Селеноводород константа диссоциации

В водных растворах селеноводород является слабой кислотой константы диссоциации его равны [4] [c.647]

Селеноводород НгЗе и теллуроводород НгТе представляю-т собой бесцветные газы с отвратительным запахом. Водные растворы их являются кислотами, константы диссоциации которых несколько больше, чем константа диссоциации сероводорода. [c.382]

По химическим свойствам селеноводород является малостойким, очень реакционноспособным веществом. При нагревании до 160° С разлагается на элементы реакция является обратимой и для ее завершения требуется удаление водорода. Константа равновесия реакции термической диссоциации селеноводорода приводится в ряде работ [15, 32]. [c.649]

В воде селеноводород растворяется лзгчше, чем сероводород. При этом он также способен образовывать (правда, очень малоустойчивые) гидраты. Концентрация насыщенного водного раствора селеноводорода при атмосферном давлении и комнатной температуре приближается к 0,1 М. Водный раствор, из которого на воздухе вскоре начинает выделяться красный селен, имеет отчетливо кислую реакцию. Степень электролитической диссоциации составляет в 0,1 Ai растворе при 25° примерно 4% (величины констант диссоциации приведены в табл. 106). Так что селеноводород является значительно более сильной кислотой, чем сероводород. По своей силе он близок к муравьиной кислоте. [c.806]

В ряде источников для теплоты образования селеноводорода приводятся значения 17-т-20 ккал/моль [13, 14]. Критическое рассмотрение этих данных и сопоставление их с экспериментальными данными о термической диссоциации Нг5е показывают, что при определении теплоты образования допускалась какая-то ошибка [12]. Термодинамические константы для реакции [c.647]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология