Миллимоль

Жесткость воды выражают в миллимолях на литр (ммоль/л) или в миллиграмм-эквивалентах ионов Са " " и Mg + в 1 л воды (мг-экв/л). [c.202]

Задача 7.8. Определить избыток в воде ia (ОН) 2, если карбонатная щелочность (в миллимолях, ia килограмм) известкованной воды 0,2 ммоль, а общая щелочность 0,35 ммоль/кг. [c.122]

Степень жесткости воды согласно стандарту СЭВ 1052-78 выражается в миллимолях ионов Са - и содержащихся в 1 л воды. [c.116]

В молях на литр и в миллимолях на литр. 1л газовой смеси содержит [c.17]

До добавления H I раствор гидроксида калия имел pH 11,7, как в примере 5. Обозначим через у число миллилитров раствора НС1, необходимое, чтобы довести pH раствора до 10,0. Поскольку 0,0050 моль л то же самое, что и 0,0050 моль л полное число миллимолей имевшегося вначале раствора КОН равно [c.225]

Полное число миллимолей H I, которое необходимо добавить к раствору КОН, равно [c.225]

Наименьшая концентрация электролита, вызывающая коагуляцию за определенный промежуток времени и выраженная в миллимолях на дм , называется порогом коагуляции золя Ск данным электролитом. [c.235]

Точно таким же должно быть и число миллимолей кислоты в исходном растворе, если нейтрализация была полной. [c.226]

Величина, обратная порогу коагуляции, называется коагулирующей способностью она измеряется количеством дм золя, которое может быть скоагулировано одним миллимолем данного электролита. [c.235]

Разница влияния гидратной и свободной воды на систему ионит — водный раствор подчеркнута в работах [3, 4]. Количество поглощенной воды ионитом в Н+-форме с емкостью 5 мг экв/г, соответствующее 0,6, говорит о том, что на 1 г абсолютно сухого ионита приходится 33 миллимоля НаО или приблизительно 6 молекул Н О на одну активную группу. [c.375]

Здесь ТР о — предельный объем адсорбционного пространства о — объем одного миллимоля адсорбата В — структурная константа Г — температура Сг — концентрация адсорбтива при насыщении р — коэффициент аффинности. [c.85]

Материал Количество кислоты до опыта, миллимоли Количество растворившегося металла на 1 сл а поверхности, л г Примечание [c.317]

Раствор 0,2 г едкого кали в воде прибавляют к 0,05 г (0,26 миллимоля) [c.182]

При одинаковой структуре полимера скорость реакции окисления зависит от размера испытуемого образца (соотношения площади и толщины), интенсивности облучения солнечным светом, температуры, концентрации кислорода. На рис. 78 приведены результаты определения интенсивности окисления пленки полибутадиена в различных условиях. Мерой интенсивности служит количество поглощенного кислорода в миллимолях на моль мономера, составляющего звено полимерной цепи. [c.241]

Биолог. Да. Но сейчас у нас используется ммоль/л - число миллимолей вещества на 1 л крови. Соотношение между этими единицами такое 20 мг% сахара 1 ммоль/л глюкозы. [c.55]

В этих уравнениях а — в еличина адсорбции для равновесных относительных давлений р1Р вс и абсолютных температур Т, ммоль1г-, Рнас — давление насыщенного пара адсорбтнва р — парциальное давление адсорбтнва ркр — критическое давление адсорбтнва Ь — константа уравнения Ван-дер-Ваальса, смУммоль и W — предельные объемы адсорбционного пространства В и А — константы Ра — коэффициент аффинности характеристических кривых (может быть найден как отношение парахоров адсорбируемых веществ к парахору стандартного пара, для которого определяют константы Wo и В или и А) V — объем миллимоля жидкости в адсорбированном состоянии, с м ммоль. [c.721]

Приняв площадь адсорбированной молекулы S = 34,4 к- и константа йт выражена в миллимолях. При этом получится прямая линия. По уравнению БЭТ она также представляет прямую линию. Обоз-Р,1Р 1 с — 1 [c.416]

В ранней литературе по катализу имеется много указаний на повышение активности катализаторов от различных добавок. Так, отмечено было повышение активности иридия следами осмия, повышение обесцвечивающей силы угля от добавок солей имеется также указание, что достаточно загрязнить золото одной пылинкой платины, чтобы оно раскалилось в токе водорода установлено повышение активности Си504 (при получении хлора из НС1) примесями Ма2804 или Кз504. Оказалось, что окисление нафталина концентрированной серной кислотой сильно ускоряется от прибавления Н , Зе или НзВОд. Очень изящным опытом является ускорение окисления анилина бертолетовой солью при добавлении меди. Добавление 0,5% СеОа к никелевому катализатору повышает скорость реакции в 10 раз, хотя в катализаторе на ИЗО атомов N1 приходится лишь 1 молекула СеОа. Разложение НоОз в присутствии солей закиси железа резко ускоряется от добавки 1 миллимоля медной соли на 1. ] реагента. В биохимических процессах роль активаторов играют ко-ферменты. [c.62]

Обменную емкость ионитов выражают в молях или миллимолях извлекаемых из раствора ионов в расчете на единицу массы сухого ионита. [c.341]

Сколько миллимолей содержится в следующих количествах солей [c.95]

Хотя большинство солей в спиртах практически нерастворимо, однако некоторые растворяются в них даже лучше, чем в воде, как то видно из приводимых ниже данных (в миллимолях на моль растворителя при обычных условиях) [c.557]

Набухаемость выражается в миллиграммах или. миллимолях вещества, поглощаемого единицей объема поглотителя, или для ионообменных сорбентов числом мг-экв поглощенных ионов на 1 г сухого или 1 мл объема набухшего ионита. [c.148]

Решение. Определим количество Са + (в миллимолях), поступающее в колонку U течение 1 ч, если жесткость во ы раина 13,8 ммоль/л Са + 1000-13,8-8= 110 400, Вычислим рабзчую емкость поглощения катионитиого фильтра (0,53 м ), е лп Еа = = 2000 моль/м, или 2 ООО ООО ммоль/м < 2 ООО 000-0,53 = = I 060 ООО. [c.120]

Решение. Вычислим количество иоио) Са" (в миллимолях) и ионов Mg2+ [c.121]

Одно из важнейших следствий из этого закона грамм-молекулы всех веществ в газообразном или парообразном состоянии при нормальных физических условиях занимают одинаковые объемы, а именно 22,4 л1моль, или 22,4 м /кмоль, или 22,4 см 1 миллимоль. [c.7]

Задача 7.7. Определить магниевую жесткость (с миллимолях па литр), если жесткость исходпои воды составляет 2 ммоль/л, а содержание иопов Са - равно 60 мг/л. [c.121]

Обзор реакций озонирования будет неполным без рассмотрения важных исследований Уибо и его школы ио кинетике озонирования ароматических углеводородов [20, 21]. Озонирование ароматических углеводородов должно протекать подобно озонированию алифатической двойной связи. Но так как в ароматическом кольце нет двойных связей, то некоторые голландские исследователи [9, 10] предположили, что под влиянием поляризованной молекулы озона происходит такое распределение эт-электронов в ароматическом ядре, когда одна пара перемещается к тому углероднод1у атому, который подвергается атаке молекулой озона, а остальные я-электроны распределяются на остальных пяти углеродных атомах углерода, занимая самое низкое энергетическое положение. На основе кинетических изменений, Уибо и другие [1, 18, 23] сообщили, что триозонид бензола образуется в результате трех биомолекулярных реакций, первая из которых протекает значительно медленнее, чем последующие две, и поэтому общая скорость реакции определяется скоростью первой реакции. Константа скорости для бензола нри температуре—30° С была определена в 5 X 10 (миллимоль /мин. ). Механизм реакциимо-жет быть изображен следующим образом [c.353]

При титровании израсходовано следующее число миллимолей основания NaOH = 0,10. ммоль мл 80 мл = 8,0 ммоль [c.226]

Зная произведение растворимости, можно предвидеть, выпадет или не выпадет данная соль в осадок. Так, в миллимоль-ном растворе aS04 осадок не выпадет величина [Са ]х X [ЗОГ] = 0,001-0,001 = 10- меньше ПРсазо. = 63-10 (см. табл. 14). Следовательно, этот раствор будет ненасыщенным. Поэтому его соприкосновение с кристаллами соли вызовет их растворение. Если же " [А"] ">ПР, то раствор окажется пересыщенным и из него будет выпадать осадок. [c.190]

При 1<1кяп для V либо берется табличное значение объема миллимоля жидкости 0 при заданной температуре, либо оно определяется по формуле [c.721]

Емкость поглощения принято выражать в миллимолях на один килограмм почвы (ммоль/кг). Для определения емкости поглощения все катионы почвы вытесняются одним (Ва +, КН4+) путем многократной обработки ее раствором соли этого катиона. Избыток соли затем отмывается, а катион-вытеснитель в свою очередь вытесняется другим катионом (например, ионом водорода из раствора соляной кислоты) и уже в растворе определяется количественно. Величина емкости поглощения любых почв зависит от целого ряда факторов содержания высоко-дисперсиых частиц в почве, химического и минералогического состава почвенных коллоидов, а также реакции почвы. [c.400]

Жесткость воды выражают суммой миллимоль эквивалентов ионов кальция и магния, содержащихся в 1 л воды. Однн лшллимоль эквивалентов жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/л Са + или 12,16 мг/л [c.674]

Сколько миллимолей содержится в следующих количествах солей а) в 200 мг-экв Fe lg б) в 1 мг-экв Na. Os в) в 20 мг-экв Ai N03)s [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология