Химические источники тока с неводными растворителям

Работы по созданию химических источников тока, использующих неводные растворители, по электросинтезу ряда веществ и электроосаждению металлов в неводных средах вызвали интерес к исследованию структуры двойного слоя и кинетики реакций в неводных растворителях. Измерения в неводных растворах позволяют решить и ряд теоретических проблем, например выяснить роль взаимодействия металл — растворитель, роль адсорбции атомов водорода и кислорода в структуре двойного слоя и др. [c.389]

Жидкие растворы играют громадную роль в жизнедеятельности организмов. Они находят самое различное применение в практике в технологии получения полупроводников и полупроводниковых приборов, в очистке веществ, в гальванических процессах получения и очистки металлов, в работе химических источников тока, в процессах травления металлов и полупроводников и т. д. Для нас особое значение будут иметь водные растворы электролитов. Но и неводные растворы играют большую роль в теории и практике. Неводные растворители применяют для обезжиривания и для удаления всяких органических загрязнений с поверхности полупроводников и металлов перед их травлением, перед осаждением покрытий и т. д. Такими растворителями являются спирты, ацетон, трихлорэтилен и др. В природе, в лабораториях, в заводской практике постоянно приходится иметь дело с растворами. Чистые вещества встречаются гораздо реже. Громадное число реакций протекает в жидких растворах. [c.148]

Однако литиевый электрод нашел применение в элементах с неводным электролитом на основе полярных растворителей, не образующих ИОНОВ водорода. Эдс наиболее распространенных химических источников тока с водным электролитом обычно находится в пределах 0,5—2,3 В эдс элементов с неводными электролитами может быть до 3,9 В. Величина эдс является наиболее характерным параметром источников тока одной и той же электрохимической [c.19]

Помимо прикладного значения, т.е. возможности расчетов ионных равновесий, ЭДС химических источников тока и т.п., знание энергий Гиббса, энтальпий и энтропий сольватации индивидуальных ионов дает наиболее объективную и строгую характеристику их состояния в том или ином растворителе независимо от модельных представлений [2]. Знание этих величин необходимо для развития химии неводных растворов электролитов. В тео- [c.191]

Источники тока химические, в неводных растворителях 4262 [c.421]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология