Число граммов, обозначение

Концентрации растворов часто выражают числом грамм-молекул растворенного вещества на 1000 г растворителя. Выраженные подобным образом концентрации носят название моляльных (ж). Основное их достоинство заключается в том, что они не зависят от температуры (так как являются чисто весовыми). В смысле обозначений к моляльным растворам может быть применено все сказанное в основном тексте о молярных. [c.160]

Введем следующие обозначения — весовые проценты, — число граммов вещества, растворенных в 100 г растворителя — число граммов-вещества в 1 л раствора — число молей вещества, растворенных в 1000 молях растворителя с — удельный вес раствора М -- молекулярный вес растворенного вещества. Тогда можно написать [c.150]

Обозначения и сокращения А — число граммов растворенного вещества в 100 г раствора (масс. %) В — число граммов растворенного вещества на 100 г растворителя С — число граммов растворенного вещества в 1 л раствора Э — число эквивалентных масс растворенного вещества в 1 л раствора М — число молей растворенного вещества в 1 л раствора т — число молей растворенного вещества на 1000 г растворителя экв. м. — эквивалентная масса растворенного вещества, г/моль мол. м. — молекулярная масса растворенного вещества, г/моль й — плотность раствора, г/мл. [c.102]

Обозначения С — число граммов растворенного вещества на рителя. [c.344]

Обозначения А — количество растворенного вещества (в г) в 100 г раствора, вес % В — количество растворенного вещества на 100 г растворителя, г С — количество растворенного вещества в 1 л раствора, г/л Э — число грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора М — число молей растворенного вещества в 1 л раствора т — число молей растворенного вещества в 1000 г растворителя экв. вес — эквивалентный вес (экв. масса) растворенного вещества мол. вес — молекулярный вес (мол. масса) растворенного вещества й—относительная плотность раствора NJ ,N молярные доли компонентов растворов Л и В , Мд — молекулярные веса (мол. массы) компонентов растворов А к В. [c.73]

Обозначения А—требуемая концентрация растворенного вещества в растворе (вес.%) В — число граммов вещества, которое необходимо растворить в 100 г растворителя. [c.76]

Если ввести следующие обозначения т — количество вещества, сорбированного граммом сорбента р—число граммов сорбента в одном сантиметре высоты хроматографической колонки с — концентрация вещества в определенном сечении колонки t — время, сев V — объем протекшего раствора, мл w — скорость протекания раствора через колонку, мл сек х — расстояние от верхней точки колонки а — доля объема пор в колонке то уравнение материального баланса для перемещения одного компонента в хроматографической колонке может быть записано в виде [c.110]

В результате титрования в координатах pH — а должна получиться кривая, обозначенная на рис. 1 цифрой 1 а — число грамм-эквивалентов щелочи, добавленной в раствор, отнесенное к числу грамм-молей кислоты в растворе). [c.374]

В формулу вещества входят обозначения двух атомов-партнеров (вместо одного, как обычно) для того, чтобы можно было использовать одни и те же уравнения, рассматриваемые ниже, как для простых веществ АА, так и бинарных соединений АВ без поправки на число грамм-атомов в формульном весе. [c.532]

В отдельных случаях, кроме этих обозначений, применяют также концентрации в виде числа граммов вещества на 100 г растворителя, числа граммов растворенного вещества в 1 л раствора или чистого растворителя, числа молей соли, растворенных в 1000 молей воды, и др. [c.27]

Молекулярная масса сахара равна 342 (при обозначении молекулярных и атомных масс часто наименование — углеродная единица — опускают, называют только число). Вычисление массы молекулы в граммах 1,66-10-2 г X X 342 = 5,7-10-22 г. [c.7]

Число, которым выражают результат анализа (или другого измерения), должно характеризовать не только численное значение результата, но и воспроизводимость метода. Для этого в результате надо писать столько значащих цифр, чтобы лишь последняя цифра была сомнительной, а предпоследняя — достоверной. Например, имеется разница между обозначением величины навески 0,1000 г и 0,10 г. Первое означает, что навеску одну десятую долю грамма брали на аналитических весах с точностью до одной десятитысячной грамма, а второе число означает, что ту же навеску брали на технических весах с точностью около одной сотой грамма. Если отмерили 25 мл раствора с помощью мерного цилиндра, то следует написать, что взято 25 мл. Измерение объема мерным цилиндром может дать ошибку 1 мл поэтому последний знак числа 25 является сомнительным. Если же измерить 25 мл хорошо проверенной пипеткой, то результат измерения можно записать цифрой 25,00 мл. [c.31]

Химиками принята специальная единица измерения, называемая молем (сокращенно моль) для обозначения количества вещества. Моль соответствует 6,0221367 молекул. Это число выбрано, чтобы быть эквивалентным молекулярной массе вещества в граммах. Так, один моль натрия, имеющий атомную массу 23 (если быть очень точными — 22,9898), весит 23 грамма и содержит 6,0221367 молекул. Это особое число частиц называется числом Авогадро, в честь итальянского физика Амедео Авогадро. [c.27]

Приводится растворимость в системе неорганическое вещество — вода в пересчете на безводное вещество в граммах на 100 г растворителя). Обозначения t — температура, С п — число молекул кристаллизационной воды в твердой фазе. [c.62]

Значения приводятся в граммах безводного вещества, содержащегося в 100 г Обозначение п — число молекул кристаллизационной воды в твер [c.74]

Обозначения о—коэффициент растворимости Бунзена, показывающий число объемов газа при 0.1013 МПа и О °С. растворяющегося в одном объеме воды при данной температуре и парциальном давлении газа 0,1013 МПа д —масса газа в граммах, который растворяется в 100 г воды при данной температуре под общим давлением (парциальное давление газа плюс давление паров воды при температуре растворения), равным 0,1013 МПа. [c.67]

Символ Си применяют для обозначения элемента меди как в виде простого вещества, так и в составе соединений. Этот символ означает также определенное количество меди — один атом или количество, равное его атомному весу (63,54) в любых весовых единицах (например, 63,54 г или 63,54 кг). В частности, наиболее широко используется этот символ для обозначения одного грамм-атома (1 г-атома) меди, равного 63,54 г, т.е. такого количества меди, в котором число атомов меди равно числу Авогадро. [c.124]

Молярность — это способ выражения концентраций растворов, показывающий, сколько молей растворенного вещества находится в 1 л раствора. Концентрация, выраженная в весовых процентах, представляет собой количество граммов растворенного вещества на 100 см конечного раствора. Части на миллион (ррт) — сокращенное обозначение числа частей растворенного вещества на миллион частей растворителя. Под частями обычно подразумеваются граммы. [c.117]

В условных обозначениях наборов гирь буквы обозначают единицу измерений (кг — килограмм г — грамм нг — мили-грамм) первое число после букв — класс гирь, второе — массу гирь в наборе, третье (в наборах миллиграммовых гирь)— массу наименьшей гири. [c.244]

Кислотным числом называют количество миллиграммов КОН (читать калий о аш), требующееся для нейтрализации нафтеновых кислот, находящихся в 1 грамме масла. КОН — это химическое обозначение щелочи — едкого калия. [c.106]

В случае полной занятости условимся всегда рассматривать в формуле число положений, соответствующих атому или грамм-молекуле. Это дает возможность считать их нижний индекс всегда равным единице. Тогда различные обозначения, например обычные химические символы атомов или ионов с принадлежащими им индексами, распределятся между этими положениями. [c.36]

При работах с растворами электролитов удобно пользоваться так называемыми нормальными концентрациями. Нормальным (1 н.) называется раствор, содержащий в литре один грамм-эквивалент растворенного вещества. В общем случае грамм эквИ валентные или, как их часто называют, нормальные веса находят, деля грамм-молекулярный вес электролита на число валентных связей между образующими его молекулу ионами. Например, нормальные веса НЫОз, Ва(ОН)г, А1 2(504)з соответственно равняются М, М/2 и М/6, Основное преимущество такого способа выражения концентрации электролитов перед другими заключается в том, что при одинаковой нормальности растворов, например, любая щелочь будет реагировать с любой кислотой в равных объемах. В отношении обозначения концентраций к нормальным растворам относится все сказанное ранее о молярных ( 2). [c.177]

В качестве рулонного кровельного материала применяют рубероид марок РПМ-300 и РКК-500. Обозначение марок рубероида Р —рубероид, П — подкладочный, М — мелкозернистая защитная посыпка, К — кровельный, вторая К — крупнозернистая защитная посыпка, число — масса 1 м кровельного картона, не пропитанного битумом, в граммах. Рубероид изготовляют из кровельного картона путем его пропитки расплавленным легкоплавким нефтяным битумом с температурой размягчения не ниже 40 °С с последующим покрытием поверхности с двух сторон расплавленным тугоплавким битумом с температурой- размягчения не ниже 85 °С. Покровные слои сверху [c.174]

Понятие о формальной концентрации (число грамм-формул на 1 л) особенно важно в тех случаях, когда неизвестно с достаточной надежностью состояние вещества в растворе (f-раствор). Чаще всего это бывает связано с гидролизом или (и) полимеризацией. Например, при изменениях кислотности и концентрации К2СГО4 может переходить в К2СГ2О7 или другие полихроматы в этом случае удобнее указать, что изучался раствор, содержащий, например, 2-10- г-атом хрома (VI) в 1 л, т. е. 2-10 f-раствор. Нередко применяют это обозначение при обсуждении свойств титана, бора, циркония и полимеризую-щихся красителей, например родаминов и т. д. [c.38]

Рекомендуется перед прибавлением к дистилляту молибденовокислого аммония вводить 200 мл 1,58 н раствора NaOH. При этом методе следует проделывать контрольный опыт, применяя 100 мл соляной кислоты уд. веса 1,065 вместо дистиллята и производя расчет по той же формуле (3), в которой а будет число миллилитров 0,05 н раствора гипосульфита натрия, пошедшего на титрование в контрольном опыте, х — число граммов искомого вещества, соответствующее 1 мл 0,05 н раствора гипосульфита натрия, Ь — расход 0,05 н раствора гипосульфита натрия на 100 мл дистиллята. Остальные обозначения те же. [c.44]

Оба эти определения можно записать в математической форме. Введем обозначения Огомог — скорость реакции в гомогенной системе Игетерог — скорость реакции в гетерогенной системе п — число грамм-молекул какого-либо из получающихся при реакции веществ V — объем системы t — время 5 — площадь поверхности фазы, на которой протекает реакция Д — знак приращения (Лп пз — пг, At 2 — <1). Тогда [c.168]

Первое уравнение ликазыьает, что общее число молей равно сумме чисел молей комнонентоп. Следуюш,ая за ним система уравнений выражает тот факт, что общее число грамм-атомов кангдого элемента, обозначенное через (М), (N) и т. д., распределено между молекулярными компонентами, содержащими )) компоненте i м атомов элемента М. Третья система уравнений представляет собой обычные уравнения равновесия газовых реакций [c.18]

Направление распространения фронта показано стрелками. Фаза во всех точках фронта постоянна, поэтому происходит интерференция. Разность оптических путей g = S k выражается в длинах световой волны К. При целых значениях 5 получаются максимумы освещенности (обозначены светлыми точками). При нечетном числе половин длины волны Яо/2 получаются минимумы освещенности (обозначенные зачерненными точками). Интерферо-грамма, приведенная на фиг. 1 и 2, представляет собой пересечение пространственной интерференционной картины с неподвижной плоскостью (плоскость фокусировки). В рассматриваемом случае разность оптических путей возникает только за счет изменений пока-затсотя преломления. Наибольщая разность оптических путей на стенке трубы 5 = 11,3 соответствует наименьщему показателю преломления и наибольшей разности температур в рабочей камере. Наименьшая разность оптических путей 5 = 6,5 получается во внутренней части поперечного сечения трубы (наибольший показатель преломления, наименьшая разность температур). Для сравнения на фиг. 77 показана интерферограмма, полученная в аналогичных условиях. В этом примере наибольшая разность оптических путей 5=11,5 (наибольшая разность температур) приблизительно такая же, как и в примере, приведенном на фиг. 2. Область наименьшей разности оптических путей 5 = 0 соответствует нулевой разности температур. Температура в этой области равна первоначальной температуре. [c.72]

Исторически для обозначения авогадрова числа частиц различных типов — атомов, молекул, ионов — использовались термины грамм-атомный вес (или грамм-атом), грамм-молекулярный вес (или моль) и грамм-ионный вес (или грамм-ион). В настоящее время для указания авогадрова числа частиц любых типов повсеместно используется термин моль . [c.46]

Грамм-молекулой, или сокращенно молем, того или иного вещества называется такое его количество, вес которого в граммах численно равен молекулярному весу этого вещества. Так, например, 1 моль (или I г-мол) КОН будет составлять 56,10 г, так как молекулярный вес КОН равен 56,10 1 г-мол СиЬ04 будет составлять 159,61 г, так как молекулярный вес Си304 равен 159,61 и т. д. Концентрация раствора, выраженная числом молей растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора, называется молярностью. Для обозначения мо-лярности раствора принята буква М с цифрой перед ней, указывающей количество молей в 1 л. Например, сочетание 2М означает, что в 1 л раствора содержится 2 г-мол растворенного вещества, такой раствор называется двухмолярным. В общем случае раствор, содержащий г г-мол растворенного вещества в 1 л, называется г-молярным. [c.86]

Вместо ранее применявшихся единиц измерения грамм-моль и грамм-эквивалент теперь используются соответственно молярная масса М(Х) [г/моль] и молярная масса эквивалента Л1[/экв(Х)Х] [г/моль]. Поскольку термин моль эквивалента вполне допустим [277, 278], представляется целесообразным размерность М[[экв(Х)Х], чтобы ее отличать от размерности М(Х), представить как [г/моль экв]. И хотя уже из обозначений М(Х) и М[/экв(Х)Х] следует, что речь идет о разных частицах, подобное уточнение не лишне. Особенно это следует из рассмотрения [14] рекомендованной ШРАС [16] на основании системы СИ размерности числа Фарадея Р [Кл/моль], вместо ранее применявшейся размерности [Кл/г-экв]. Понятно, что, в отличие от символа молярной массы, универсальная константа Р не должна дополняться символами каких-либо частиц. Поэтому размерность числа Фарадея, аналогично размерности молярной массы эквивалента, должна быть следующей [Кл/моль экв] [14]. В противном случае не исключена путаница, так как речь идет о массе вещества или о количестве электричества, соответствующего не вообще одному молю вещества, а одному молю эквивалента. Кроме того, если пользоваться для числа Фарадея размерностью [Кл/моль], будут совпадать (что недопустимо ) размерности для разных величин, отнесенных лкобы к одному и тому же количеству вещества — молю р [Кл/моль] и уР [Кл/моль] (V — число электронов, присоединяемых или отдаваемых одним молем вещества), в действительности же эти количества могут быть различными. Обратим внимание, что и авторы [17, с. 16] отказались от размерности Р [Кл/моль], дополнив ее термином электроны [Кл/моль электронов]. В принципе это то же, что и выше, так как моль эквивалента вещества соответствует молю электронов, но термин моль эквивалента следует предпочесть, так как в расчетах на [c.111]

Ввиду того что нормальные растворы для большинства аналитических целей и работ слишком концентрированы, обычно готовят более разбавленные растворы (по-лунормальные, децинормальные и т. д.). При записях нормальность обозначают русской буквой н. или латинской буквой N перед буквенным обозначением ставят число, указывающее, какая часть грамм-эквивалента (или сколько грамм-эквивалентов) взята для приготовления 1 л раствора. Так, полунормальный раствор обозначается 0,5 н., децинормальный 0,1 н, и т. д. [c.375]

Стекающий по каплям из нижнего конца трубки со скоростью около 20 мл1час чистый н-гептан собирается в мерный цилиндр до момента появления ароматики в вытекающей жидкости. На основании полученного количества чистого -гептана, не содержащего ароматики, вычисляется количество бензола, задержанное 100 г адсорбента. Этим количеством нами характеризуется адсорбционная активность силикагеля по отношению к ароматике, обозначенная через если она выражена в миллилитрах, через 2, если она выражена в граммах, и через ад, если она выражена в числе молей на 100 г силикагеля. Адсорбционная активность вычисляется по формуле [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология