Кальций сульфат, растворение в воде

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Чистые спирты часто содержат примесь растворенной воды. В обычном этиловом спирте-ректификате содержится 5% воды, которая не может быть удалена простой дробной перегонкой, так как ректификат является постоянно кипящей — азеотропной — смесью (см. пояснение к опыту 5). Легко гидратирующиеся вещества окись кальция, безводный сульфат меди и другие (см. пояснение к опыту 3) — при добавлении их к спирту связывают содержащуюся в нем воду и при последующей отгонке получается уже безводный — абсолютный — спирт. [c.93]

Большой интерес для очистки сточных вод, растворенные вещества которых могут легко переходить в коллоидную форму, представляют динамические мембраны. К этому типу сточных вод относятся, в частности, промывные воды гальванических производств. Эти воды отличаются высокой токсичностью и перед сбрасыванием в водоемы подвергаются глубокой очистке. В настоящее время наиболее распространены химические методы очистки, характеризующиеся высокой стоимостью и большим расходом химических реагентов. Так, очистка хромсодержащих сточных вод включает стадии восстановления шестивалентного хро ма до трехвалентного сульфатом натрия или серной кислотой, нейтрализации полученного раствора едким натром илп гидратом окиси кальция, отделения полученного осадка Сг(ОН)з в отстойниках. Причем на 1 кг СгОз расходуется около 5 кг кислот и щелочей. Указанные методы имеют и ряд других недостатков. Так, осадок, полученный в отстойниках, содержит много влаги и подвергается обезвоживанию на вакуум-фильтрах. Высушенный осадок, как правило, не перерабатывается и вывозится на захоронение. [c.317]

В качестве запирающих жидкостей при хранении газов наиболее часто июпользуют воду или, лучше, водные растворы солей, а в отдельных случаях — растворы кислот, глицерин, вазелиновое масло и другие жидкости. Обычно применяют следующие солевые растворы 20%-ный раствор сульфата натрия, содержащий 2—5% серной кислоты почти насыщенный раствор хлорида натрия, состоящий из 22 вес. ч. хлорида натрия и 78 вес. ч. воды насыщенный раствор хлорида кальция, приготовленный растворением хлорида кальция в равном по весу количестве воды при 30 °С (при охлаждении раствора из него выделяется избыток, хлорида кальция). Недостатком последнего раствора является его большая вязкость. [c.20]

Если в исходном питательном растворе вместе с подлежащими концентрированию растворенными веществами содержатся вещества, образующие при концентрировании осадки (например, сульфат кальция в морской воде), их необходимо удалить или же предпринять меры для предотвращения образования осадков, [c.92]

Коррозия наступает вследствие растворения составных частей цемента водой. Это часто происходит при фильтрации воды через бетон. Одной из составных частей цемента после его гидратации является гидроокись кальция (Са/ОН/г), содержание которой составляет 15% от веса цемента. Гидроокись кальция растворяется в воде в количестве 1,9 г/л. Низкопроцентные растворы сульфатов натрия и содового щелока значительно повышают растворимость, вследствие чего происходит вымывание гидроокиси кальция из бетонной массы. По мере выщелачивания Са(ОН)г распадаются другие составные минеральные части, которые в нормальных условиях связаны с гидроокисью кальция. [c.242]

Силикатные породы . Навеску (0,5 г) тонкоизмельченной силикатной породы или минерала, который разлагается плавиковой кислотой, помещают в платиновую чашку и приливают 3 мл разбавленной (1 1) серной кислоты, 0,5 мл концентрированной азотной кислоты и 5 мл плавиковой кислоты. Перемешивают и упаривают до появления паров серной кислоты. По охлаждении прибавляют 2 или 3 мл воды, перемешивают и вновь выпаривают до появления паров, избегая продолжительного или обильного выделения паров кислоты. Повторно добавляют воду и упаривают, после чего приливают 5 мл воды и нагревают в течение нескольких минут при температуре, близкой к кипению, для разложения остатка. Смесь охлаждают и переносят в делительную воронку, смывая остаток 5 мл концентрированной соляной кислоты. Воронку закрывают пробкой и оставляют стоять, периодически встряхивая ее до растворения твердого вещества или в течение получаса, если оно полностью не растворяется. В том случае, если порода содержит много кальция, сульфат кальция останется нерастворенным, но в дальнейшем это не вызовет затруднений. [c.440]

При грануляции шлаков в результате контакта со шламом вода загрязняется механическими примесями (облаками зерен, шлаком, стекловолокном) и растворенными веществами (гидроокисью кальция, сульфатами, сульфидами). Перед повторным использованием вода осветляется и охлаждается в отстойниках. [c.73]

Соли кальция и магния, растворенные в воде, вызывают ее жесткость. Различают жесткость постоянную и временную, называемую также сульфатной и карбонатной. Постоянная жесткость вызвана присутствием в воде хлоридов и сульфатов Са " и Mg . Для ее устранения в воду вводят соду или другие вещества, способные связать ионы Са и М в нерастворимые соли [c.196]

Для облегчения сбора лакокрасочных материалов в ваннах гидрофильтров и отделения их от воды применяют коагулянты хлориды железа и кальция, сульфаты железа и алюминия, полиакриламид, полиэлектролит ППС, флокулянты К-4, К-9 и др. Для растворения применяют соответствующие растворители в алкидные и масляные составы нередко вводят дополнительно сиккативы, лаки или олифу. [c.361]

Как правило, кремнийорганические соединения не растворяются в воде. Органические вещества являются лучшими растворителями кремнийорганических соединений. Обычно для их растворения рекомендуется брать такие растворители, которые сами не реагируют с растворяемым веществом и не содержат даже следов воды, так как вода разлагает многие кремнийорганические соединения. Поэтому растворители перед употреблением следует тщательно обезвоживать прокаленными хлористым кальцием, сульфатом натрия, поташом и тому подобными веществами. Для удаления следов влаги применяют также фосфорный ангидрид, металлический натрий, плавленый хлористый кальций и др. [c.151]

Образующуюся фосфорную кислоту отфильтровывают от сульфата кальция и концентрируют выпариванием. Термический метод состоит в восстановлении природных фосфатов до свободного фосфора с последующим его сжиганием и растворением образующегося фосфорного ангидрида в воде. Получаемая по этому методу термическая фосфорная кислота отличается более высокой чистотой и повышенной концентрацией. [c.445]

Термический распад бикарбонатов, сопровождаемый возрастанием концентраций других растворенных в воде солей что связано с непрерывным выпариванием, приводит к их выпадению из раствора и образованию накипи на стенках,котла. При этом наибольшую опасность представляют соли с отрицательным термическим коэффициентом растворимости (соли, растворимость которых уменьшается с повышением температуры воды) — карбонат кальция, силикаты магния и кальция, сульфат кальция, образующие твердую накипь. [c.62]

Массы растворенных веществ, приносимые речными водами в моря, ежегодно достигают колоссальных цифр. Так, например, река Дон ежегодно вносит в Азовское море около 16 10 кг растворимых веществ, главным образом, кальциевых, магниевых и натриевых солей. При испарении воды в морях и океанах твердые вещества остаются и накапливаются. Поэтому морская вода содержит значительно большее количество растворенных солей, чем речная. В среднем в 1 л морской воды находится около 35 г растворенных солей поваренной соли 27,0 г, хлорида магния 3,6 г, сульфата магния 2,3 г, сульфата кальция 1,4 г и хлорида калия 0,7 г. [c.625]

Содержание иодистого лития в продукте должно быть не менее 81 о (остальную часть продукта составляет влага). В продукте допускается присутствие хлоридов (следы). Железо и алюминий, свинец, барий, кальций, сульфаты и иодаты должны отсутствовать. При растворении в воде допускается появление слабо (. мути. Реакция водного раствора—нейтральная. [c.130]

Под жесткостью воды понимают свойство природной воды, определяемое присутствием в ней в основном растворенных солей кальция и магния. Жесткость воды подразделяется на карбонатную (присутствие гидрокарбонатов магния и кальция) и некарбонатную присутствие солей сильных кислот — хлоридов или сульфатов кальция и магния). Сумма карбонатной и некарбонатной жесткости определяет общую жесткость. [c.250]

Нейтрализация мелом приводит к образованию очень тонкодисперсного осадка сульфата кальция, затрудняющего фильтрование реакционной массы, поэтому нейтрализацию проводят в две сту-лени основное количество кислоты нейтрализуют кальцинированной содой, а остатки — мелом. По этому способу отфильтрованную пасту дифенилолпропана, содержащую 30—32% кислоты, не промывают водой, а смешивают с органическим растворителем (например, хлорбензолом) и при 20—25 °С нейтрализуют кальцинированной содой. Далее температуру повышают до 88—90 °С и выдерживают смесь при этой температуре в течение 2 ч. В это время происходит полное растворение и нейтрализация основного количества кислоты (остаточная кислотность — 0,04%). Затем, не понижая температуры раствора, разделяют слои (верхний слой — раствор дифенилолпропана в хлорбензоле, нижний — суспензия сульфата натрия в воде). Органический слой охлаждают до 30 °С, добавляют мел и снова повышают температуру до 88—90 °С. Горячую суспензию отфильтровывают от избытка мела и остатков сульфата кальция и направляют на кристаллизацию. [c.113]

Напишите ионные уравнения реакций между растворенными в воде а) нитратом магния и гидроксидом натрия б) сульфатом магния и гидроксидом лития в) хлоридом магния и гидроксидом кальция. [c.81]

Выбор способа обработки в первую очередь определяется коррозионной активностью воды при подогреве ее до расчетной температуры (60—65°С). Коррозионная актигаость горячей водопроводной воды условно характеризуется, как указано выше, тремя основными показателями индексом равновесного насыщения воды карбонатом кальция, концентрацией растворенного в воде кислорода, суммарной концентрацией в воде хлоридов и сульфатов. [c.45]

Бикарбонаты, сульфаты и хлориды кальция и магния, находящиеся в растворенном состоянии в воде, сообщают ей жесткость (стр. 439). [c.414]

Примем растворимость сульфата кальция aS04 в воде за х. Та,к как aS04 при растворении образует по одному иону Са2+ и SOi , то [c.112]

К раствору, содержащему сульфаты железа (II) и никеля (II), добавляют избыток гидроксида натрия, а затем избыток гинохлорита кальция. Образовавшийся осадок промывают водой и обрабатывают хлороводородной кислотой (конц.) до растворения осадка. Наблюдают выделение газа его объем составляет 7,28 л (н.у.). Определите формульное количество (моль) сульфата никеля (II) в исходном растворе. [c.276]

Используя таблицу растворимости в тексте этого раздела, определите (устно), какую наименьшую массу воды необходимо взять для полного растворения 0,306 г сульфата кальция при 80 С. Ответ 300 г. [c.59]

Готовят не менее 2,5 л испытательной воды для каждого испытания, используя подходящее количество солей, указанных в табл. 19.7. Характеристики испытательной воды приведены в табл. 19.8. Сначала растворяют в воде сульфат кальция, используя подходящую мерную колбу. Сульфат кальция растворяется в воде с трудом, и бывает нужно два дня перемешивания. Обычно он продается в виде мелкого порошка. Если в продаже нет порощка , его готовят размолом соли. После завершения растворения сульфата кальция растворяют соли других металлов по очереди. При перемешивании колбу нужно держать закрытой. [c.785]

Момент полного окисления щавелевой кислоты до углекислого газа и воды фиксируется появлением розовой окраски от одной иябыточной капли титранта. При перманганатометрическом определении кальций осаждают оксалатом из кислой среды, а затем нейтрализуют аммиаком [272]. Осаждение из нейтральной или аммиачной сред приводит к заниженным результатам за счет загрязнения осадка основным оксалатом кальция или гидроокисью кальция. Осадок оксалата кальция растворяют обычно в разбавленной серной кислоте [31, 239, 323, 330, 341, 418, 610, 829 хорошие результаты получаются при растворении оксалата кальция в горячей воде в присутствии серной кислоты и сульфата марганца [1588J. Для растворения также могут быть рекомендованы разбавленные соляная [И, 692] и хлорная [757] кислоты. Иногда используют азотную кислоту и смесь серной и соляной кислот. Титруют горячий раствор (80 °С) [165, 1145, 1263, 1557, 1558]. Точность титриметрического варианта оксалатного метода не ниже точности гравиметрического. [c.70]

Обычно в углеводородах всегда в некотором количестве присутствует вода. Слой воды может быть отделен механически, а суспендированная и растворенная вода может быть удалена небольшим количеством осушителя. Для осушки углеводородов пригодны безводный карбонат калия, хлористый кальций, сульфат магния, сульфат кальция (гипс) и сульфат меди. Если присутствуют значительные количества спиртов, то хлористый кальций нельзя применять, так как спирты образуют с ним продукты присоединения. Если присутствуют кетоны, то поташ может вызвать реакции конденсации. В сомнительных случаях лучше всего применять безводный сульфат кальция, чтобы не вызвать нел<ела-тельных реакций в смеси. В тех случаях, когда в смеси отсутствуют углеводороды, образующие азеотропы с изопропиловым спиртом, последний можно добавить для того, чтобы удалить воду в виде азеотропа. Этот способ обладает тем преимуществом, что азеотроп при любом данном давлении имеет определенный состав и температуру кипения и может быть отобран как некоторый продукт с нормальными свойствами. Если не имеется изопропилового спирта или его нельзя применить, то в конденсаторе может конденсироваться азеотроп воды с углеводородом. В этих случаях вода собирается в капли и медленно удаляется с отгоном. Это вызывает большие колебания температуры пара и трудности в регулировании скорости отбора дестиллята. Когда вода собралась в конденсаторе, ее можно бывает удалить прекращением подачи охлаждающей жидкости в конденсатор на короткое время для того, чтобы температура конденсатора поднялась. Эту операцию можно повторять несколько раз для того, чтобы удалить всю воду. Двухфазная углеводородная смесь в приемнике затем разделяется механически углеводородный слой сушат соответствующим реагентом и добавляют обратно в куб. Небольшой сосуд, присоединенный к верхней части конденсатора головки с помощью клапана, или делительная воронка, присоединенная к трубке для загрузки куба, могут служить для этой и других целей, отмеченных в разделе V, 2. [c.254]

Определение сухого остатка в воде. Общее содержание растворенных в воде минеральных и органических веществ, нелетучих при ПО—120°, характеризуется величиной сухого остатка. Показатель сухого остатка выражается количеством миллиграммов сухого вещества, содержащегося в 1 л воды, и составляет для большинства речных вод 100—600 мг л. Сухой остаток вод Черного моря 17 700 мг1л. Термин сухой остаток не идентичен понятию плотный остаток . Плотный остаток — остаток после выпаривания нефильтрованной воды, высушенный при 120° до постоянной массы (мг1л). Сухой остаток получают, выпаривая отфильтрованную пробу воды и высушенную до постоянной массы при 110—120°. При определении сухого остатка некоторые растворенные в воде вещества претерпевают изменения. Бикарбонаты кальция и магния превращаются в карбонаты, хлористый магний гидролизуется, в результате чего образуется хлористый водород, а некоторые органические вещества окисляются. Поскольку мелкие коллоидные частицы проходят сквозь фильтр, а сульфаты магния и кальция удерживают кристаллизационную воду, по величине сухого остатка можно только приближенно судить о количестве растворенных в воде веществ. [c.82]

Сточные воды, богатые солями определенного состава, разрушают бетон и другие строительные материалы, особенно железо. В случае присутствия сульфатов, концентрация которых превышает 300 мг л SO3, сульфитов и сульфидов, разрушительное действие можно отнести за счет т. н. гипсообразования и появления цементной бациллы (сульфоалюминат кальция). Сульфат железа в результате гидролитического расш,епления образует свободную серную кислоту, которая разрушает бетонные сооружения. Хлориды ш,елочных металлов и кальция безвредны, если их концентрация не превышает 5000 мг л. Напротив, хлористый магний в концентрациях выше 300 мг л MgO (и другие соли магния), а также хлорное железо растворяют известь бетона. Нитраты вредны только в том случае, если они присутствуют совместно с большими количествами аммонийных солей. Поэтому при спуске таких сточных вод в канализацию необходимо обращать особое внимание на соотношение количеств промышленных и городских вод, а также на общую концентрацию растворенных веществ. Если концентрация сульфатов превышает 500 мг/л, то общий выход газа прн загнивании шлама снижается, а содержание сероводорода повышается. [c.47]

Снижение растворимости сульфата кальция при растворении поваренной соли достигают также добавлением в воду различных органических соединений вторичных алкилсульфатов, ди- атриевой соли моноэфиров сульфоянтарной кислоты и вторичных или первичных спиртов, продукта конденсации пептидов [c.163]

Ход определения. 0,2—0,5 г тонкоизмельченной руды помещают в платиновую чашку, смачивают водой и разлагают смесью 5— 10 мл HF и 20 мл H2SO4 (1 1) при умеренном нагревании. Содержимое чашки выпаривают для удаления HF до выделения густых паров серного ангидрида. По охлаждении в чашку осторожно приливают 15—20 мл воды и нагревают для растворения солей. При содержании в анализируемой пробе большого количества кальция для растворения выделившегося aS04 добавляют 5 мл НС1 (уд. в. 1,19). Затем содержимое чашки переносят в стакан емк. 300 мл и чашку споласкивают небольшим количеством воды, ограничивая конечный объем раствора 100—150 мл. Далее помещают в стакан 5—10 г металлического кадмия для восстановления основного количества титана и железа и нагревают до появления сиреневой окраски раствора, характерной для Т1(П1). Раствор пропускают через d-редуктор, собирая восстановленный раствор в приемную колбу емк. 500 мл, заполненную СО2 и содержащую 5 мл Н3РО4 (уд. в. 1,7) и 10—15 мл воды. Если сульфаты, образовавшиеся при разложении пробы, растворялись в соляной кислоте, то в приемную колбу приливают, кроме того, 25 мл смеси Рейнгардта, содержащей 3,5 мл фосфорной кислоты. [c.298]

Растворение карбоната кальция в воде, содержащей двуокись углерода, и его повторное осаждение из растворов бикарбоната кальция играют важную роль в природе. Эти явления обусловливают образование пещер и долин в известняковых породах. Образование компактных форм известняка, известняковых конгломератов и т. д. в природе происходило на протяжении геологических эпох из порошкообразных форм карбоната кальция, груды камней, наносов, раковин морских животных и т. д. в результате частичного растворения и повторного осаждения. Таким образом, между частицами этих пород образовалось связывающее вещество, состоящее из агрегатов ультрамикроскопи-ческих кристаллов кальцита. Жесткость природной воды (стр. 327) отчасти обусловлена бикарбонатом кальция (временная жесткость), а отчасти — сульфатом кальция, сульфатом магния и хлоридом кальция (постоянная жесткость). При кипячении бикарбонат разлагается и в осадок выпадает нормальный карбонат так может быть частично устранена жесткость. Щелочные вещества (гидроокись кальция, соду и лучше всего тринатрийфосфат) добавляют к воде, питающей паровые котлы. В этом случае карбонат кальция осаждается не в виде корки на стенках котла, а в виде менее вреднего шлама. Карбонаты двухвалентных металлов (Са, Sr, Ва, d, Pb, Мп, Fe), имеющие среднюю основность, осаждаются из растворов, содержащих ионы этих металлов, при добавлении ряда растворимых карбонатов (натрия, аммония и т. д.), содержащих ионы С0 . Те же реактивы осаждают карбонат серебра Ag2 03 из растворов, содержащих ионы одновалентного геребра. [c.487]

Произведеиие растворимости. Мы знаем ( 73), что ирн растворении твердого тела в воде растворение прекращается, когда получается насыщенный раствор, т. е. когда между растворяемым веществом и находящимися в растворе молекулами того ке вещества установится равновесие. При растворении электролита, например соли, в раствор переходят пе молекулы, а ионы следова-тель1Ю, и равновесие в насыщенном растворе устанавливается между твердой солью и перешедшими в раствор ионами. Например, в насыщенном растворе сульфата кальция устанавливается равновесие [c.249]

Алюмосиликатный катализатор может взаимодействовать с различными солями, растворенными в небольших количествах в воде. Для промывки катализатора необходимо применять химически очищенную воду (а в отдельных случаях и паровой конденсат), иначе ионы кальция, магния и натрия, ирисутствуюшде обычно в воде, вытеснят некоторое количество ионов алюминия, введенных в катализатор при активации. Активность катализатора снижается и тем больше, чем больше вода содержит солей (чем она жестче). Для предупреждения оседания нежелательных солей на катализаторе вводят в промывную воду небольшое количество сульфата аммония (в концентрации, несколько раз превышающ.ей содержание солей в воде). Злоупотреблять этим не следует, так как катализатор излишне загрязняется ионами ЗОГ- В последней стадии промывки следует применять особенно чистую воду. [c.61]

С помощью мембранных аппаратов можно уменьшить также общее потребление свежей воды. Исходные стоки с содержанием 0,5% растворенных веществ могут быть сконцентрированы до 8—10% при давлении 4,2 МПа с получением чистой воды, пригодной для повторного использования без дополнительной обработки. Концентрат содержит 90—96% начальных БПК и ХПК- Очищенная вода практически не имеет цвета, запаха и пены, в ней остаются в основном ионы натрия и кальция, а также сульфат-, карбонат- и ацетат-ионы. Проницаемо сть мембран изменяется от 8,5 до 25 л/(м -ч) в зависимости от условий эксперимента и вида обрабатываемого раствора. На основании этих исследований па заводе нейтральной сульфитной целлюлозы Грин Бай Покаджинг (США) была разработана технологическая схема очистки сточных вод, которая позволяет уменьшить на 4150 м в сутки потребление свежей воды, а также получить гораздо меньше концентрированных стоков, которые в дальнейшем будут выпариваться и сжигаться на действующей установке Флиосолидс . В предложенной схеме запроектирована установка обратного осмоса производительностью 4500 м сут. [c.316]

Разумеется, понятия насыщенный и концентрированный не тождественны. Например, 35%-ный водный раствор КВг является концентрированным, но он ненасыщен, так как при 20° С в 100 г воды растворяется около 65,8 г КВг. Наоборот, насыщенный раствор сульфата кальция при 20° С на каждые 100 г воды содержит всего 0,2 г Са504 сказывается малая растворимость этого вещества раствор будет насыщенным, но весьма разбавленным. Так как насыщенные растворы различных веществ охватывают концентрации от ничтожно малых до весьма значительных, то они подобны лишь с формальной стороны. Их структура может быть самой разнообразной — от почти неискаженного строения чистого растворителя до структуры, близкой к кристаллической решетке растворенного вещества. [c.140]

Установлено, что основной источник гипсообразования — высокое содержание сульфатов в пластовых водах. Пластовые воды яснополянского надгоризонта, содержащие 420—550 мл/л сульфатов, смешиваясь с закачиваемыми пресными водами, могут обогащаться сульфатами до 1188-2267 мл/л и более. Из попутно добываемых вод с указанными концентрациями сульфатов и при содержании кальция в водах 2—10 мл/л начинается интенсивное выделение гипса. При этом надо также учитывать, что одновременно происходят процессы растворения сульфатов пород, окислительно-восстановительные и другие реакции, зависящие от физико-химических характеристик вод и пород, а также пластового давления и т.п. [c.103]

ЖЕСТКОСТЬ воды — свойство природной воды, обусловленное присутствием в ней растворенных солей кальция и магния. Жесткость воды подразделяется ка карбонатную (временную), обусловленную концентрацией гидрокарбонатов кальция и магния, и некарбонатную (постоянную), обусловленную концентрацией всех других растворенных в воде солей кальция и магния (хлоридов, сульфатов и др.). Суммарное содержание всех солей кальция и магния называется общей жесткостью, которую определяют комплексонометричоским титрованием. Ж. в. можно снизить известковым, содовым, фосфатным, натронным или ионообменным способами, карбонатную Ж. в. — также кипячением. В СССР Ж. в. выражают в миллиграмм-эквивалентах на литр, в некоторых других странах — в т. наз. градусах жесткости. По общепринятой классификации очень мягкая вода в среднем содержит О—1,5 мг-экв/л a или Mg + мягкая [c.96]

В реальных системах указанный переход может, очевидно, протекать по-разному в зависимости от конкретных условий гидратации температуры, активности воды, растворимости сульфата кальция, наличия регуляторов гидратации и массового отношения Ж Т. Процесс гидратации полугидрата до гипса можно рассматривать идущим через раствор, т. е. состоящим из трех стадий растворения, гидратации и кристаллизации. При растворении метастабильиого полугидрата в растворе устанавливается концентрация Спг. равная его метастабильной растворимости. Так как растворимость Сдг стабильной формы дигидрата сульфата кальция меньше, то абсолютное пересыщение раствора определяется разностью растворимостей метастабильной и стабильных форм [c.206]