Катионы подразделение по электронным

Подразделение катионов металлов на аналитические группы и подгруппы в зависимости от заполнения электронами энергетических уровней, подуровней, от соотношения между ионными радиусами и потенциалами [c.29]

Строение внешних электронных оболочек ионов V аналитической группы такое же, как и катионов IV группы. К V группе относятся ионы, имеющие а) внешнюю 18- или (18+2)-электрон-ную оболочку б) незаконченную, т. е. переходную от 8- к 18-элек-тронной, внешнюю оболочку, при условии, если имеются 18- или 32-электронные глубинные слои, наличие которых усиливает и поляризующее действие и собственную поляризуемость ионов Именно вследствие одинакового строения внешних электронных оболочек ионы IV и V групп одинаково относятся к действию сероводорода в кислой среде, т. е. образуют сульфиды с очень малыми величинами произведений растворимости. Различие же химического характера сульфидов, лежащее в основе подразделения IV и V аналитических групп, можно, согласно исследованиям Н. И. Блок, поставить в связь с величиной так называемого ионного потенциала катионов этих групп. [c.405]

Дифе )еренцированное действие сульфида аммония на катионы третьей группы н связанное с этим разделение этой группы на подгруппы имеют в своей основе, как это было изложенс выше (стр. 225), различие электронных структур внешнего слоя катиона. Однако при применении других реактивов на смесь катионоБ третьей группы подразделение на подгруппы практически может быть несколько иным. [c.230]

Из-за малой величины чисел переноса Та и Тк, затрудняющей их измерение, подобные исследования проводились редко. Рейнгольду [54] удалось показать наличие одновременной диффузии электронов и ионов в сульфиде, селениде и теллуриде серебра. По данным Гундермавна и Вагнера [55], число переноса одновалентных ионов меди в закиси меди при 1000° С получилось равным 5-10 , причем эта величина не зависела от давления. Для определения чисел переноса в жидких окислах СигО, СоО и N 0 Шраг [56] проводил измерения на жидких мостиках , образующихся между электрическими контактами. Число переноса ионов в окиси никеля при 1800° С составляло, напоимер, 3,9-Ю З, тогда как остальная часть проводимости была электронной. Измерения подобного рода были проведены и на растворах металлов или ннтерметаллидных соединениях, но они имеют для нас меньшее значение. Недостаток таких измерений состоит в том, что они, как правило, дают суммарную подвижность ионов без подразделения на относительные вклады анионов и катионов. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология