Ломоносова равновесия

Однако для познания сущности явления одних экспериментальных методов недостаточно, поэтому Ломоносов говорил, что истинный химик должен быть теоретиком. Только через мышление, научную абстракцию и обобщение познаются законы природы, создаются гипотезы и теории, открывающие путь для предсказания новых фактов. А научное предвидение — главная черта любой истинной науки. Теоретическое осмысливание опытного материала и создание стройной системы химических знаний в современной общей и неорганической химии базируются на 1) квантовомеханической теории строения атомов и Периодической системе элементов Д. И. Менделеева 2) квантовохимической теории химического строения и учении о зависимости свойств вещества от его химического строения 3) учении о химическом равновесии, основанном на понятиях химической термодинамики. [c.8]

Т. возникла в 18 в. На необходимость измерения тепловых. эффектов р-цнй и теплоемкостей указывал еще М. В. Ломоносов. Первые термохим, измерения провели А, Лавуазье, П. Лаплас, Развитие Т. в 19 в. тесно связано с.именами Г. И. Гесса, М. Бертло, X. Ю. Томсена. Гесса закон, открвггый в 1840, дает возможность определять тепловые эффекты хим. р-ций расчетным путем, в частности по теплотан образована исходных в-в и продуктов. Томсен и Бертло высказали идею, что хим. р-ции самопроизвольно протекают в направлении выделения теплоты (принцип Бертло), и разработали осн. эксперим. методики Т. Ими и их учениками бы.1и измерены тепловые эффекты мн. р-ций. Хотя в общем виде принцип Бертло оказался неверен, за Т. сохранилась ведущая роль в исследовании возможности самопроизвольного протекания р-ции в заданных условиях. Так, по ур-нию ДН — ГДЗ = —ЛПагСр, являющемуся обобщением первого и второго начал термодинамики (Н — энтальпия, S — энтропия, Г — т-ра, R — газовая постоянная), можно рассчитать константу равновесия Кр любой р-ции через тепловые величины. [c.569]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология