Новая таблица атомных весов Берцелиуса

НОВАЯ ТАБЛИЦА АТОМНЫХ ВЕСОВ БЕРЦЕЛИУСА [c.138]

Новая таблица атомных весов Берцелиуса 139 [c.139]

В 1826 г. в журнале, издававшемся И. Берцелиусом, Годичные обзоры появилась новая таблица атомных весов, рассчитанных Берцелиусом на основании дополнительных данных известная в истории науки как таблица 1826 г. [c.138]

Главным результатом деятельности Берцелиуса в развитии атомистики следует, несомненно, считать его таблицы атомных весов, рассчитанных на основе длительных и весьма тщательных химико-аналитических определений. Первые данные об атомных весах у Берцелиуса мы находим в его статье 1814 г. , той самой, в которой были предложены новые химические символы элементов и соединений. [c.126]

Обобщая отношение химиков того времени к объемным законам, можно прийти к выводу, что большинство химиков не считали возможным согласовать атомистику Дальтона с законами Гей-Люссака. Гипотеза Авогадро, таким образом, молчаливо отклонялась. Но все же, очевидно, не случайно, что именно после опубликования в 1812 г. статьи Авогадро [20, стр. 3] Дэви отбросил атомный вес, предложенный Дальтоном для кислорода, и перешел к О = 15, а воду уже выражал через Н2О. При выражении состава аммиака, закиси азота и других газов Дэви, вопреки представлениям Дальтона и Томсона, также применяет объемную основу. То же самое необходимо сказать и о Берцелиусе именно в 1812 г. он ознакомил Дальтона со своей первой таблицей атомных весов [14], опиравшейся на объемную основу. Так, молчаливо отвергая новое понятие о молекуле элементарных газов, введенное Авогадро, Берцелиус считал возможным принять все остальные положения его гипотезы, касающиеся связи объемных отношений с атомным весом и атомным составом. Основной причиной, побудившей его обратиться к этому методу, был тот факт, что он не находил в атомистике Дальтона прочной опоры для [c.53]

В начале XIX в. шведский химик Берцелиус проанализировал свыше 2000 соединений и определил процентный состав их. В резуль тате этого было дано новое доказательство закона кратных отношений, и в 1814—1818 гг. была опубликована таблица атомных весов 16 элементов и введены символы для них. Все это, естественно, было связано с разработкой методов анализа. [c.12]

Все это послун ило Берцелиусу основой для составления новой таблицы атомных весов (1826). Прежде, чем перейти к этой таблице, познакомимся с еще одним важным событием в истории атомистики начала XIX в.— с гипотезой Праута. [c.135]

Все это вместе взятое стало вначале новым подтверждением правильности таблицы атомных весов Берцелиуса 1818 г. Ведь закон изоморфизма ничего не говорит о конкретном числовом значении атомов тех или иных элементов в соединении. Он только дает возможность по известному составу одного соединения в твердом виде (установленному другим путем) определить атомный состав изоморфных с ним соединений. Закон изоморфизма поэтому не смог играть решающей роли при изменении системы атомных весов и при переходе к новой системе. Тем не менее некоторые историки химии, и в частности Ладенбург, считают, что Берцелиус отбросил свой постулат о наличии только одного атома элемента во всех окислах под влиянием закона Дюлона и Пти, с которым не согласовались атомные веса металлов таблицы 1818 г. [15, стр. 74]. Однако более глубокое знакомство с работами Берцелиуса показывает, что он не подходил односторонне и упрощенно к своей системе и что, принимая во внимание одновременно много соображений при решении вопроса об атомном составе, он все же отделял основные, руководящие соображения от подчиненных. [c.137]

В 1826 г. была опубликована новая таблица атомных масс весов) Я. Берцелиуса. В ней на основе новых формул для окси-цов металлов были уточнены атомные массы ряда металлов и цругих элементов. Однако для калия, натрия, лития, серебра некоторых других металлов они все-таки оставались неточеными. [c.95]

Приняв во внимапие все эти новые критерии, Берцелиус внес значительные изменения как в формулы окислов элементов, так и в вытекающие из них значения атомных весов. Приведем здесь новую таблицу Берцелиуса (см. табл. 9). [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология