Диоксид азота

В загрязненной атмосфере диоксид серы, оксиды азота и углеводороды присутствуют одновременно. Облучение олефинов с прямой цепью и ароматических соединений в присутствии диоксида серы и оксидов азота приводит к образованию значительного количества аэрозолей. Скорость реакции для диоксида азота зависит от соотношения реагентов. [c.32]

Диоксид азота N62 — газ бурого цвета (т. пл. — 11,2°С, т. кип. 21°С), токсичен. Его молекула парамагнитна, имеет угловую форму [c.362]

Фотодиссоциация диоксида серы дает атомный кислород и озон. Таким образом, диоксид серы может наряду с оксидом азота и диоксидом азота реагировать с атомами кислорода. [c.32]

Для оксида азота (11) характерна окнслительно-восстановитель-ная двойственность . Под действием сильных окислителей он окисляется, а в присутствии сильных восстановителей — восстанавливается. Например, он легко окисляется кислородом воздуха до диоксида азота [c.409]

Диоксид азота гидролизуется также в газовой фазе [c.31]

Диоксид азота химически активен в его атмосфере горят уголь, с ра, фосфор. В лаборатории NOj получают взаимодействием меди с концентрированной азотной кислотой [c.364]

Диоксид азота применяют как нитрирующий агент, в частности для получения безводных нитратов. [c.364]

Медь + Азотная кислота - Нитрат меди(П) + Диоксид азота + Вода [c.109]

Так как атомы азота в аммиаке сильнее притягивают электроны, чем в элементном азоте, говорят, что у них отрицательная степень окисления. В диоксиде азота, где атомы азота слабее притягивают электроны, чем в элементном азоте, он имеет положительную степень окисления. В элементном азоте или элементном кислороде каждый атом имеет нулевую степень окисления. (Нулевая степень окисления приписывается всем элементам в несвязанном состоянии.) Степень окисления — полезное понятие для понимания окислительно-восстановительных реакций. [c.518]

Оксиды азота не воздействуют непосредственно на материалы, но диоксид азота, реагируя с атмосферной влагой, образует азотную кислоту, что может привести к значительной коррозии металлов. Диоксид азота поглощает видимый свет и может стать причиной уменьшения видимости, пагубно влияет на посевы. [c.22]

Возможно также образование азотной кислоты по реакции диоксида азота с озоном [c.23]

Окислительные методы. Эти методы основаны на предварительном окислеиии монооксида азота и последующем поглощении диоксида азота и триоксида диазота различными поглотителями. [c.63]

Следует отметить два основных механизма, в результате которых повышается концентрация диоксида азота и озона. [c.32]

Атомный кислород и озон (последний со значительно меньшей скоростью) реагируют с различными углеводородами. Окисленные соединения и свободные радикалы реагируют затем с оксидом азота с образованием дополнительного количества диоксида азота. В результате этого уменьшается доля оксида азота, вступающая в реакцию с озоном, вследствие чего содержание озона возрастает. [c.33]

Диоксид азота 0,0 = 5 0,04 Стирол 0,04 0,002 [c.36]

Если растворять диоксид азота в щелочах, то образуется смесь солей азотной и азотистой кислот, наиример [c.411]

Окись углерода Пары нитробензола Пары ртути Сернистый газ Сероводород Диоксид азота Оксид азота [c.223]

В атмосфере моноксид азота окисляется до бурого диоксида азота (NO2) [c.418]

Диоксид серы Диоксид азота Оксид углерода Сероводород [c.298]

Жидкий и твердый диоксид азота бесцветен, состоит из плоскпх молекул [c.363]

Сейчас мы объяснили два опасных и неприятных свойства смога диоксид азота имеет резкий, разъедающий запах. Озон - очень мощный окислитель. Концентрация озона уже на уровне 0,1 миллионной доли разъедает резину, разрушает металлы, представляет опасность для тканей растений и животных. [c.419]

Азота диоксид Азота оксид Азотная кислота Алюминий Алюминия оксид Алюминия сульфат Аминобензол (анилин) [c.100]

Оксиды азота содержатся в выбросах производств продуктов органического синтеза, нропилена, метилового эфира, азотной и серной кислот, хлороформа выделяются в воздух при сжигании. Они оказывают значительное токсическое действие оксид диазота в больших концентрациях вызывает удушье, мо-ноокеид азота — слабость, головокружение, онемение конечностей. (предельно допустимая максимально разовая концентрация— 0,6 мг/м ), диоксид азота оказывает общетоксическое (головокружение, бронхопневмония, судороги, сердцебиение), раздражающее (слизистые оболочки, кожа, дыхательные пути), аллергенное (астма, отек слизистых оболочек дыхательных путей), гонадотоксическое действие (ПДКм.р. 0,085 мг/м ), пентаоксид диазота — общетоксическое раздражающее действие на дыхательные пути, слизистые оболочки (ПДКм.р. 0,1 нм/м ). [c.22]

Ф N + о О -1- о = О ОФО SO, Азотная кислота (диоксид азота) [c.279]

Константа скорости разложения диоксида азота [c.142]

Диоксид азота N0 Газообраз- ное +8.03 [c.66]

Окисление монооксида азота газообразным кислородом на катализаторах. Процесс протекает с большей скоростью. Наиболее эффективные катализаторы — гопкалит, карбоалюмогель, силикагель, а также катализаторы на основе драгоценных металлов. Окисление моноокснда азота можно интенсифицировать также добавлением соответствующего количества диоксида азота. [c.64]

Образующийся при этом диоксид азота остается в растворе, вследствие чего кислота имеет цвет от желтого до красного. Сильный окислитель легко воспламеняющиеся вешества при соприкосновении с ней загораются вследствие окислительного действия реагирует даже с более благородными металлами с образованием солей [c.156]

Оксиды азота. Моиооксид азота, являющийся одним из компонентов выбросов нефтехимических предприятий, постененпо окисляется до диоксида азота [c.30]

Фосфористая кислота окисляется до фосфорной галогенами, диоксидом азота и другими окислителями. Тригалиды окисляются галогенами до PHals, кислородом до POHalg и т. д. [c.371]

Выпадение кислотных дождей отрицательно отражается на здоровье людей, в первую очередь они сильно влияют на дыхательную систему. Попадая в легкие, диоксиды серы и азота растворяются в крови и распространяются по кровеносной системе. Диоксид серы вызывает бронхиоспазм, активизирует слизеотделение основная его детоксикация протекает в печени под действием ферментов. Диоксид азота, будучи сильным окислителем, способен непосредственно поражать легочные ткани. [c.24]

Рис. 2. С.чема взаимодействия углеводородов с продуктами фотолитического ци ла диоксида азота в атмосфере

Основные продукты фотохимических реакций — альдегиды, кетоны, оксиды углерода, органические нитраты и оксиданты (озон, диоксид азота, пероксиацетилиитрат и другие органические пероксидиые и гидропероксидные соединения, пероксид водорода). [c.34]

Поэтому ДИОКСИД азота можко сч1 тать смешанным а] 1Кдридом гпх кпслот. [c.411]

Поэтому при взаимодействии концентрированной HNO3 с неметаллами или с малоактивными металлами образуется диоксид азота [c.163]

В последующие годы Генри Кавендиш открыл водород (1766), Да-ниель Резерфорд-азот (1772), а Джозеф Пристли изобрел насыщенную углекислым газом воду и открыл моноксид азота ( веселящий газ ), диоксид азота, моноксид углерода, диоксид серы, хлористый водород, аммиак и кислород. В 1781 г. Кавендиш доказал, что вода состоит только из водорода и кислорода, после того как он наблюдал, как Пристли взорвал эти два газа (Пристли впоследствии вспоминал об этом как о случайном эксперименте для развлечения нескольких философствующих друзей ). Открытие кислорода (рис. 6-2) заставило Антуана Лавуазье отказаться от господствовавшей в химии XVIII в. флогистонной теории горения. История крушения этой теории показывает важность количественных измерений в химии. [c.272]

Нитроэный метод. Контактный метод получения серной кислоты стал-прмменяться сравнительно недавно. До этого серную кислоту получали исключительно нитрозным методом, сущность которого aключaeт я в окислении диои-снда серы диоксидом азота NO2 в присутствии воды. [c.392]

Отдавая диоксиду repu часть кислорода, NOj превращается в другой газ — оксид азота (П) NO, Последний взаимодействует с кислородом воздуха, в результате чего вновь образуется диоксид азота [c.392]

Диоксид азота — очень энергичный окислитель. Многие веще-ств а могут гореть в атмосфере NO2, отнимая от него кислород. Диокс[(д серы окисляется им в триоксид, на чем основаи нитроз-ный метод получения серной кислоты (см. 131). [c.410]

В присутствии воздуха образуюгиийся окснд азота немедлепно окисляется в диоксид азота, так что в этом случае N02 в конечном итоге полностью переходит в азотную кислоту [c.411]

Чем выше температура и чем коццентрированнее кислота, тем быстрее идет разложение. Выделяющийся диоксид азота растворяется в кислоте и придает ей бурую окраску. [c.412]

Нитрат меди([ ) Си(М0а)2-ЗН20. Получается при pa твopeни меди в азотной кислоте. При нагревании синие кристаллы нитрата меди сначала теряют воду, а затем легко разлагаются с выделением кислорода и бурого диоксида азота, переходя в окснд медн(П). [c.574]

Если только. 1301 связать с другими элементами, он уже легко переводится в другие азотсодержащие соединения. Таким образом, огромное значение процесса Габера со<тоит в превращении труднодоступных молекул азота в легаодоступные молекулы аммиака (рис. VIII.7). А аммиак при соответствующих условиях легко реагирует с газообразным кислородом с образованием диоксида азота [c.517]

Одним из веществ, загрязняющих атмосферу при работе автомобильного двигателя, является диоксид азота, NOj. Он образуется вследствие того, что при высокой температуре в двигателе внутреннего сгорания происходит соединение атмосферных газов Nj и Oj с образованием моноксида азота, NO, который далее реагирует с избыточным Oj, превращаясь в NOj. Это загрязняющее вещество в конце концов превращается в HNOj. Протекание последнего процесса при 298 К предложено описывать уравнением [c.112]

Прикладная ИК-спектроскопия (1982) -- [ c.274 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.511 ]

Прикладная ИК-спектроскопия Основы, техника, аналитическое применение (1982) -- [ c.274 ]

Квантовая химия (1985) -- [ c.418 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1988) -- [ c.333 ]

Технология серной кислоты Издание 2 (1983) -- [ c.246 , c.248 ]

Технология серной кислоты (1983) -- [ c.246 , c.248 ]

Химия окружающей среды (1982) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология