Перспективно также применение в качестве электролитов полиэфиров (с ионной проводимостью) и полиацетилена (с электронной проводимостью). [c.378]

Очевидно, чем больше различаются между собой стандартные потенциалы обоих электродов, тем выше будет эдс элемента. Однако в электрохимических системах с высокой эдс часто наблюдается самопроизвольное химическое взаимодействие веществ электродов с компонентами электролита. Рациональный выбор электрохимических пар электродов весьма ограничен и определяется анализом всех свойств материалов электродов. Например, несмотря на весьма отрицательный потенциал, литиевый электрод практически трудно использовать в водных растворах из-за бурного взаимодействия лития с водой, а калий в таких растворах даже взрывается. [c.19]

Однако литиевый электрод нашел применение в элементах с неводным электролитом на основе полярных растворителей, не образующих ИОНОВ водорода. Эдс наиболее распространенных химических источников тока с водным электролитом обычно находится в пределах 0,5—2,3 В эдс элементов с неводными электролитами может быть до 3,9 В. Величина эдс является наиболее характерным параметром источников тока одной и той же электрохимической [c.19]

В источниках тока с неводными электролитами скорость саморазряда зависит от растворимости активных материалов положительного электрода и особенностей строения и закона роста защитной пленки а литиевом электроде. При использовании тионил — хлорида появление плотной пленки хлористого лития на литиевом электроде приводит к полной пассивации электрода, и элемент теряет способность разряжаться. При повышении температуры до 50—72°С скорость роста и уплотнения пассивной пленки резко возрастает. В элементах с двуокисью серы пассивная пленка на литиевом электроде имеет иное строение и защищает его от дальнейшего окисления, но при разряде легко разрушается. Элементы р катодами на основе двуокиси серы, твердых нерастворимых окислов и неводных электролитов могут иметь длительный срок хранения при малом саморазряде. [c.39]

Литий — легкий мягкий металл. Плотность его 530 кг/м , температура плавления 180° С. Только 0,26 г, или 0,49 см , лития требуется для элемента емкостью 1 А-ч. Литий бурно реагирует с водой и кислотами, выделяя из них водород, на воздухе быстро окисляется, взаимодействует с кислородом и азотом. Все работы с литием проводят в сухих боксах, заполненных инертным газом — аргоном. Потенциал литиевого электрода около 3 В и зависит от природы и состава электролита. [c.276]

На поверхности литиевого электрода в этих растворителях образуется защитная пленка хлористого лития, предотвращающая дальнейшее окисление металла. Свойства и закономерность роста по толщине такой пленки определяют срок сохранности элементов с электролитами-окислителями. [c.278]

В щелочных средах при pH > 9 значения потенциалов ниже рассчитанных по уравнению Нернста. При дальнейшем увеличении pH ошибка возрастает. Так, при pH 12 для обычных стеклянных электродов она составляет -0,7 ед. pH в присутствии 1 моль/л ионов натрия и -0,3 ед. pH в присутствии 0,1 моль/л последних. Величину щелочной ошибки можно существенно снизить, если использовать стекла другого состава. Чем меньше радиус катиона щелочного металла в стекле, тем меньше конкурирующих катионов (помимо ионов водорода), способных его замещать, и тем выше должна быть их концентрация в растворе, чтобы они могли внедриться в стекло. В настоящее время разработаны литиевые стекла, щелочная ошибка которых в десятки раз меньше, чем у обычных электродов. Электроды из таких стекол можно использовать даже в растворах КОН или НаОН с концентрацией 0,1 моль/л. [c.187]

Аккумуляторы с литиевым электродом [105 149 151]. В ЭА с твердым электролитом литий в меньшей степени пассивируется и менее склонен к образованию дендритов при циклировании, чем в ЭА с неводными растворами. Это позволяет значительно повысить наработку ЭА. [c.224]

Высокотемпературные ЭА с литиевым электродом. В качестве отрицательного электрода высокотемпературного аккумулятора может быть литий, а электролита - расплавленные и твердые ионные проводники. При разработке высокотемпературного аккумулятора с литиевым анодом основное внимание было уделено ЭА с расплавленными электролитами, работающими при температурах 400-480°С [42 135, с. 271-274, 320-326]. [c.231]

Как видно, успехи в разработке высокотемпературных ЭА с литиевым электродом более скромные, чем при разработке серно-натриевых ЭА. Необходимы еще серьезные работы по увеличению ресурса ЭА и батареи ЭА и снижению стоимости, разработке технологии широкомасштабного производства, после чего можно рассматривать вопрос о перспективах их применения в энергетике. [c.233]

Эффективность ТГ в качестве электропроводной добавки (а в ряде случаев -в качестве каталитически - активной добавки) показана экспериментально на примерах его применения в электродах марганцево-цинковых, литиевых, литий-ионных и воздущно-металлнческих ХИТ. [c.55]

Одна из новых важных областей примеиешп углерода - литий-ионные аккумуляторы, впервые появившиеся на коммерческом рынке в начале 90-х годов XX века. Литий-ионные аккумуляторы возникли как практическое воплощение идеи перезаряжаемого литиевого источника тока для массового применения путем замены отрицательного электрода из металлического лития углеродным электродом, в который ионы лития интеркалируются (внедряются) при заряде и деинтеркалируются при разряде. При этом работоспособность и потребительские свойства источника тока во многом определяются именно характеристиками отрицательного электрода, поэтому исследование способности различных углеродных материалов к обратимой интеркаляции лития остается актуальной задачей. [c.207]

УВ из мезофазного пека применяется в узл 1х 1 осмиче-ских аппаратов [9-111] в связи с уникально низким линейным термическим расширением. Частично этот тип У В используется в производстве спортивного инвентаря, а также для межслоевых соединений — электродов-матриц перезаряжаемых литиевых химических источников тока. Механические свойства УВ [c.604]

Конструкция макета дискового элемента представлена на рнс. 39.1. Он состоит из фторопластового цилиндра 3 с внутренним отверстием сечением 1 см . В отверстие снизу плотно вставляют стальной пуансон 7, а сверху — пуансон 1, к ним присоединяют токоотводы 2. При вынутом пуансоне 1 на пуансон 7 наносят несколько миллиграммов активной массы положительного электрода 6, которую готовят смешиванием активного вещества (МпОа, МоОз) с 20 % сажи и растиранием в фарфоровой ступке. Все компоненты активной массы и посуда должны быть тщательно высушены. После нанесения сухой активной массы на нее необходимо капнуть одну каплю электролита (обезвоженный одномолярный раствор перхлората лития в пропилепкарбонате). На активную массу следует поместить пырезанную по размеру отверстия мембрану из нетканого полипропилена 5 и капнуть на нее несколько капель электролита. На нижнюю часть пуансона 1 закрепить литиевую фольгу 4, для чего на нижней поверхности пуансона делают накатку. Пуансон вставляют в макет и на него помещают груз [c.243]

Чем объяснить сочетание высокой электрохимической активности лития с очень низким саморазрядом литиевого электрода в электролите с апро-т(з к ны м р аст ворн те ле м [c.299]

Применение щелочных металлов в качестве отрицательных электродов источников тока всегда представлялось заманчивым из-за высокого отрицательного потенциала и больших токов обмена. Однако в водных растворах использование щелочных металлов связано с чрезвычайно большими трудностями. В современных вариантах источников тока со щелочными металлами применяют расплавы солей, органические растворители (апротонные растворители) или твердые электролиты. Наиболее перспективны две последние группы источников тока. В химических источниках тока с апротонными растворителями в качестве анода используют литий, что позволяет достигать значительных ЭДС (до 3—4 В) и высоких значений удельной энергии. В качестве материала катода применяют галогениды, сульфиды, оксиды и другие соединения. Особый интерес представляют катоды ща основе фторированного углерода. Это вещество нестехиометрического состава с общей формулой ( F r)n получают при взаимодействии углерода с фтором при 400—450 °С. При работе такого катода образуются углерод и ион фтора. Разработаны литиевые источники тока с жидкими окислителями (системы SO b — Li и SO2 — Li). Предпринимаются попытки создания аккумуляторов с использованием литиевого электрода в электролитах на основе апротонных растворителей. Литиевые источники тока предназначаются в основном для питания радиоэлектронной аппаратуры, кардиостимуляторов, электрических часов и т. д. [c.266]

Известны также стеклянные электроды для определения ионов лития, калия, серебра состава 15 % ЫгО, 25% АЬОз, 60 /о 8102 (литиевый электрод) 27 7о Na20, 5 % АЬОз, 68 % ЗЮг (калиевый элек-тpoд)j 28,8% МагО, 19,1 % АЬОз, 52,1 % ЗЮг (серебряный электрод). Коэффициенты селективности таких электродов в присутствии ионов калия, натрия и ионов водорода равны соответственно 10 (Ь1), 5-10 2 (К) и 10 (Ag). Однако коэффициент селективности, например, литиевого электрода по отношению к ионам натрия равен 0,3, т. е. эти ионы мешают определению лития. [c.472]

Интервал температур, при которых работоспособны источиики тока с литиевым электродом, в О1сновном определяется температурами кипения, замерзания и выпадения солей из электролита. Для элементов системы хлористый тионил — литий верхний температурный предел +75, нижний —53° С. [c.35]

Герметичные литиевые элементы изготовляют в пуговичной, цилиндрической рулонной или прЯМСЗуГОЛЬНОЙ конструкциях. ТОКО отводы электродов выполняют из стали, никеля, молибдена, титана. В элементах применяют сепараторы из органических или неорганических волокнистых или пористых материалов. [c.279]

В ряде стран выпускают в промышленных масштабах литиево-органические элементы цилиндрической формы (аналогичные МЦ элементам) с удельной энергией 250—480 Вт-ч/кг и раз-)ядным напряжением 2,2—2,8 В. Электролитом служит раствор. Вр4 в у-бутиролактоне. Положительный электрод изготавли- [c.82]

Применяют также натриевый амальгамный электрод [Na(Hg)/Na 104(Ha .)] в ДМФА [181] и литиевый амальгамный электрод в ДМСО [183]. Потенциал элемента Li(Hg)/Li+ l- в ДМСО, измеренный для концентраций Li l в диапазоне 0,01—1,0 моль/л, подчиняется уравнению Нернста [c.194]

Стекла, применяемые для изготовления электродов, должны иметь следующие свойства невысокое сопротивление, малый потенциал асимметрии, небольшую щелочную ошибку. Они не должны также заметно растворяться, иначе pH прголектродного слоя будет отличаться от pH в глубине раствора. Чаще других для изготовления стеклянных электродов использзтот легкоплавкое натриевое стекло, состоящее из 72% Si02, 6% СаО и 22% МагО, или литиевое стекло (72% 02, 6% СаО и 22% ЫгО). При введении в со-188 [c.188]

Так как литий — один из самых легких металлов, обладающий значительным отрицательным потенциалом, то это позволяет, в принципе, получить в элементах с отрицательным электродом из лития высокие удельные характеристики. Однако литий, как и другие щелочные металлы, разлагает воду. Поэтому его нельзя использовать в элементах с водными электролитами. Предложен ряд конструкций элементов с литиевым электродом и неводными (апротонными) растворами в качестве электролита. Растворителями служат пропнленкарбонат, диметилсульфоксид, бутиролактон, тетрагидрофуран и т. д. Для получения электролита в них растворяют ЫСЮ4, ЫРРб, ивр4 и другие соли. В табл. 33 приведены некоторые электрохимические системы, используемые в ХИТ с неводными растворителями, их основные показатели. [c.351]

Показано, что замена натрия на литий резко увеличивает селективность электрода по отношению к натрию, но потенциалы электродов из литиевых стекол устанавливаются медленно. Кроме того, эти электроды характеризуются довольно широкой областью водородной функции, что делает невозможным их применение для работы с разбавленными растворами натрия. Эти недостатки отмечены для электрода из стекла, содержащего 10,4% Ь120, 22,6% А12О3И67 %8Ю2, обладающего высокой селективностью относительно натрия [1269], [c.83]

Технологический процесс получения литиевых сплавов электролизом по своему аппаратурному оформлению не отличается от технологического процесса электролитического выделения металлического лития. Особенности первого процесса заключаются в подбо-ре состава электролита, электродов и режима электролиза. При получении сплавов лития с легкоплавкими компонентами, обладающими небольшим атомным весом (магний, кальции), применяется либо твердый катод, постепенно растворяющийся в выделяющемся литии с образованием жидкого сплава, всплывающего на поверхность электролита, либо легкоплавкий компонент вводится в состав электролита, и в процессе электролиза компоненты сплава выделяются в жидком состоянии у катода, образуя сплав определенного состава (табл. 25). [c.383]

В связи с успешной разработкой и освоением производства первичных элементов с литиевым анодом и неводМыми растворами электролитов с высокой удельной энергией возникла идея создания ЭА с неводными растворами электролитов. Первоначально в качестве отрицательного электрода использовался лишь литий, имеющий высокую теоретическую удельную емкость (3,85 А ч/г) и отрицательное значение потенциала. [c.219]

Аккумуляторы с литиевыми электродами [42 51 98, с. 80 146 151]. Одной из основных проблем в разработке таких ЗА оказалась необходимость улучшения циклируемости литиевого электрода. В процессе, циклирования литий пассивируется и постепенно теряет свою активность. Кроме того, литий осаждается в рыхлой форме с образованием дендритов. [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология