Бария сульфат

Реакция с родизонатом бария. Сульфат-ионы при взаимодействии с красным родизонатом бария разрушают его с образованием сульфата бария, вследствие чего красный родизонат бария обесцвечивается [c.425]

Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие составу 0SO4 I 5NH3. Различие между ними проявляется в том, что в водном растворе одна соль образует с хлоридом бария сульфат бария, выпадающий в осадок, но не дает осадка с нитратом серебра. Раствор другой соли, наоборот, дает осадок с нитратом серебра, а не с хлоридом бария. Напишите координационные формулы обеих солей. [c.62]

Опыт. Налейте в отдельные пробирки растворы хлорида натрия, хлорида бария, сульфата натрия и нитрата калия и испытайте реакции растворов с помощью универсальной индикаторной бумаги. [c.71]

Даны четыре занумерованные пробирки с разбавленными растворами следующих веществ соляная кислота, хлорид бария, сульфат натрия, фосфат натрия. В какой пробирке какой из этих растворов — неизвестно. Укажите номер пробирки о раствором хлорида бария, руководствуясь следующими данными. При приливании к раствору I раствора И изменений не наблюдалось. Не обнаружилось признаков реакции и при добавлении к полученной смеси раствора П1. Раствор IV дает о раствором нитрата серебра осадок. [c.154]

Применение сульфата бария в медицине основано на его непроницаемости для рентгеновских лучей, что используется в рентгенологии для получения контрастных рентгеновских снимков и при рентгеноскопическом исследовании пищеварительного тракта. Принимают в дозах 50,0—100,0 г в смеси с водой ( бариевая кашица ). Эта масса, заполняя желудок, является непрозрачной для рентгеновских лучей. Через определенное время это вещество полностью выводится из организма. Бария сульфат является фармакопейным препаратом. [c.120]

Кондуктометрические кривые титрования могут иметь различный вид в зависимости от соотношения подвижностей взаимодействующих ионов. Например, при титровании соляной кислоты гидроокисью натрия или хлорида бария сульфатом натрия с образованием сульфата бария более подвижные ионы заменяются на менее подвижные ионы, и кривая титрования имеет симметричный вид с минимумом электропроводности (см. рис. 78, а). В том случае, когда титруют нитрат серебра хлоридом бария, общая электропроводность остается почти постоянной, и на этом отрезке кривая титрования практически параллельна оси абсцисс. Когда же осядет весь хлорид серебра, электропроводность постепенно возрастает, и точка эквивалентности соответствует перелому на кривой титрования. При титровании уксусной кислоты гидроокисью натрия кривая электропроводности сначала медленно поднимается, затем в точке эквивалентности наблюдается перелом, кривая поднимается более круто. Это объясняется тем, что диссоциация уксусной кислоты небольшая, а диссоциация гидроокиси натрия стопроцентная, так что электропроводность резко возрастает после нейтрализации всей уксусной кислоты (см. рис. 78, б). [c.491]

Барий сульфат см. Барий сернокислый [c.62]

Раствор хлорида бария Сульфат свинца, хорошо про- [c.69]

О 2-69. Даны следующие вещества оксид бария, сульфат желе- [c.18]

Хлорид кальция, оксид кальция, оксид бария, сульфат натрия, сульфат магния, натрий (метал ) [c.243]

Поскольку ионное произведение (Ba ") (S04 ) при этом меньше произведения растворимости сульфата бария, то он будет растворяться, а поскольку ионное произведение с(Ва ")с (СОз ) больше произведения растворимости карбоната бария, то перешедшие в раствор катионы бария будут осаждаться в форме карбоната бария. Сульфат-ионы станут накапливаться в растворе и их необходимо периодически удалять, [c.96]

Задача 3. Докажите опытным путем, в какой из выданных вам пробирок содержатся растворы хлорида алюминия, хлорида железа (111), хлорида бария, сульфата железа (II). [c.203]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Даны четыре занумерованные пробирки с разбавленными растворами следуюодих веществ азотная кислота, хлорид бария, сульфат натрия, фосфат натрия. Укажите номер пробирки с раствором сульфата натрия по следующим данным. При приливании к раствору I раствора П никаких изменений не наблюдалось. Не обнаружилось признаков реакции и при сливании полученной смеси и раствора П1 с раствором нитрата серебра раствор IV осадка не дает. [c.154]

БАРИЙ СЕРНОКИСЛЫЙ (БАРИЙ СУЛЬФАТ) [c.70]

Цинк алюминат-барий сульфат 1 4 см. Цинк [c.541]

Количественное опреде.пение производят весовым путем в виде бария сульфата. [c.44]

Наиболее токсичным из элементов II группы является барий в своих растворимых соединениях, которые применяются лишь в качестве реактивов и ядов для насекомых и грызунов. В медицине находит применение, главным образом, бария сульфат, практически нерастворимая ни в одном растворителе соль. [c.114]

Из кипящего раствора осаждают кипящим 10%-ным раствором хлористого бария сульфаты согласно общим методом количественного анализа. Через 3 часа отфильтровывают осадок сернокислого бария, промывают горячей дистиллированной водой до полного удаления хлоридов в промывных водах (проба с азотнокислым серебром) чер133 беззольный фильтр синяя лента , высушивают и прокаливают до ростоянного веса. [c.783]

НЕФЕЛОМЕТРИЯ (греч, nepiiele-облако)—метод количественного определения дисперсности и концентрации коллоидных растворов по интенсивности рассеянного ими света (соответственно приборы — нефелометры). Н. позволяет определять моле гулярную массу полимеров. В аналитической химии Н. определяют незначительные количества ртути, мышьяка, фос([)ора, сурьмы, бария, сульфатов и др. [c.173]

Наименее растворим сульфат бария сульфат кальция значительно растворяется в воде сульфат стронция по растворимости занимает промежуточное по южение. Вследствие того при добавлении серной кислоты к смеси катионов И аналитической группы осадок BaS04 выделяется моментально даже из разбавленных растворов, а SrS04 — спустя некоторое время. aSO, может выделиться только из относительно концентрированных растворов солей кальция. [c.175]

Оборудование и реактивы к опытам 10.66 10.74. Штатив с пробирками. Две большие пробирки. Горелка. Штатив с лапкой. Деревянная держалка для пробирки. Центрифуга. Воронка диаметром 10 сМ. Фарфоровая чашка. Кристаллизагор. Керамическая плитка. Тигель. Стеклянная палочка. Платиновая или нихромовая провтэлоч-ка. Промывалка с дистиллированной водой. Фильтровальная бумага. Лучины. Растворы серная кислота (1 1), уксусная кислота (2 н.), соляная кислота (2 н.), гидроксид аммония (2 н.), гидрофосфат натрия, хлорид магния, молибденовая жидкость, нитрат кобальта (П), нитрат хрома (П1), сульфат меди (И), хлорид бария, сульфат железа (П) свежеприготовленный, сульфат алюминия, гидроксид кальция, сероуглерод. Сухие реактивы гидрофосфат натрия, дигидрофосфат натрия, фосфат натрия, фосфоритная мука. Красный и белый фосфор. Нейтральный лакмус. рН-индикаторная бумага. Препараты фосфорных удобрений для демонстрации. [c.194]

В шести пробирках находятся бесцветные растворы хлорида натрия, хлорида бария, пнтрапа бария, сульфата серебра, серной кислоты и дистиллированная вода. Как можно определить содержимое каждой пробирки, используя только указанные в задаче растворы Предложить последовательный ход анализа. [c.450]

Вес полученного бария сульфата, умноженный на 0,6086, соответствует количеству натрия сульфата в npenapaie. [c.44]

Дисперсность и структ ра получаемых осадков зависят от концеитра-ции растворов, температуры, величины pH и других факторов. Осаждение из горячих растворов при высоком значении pH, например из растворов бария хлорида с помощью натрия сульфата, особенно прм невысоких температурах, приводит к образованию очень медленно оседающих осадков. Осадок бария сульфата подвергают тщательной промывке, иногда многократному кипяченню с целью удаления примесей (особенно хлор-понов н др.), и затем отжиманию нафпльтр-прессах и высушиваипюпри 110—120°. [c.81]

Необычно низкие концентрации радиоактивных элементов обусловливают своеобразие поведения этих элементов в растворах. Так, многие труднорастворимые при обычных концентрациях вещества в ультрамикроконцентрациях не могут быть осаждены из раствора. Рассмотрим следующий пример. Пусть требуется выделить из продуктов распада урана радиоактивный изотоп бария Ва . Допустим также, что в образце, подлежащем обработке, содержится количество Ва , соответствующее 10 милликюри активности (величина весьма значительная, намного превышающая активности, применяющиеся при обычных химических индикаторных исследованиях). Естественным было бы предположение, что барий, находящийся в продуктах распада урана, можно выделить, переведя имеющийся образец в водный раствор и осадив барий сульфат-ионом, предварительно удалив элементы, которые также дают нерастворимые сульфаты. Можно подсчитать , что 10 милликюри Ва соответствуют 1,38 10 г элемента, или 2,33 X X сульфата бария. При комнатной температуре это количество сульфата бария выпадает в осадок только в том случае, если объем раствора, из которого производится осаждение, не будет превышать 0,05 мл (растворимость Ва304 в воде при 20° С составляет 2,5 10 г/мл). Очевидно, что это условие невыполнимо. На практике приходится работать с гораздо большими объемами растворов, а в этом случае барий из раствора осадить будет невозможно. [c.92]

Характеристики. Чистый барит (сульфат бария, Ва504) содержит 58,8 % бария и имеет плотность 4,5 г/см Предлагаемый поставщиками барит, иногда именуемый тяжелым шпатом, имеет меньшую плотность, так как содержит включения других минералов (например, кварца, роговика, кальцита, ангидрита, целестина и различных силикатов). Кроме того, в него обычно входят несколько железосодержащих минералов, некоторые из которых могут повысить плотность продукта. I [c.448]

БАРИЯ СУЛЬФАТ Ва804, бесцв. кристаллы. До 1150°С существует а-модификация с ромбич. решеткой (а = = 0,713 нм, Ь = 0,885 им, с = 0,544 нм, пространств, группа Рпта) при 1150-1580 °С-Р-модификация с кубич. решеткой АН перехода ат пп [c.243]

Неорганические С. находят широкое применение. Напр., аммония сульфат-азотяое. удобрение, натрия сульфат используют в стекольной, бумажной пром-сти, произ-ве вискозы и др. Прир. сульфатные минералы-сырье для пром. получения соед. разл. металлов, строит, материалов и др. См. также Алюминия сульфат, Бария сульфат. Железа сульфаты. Кальция сульфат и др. в. п. Данилов. [c.456]

Сульфат алюминггя, хлорид кальция, нитрат натрия, карбонат калил, хлорид железа (1 1), сульфид натрия, нитрат бария, сульфат калия. [c.128]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.170 , c.173 , c.295 , c.317 ]

Калориметрические (фотометрические) методы определения неметаллов (1963) -- [ c.0 ]

Введение в радиационную химию (1963) -- [ c.308 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.222 , c.358 ]

Очерк общей истории химии (1969) -- [ c.279 , c.430 , c.437 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.13 , c.190 , c.191 , c.286 , c.299 , c.315 , c.363 , c.369 , c.393 , c.395 ]

Химико-технические методы исследования Том 3 (0) -- [ c.297 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.15 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.234 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.145 ]

Методы разложения в аналитической химии (1984) -- [ c.0 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.280 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.280 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.416 , c.417 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология