Реакция кинетика

Примерами реакций, кинетика которых подчиняется уравнению (ХП,87), могут служить реакции распада мышьяковистого водорода АзНз и фосфористого водорода РНз на стекле, распад двуокиси азота N62 на золоте, иодистого водорода на платине, метана иа угле и др. [c.319]

На стадии лабораторных исследований проверяются основные предположения, сделанные на этапе поиска изучаются условия протекания реакций, кинетика реакций, выход продукта на сырье, выбор растворителей, катализаторов и т. д. Большое значение на этом этапе приобретают методы статистики. Они 16-14 233 [c.233]

Кинетика реакции. Кинетику дегидрирования шестичленных нафтенов на платиновых катализаторах изучали преимущественно при температурах и давлениях, значительно отличающихся от при- [c.9]

Уравнения математической модели такого реактора при протекании реакции, кинетика которой произвольна, могут быть написаны по аналогии с уравнениями (111,82) и при выполнении равенств (111,83) имеют следующий вид [c.116]

При проведении сложных реакций, кинетика которых описывается не одним уравнением скорости, к реактору предъявляются взаимоисключающие требования — минимальный размер и максимальный выход целевого продукта. На практике ввиду сложности выделения основного продукта из реакционной смеси и высокой стоимости исходных веществ (по сравнению с расходами на амортизацию оборудования) определяющим фактором является обычно избирательность процесса. [c.245]

Для любой реакции, кинетика которой, как предполагают, соответствует реакции псевдопервого или псевдо-/п-ого порядка, необходимо убедиться в отсутствии обеднения реагентом. [c.92]

Представляло также интерес выяснить характер активных центров активирующих изомеризацию при недостатке и избытке щелочи, поэтому были сопоставлены кислотные и изомеризующие свойства различных образцов силикагеля. Кислотность поверхности определяли методом сорбции хинолина из газовой фазы, так как этот метод является достаточно точным и позволяет изучить сорбционные свойства в условиях, близких к условиям проведения реакции. Кинетику сорбции и десорбции хинолина на силикагелях, модифицированных различными количествами окиси калия, изучали на динамической сорбционной массовой установке при скорости потока азота 50 мл/мин, парциальном давлении хинолина в токе азота 9,7 кПа и температуре сорбции и десорбции 320 °С. Сорбцию хинолина из газовой фазы измеряли на поверхности чистого силикагеля и силикагелей, обработанных различными количествами окиси калия. Полученные экспериментальные данные приведены в табл. 50 и на рис. 23. Параллельно на тех же образцах изучали изомеризацию олефинов, полученных при крекинге н-гексадекана. [c.161]

Степени заполнения поверхности, близкие к единице, чне достигаются, если процесс лимитируется скоростью адсорбции исходного вещества. Даже если равновесие адсор.бции нацело смещено в сторону адсорбции реагента Ь = оо), но скорость адсорбции сравнима со скоростью реакции, кинетика процесса определяется уравнением лангмюровского типа [c.85]

В последние годы опубликовано несколько монографий по химической кинетике. В Советском Союзе изданы монографии Н. Н. Семенова О некоторых проблемах химической кинетики и реакционной способности (1958) и В. Н. Кондратьева Кинетика газовых химических реакций (1958). В русском переводе вышла книга С. Бенсона Основы химической кинетики (1964). Эти обширные монографии дают достаточно полное представление о ряде важнейших направлений научных исследований в области химической кинетики. Однако, поскольку они содержат большое количество специального и зачастую дискуссионного материала, изучение этих монографий требует от читателя знакомства с основами химической кинетики. В то же время учебная литература по химической кинетике все еще немногочисленна. Особенно ощущался недостаток в учебнике по современным основам химической кинетики. По-видимому вследствие этого первое издание настоящего Курса химической кинетики , вышедшее в свет в 1962 г., разошлось очень быстро и возникла необходимость в выпуске второго издания — исправленного и дополненного. В предлагаемом курсе изложены теоретические основы кинетики гомогенных химических реакций. Кинетика гетерогенных реакций в курсе не рассматривается в связи с тем, что она в основном имеет значение для области гетерогенного катализа, которая представляет собой самостоятельный раздел науки. [c.4]

Сложные реакции. Кинетика сложных реакций, состоящих из двух или большего числа простых реакций, в той или иной форме связанных между собой, зависит от формы связи между [c.471]

Химическая кинетика изучает скорость реакции, зависимость скорости от различных факторов, а также пути протекания реакции. Кинетика изучает влияние на скорость химических реакций состояния реагирующих веществ и их концентрации, присутствия посторонних веществ, размера и формы сосуда, в котором находятся реагирующие вещества, температуры, воздействия различных излучений. Знание кинетики необходимо при разработке химической аппаратуры, для интенсификации и автоматизации промышленных процессов. Кинетика занимается изучением механизма химических процессов и разработкой теории процессов. Ввиду того что химические процессы часто комбинируются с процессами растворения, адсорбции и другими физическими процессами, вопросы химической кинетики тесно связаны с вопросами кинетики ряда физических процессов. [c.254]

Жуков С. A., Барелко В. В. Нестационарные эффекты в реакции окисления сернистого ангидрида на платине//Материалы Второй Всесоюзной конференции по кинетике каталитических реакций. Кинетика-2 . Ч. 1.— Новосибирск Ин-т катализа СО АН СССР.— 1975,— С. 29—32. [c.27]

Однако кинетика оксиэтилирования в указанных работах [1—8] изучалась при сравнительно невысоких температурах (до 100° С) и в статических условиях, т. е. без перемешивания и непрерывной подачи окиси этилена. Поэтому результаты этих работ не могли быть использованы для промышленных синтезов, так как при проведении оксиэтилирования в производственных условиях перемешивание и непрерывная нодача газообразной окиси этилена, несомненно, скажутся на кинетике реакции оксиэтилирования. Работ по оксиэтилированию в условиях, близких к промышленным, проводилось много, но ни в одной из них не ставилось целью выяснение кинетики этой реакции. Кинетика оксиэтилирования соединений, содержащих несколько гидрофобных и гидрофильных цепей, также ранее не изучалась. Поэтому этот вопрос представляет определен- -ный интерес как с теоретической, так и с практической точки зрения. [c.162]

Для реакций, кинетика которых определяется энтальпией активации, значение Р чаще всего не совпадает с Р , что приводит к различной селективности реагента по отношению к тому л г или иному субстрату. [c.47]

Легко увидеть, что правило Поляни, записанное в виде (3.9), есть частный случай выражения (3.1). Согласно этому правилу реакционная способность одного из партнеров реакции не зависит от реакционной способности другого. Действительно, если фиксировать субстрат (например. В) и рассмотреть серию сходственных реагентов Aj, то с каждым из них можно связать величину Од , которая характеризует его собственную реакционноспособность . Это означает, что в реакциях, кинетика которых удовлетворительно описывается правилом Поляни, в активированном комплексе взаимодействие партнеров реакции Aj и В не изменяется, и поэтому может быть [c.48]

Кинетика и механизм термического крекинга сопряженных диенов мало изучены. В одной из данных работ [390] было показано, что распад дивинила является сложной цепной реакцией, кинетика которой при 570—620 °С, пониженном давлении и невысоких степенях конверсии описывается законом первого порядка. В этой же работе было показано, что цепной характер реакции совместим с зависимостью мономолекулярной константы скорости от давления. С увеличением степени конверсии распад дивинила начинает заметно тормозиться продуктами распада. [c.231]

Если сложная реакция, кинетика которой описывается уравнением вида (IV. 11), является обратимой, то при этом должно иметь место соответствие между стехиометрическим и кинетическим уравнением реакции. [c.150]

Для смесей А на рис. 123, 124 и 125 и в табл. 54 приведены изменения давления, скорость реакции, кинетика накопления промежуточных и конечных и расходования исходных веществ. Кривая АР — I имеет -об-разный характер с максимумом при приблизительно 43% превращения. Максимальная скорость но изменению давления совпадает во времени с образованием максимальных количеств промежуточных продуктов. С дальнейшим ходом процесса количества альдегидов и кислот несколько [c.316]

Химическая кинетика — учение о закономерностях протекания химических реакций. Кинетика рассматривает две важные и взаимосвязанные характеристики реакции — скорость и механизм, знание которых в конечном счете позволяет управлять реакциями, выбирать оптимальные условия для их проведения. [c.59]

Каждую химическую реакцию можно характеризовать с двух точек зрения термодинамической и кинетической. С точки зрения термодинамики реакция характеризуется состоянием равновесия, когда в системе при данной температуре и постоянстве других внешних условий устанавливаются неизменные во времени равновесные концентрации участников реакции. Кинетика характеризует скорость протекания химической реакции, скорость ее приближения к состоянию равновесия. Большинство реакций аналитической химии протекает в растворе с большой скоростью и быстро приходит к состоянию химического равновесия. [c.22]

Необходимо отметить, что ферментативных реакций, кинетика которых описывается уравнением (6.56), немного, однако значение этого уравнения очень велико. Определяется оно тем, что для очень многих реальных ферментативных процессов, значительно более сложных, чем рассматриваемый при выводе этого уравнения, удается кинетическое уравнение привести к виду [c.304]

Примером реакции, кинетика которой подчиняется уравнению (XII, 96), являгтся реакция распада закиси азота ЫаО на платине. Процесс распада тормозится кислородом. [c.321]

Эта реакция бнмолекулярпа в ацетоне или уксусной кислоте. Одиако 13 разбавленном водном растворе она протекает как реакция первого порядка п практически до конца (принадлежит к классу псевдомоио-молекулярпых реакций). Кинетику этой реакции следует изучать методами физико-химического анализа. К наиболее удобным методам относится метод измерения электроироводности в течение реакции, который позволяет непрерывно наблюдать за ходом реакции без отбора проб. Электропроводность системы со временем значительно возрастает вследствие образования уксусной кислоты. [c.368]

Фендлер E., Фендлер Дж. Мицеллярный катализ в органических реакциях кинетика и катализ. — В кн. Методы и достижения в физико-органяческой химии Пер. с англ.—М. Мир, 1973. [c.462]

Для реакций, кинетика которых описывается системой обыкновенных дифференциальных уравнений с правыми частями в виде полиномов по коицеитрациям реагирующих веществ, иредлагается для получения оценок констант пользоваться дифференциальными уравнениями, а не их интегральными формами [35]. Например, для последовательно-параллельной реакции вида [c.245]

При изучении кинетики реакций окислительного дегидрирования был уста-нoвJ ен нулевой порядок по кислороду и первый порядок по бутиленам специальными опытами было доказано отсутствие тормозящего влияния продуктов реакции. Кинетика реакций представлена системой дифференциальных уравнений [c.247]

Ип с л е дование физико-химических свойств веществ и материалов является самым распростаненным типом экспериментов в хиншческой и смежных отраслях промышленности. Существующие расчетные методы редко обладают необходимой точностью и в большинстве своем носят полуэмпириче-ский характер, требуя для определения параметров опять же экспериментальных данных (см. гл. 5). Ни проектирование, ни проведение других исследований (кинетики химических реакций, кинетики массоиереноса и т. д.) не возможны без достоверных данных по физико-химическим свойствам. [c.60]

Володин Ю, E., Барелко В. В. Нестационарные явления в реакции окисления аммиака на платине и гипотеза о разветвленно-цеыном механизме//Ма-териалы Второй Всесоюзной конференции по кинетике каталитических реакций. Кинетика-2 , Ч. I, Новосибирск Ин-т катализа СО АН СССР, 1975,— С, 21-28, [c.27]

Фактором, лимитирующим глубину обессеривания, является скорость реакции. Кинетика гидрирования сераорганических соедииений сильно зависит от их строения. Скорость гидрирования и общем возрастает в ряду Т1юф . ны < тетрагидротиофены я сульфиды < дисульфиды < меркаптаны. [c.298]

Рассмотрим ряд сходственных реакций, кинетика которых определяется энергией активации (предполагается, что энтропия активации сходственных реакций является постоянной). Оютношение [c.47]

Так как величина АГад (/= оо, = 1) =АЯос/С порядка 100°, при г1-> 1 необходим учет зависимости С — С Т). Условие малости температурных градиентов ограничивает применение адиабатического режима только медленными реакциями. Кинетика быстрых реакций может быть изучена лишь в области г 0. [c.311]

Константу равновесия определяют, измеряя концентрации компонентов йрямой или обратной реакции. Кинетика реакций, используемых в химической технологии, имеет большое практическое значение, потому изучёние ее и использование дает возможность осуществить рациональное проектирование технологического процесса, регулировать выход пpoдyкцииJ повышать интенсивность [c.126]

Для описания влияния ПАОВ на скорость электрохимических реакций были предложены различные уравнения — (5.1) — (5.6). 3. Галюс и Я. Липковский провели сравнительный анализ применимости этих уравнений для описания экспериментальных данных по изменению скорости ряда электрохимических реакций, кинетика которых определяется медленностью стадии переноса электрона. Авторы отметили предпочтительность уравнения (5,6) как наиболее общего, хотя в пределах экспериментальных ошибок удовлетворительное согласие расчета и опыта нередко могут обеспечить и более простые уравнения—(5.1) — (5.3), (5.5), являющиеся частными случаями уравнения (5.6). Уравнение (5.4) не сводится к уравнению (5.6), но, как было установлено Б. Б. Дамаскиным и В. А. Сафоновым, при той точности измерений кинетических и адсорбционных параметров, которая может быть достигнута в настоящее время, нельзя определить, какое из уравнений — (5.4) или (5.6) — лучше описывает экспериментальные данные. [c.164]

Построение математических моделей химико-технологических объектов (1970) -- [ c.13 , c.252 ]

Основы аналитической химии Книга 1 Общие вопросы Методы разделения (2002) -- [ c.79 ]

Введение в теорию и расчеты химических и нефтехимических реакторов Изд.2 (1976) -- [ c.13 , c.19 ]

Реакционная аппаратура и машины заводов (1975) -- [ c.151 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.225 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология