Эквивалентная форма выражения

Эквивалентная форма выражения результатов анализа воды, помимо наглядности выявления количественных соотношений между отдельными ионами, имеет еще ряд удобств. Если, например, при анализе определены количества всех ионов, кроме одного, то содержание этого иона можно определить путем вычисления. Пусть при анализе пробы воды № I найдено, что она содержит в 1 л СГ — 124,5 мг, 30 — 83,0 мг, НСО — 276,3 мг, Са"—88,6 мг, —24,4 мг. При этом выяснено, что никаких других анионов в заметных количествах вода не содержит, а из катионов содержит еще только Ыа и К . [c.69]

Вероятность существования системы в данном состоянии определяется на основе понятия термодинамической вероятности. Термодинамическая вероятность определяется как число микросостояний, определяющих данное макросостояние системы. Под микросостоянием понимается состояние каждой частицы в системе, задаваемое скоростью и координатами, а макросостояние системы определяется их Р и Г и другими параметрами. Одному и тому же макросостоянию может соответствовать большое число различных микросостояний. Однако неизменность макросостояния системы не означает неизменности микросостояний частиц в ней. Частицы в данном объеме хао-.тически перемещаются, сталкиваются друг с другом и происходит непрерывное изменение их микросостояний. Но если эти изменения эквивалентны, то макросостояние остается одним и тем же. Математическая и термодинамическая вероятности были связаны между собой Л. Больцманом в форме выражения [c.100]

В настоящее время принята в качестве основной ионная форма выражения химических анализов воды. В природных водных растворах ионы противоположного знака взаимодействуют один с другим в определенных весовых соотношениях, которые называются эквивалентными. Эквивалентная форма выражения анализов наиболее полно отражает внутреннюю химическую природу входящих в состав воды веществ и важнейшие свойства воды. Результаты химических анализов воды следует поэтому выражать в ионной и эквивалентной форме. [c.100]

Эквивалентная форма выражения результатов анализа водных вытяжек [c.487]

Пользуясь эквивалентной формой выражения анализа, очень просто комбинировать ионы в соли. Чтобы вычислить количество какой-либо соли, нужно число миллиграмм-эквивалентов катионов, входящих в состав соли (число миллиграмм-эквивалентов анионов должно быть, конечно, таким же), умножить на эквивалентный вес данной соли, т. е. на частное от деления молекулярного веса данной соли на сумму положительных зарядов катионов, входящих в состав соли, [c.71]

ЭКВИВАЛЕНТНАЯ ФОРМА ВЫРАЖЕНИЯ РЕЗУЛЬТАТОВ АНАЛИЗА ВОДНЫХ ВЫТЯЖЕК [c.387]

Л1г-эквивалентная форма выражения результатов анализа природных вод получила за последние годы весьма широкое и буквально повсеместное распространение. Впервые этот метод выражения результатов анализа природных вод был применен в 1911 г., но широкое распространение он получил лишь с 1917 г. [c.80]

Представление данных в миллиграмм-эквивалентах является эквивалентной формой выражения результатов анализа. Такая форма общепринята для вод и водных вытяжек из почв. Эквивалентная форма выражения результатов анализа позволяет установить количественное соотношение между положительно и отрицательно заряженными ионами и выявить их взаимное насыщение. Эта форма, кроме того, дает возможность проверить точность анализа при полном и правильном анализе водных вытяжек и грунтовых вод сумма миллиграмм-эквивалентов катионов равна сумме миллиграмм-эквивалентов анионов. Эквивалентная форма позволяет определить содержание некоторых ионов, например содержание ионов натрия и калия, по разности. [c.387]

При исследовании химического состава солей, растворенных в воде, определяют не количество той или иной соли, а содержание ионов металлов и кислотных остатков так как точно установить, в какие комбинации объединены ионы, невозможно. Поэтому наиболее рациональным методом выражения состава солей, растворенных в пластовой воде, является миллиграмм-эквивалентная и процентно-эквивалентная форма. [c.10]

Приведение уравнений к стандартному виду. Исходные математические соотношения, представляющие собой математическую модель исследуемого объекта, следует представить в виде, удобном для программирования. Если исследуется кинетика химической реакции, то необходимо записать дифференциальные уравнения скорости для исходных, промежуточных и конечных веществ. При этом в левой части уравнений должны быть соответствующие производные, а справа — их выражения через концентрации и константы скорости. Если для описания объекта возможно несколько эквивалентных форм, то необходимо выбрать такую, которая бы использовала преимущества АВМ и по возможности избегала их недостатков. [c.333]

Другая эквивалентная форма записи выражения (3.16) имеет вид Р х1 — иа<х х1 + и0] = 2п [c.82]

Наиболее полно условия термодинамического равновесия гетерогенных систем были исследованы Гиббсом в его классическом труде О равновесии гетерогенных веществ [2]. Эти условия Гиббс сформулировал следующим образом Критерий равновесия материальной системы, изолированной от всех внешних влияний, может быть выражен в любой из следующих двух совершенно эквивалентных форм [c.22]

Результаты определения солевого состава воды пересчитывают в эквивалентную форму и выражают в миллиграмм-эквивалентах. Напомним, что грамм-эквивалентом какого-либо вещества называют его эквивалентный вес, выраженный в граммах. Соответственно этому миллиграмм-эквивалентом называется эквивалент- [c.170]

Уравнение (2.46) связывает вариации интенсивных переменных Т, р и (Ху Используя выражения (1.19) и (2.30), можно переписать формулу Гиббса —Дюгема в двух эквивалентных формах [c.37]

До введения системы СИ массовую К. р-ра, выраженную в г см , называли титром р-ра, а титром р-ра по титруемому компоненту называли массу этого компонента, эквивалентную массе титранта, содержащегося в 1 см р-ра. К. называли также любые формы выражения относит, содержания компонента, в частности моляльность-отношение числа молей растворенного компонента к массе р-рителя в кг массов>то, объемную или мольную долю компонента-соотв. отношение его массы, объема или числа молей к общей массе, общему объему или общему числу молей всех компонентов систе.мы. Доли компонента обычно выражали в %, а массовую долю примесей-в частях на миллион (млн ). [c.462]

В соответствии с этими проекциями напряжений на ось z [уравнение (3.52)] получим эквивалентное им выражение для плотности потока импульса. С учетом того, что численные значения напряжений равны значениям плотностей молекулярного потока импульса с обратным знаком [уравнение (3.6)], а также в связи с тем, что поток импульса направлен но нормали к плоскости, в которой действуют касательные напряжения и т,, , получим выражение для плотности молекулярного потока импульса в векторной форме [c.56]

Существуют весовая, эквивалентная и процент-экви-валентная формы выражения результатов анализа воды. При весовой форме содержание ионов для пресных вод выражают в мг Л или в Для выяснения коли- [c.8]

Эквивалентная форма облегчает проверку результатов анализа. Находят относительное содержание отдельных ионов, выраженное в процентах от общей сумМы ионов. Сумма катионов и сумма анионов, найденные а [c.8]

Это уравнение получается в результате интегрирования уравнения (1) оно эквивалентно уравнению (1). Уравнение (2) называется интегральной формой выражения скорости реакции первого порядка/ Из этого уравнения следует, что концентрация реагирующего вещества через промежуток времени 1 [c.326]

Закон Гесса вполне строго соблюдается только для процессов, происходящих при постоянном давлении или при постоянном объеме. Для этих процессов он может рассматриваться как частная, форма выражения закона сохранения энергии применительно к химическим реакциям (закон Гесса был открыт раньше, чем закон сохранения энергии в современной его форме, выражающей эквивалентность различных форм энергии), [c.30]

Другая эквивалентная форма записи выражения (15) имеет вид Р [Х1 — 3 < X < X,- + ир = 2а . [c.71]

По результатам анализа воды, выраженным в эквивалентной форме (в мг-экв на 1 л), вычислить ионную силу воды (,и) по формуле [c.49]

Если анализ выражен в эквивалентной форме, то можно очень просто вычислить общую и карбонатную жесткость воды. [c.70]

Это уравнение получается в результате интегрирования уравнения (16.1) оно эквивалентно уравнению (16.1), Уравнение (16.2) называется интегральной формой выражения скорости реакции первого порядка. Из этого уравнения следует, что концентрация реагирующего вещества через промежуток времени t равна исходной концентрации [Alo при t = O, умноженной на экспоненциальный множитель [ехр —кТ)]. Характер этой функции виден из рис, 16,1. [c.488]

Выражения (5.43) и (5.45) представляют собой две эквивалентные формы уравнений теплового баланса. Выбор одного из этих уравнений для включения в математическую модель процесса полностью определяется практическими целями когда известны значения истинных теплоемкостей как функции температуры, то пользуются уравнением (5.43) когда же в нашем распоряжении имеются значения средних теплоемкостей в нужном температурном интервале, то следует предпочесть уравнение (5.45). [c.147]

Чтобы понять смысл выражений, стоящих в скобках, необходимо выразить энергию в следующей эквивалентной форме [c.53]

Чуствительность спектрометра можно характеризовать минимальным количеством протонов в образце, сигнал которых можно уверенно выделить среди шумов. Многие стационарные спектрометры дают возможность наблюдать сигналы ПМР от 10 —10 эквивалентных протонов, у импульсных спектрометров этот предел может быть на 1—2 порядка меньше. Другой формой выражения чувствительности с.пужит отношение сигнал/шум. Стандартный метод определения этого отношения состоит в том, что снимают спектр ПМР 1 %-го раствора этилбензола в I4 и рассчитывают отношение сигнал/шум по формуле [c.39]

Решение. Запишем выражение для константы Рз в эквивалентной форме, выразив концентрацию лиганда через концентрацию сопрях<енной кислоты НХ и концентрацию ионов водорода h, приняв h = Ю-р [c.136]

Постоянная А равняется 2,44. Однако сопоставление с результатами опытов над вязкими жидкостями показывает, что это значение чересчур велико и что, кроме того, А является функцией критерия Прандтля. На рис. 8-4 представлен график этой функции по В. Бюну Л. 99]. Выражение в левой части уравнения (8-13) эквивалентно критериальному выражению NUd/(RedPr). Эта величина называется критерием Стантона (Stanton) и обозначается си.м-волом St. Таким образом, окончательный вид формы теп-250 [c.260]

Различимо формы выражения эквивалентной кажущейся вязкости 1],, и иолучени1.тх на их основе формул для онределення критерия 1 ейи()льдса сопоставлены в табл. 1-2. Для аппаратов с мешалками иримеЕгяются три последние формы выражения критерия Рейнольдса из табл. 1-2, что можно выразить формулой [c.39]

Выражения, определяющие активности, можно связать, если это даст какое-либо преимущество. Например, для реакщ1и А 2В имеются четыре эквивалентные формы [c.486]

Если требуется вычислить массу СаСОз в образце, а молярные концентрации стандартных растворов с(НС1) и (NaOH) и их объемы F(H l)n F(NaOH) известны по данным анализа, то, пользуясь формулами (5.2.12), (5.2.13) и (5.2.16), получают расчетные выражения в обычной и эквивалентной формах [c.584]

Для получения эквивалентной формы расчетного выражения определим факторы эквивалентности веществ. В реакции титрования КМпОд принимает 5 электронов (г = 5, /экв = 1/5) Н2С2О4 отдает 2 электрона (г = 2,/э = 1/2). В реакциях растворения и образования осадка СаС20г на один ион Са " приходится один ион С 0 ( кв = 1/2). Таким образом [c.584]

При использованип предполагаемой формы ф(М). напрнмер наиболее вероятного распределения, получающегося при некоторых синтезах [36], вязкоупругие функции могут быть рассчитаны по формулам ( 0.51) и (10.52) или (в случае С и О") по эквивалентным гиперболическим выражениям, подобным (10.26). Были проделаны приближенные анализы [37] путем использования только одного члена в (10.51), соответствующего р = 1 следуя этому довольно грубому приближению, форму функции ф(Л-1) можно получить по форме спектра Я. [c.201]

Для выражения результатов анализа в эквивалентной относительной форме необходимо предварительно рассчитать абсолютную эквивалентную форму, т. е. мг-экв. Миллиграмм-эквивалентная форма получается из ионной путем деления содержания данных ионов в мг/л на их эквивалентный вес, или, что удобнее, путем умножения на табличный коэффициент, представляющий частное от деления едийицы на эквивалентный вес. Можно пользоваться и специальными таблицами, по которым сразу находят готовый результат (см. приложение И). В эквивалентной форме, разумеется, выражают только те ионы, содержание которых имеет значение для подсчета баланса анионов и катионов, т. е. превышает 0,01 мг-экв. [c.227]

Равенство (7.133) лишь численным множителем "/з отличается от соответствующего выражения (7.38) для жестких частиц, в чем легко убедиться, полагая bolF p) = (для жесткой палочки) и подставляя в (7.38) выражение для fi — Тз из (7.84а). Это обстоятельство, как уже указывалось, отражает основное положение теории Куна, согласно которой гидродинамическое поведение гибких цепных молекул в слабом потоке не отличается от поведения жестких частиц эквивалентной формы. [c.554]

Выражения кинетических коэффициентов через обычные свойства среды, характеризующие процессы переноса, такие, как вязкость, объемная вязкость, теплопроводность Xi т. д., могут 6i.iTb легко получены и здесь но рассматриваются. Если проводятся такие преобразования потоков и сил, что нлотность источника энтронии остается в виде суммы пр011зведений потоков и сил, то соотношения Онзагера еще сохраняются. Уравнения (2.8а) и (2.86) преобразуются в новые уравнепия подобного типа. Возможность выполнения этих преобразований объясняет большое разнообразие имеющихся в литературе эквивалентных форм уравнений. [c.193]