Литр нормальный

Табл. 15—21. Новые таблицы. Таблицы Кюстера содержат только одну таблицу взаимоотношения между удельным весом некоторых кислот и оснований и их нормальностью, причем таблица эта обрывается на сраанительно невысоких удельных весах растворов. Между тем в практике аналитиков (а также и технологов) приходится производить самые разнообразные пересчеты из одной формы выражения концентрации (процентная, в граммах на литр, нормальная) в другую, а также находить концентрацию по удельному весу и обратно. Для этого должны быть удобными табл. 15—21, в пояснениях к которым приведены характерные примеры их применения. Большинство цифр этих таблиц интерполировано или рассчитано нами заново.

Концентрацией растворов называют содержание (массу, объем, количество) растворенного вещества в единице массы (объема, количества) растворителя или раствора. Концентрацию растворов чаще всего выражают в процентах — массовых, объемных или мольных, в граммах в литре раствора или в 100 мл растворителя, а также в молях в литре (молярность) или в эквивалентах в литре (нормальность). Существуют и другие способы выражения концентрации растворов. [c.36]

Представление о способности является главным обоснованием использования нормальных, а не молярных растворов. По определению эквивалентного веса (стр. 193) один литр нормального раствора любого восстанавливающего агента может предоставить один моль электронов. Аналогично один литр нормального раствора кислоты может предоставить один моль протонов. [c.214]

Расчеты в титриметрическом анализе, как и в гравиметрическом, основаны на законе эквивалентов — с той лишь разницей, что здесь в расчеты вводятся концентрации и объемы реагирующих растворов. Концентрации в титриметрическом методе выражают только числом грамм-эквивалентов в литре (нормальность), а объемы— в литрах или миллилитрах. В тех случаях, когда требуется определить количество вещества, содержащееся в анализируемом растворе, исходят из того, что в 1000 мл 1 н. рабочего раствора содержится 1 г-экв определяемого вещества. Когда нужно определить только концентрацию определяемого раствора, исходят из основного положения титриметрического анализа объемы двух растворов, нацело реагирующих между собой, обратно пропорциональны нормальностям этих растворов [c.105]

Концентрацией растворов называют содержание (массу, объем, количество) растворенного вещества в единице объема массы. Концентрацию растворов чаще всего выражают в процентах, граммах в литре воды, молях в литре, (молярность - М) или в грамм-эквивалентах в литре (нормальность - К). [c.13]

Слева по оси ординат дана температура кипения при 725. ш, справа — покаватель преломле-аия при 25 С. По оси абсцисс дан объем в литрах. Нормальный октан был почти полностью тда-лен перед этой разгонкой. ° — точка кипения чистых соединений х — пд чистых соединений. [c.294]

Таким образом, грамм-эквивалент соды равен 53 г, т. е. в литре нормального раствора содержится 53 г Naj Og. [c.351]

Определение растворимости в воде сульфата кальция с радиусом зерен г,=0,00003 см привело в одной из работ к значению с,= 18,2 миллимоля в литре. Нормальная же растворимость крупных кристаллов (/->0,0002 см) равна 15,33 миллимоля в литре. Отсюда получается ат ж=1100 9рг см . Для сульфата бария этим путем было найдено Зт-ж=1300 эрг/см . Впрочем, такие определения являются грубо ориентировочными и данные разных авторов различаются в несколько раз. [c.340]

Обычно берут на каждый литр нормального раствора 46 г NaOH (вместо 40,01) или 60 г КОН (вместо 56,1) [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология