Галогеноводородные кислоты

Взаимодействие спиртов с галогеноводородами. С помощью этой реакции можно получать алкилгалогениды действием на спирты галогеноводородных кислот. [c.140]

Другие промоторы. Сами по себе окислы металлов также являются катализаторами. Окись хрома (одну или в смеси с глиноземом) применяют для дегидрогенизации. Этой же цели могут служить окись хрома с добавкой окиси церия, смесь окиси магния, окиси железа и окиси калия, окись молибдена (последняя является также катализатором гидроформинга). Соли металлов, в частности соли галогеноводородных кислот, были первыми синтетическими катализаторами в переработке нефти под действием хлористого алюминия проводились процессы крекинга галоидные соли алюминия служат катализаторами процессов полимеризации и изомеризации, а хлористый водород является их промотором. [c.23]

Под теплотой сгорания понимают то количество теплоты, которое выделяется при полном сгорании одного моля вещества до высших окислов при данных условиях (Р, Т). Сгорание называется полным, когда углерод, водород, азот, сера, хлор и бром, входящие в соединение, превращаются соответственно в диоксид углерода, жидкую воду, молекулярный азот, диоксид серы и галогеноводородную кислоту. Теплоту сгорания веществ определяют сжи- [c.209]

От хлора к иоду восстановительные свойства галогеноводородных кислот усиливаются. [c.108]

Замещение ОН-групп на галоген. Замещение на галоген гидроксильной группы спирта достигается действием галогеноводородных кислот, галогенидов фосфора, хлористого и бромистого тионила, т. е. таких соединений, которые, кроме галогена, содержат атомы или группы атомов, способные связать гидроксильную группу. [c.70]

При разложении смешанного алкоголята магния водой с выделением спирта образуется нерастворимая в воде осно ная соль магния. Это затрудняет отделение эфирного раствора спирта и последуюш,ую экстракцию эфиром водного слоя. Для перевода основной соли в растворимую среднюю обычно при разложении пользуются разбавленными растворами (5—10%) серной или соляной кислот. В случае третичных спиртов необходимо учитывать легкость замеш,ения гидроксильной группы на галоген при взаимодействии их с галогеноводородными кислотами, а также легкую дегидратацию под действием серной кислоты. Поэтому при синтезе третичных спиртов разложение реакционного комплекса рекомендуется проводить насыщенным раствором хлористого аммония. [c.216]

Если окисление галогенами идет в кислой среде, то продуктами восстановления галогенов являются соответствующие галогеноводородные кислоты Н г, НС1, НВг и Н1. При окислении в щелочной среде получаются соли этих кислот, т. е. галогениды металлов. Сера при повышенной температуре ведет себя как окислитель по отношению к водоролу и к металлам. Продуктами восстановления ее являются сероводород и сульфиды металлов. [c.147]

Оксиды и гидроксиды Ru(IV) и Os(IV) — преимущественно кислотные соединения. Диоксиды ЭОз (черного цвета) в воде не растворяются, но взаимодействуют с галогеноводородными кислотами [c.592]

Сильными в водном растворе являются все галогеноводородные кислоты, за исключением HF, хлорная кислота, азотная кислота и некоторые другие. В водных растворах сильных кислот протолитическая реакция НА + Н20=Нз0+ + А целиком сдвинута вправо. Вследствие полной диссоциации концентрация ионов водорода в растворах сильных кислот равна концентрации кислоты (Сн+ = Сна), 3 концентрация аниона этой кислоты не зависит от кислотности раствора. Например, в 0,1 М НС концентрация ионов водорода равна 0,1 М и рН1,0. [c.41]

Данные для расчета АО эа ионизации галогеноводородных кислот в водном растворе [c.302]

Соляная кислота — типичный представитель галогеноводородных кислот. Она является одним из важнейших продуктов химической промышленности. Из-за высокой химической активности соляную кислоту хранят и перевозят в стальных сосудах, покрытых изнутри специальной резиновой пленкой (гуммированных), нли в стеклянных бутылях. [c.105]

По-видимому, промотирующее влияние галогеноводородных кислот объясняется образованием в их присутствии галогензамещенных гидрокарбонилов металла [c.270]

Аналогично ведут себя по отношению к галогеноводородным кислотам ацетилен и его гомологи. Присоединение НС1 к ацетилену протекает гладко в присутствии окисляющих катализаторов при обычной температуре [c.779]

За исключением сложных эфиров галогеноводородных кислот (см. табл. 4.1) [c.81]

Циклобутан значительно менее реакционноспособен, чем циклопропан, и ближе по свойствам к циклопентану и цикло-гексану. Он не реагирует с размыканием цикла ни с галогенами, ни с галогеноводородными кислотами. Однако при пропускании в токе водорода над никелем циклобутан также присоединяет водород, хотя при более высокой температуре [c.476]

Почему раствор HF является наиболее слабой кислотой из всех галогеноводородных кислот [c.109]

Алкилнафталины обычно получают алкилированиеь нафталина спиртами, непредельными углеводородами и алкилгалогенидами в присутствии различных катализаторов серной, фосфорной и галогеноводородных кислот, хлоридов алюминия, цинка и железа, фторида бора и его молекулярных соединений. [c.153]

Измерено для сухого газа в ыг/м (НТД). Приведенные значения пределов для неочищенного газа могут требовать специальных конструкций аппаратов и в некоторых случаях могут быть увеличены или снижены в зависимости от имеющихся аппаратов. Нежелательны в получаемой кислоте. Наличие свинца иногда допустимо в технической кислоте. Галогеноводородные кислоты обычно ограниченно растворимы в концентрированной серной кислоте, но могут вызывать локальную коррозию. [c.270]

Этиленовые и ацетиленовые углеводороды и другие непредельные органические соединения способны присоединять по месту двойных и тройных связей элементы галогеноводородных кислот, образуя соответственно моно- или дигалогенпроизводные. Известно, что наиболее легко присоединяется по месту двойных связей HJ, наиболее трудно—НС1. [c.777]

Как видно из уравнения, реакция является процессом обратимым. Поэтому обычно применяют концентрированные галогеноводородные кислоты или непосредственно насыщают спирт сухим галогеноводородом. В зависимости от строения спирта и природы галогена скорость реакции бывает различной. По своей реакционной способности галогеноводородные кислоты располагаются в следующий ряд Н1>НВг>НС1. [c.70]

Присоединение галогеноводородных кислот [c.777]

Присоединение галогеноводородных кислот к акролеину происходит не по правилу Марковникова вследствие влияния карбонильной группы [c.69]

Действие на спирты галогеноводородных кислот протекает по уравнению [c.70]

В присутствии галогеноводородных кислот, чем в воде. В разбавленных растворах комплексные галиды распадаются. [c.492]

Для расчета энтальпии и энергии Гиббса ионизации галогеноводородных кислот МОЖНО воспользоваться термохимическим циклом (рис. 145. табл. 33), который включает следующие процессы 1) дегидратация молекулы HHal, 2) распад молекул HHal на атомы, 3) превращение атомов Н и Hal соответственно в ионы Н" и НаГ, 4) гидратация ио-н<1В Н и НаГ. [c.302]

Следует отметить, что анионы галогеноводородных кислот (особенно ионы Вг ) действуют в данной реакции каталитически. [c.104]

Какие из следующих соединений дают цветную реакцию с хлорным железом, реагируют с раствором щелочи, галогеноводородными кислотами [c.145]

Нерастворимые в воде и кислотах галиды ЭНа довольно значительно растворяются в крепких растворах галогеноводородных кислот или основных галидов [c.603]

Одинаковое строение внешнего электронного слоя обусловливает большое сходство в их химических свойствах. Химическая активность галогенов убывает при ine-реходе от фтора к иоду. Это связано с увеличением эффективного радиуса их атомов и уменьшением сродства к электрону по мере возрастания атомного номера галогена. С водородом они образуют соединения HHal, водные растворы которых — кислоты. Соли их называют — галиды. Анионы галогеноводородных кислот НС1, НВг, HI — сильные восстановители. Их активность увеличивается с ростом эффективного радиуса иона галогена, т. е. от 1 к I . [c.85]

Степени диссоциации галогеноводородных кислот в растворах одинаковой молярной концентрации равны [c.109]

Перекись дает начало цепной радикальной реакции (а), образовавшийся алкильный радикал вступает в реакцию (б). Далее олефин реагирует с радикалом галогена, образуя галогеналкильный радикал (в). При взаимодействии галогеналкильного радикала с НВг появляется новый радикал (г), который продолжает цеиь. Следует отметить, что из всех галогеноводородных кислот такое ненормальное присоединение дает преимущественно НВг. [c.779]

АзгОз белый мышьяк) — преимущественно кислотный оксид. Он растворяется в воде и щелочах, но в отличие от Р2О3 взаимодействует также с галогеноводородными кислотами [c.383]

Действие на спирты галогенидов фосфора. Реакции спиртов с пя-тигалогенидными соединениями фосфора, хлорокисью и бромокисью фосфора протекают значительно легче, чем с галогеноводородными кислотами, и не являются обратимыми. Так, например, взаимодействие пятихлористого фосфора со спиртами протекает необратимо по уравнению [c.71]

Для тетрагалидов PtHal4 очень характерно взаимодействие с галогеноводородными кислотами и основными галидами с образованием комплексов типа [PtHaleP" (Hal =С1, Вг, I) [c.617]

Со спиртом протон галогеноводородной кислоты образует промежуточное оксониевое соединение I, которое может находиться в равновесии с карбкатио-ном II [c.109]

Для проведения реакции можно брать не галогеноводородную кислоту, а ее соль и серную кислоту. Так, например, при получении бромистого этила используют H2SO4 и КВг [c.71]

Фтористоводородная (плавиковая) кислота в отличие от всех остальных галогеноводородных кислот легко реагирует с кремнеземом SiOj, а также с различными силикатами, образуя при этом гексафторкремневую кислоту, например [c.294]

Для тетрагалидов PtHal очень характерно взаимодействие с галогеноводородными кислотами и основными галидами с образованием [c.656]

Галогенид-ионы можно рассматривать как корреспондирую-1щие основания галогеноводородных кислот. Образование ковалентной связи Между основанием и протоном соответствует ре--акции нейтрализации. Этот тип реакции представляет частный случай более общих реакций. Если катион не является прото-.ном, то реакцию такого типа называют реакцией координирования (или упорядочивания). Известны нормальные реакции оррдинирования, в которых осуществляется комбинация двух [c.500]

Группа В. Маркировка серая защищают от газов, выделяющихся при горении, брома, хлора, галогеноводородных кислот, иода, газообразных нит-розосоединений, трихлорида фосфора, фосгена, дымящих кислот, азотной кис-лсггы, соляной кислоты, сульфурилхлорида. [c.510]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.262 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.826 , c.847 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.184 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.211 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.262 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.739 , c.755 , c.758 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология