Селеноводород

Химические свойства. Селен и теллур, как и сера, образуют соединения, в которых их степень окисления равна —2. Однако с усилением металлических признаков склонность элемента к проявлению отрицательных степеней окисления уменьшается. Поэтому селениды и теллуриды малоактивных металлов являются соединениями типа интерметаллических, а селеноводород НгЗе и теллуроводород НгТе менее устойчивы, чем НгЗ, и проявляют более сильные восстановительные свойства. [c.250]

Соединение селена с водородом должно иметь формулу НзЗе. Оно газообразно. В водном растворе НзЗе — кислота. Селеноводород — более сильная кислота, чем сероводород, и более слабая, чем теллуроводород. [c.103]

НгЗе Селеноводород Селенид [c.256]

Через водный раствор гидроксида калия барботируют следующие газы а) диоксид серы, б) селеноводород, в) бромоводород, г) смесь иодоводорода и дииода. Какие частицы (молекулы, ионы) образуются в результате протекающих реакций при недостатке и избытке реагентов Назовите продукты реакций. [c.68]

Указать лабораторный способ получения сероводорода. Как можно получить селеноводород и теллуроводород [c.225]

При нагревании С. достаточно активно вступает в реакции со многими элементами. Селеноводород НгЗе — бесцветный токсичный газ с неприятным запахом. Водный раствор его является слабой кислотой. Соли селеноводородной кислоты — селениды — аналогичны сульфидам. С. используется для изготовления выпрямителей и фотоэлементов, которые нашли широкое применение в электро-и радиотехнике, а также для синтеза различных селенидов, обладающих полупроводниковыми свойствами и применяющихся в термоэлементах, фотосопротивлениях и в качестве люминофоров. Кроме того, С. применяется в производств стекла как краситель для вулканизации каучука, как добавка к сталям, как катализатор в реакциях гидрогенизации-дегидрогенизации. [c.222]

Обратите внимание на температуры плавления и кипения воды. Сравните их с физическими константами соединений водорода с соседями кислорода по Периодической таблице (фтороводород, хло-роводород, аммиак, фосфин) и элементами VI группы (сероводород, селеноводород) (см. табл. 3 ). [c.104]

В химическом отношении селеноводород и теллуроводород чрезвычайно похожи на сероводород. Как и сероводород, они в сильной степени обладают восстановительными свойствами. При нагревании оба они разлагаются. При этом На Те менее стоек, чем НзЗе подобно тому, как это происходит в ряду галогеноводородов (разд. 19.2.4), прочность молекул уменьшается при переходе Н О -> HoS [c.469]

Получение халькогеноводородов. Небольшие кусочки FeS и AgjTe обрабатывают 5 М НС1 (несколько капель) (тяга ). Селеноводород получают гидролитическим разложением селенида алюминия водой (осторожно халькогеноводороды ядовиты). Испытывают реакцию выделяющихся газов с помощью влажной индикаторной бумаги. [c.525]

НзЗе НзТе. Соли селеноводорода и теллуроводорода — селениды и теллуриды — сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и кислотах. Действуя на селениды и теллуриды сильными кислотами, можно получить селеноводород и теллуроводород. [c.469]

Какие из соединений аммиак, сероводород, фосфин, селеноводород — при растворении в воде способны присоединять протоны и какие их отщепляют [c.80]

По какой причине очень сильно различаются температуры кипения воды и сероводорода, но близки между собой температуры кипения серо- и селеноводорода Дайте мотивированный ответ. [c.132]

Составить уравнения реакций получения селеноводорода и теллуроводорода всеми известными вам способами. [c.244]

С помощью периодической системы Д. И. Менделеева и таблицы окислительно-восстановительных потенциалов показать, какие атомы и молекулы будут окислять сероводород и селеноводород. [c.276]

Соединения селена, теллура и полония с водородом. Соответственно сероводороду НоЗ селен и теллур с водородом образуют селеноводород Н 5е п теллуроводород Н Те — газы с неприятным запахом полонистый водород Н.,Ро — жидкость. [c.586]

N — циан) суффик с о и окончание водород НС1 — хлороводород, НгЗе — селеноводород, H N — циановодород. [c.32]

Селеноводород НзЗе и тпеллуроводород НгТе представляют собой бесцветные газы с отвратительным запахом. Водные растворы их являются кислотами, константы кислотности которых несколько больше, чем константа кислотности сероводорода. [c.469]

Большое число электронов на внешнем энергетическом уровне атома обусловливает высокую электроотрнцательность халькогенов и их неметаллический характер и придает им в той или другой степени свойства окислителей. В соединениях с водородом или металлами атомы этих элементов легко принимают два электрона, достраивая внешний уровень до устойчивой конфигурации из 8 электронов. Следовательно, эти элементы проявляют в таких случаях степень окисления — 2. Сюда относятся соединения с водородом — вода НгО, сероводород НаЗ, селеноводород НаЗе и теллуроводород НаТе и с металлами — оксиды, сульфиды, селениды и теллуриды металлов, например, ЫааО, N328 и Г ЗгЗе и ЫзаТе. [c.140]

Соединения водорода с окислительными элементами. Соединения водорода с окислительными элементами, водные растворы которых являются кислотами, рекомендуется называть одним словом, которое составляется из корня русского названия элемента и слова водород, связанных между собой буквой о, а именно HF — фторо-водород, НС1 — хлороводород, НВг — бромоводород, HI — иодоводород, HjS — сероводород, H Se — селеноводород, НДе — тел-луроводород. [c.33]

Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) гидроселенид- и селенид-ионов в 0,01 М растворе селеноводорода при 25" С. [c.229]

Вода — чрезаьпЦпо слабый электролит сероводород — очень слабая кислота селеноводород — кислота приблизительно такой же силы, как азотистая теллуро ОМОрОД — кислота такой же силы, как фосфорная. [c.177]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.331 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.271 , c.302 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.353 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1965) -- [ c.176 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.520 ]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.458 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.353 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.450 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.152 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.353 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.353 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.520 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.376 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.140 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.110 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.806 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.286 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.396 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.382 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.457 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.224 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.271 , c.302 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.34 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.396 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.447 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.2 , c.75 , c.81 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.341 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.152 ]

Введение в химию полупроводников Издание 2 (1975) -- [ c.119 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.164 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.151 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.349 , c.355 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.205 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.352 , c.358 , c.484 ]

Общая химия (1968) -- [ c.392 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.721 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.254 , c.256 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.254 , c.256 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.274 , c.276 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.349 , c.355 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология