Селеноводород радиус иона

Водородные соединения (гидриды) элементов VIA-подгруппы НаЗ получают синтезом из простых веществ (или действием сильных кислот на халькогениды). В водных растворах они проявляют слабые кислотные свойства. Диссоциация гидридов усиливается при переходе от амфотерной воды к теллуроводороду, что прежде всего объясняется увеличением радиусов ионов Э (см. табл. 28). Кроме того, полярные молекулы воды склонны к ассоциации с образованием водородных связей. Летучесть гидридов элементов VIA-подгруппы сильно увеличивается от воды к сероводороду, но снова уменьшается у селеноводорода и теллуроводорода. Относительно более низкая летучесть воды обусловлена опять-таки сильно выраженной ассоциацией ее молекул в жидком состоянии с образованием водородных связей. Прочность [c.372]

Радиусы ионов высших галогенов С1 (1,81 Ю з см),- Вг (1,96 X X 10 см), 1 (2,2-10" слг) превышают эту величину, а -радиус иона Р (1,33 10 8 сж) далеко не достигает ее. В соответствии с этим фтористоводородная кислота действительно является слабой кислотой, в то время как остальные галогеноводородные кислоты, а тем более однО основные комплексные кислоты (НСЮ4, НРРе), являются сильными кислотами. Аналогичный расчет для двухосновных кислот приводит к критическому значению г 2,58 10 ом. Это значение не достигается у простых двухвалентных анионов 8, Зе, Те с радиусами соответственно 1,74-15 см. 1,91-Ю см, 2,11 10-8 см, о превосходится у всех комплексных двухосновных анионов (например, у иона 804 = = 2,96-10 8 см. Поэтому сероводород, селеноводород и теллуроводород— слабые кислоты, а двухосновные высшие комплексные кислоты — сильные кислоты. [c.120]

Справочник химика 21