Шенрок

Показательными и другими функциями в цельных числах. Здесь делается ссылка на упоминавшегося выше Миллса с его формулой. Наиболее полную попытку в том же духе сделал Винцент (J. Н. Vin ent) (1902 г.), выражающий все атомные веса w равенством где N представляет ряд целых чисел от iV=l для водорода до N=92 для урана. Хотя периодичность при этом почти скрывается, однако, как констатирует Менделеев, важно, что между атомными весами выступают здесь скачки, как между целыми числами. Шенрок (1896 г.) старался найти гармоническую или иную функцию, отвечающую атомным весам и сходствам элементов. Его формула имеет такой вид А+ 20 log А = 3 n-j-34, где А — атомный вес, а п — целое число. [c.188]

Интересно отметить, что осенью 1870 г. Менделеев вывел эмпирическую формулу для определения атомного веса элементов той же IV группы (для подгруппы углерода), т. е. как раз той группы, которой специально занимался спустя 20 лет Шенрок. Формула эта имеет следующий вид (см. ф. 26 в данном томе) Р = 12- -36 где Р— атомный вес любого члена [c.498]

IV группы, а а — порядковый номер элемента в пределах данной группы, численно равный половине номера ряда, в котором находится элемент IV группы, атомный вес которого надо определить. Для С ( с = 0) Р = 12, для (х = 1у Р = 49,7, для Хт (ж = 2) Р = 90,8, для Се (ж = 3) Р = 135,3, для неизвестного элемента в восьмом ряду (ж ==4) Р = 183,2 ( Б1 = 180 ) для ТЬ (х = 5) Р== 234,5. Совпадение, как видим, хорошее. Но Менделеев не опубликовал своего расчета и не упомянул о ном в связи с работами Шенрока. [c.498]

Еще позднее, в 1901 г., Шенрок попытался-изобразить периодическую систему элементов в виде логарифмической кривой. (Стр. 320) [c.498]

Показательными и другими функциями в целых числах, например, Е. Миллс (1886) функциею Л = 15 — 15 (0,9375) < старается выразить все величины атомных весов, изменяя п и t, как целые числа. Например, для кислорода = 2, i = 1, откуда А = 15.94, для сурьмы п = 9, t =0, откуда А = 120 и т. д. п изменяется от 1 до 16, а i от О до 59. Аналогии при этом едва выступают, например, для С1 величины п и t суть 3 и 7, для Вг 6 и 6, для 3 9 и 9, для К 3 и 14, для РЬ 6 и 18, для Сз 9 и 20, но некоторые правильности, повидимому, воспроизводятся. Наиболее полную попытку в том же духе сделал Винцент (1902), выражающий все атомные веса Ш равенством W = где N представляет ряд целых чисел от N = 1 для водорода до ЛГ = 92 для урана. Периодичность при этом почти скрывается. Однако это интересно и тем хорошо, что между атомными весами очевидны скачки, как между цельными числами. То же относится к старанию г. Шенрока (Нижний Новгород, 1896), найти гармоническую или иную функцию, отвечающую атомным весам и сходствам элементов. Напрдмер, Л + 20 1д Л = Зп + 34 дает атомные веса А для С = 12.24, при п = 0, N=14.05. при п=1, 0 = 15.95 при п = 2, М = 24.29 при /1 = 6 и т. п. 6) Тригонометрическими функциями всего естественнее пытаться выразить зависимость свойств простых тел от атомных их весов, потому что зависимость эта периодическая, как и функции тригонометрических линий, а потому Ридберг в Швеции (1885), Ф. Флавицкий в Казани (1887) и другие применили подобные выражения, и этот прием должно было бы считать достойным разработки, если бы при нем как-либо выразить отсутствие переходных элементов, например между М и А1, что составляет, по существу, важнейшую сторону предмета. 7) Попытку в этом последнем направлении составляет исследование Б. Н. Чичерина (1888), рассмотревшего лишь отношение между объемами атома щелочных металлов ь — А (2 — 0.0428 А-п), где А есть атомный вес, а п = для Ы и N3, для К равен /в, КЬ и для Сз Попытка эта представляет несколько интересных сближений, но она ничего не дает для веса атомов, и в ней исходом служат удельные веса металлов при определенной температуре, а они изменяются даже от механических влияний. 8) Л. Гюго (1884) попытался согласовать атомные веса Ы, На, К, КЬ и Сз с геометрическими фигурами, например и = 7 представляет центральный атом 1 и 6 атомов на 6 вершинах октаэдра Ка получился, прилагая на каждую грань октаэдра по 2 таких же атома, и т. д. Подобные приемы едва ли вносят что-либо новое в запас сведений о весе атомов сходных элементов. [c.151]

Лежаш,ая в основе шкал рефрактометров-сахариметров Международная шкала 1936 г. построена на данных Шенрока—Ландта (1933) для концентраций до 24%, данных Шенрока (1911) до 66% и Мейна (1906) от 70 до 85%. По новейшим исследованиям [16], истинные значения больше на 1 10 в области средних концентраций ( 40%) сахарозы. Математическая обработка экспериментальных данных и точные расчетные формулы, рекомендуемые для замены международной шкалы, даются в статьях [17] и [18]. Точные данные для растворов Д-глюкозы см. [19]. [c.333]

Такие попытки делались на протяжении нескольких десятилетий многими химиками Ранцевым, Шенроком, Флавицким, Чичериным, Войнич-Сяноженцким, Чирвинским и др., но они не повели к успеху. Поэтому мы и не останавливаемся здесь на их работах. Теперь, как и ранее, данная самим Менделеевым форма периодического закона, представленная в табл. 4, является не только наиболее естественной, но и всеобъемлющей. [c.36]

В библиотеке Д. И. Менделеева есть практически все работы по этому вопросу. К их числу относятся работы В. Л. Ранцова (11886 г.), А. Троицкого, Б. Н. Чичерина (1889 г.), И. И. Шенрока (1896 г.), И. Симоновича (1898 г.), А. В. Ивановского (1899 г.) и др. Их авторы пытались найти соответствующие уравнения, которые позволяли бы вычислить атомные веса элемент-аналогов. [c.69]

B55. Шенрок И. И. О соотношении атомных весов элементов IV группы. ЖРФХО, ч. хим., 1898, XXX, отд. 2, 213. [c.34]

Л22. Шенрок И. И. О зависимости удельных весов элементов IV группы от атомных весов элементов этой группы. ЖРФХО, ч. хим., 1898, 30, отд. 2, 213—214. [c.123]

В противоположность квазиполутеневому методу, метод мерцаний не требует ступенчатого приближения или интерполяции положения равенства полей. Недостаток этого метода, однако, заключается в том, что анализатор должен находиться в непрерывном враш ении с определенной постоянной скоростью для того, чтобы получить постоянную амплитуду и период колебаний. Шенрок [c.293]

Историк литературы В. Шенрок писал 7 апреля 1889 года издателю Исторического вестника С. Н. Шубинскому Мне нет нужды говорить о том, с каким интересом я прочитываю в каждом номере воспоминания А. Я. Головачевой все, кто их читал, находят их чрезвычайно живыми и занимательными (ГПБ, ф. 834, оп. 1, ед. хр. 44). А. М. Скабичевский, по прочтении первых двух глав воспоминаний, предсказывал Здесь мы, без сомнения, найдем немало драгоценных сведений и про Некрасова, и про Панаева, и про всех сотрудников Современника 50-х и 60-х годов, и воспоминания г-жи Головачевой должны будут впоследствии играть важную роль при изучении истории русской литературы последнего времени ( Новости и биржевая газета , 1889, № 19). Многие газеты, по мере публикации воспоминаний, перепечатывали их в отрывках или давали обширные пересказы. Бесспорный успех воспоминаний признавали даже те издания, которые отнеслись к труду мемуаристки в целом недоброжелательно Неделя , 1889, № 25 День , 1889, № 403). [c.407]

Ряд ошибок мемуаристки, особенно неверное свидетельство о месте создания знаменитого письма Белинского к Гоголю, необъективная характеристика Тургенева и др., вызвали некоторое недоверие к Воспоминаниям . В печати появились опровержения (см. Новое время , 1889, № 4707 Новости и биржевая газета , 1889, № 97 заметку В. Шенрока в Историческом вестнике , 1889, № 5). А. М. Скабичевский, одобрительно встретивший начало Воспоминаний , затем писал, что это не мемуары, не воспоминания, а нечто вроде исторического романа ( Новости и биржевая газета , 1889, № 100). [c.409]

Стр. 180. Ошибка в 1847 г. Гоголя не было в Петербурге. Впервые на эту ошибку указал, еще в процессе печатания мемуаров, исследователь творчества Гоголя В. Шенрок ( Истори- [c.441]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология