Плотность, воды некоторых кислот

Таблица 1. Атомные номера и атомные массы элементов 328 Таблица 2. Относительная электроотрицательность атомов 32Э Таблица 3. Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой 329 Таблица 4. Плотность водных растворов КзСггО 329 Табли Ца 5. Плотность водных растворов Ыа2304 329 Таблица 6. Плотность растворов некоторых кислот, щелочей и аммиака 330 Таблица 7. Степень диссоциации кислот, оснований и солей 8 водных растворах 331

Азотная кислота — сильная и характеризуется ярко выраженными окислительными свойствами. В продажу обычно поступает 65%-ная ННОз плотностью 1400 кг/м . С водой азотная кислота смешивается в любых соотношениях. Животные и растительные ткани при действии на них азотной кислоты очень быстро разрушаются. Даже небольшое количество разбавленной азотной кислоты оставляет желтые пятна на коже. Концентрированная азотная кислота взаимодействует с многими неметаллами сера окисляется ею до серной кислоты при кипячении, уголь —до углекислого газа. Тлеющая лучинка, внесенная в пары азотной кислоты, воспламеняется скипидар, влитый в концентрированную азотную кислоту, загорается синий раствор индиго обесцвечивается. Концентрированная азотная кислота не действует на золото и платину. Железо, алюминий и некоторые другие металлы пассивируются концентрированной азотной кислотой, так как на их поверхности возникает плотная защитная пленка оксидов, нерастворимая в кислотах. Это свойство азотной кислоты позволяет хранить и транспортировать ее в стальных цистернах. [c.304]

Кроме сульфата алюминия в НИИнефтеотдача исследована возможность использования для ограничения добычи воды некоторых других химических отходов, таких как лигносульфонаты, кремнефтористоводородная кислота, соли железа и алюминия, сульфат натрия, карбонат и бикарбонат натрия, аммиачная вода, жидкое стекло и др. Лигносульфонаты, как было отмечено в предыдущих разделах, являются многотоннажными и дешевыми отходами целлюлозно-бумажных комбинатов, вполне доступны и транспортабельны. Поэтому они представляют большой интерес для применения в качестве осадкообразующих реагентов. Известно, что лигносульфонаты выпадают в осадок при контакте с сильно минерализованными пластовыми водами плотностью выше 1150—1160 кг/м . [c.306]

Комплексные соли органических кислот и аминов тормозят в основном анодный процесс (рис. 6.12) и, обладая высокой смачивающей способностью, оказывают заметное влияние прежде всего на начальных стадиях защиты в системе нефтепродукт+вода. Соединения такого типа легко гидролизуются, и в присутствии воды органическая кислота и амин действуют как отдельные составляющие. Обладая различным по знаку суммарным электронным эффектом (табл. 6.2), группы ЫН и СООН избирательно сорбируются на поверхностях металла с неоднородным распределением электронной плотности и поэтому по-разному будут взаимодействовать с черными и цветными металлами. Ингибиторы такого типа, эффективно защищая черные металлы, усиливают коррозию некоторых цветных металлов. [c.296]

Наоборот, молекулы, включающие большое число неполярных углеводородных группировок, например жирные кислоты, фенол, эфир, не способны притягивать к себе значительное количество молекул воды и разрушать их ассоциации. В результате этого резко ограничивается взаимная растворимость таких веществ, например фенола и воды, что ведет к быстрому расслоению указанных веществ соответственно их плотности. При этом в слое фенола все же будет содержаться небольшое количество воды, а в слое воды — некоторое количество фенола, пропорциональное их взаимной растворимости, представляющей строго определенную величину (табл. 4) при постоянной температуре. [c.16]

Плотность растворов некоторых солей и фосфорной кислоты в воде (г см ) [c.106]

Плотность растворов некоторых неорганических кислот и щелочей в воде при 20° С (г см ) [c.107]

Мочевина является одноосновным основанием и образует соли с некоторыми кислотами. Оксалат и нитрат малорастворимы в воде. При образовании солей в соответствии с вышеприведенным распределением электронной плотности протонирование протекает по атому кислорода. [c.462]

Простая схема обогащения, принятая для анализа воды и кислот, в большинстве случаев пригодна и для определения следов металлических примесей в чистых органических растворителях. Так, простым выпариванием отмеренного объема жидкости на коллекторе получают аналитический концентрат при анализе ацетона [627], этилового спирта [726], диоксана и изопропилового спирта [446], хлорированных углеводородов [587]. Однако упаривание некоторых неполярных органических жидкостей может сопровождаться потерями многих примесей, предположительно, в виде летучих внутрикомплексных соединений. Поэтому легкие неполярные органические растворители (толуол, и<-ксилол) во избежание потерь примесей предлагают [587] упаривать под слоем разбавленной серной кислоты, а растворители с плотностью более [c.266]

По этим причинам значения плотности водных растворов превышают те, которых можно было бы ожидать в предположении аддитивного характера зависимости плотности от состава. Вспомним классический пример уменьшения суммарного объема раствора после смешения равных объемов воды и спирта. В некоторых случаях, например в системе вода — уксусная кислота, эта зависимость является более сложной. [c.150]

Учащиеся должны уметь пользоваться простейшими справочниками. На первом этапе обучения будущим лаборантам потребуется умение подбирать нужные им сведения главным образом в следующих разделах справочников свойства простых веществ, свойства неорганических соединений, растворимость веществ. С некоторыми справочными таблицами (плотности растворов важнейших кислот, щелочей, солей растворимость различных веществ в воде) учащиеся знакомы из школьного курса. Теперь они должны научиться применять данные из справочников для расчетов при выполнении практических работ. [c.31]

Химическая стойкость. О химической стойкости материала принято судить по изменению массы образцов, выдержанных в различных средах. В табл. 2.122 приведены данные, характеризующие водопоглощение материала в холодной и кипящей дистиллированной воде, а в табл. 2.123 — химическую стойкость материала к некоторым кислотам, щелочам, маслам и растворителям. Плотность материала 1,4— 1,7 г/см , содержание влаги и летучих 4 2%, содержание связующего 32—40%. [c.136]

Полиэтилен представляет собой твердый материал, белый в тол-сто.м слое, бесцветный и прозрачный в тонком. Выпускается в виде пленок разной толщины, лент, листов, блоков, трубок, прутков и т. п. Этот пластик сохраняет свою форму до 80—120° С (в зависимости от сорта), отличается высокой морозостойкостью (теряет свою эластичность лишь при температуре ниже — 60° С), исключительными диэлектрическими свойствами, стойкостью к действию воды, газов, кислот, щелочей, солей, масел и некоторых растворителей. Полиэтилен имеет малую плотность (0,92—0,93), стоек к истиранию, легко подвергается механической обработке, склеивается и сваривается. Из него изготовляются разнообразные формованные и литые изделия. [c.284]

Полиэтилен (—СНг—СНг—)п получают из этилена полимеризацией под давлением 1500—2000 МПа при 180—200° С с использованием в качестве инициатора небольших количеств кислорода (0,005—0,05%) или полимеризацией при атмосферном или небольшом давлении (2-10 —6-10 МПа) и невысокой температуре (60—70 С) в присутствии комплексных металлорганических катализаторов. Полиэтилен представляет собой твердый материал, белый в толстом слое, бесцветный и прозрачный в тонком. Выпускается в виде пленок разной толщины, лент, листов, блоков, трубок, прутков и т. п. Этот пластик сохраняет свою форму до 80—120°С (в зависимости от сорта), отличается высокой морозостойкостью (теряет свою эластичность лишь при температуре ниже —60°С), исключительными диэлектрическими свойствами, стойкостью к действию воды, газов, кислот, щелочей, солей, масел и некоторых растворителей. Полиэтилен имеет малую плотность (0,92—0,93), стоек к истиранию, легко подвергается механической обработке, склеивается и сваривается. Из него изготовляются разнообразные формованные и литые изделия. [c.109]

В связи с этим в концентрированной азотной кислоте всегда содержится некоторое количество воды и окислов азота. Химическая промышленность производит техническую 96—98%-ую азотную кислоту, которую часто называют белой дымящей кислотой , о тяжелая жидкость соломенно-желтого цвета с плотностью 1,49 — 1,50 при температуре 20° С. На воздухе она дымит из-за образования с влагой воздуха мелких капелек разбавленной кислоты. [c.126]

Хлорид марганца можно также получить переработкой остатков, образующихся при получении хлора (действием соляной кислоты на оксид марганца). Эти остатки выпаривают в фарфоровой чашке, а затем подсушивают при 200 °С. Твердый остаток заливают таким количеством воды, чтобы она покрыла его, затем кипятят, добавив к раствору небольшое количество карбоната марганца, и отфильтровывают от примесей. Если раствор содержит железо (проба с роданидом калия), к нему добавляют еще некоторое количество карбоната марганца, нагревают и отфильтровывают от осадка. Затем раствор подкисляют соляной кислотой, выпаривают, доводя ло плотности 1,53, и охлаждают. В дальнейшем поступают, как сказано выше. [c.251]

Полутораокись сурьмы представляет собой белый, не растворимый в воде порошок (плотность 5,25 г/см и т. пл. 656° С) она довольно летуча. Из определения плотности ее пара следует, что ее молекулярный вес соответствует удвоенной формуле ЗЬ40в. Полутораокись сурьмы — амфотерное соединение, растворяющееся как в некоторых кислотах с образованием солей сурьмы (П1), так и в растворах щелочей с выделением солей тетрагидроксо-(П1) стибатов МеЧЗЬ(ОН)41. Соответствующий гидроксид сурьмы (И I) получается при действии щелочей на соли сурьмы (П1) или кислот на тетрагидроксо-(П1)сти-баты и имеет вид белого осадка приблизительного состава 8Ь(ОН)з, растворимого в избытке как щелочи, так и кислоты. [c.210]

Экстракция циркония трибутилфосфатом. Трибутилфсс )ат (ТБФ) — нормальный бутиловый эфир ортофосфорной кислоты Р0(С4Н90)з — образует комплексные соединения с некоторыми тяжелыми металлами и используется для экстракции. Он представляет довольно вязкую жидкость, плотность которой близка к плотности воды. Для облегчения расслоения ТБФ обычно разбавляют керосином, бензолом, уайт-спиртом (жидкость с плотностью 0,74, химически инертная, нерастворимая в воде). В 1953 г. Скад-ден и Баллов [717] экстрагировали ТБФ цирконий и ниобий из соляно- или азотнокислых растворов. Механизм реакции циркония с ТБФ изучали Левит и Фрайнд [601], экстрагируя цирконий раствором ТБФ в бензоле. [c.86]

Эти идеи позволяют придти к предположению, что имеется некоторая зависимость между плотностью воды и растворимостью различных форм кре.мнезема, так как оба эти свойства имеют отношение к плотности упаковки атомов кислорода. Как кремнезем, так и вода с точки зрения расположения в пространстве состоят, главным образом, из плотно упакованных атомов кислорода, причем происходит характерное увеличение плотности. Маленькие атомы водорода и кремния располагаются между атомами кислорода, увеличивая немного объем. В чистой ортокремневой кислоте 51 (ОН)4 (если бы она могла быть приготовлена) маленькие атомы кремния и водорода, располагаясь в пустотах между большими атомами кислорода, могли бы быть более или менее равномерно распределены среди. массы. Кремневая кислота в результате полимеризации до образования твердого кремнезема и воды разделяетс5 на две фазы на кремнезем, где атомы кpeiмния окружены атомами кислорода по принципу плотной упаковки, и на воду, в которой атомы водорода окружены атомами кислорода по принципу [c.9]

Аз З (гл. 20). Реже мышьяк встречается в виде солей мышьяковой кислоты, напр., так называемые кобальтовы и никке-левы цветы — два минерала, встречающиеся вместе с другими кобальтовыми рудами, — суть мышьяковые соли этих металлов. Мышьяк попадается также в рудах железа, в некоторых глинах (в охре), открыт в небольших количествах в минеральной воде некоторых источников и т. д., но, вообще, в природе реже фосфора. Для добывания мышьяка употребляется чаще всего мышьяковистый колчедан РеЗАя, который при накаливании без доступа воздуха выделяет пары мышьяка, оставляя РеЗ. Он получается также при накаливании мышьяковистого ангидрида с углем, причем развивается окись углерода. Окислы и другие соединения мышьяка восстановляются вообще очень легко до металла. Сгущаясь из паров в твердое состояние, мышьяк образует металл серостального цвета, хрупкий и блестящий, листоватого сложения, имеющий уд. вес 5,7. Он непрозрачен, дает, не подвергаясь плавлению (в запаянном сосуде плавится около 480°), бесцветные или слегка желтые пары, которые при охлаждении выделяют ромбоэдрические кристаллы [509]. Плотность паров мышьяка в 150 раз больше, чем водорода, т.-е. частица его содержит 4 атома, как и для фосфора, Аз . Плотность пара около 1700 уменьшается, достигая Аз (В. Мейер, 1889). При накаливании на воздухе мышьяк весьма легко окисляется в белый мышьяковистый ангидрид АзЮ но даже и при обыкновенной температуре на воздухе он теряет свой блеск, становится матовым, покрываясь слоем низшей степени окисле ния. Эта последняя, повидимому, так же летуча, как и мышьяко вистый ангидрид и, вероятно, от ее присутствия пары мышь яковистых соединений, накаленных на воздухе с углем (напр, пред паяльною трубкою, в восстановительном пламени), имеют характеристический чесночный запах, потому что сам мышьяк дает пары, повидимому, не имеющие этого запаха. Мышьяк соединяется легко с бромом и хлором [510] азотная кислота окисляет его так же, как и царская водка, переводя в высшую степень окисления, т.-е. в мышьяковую кислоту [511]. Он не разлагает водяных паров, сколько то известно до сих пор, и чрезвычайно медленно действует на такие кислоты, которые неспособны окислять, напр., соляную кислоту. Применяется в некоторых сплавах, напр., от 1 до 2 /о мышьяка при- [c.180]

Окрашенные катионы основных красителей образуют с крупными анионами некоторых кислот относительно мало растворимые в воде, хорошо экстрагируемые ионные ассоциаты. На этом основаны экстракционно-фотометрические способы определения анионных поверхностно-активных веществ, многих органических кислот и кислотных красителей. Для приготовления рабочего раствора основного красителя взбалтывают 50 мл дистиллированной воды, 5 мл 0,05 М раствора тетрабората натрия, 5 мл 0,1 и. раствора NaOH и 5 мл 0,025%-го раствора метиленового голубого с 10 мл хлороформа. Слой хлороформа удаляют и водный раствор снова взбалтывают со свежей порцией хлороформа, которую также удаляют. Взбалтывание с новыми порциями хлороформа повторяют до тех пор, пока органический слой перестанет окрашиваться. Такая очистка необходима при многих определениях с применением красителей. В очищенный раствор красителя вводят 50 мл водного анализируемого раствора, содержащего 0,05—0,1 мг высокомолекулярной алифатической кислоты (или анионные поверхностно-активные вещества) и взбалтывают с 15 мл хлороформа. Экстракт фильтруют через вату в мерную колбу емкостью 50 мл. Экстракцию повторяют еще два раза. Экстракты (окрашенные в синий цвет) объединяют, разбавляют хлороформом до метки и измеряют оптическую плотность при длине волны 650 нм. По калибровочному графику находят искомую концентрацию вещества [61, 62]. [c.177]

Органические радикалы или лиганды, будучи связаны с металлом в МОС, обычно оказывают взаимное влияние на металл и являются как бы источниками избытка электронной плотности. В то же время многие металлы также являются электроположительными, и вследствие этого связи металл—ли-ганд во многих МОС, как правило, оказываются менее прочными, чем связи углерод—углерод, а тем более углерод—водород или углерод—кислород. Этот эффект приводит часто также к тому, что в целом при образовании МОС верхние заселенные МО оказываются расположенными выше, чем АО свободного металла и МО лигандов, что обусловливает понижение потенциала ионизации МОС. В связи с этим нейтральные МОС во многих случаях представляют собой окисляющиеся вещества, а некоторые даже воспламеняются на воздухе, как, например, триалкильные соединения алюминия, галлия, -сурьмы, висмута [8], бмс-аренвольфрам(О) и кобальтоцен(П) [3]. Это же обстоятельство повышает реакционную способность МОС по отношению к воде, спиртам, кислотам и другим протонсодержащим соединениям, которые со свободными металлами и лигапдами часто не реагируют. [c.154]

Оксид никеля (II) получается при непосредственном взаимодействии никеля с кислородом (АЯ==— 239,7,, G = --—211,6 кДж/моль), а также при прокаливании гидроксидов и некоторых солей — комплексатов никеля. Этот оксид никеля представляет собой серо-зеленую кристаллическую массу. Температура плавления 1955°С, плотность 7,45 г/см , энтропия 37,99 Дж/(моль-К), в воде нерастворим с кислотами взаимодействует с образованием солей никеля (II). Оксид никеля N 203 — черный кристаллический порошок, очень неустойчив при нагревании выше 300°С разлагается, переходя сначала в N 364, а затем в NiO. [c.316]

Контроль температуры раствора и поддержание ее на должном уровне осуществляется пневмотермометром или другими приборами, дающими импульс на исполнительный механиз1м, йключающий или выключающий паровой нагрев в нагревателях. Сложнее наблюдение за сопротивлением раствора, которое свя--зано с постоянством его состава. Раствор, циркулирующий в системе, ежедневно подвергают анализу на медь и свободную серную кислоту. Однако в растворе всегда присутствуют некоторые количества солей никеля, железа и других металлов, которые влияют на его сопротивление. Представление о составе раствора (с точки зрения его сопротивления) дает сочетание автоматического измерения его плотности и сопротивления. Измерения производят в термостатированных условиях. Автоматическое счетно-решающее устройство дает необходимые данные и импульс на приводы вентилей, добавляющих кислоту или воду. [c.610]

Поскольку ионы металлов несут на себе положительные заряды, они притягивают к себе неподеленные электронные пары молекул воды. Это взаимодействие, называемое гидратацией, как раз и является главной причиной растворения солей металлов в воде, о чем уже говорилось в разд. 12.2, ч. 1. Сила притяжения возрастает с увеличением заряда на ионе металла и с уменьшением его размеров. Хорошей мерой прочности гидратации служит отношение ионного заряда к ионному радиусу. Для некоторых ионов металлов это отношение указано в табл. 15.7. В рамках представлений Льюиса процесс гидратации можно рассматривать как взаимодействие кислоты и основания, причем ион металла играет роль льюисовой кислоты, а молекулы воды-роль льюисовых оснований. Когда молекула воды взаимодействует с положительно заряженным ионом металла, электронная плотность оттягивается от атома килорода, как показано [c.100]

Значение 5о, найденное по этому методу для всех жирных кислот, имеющих в цепи 14 и больше атомов углерода, оказалось равным 20,5 А . Тот факт, что площадь, занимаемая, молекулой в сплошном мономолекулярно1м слое, не зависит от длины цепи, подтверждает характер расположения молекул, а именно, цепи йе лежат на поверхности воды, а ориентированы более или менее вертикально. В результате рентгенографических исследований было установлено, что в кристаллах площадь сечения параллельных плотно упакованных углеводородных цепей составляет 18,4 А . Соответствие значению 20,5 А довольно хорошее. Несколько большие значения 5о для молекул жирных кислот в пленках можно объяснить либо меньшей плотностью их упаковки, либо тем, что они не вполне перпендикулярны к поверхности, а образуют с нею некоторый угол. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология