Определение молекулярных, эквивалентных и атомных весов

Существовали сомнения относительно целесообразности использования атомных весов в проведении расчетов. Некоторые химики не проводили четкого различия между атомным весом и молекулярным весом некоторые путали понятия атомный вес и эквивалентный вес . Так, например, эквивалентный вес кислорода равен 8 (см. гл. 5), атомный вес — 16, молекулярный вес — 32. При проведении расчетов удобнее всего пользоваться эквивалентным весом, который равен 8, почему же в таком случае для определения места кислорода в списке элементов следует использовать число 16 [c.94]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНЫХ, ЭКВИВАЛЕНТНЫХ И АТОМНЫХ ВЕСОВ [c.33]

Предпосылками для возникновения теории химического строения были 1) установление правильного взгляда на атомы и молекулы, на определение атомных и молекулярных весов и устранение из формул знаков, отвечающих эквивалентным весам. Завершение этого процесса в теоретической химии произошло на первом международном конгрессе химиков в Карлсруэ (август 1860 г.) 2) создание основ теории валентности и, в частности, установление четырех. [c.23]

Закон эквивалентов легко объяснить с точки зрения атомно-молекулярного учения. При химических реакциях атомы одного элемента соединяются с определенным числом атомов другого элемента, а поскольку атом каждого элемента характеризуется постоянным атомным весом, то количества элементов, вступающих в реакцию, строго определенны и равноценны (эквивалентны) между собой. [c.21]

Безразмерную величину, определяемую отношением плотности рассматриваемого вещества к плотности условного стандартного вещества (воды для твердых и жидких тел и воздуха для газов в определенных физич. условиях), следует называть относительной плотностью (а не удельным весом или относительным удельным весом). Аналогично неправильно применять термины атомный вес , молекулярный вес , эквивалентный вес , закон сохранения веса веществ , молекулярно-весовое распределение , весовая концентрация , весовое содержание в % вместо терминов относительная атомная масса , относительная молекулярная масса , эквивалентная масса , закон сохранения массы вещества , молекулярно-массовое распределе- [c.79]

Определение молекулярных, атомных и эквивалентных весов. [c.5]

С шестью есть и такие, которые соединяются с семью, но подобные соединения не принадлежат к точно установленным. Установка этих отношений для простых тел производится точно и несомненно на основании опытных данных, так что в обвеем не подлежит сомнению, что эта установка возможна. Вы, конечно, знаете, что атомность водорода принята за единицу, а углерода, которого атомный вес-= 12, представляет атомность, так называемую эквивалентность— =4, т. е. углерод соединяется с 4 атомами водорода и замещается ими (Я потом буду еще говорить о законе замещения, а теперь только в виде примера иллюстрирую). Следовательно, для простых тел установлено понятие об их атомности с большою твердостью. (В сущности, когда дело идет о соединениях простых тел с водородом или хлором, но не с кислородом). Твердость этого понятия представляется некоторым исследователям гораздо большею, чем она есть в действительности. Именно это понятие об атомности представляется некоторым как коренное свойство атомов простых тел, по которому они обладают определенным числом сродств при вступлении в соединение с другими элементами. Такое представление лет 20 тому назад господствовало, теперь же оставлено всеми как такое, в котором необходимо было видеть неполноту наблюдений. В самом деле, никакому сомнению пе подлежит, что атом ртути в каломели соединен с 1 атомом хлора, а в сулеме — с 2 атомами первый ряд соединений (закиси) отвечает одноатомной ртути, а второй ряд (окиси) — двуатомной ртути. Также фосфор является в виде треххлористого и пятихлористого фосфора. Было время, когда думали, что пятихлористый фосфор есть молекулярное соединение, подобное соединению с кристаллизационной водой, не превращающееся в пар. Но, когда оказалось, что есть условия, при которых пятихлористый фосфор переходит целиком в пар, не подлежит сомнению, что он представляется таким же телом, цельною частицей, как и треххлористый фосфор, и что фосфор является здесь не трехатомным, а пятиатомным. Но я не стану входить в рассуждения о том, какая степень, можно сказать, развития понятия атомности должна быть принята как окончательная, но нужно только уви- [c.253]

И кислород, образуя воду, то получившаяся молекула воды должна иметь формулу НО, а не НгО, как это известно теперь. Если принять атомный вес водорода за 1, то атомный вес кислорода окажется равным 8. Против этого еще в 1809 г. возражал Гей-Люссак, путь к решению этой задачи дала гипотеза физика Амадео Авогадро. В 1811 г. Авогадро опубликовал статью, которая содержала основные положения его гипотезы. В этой статье Авогадро провел резкое различие между атомами и молекулами. Он указал, что проблема соединительных объемов может быть решена при допущении, что молекулы в элементарных газах состоят из двух или более атомов. Однако во время опубликования работы Авогадро на нее было обращено мало внимания. Только в 1843 г. она была возрождена Жераром, который воспользовался ею при определении молекулярных весов и объемов. В это же время он пришел к выводу, что молекула воды должна иметь состав НгО. Несмотря на установление различия между атомным весом и соединительным (эквивалентным) весом элемента, только после первого международного съезда химиков в Карлсруэ в 1860 г., на котором Канниццаро доложил работу, основанную на гипотезе Авогадро, последняя начала получать признание, которого заслуживала. В результате в последующие годы стали общепризнанными молекулярные веса наиболее важных соединений. [c.77]

Таким образом, качественное своеобразие химических элементов начинает связываться с их количественной характеристикой — относительным атомным весом, ставшим впоследствии основой классификации элементов. Однако экспериментальное определение точных атомных весов оказалось нелегким делом и нередко давало разноречивые результаты, так как предварительно требовалось установить количественный состав ряда летучих соединений данного элемента, их молекулярные веса и истинные формулы. В то время химики-органики не считались с атомными весами элементов, принятыми неорганиками, а многие ученые предпочитали пользоваться собственными атомными весами или же эквивалентными весами элементов, введенными английским естествоиспытателем Волластоном в 1814 г. Под эквивалентным весом подразумевалось такое весовое количество элемента, которое может соединиться с одной весовой частью водорода или заместить ее. Значения эквивалентных весов, найденные опытным путем, все же вызывали сомнения в их правильности. [c.12]

Работа М 4 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТНЫХ ВЕСОВ, ЭКВИВАЛЕНТНЫХ ОБЪЕМОВ, АТОМНЫХ И МОЛЕКУЛЯРНЫХ ВЕСОВ [c.57]

Определение эквивалентных весов, эквивалентных объемов. Определение атомных и молекулярных весов. [c.263]

Понятие эквивалента у Жерара строго определенно. Он говорит, что некоторые простые тела, в частности металлы, имеют несколько эквивалентов. Отсюда следует, что эквивалентные веса нельзя применять вместо атомных и молекулярных весов. Химическую реакцию Жерар представлял как двойной обмен. Он писал, что при реакции частицы меняются своими атомами. [c.253]

В этом определении количество свинца вычисляется по количеству затраченного тиосульфата. Эквивалентный вес последнего равен молекулярному весу его, так как ион ЗгОз отдает ионам 1 один электрон. Ион свинца соответствует иону СгО , т. е. 3 ионам 1 и 3 молекулам ЫагЗгОз, что соответствует трем эквивалентам тиосульфата. Поэтому эквивалелтный вес свинца, несмотря на то, что он двувалентен, берут равным не половине атомного веса, а одной трети его. [c.94]

В 1860 г. в Карлсруе была собрана специальная конференция для обсуждения основных вопросов химии, установления точного определения понятия атома, молекулы, эквивалента и выработки единообразной номенклатуры и способов обозначения. Однако эта конференция не вынесла никакого решения. Все же в результате дискуссии и рассмотрения работы Канниццаро, посвященной уточнению основных понятий в химии, для большинства химиков стало очевидным различие между атомными, молекулярными и эквивалентными весами однако лишь в последующие годы постепенно было достигнуто единство представлений. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология