Теплота образования, определение

Определение теплоты образования кристаллогидрата из соли и воды [c.139]

По определению теплота образования вещества есть теплота реакции, единственным продуктом которой является это вещество, а реагентами — составляющие его элементы. В этом случае естественно приписать продукту стехиометрический коэффициент, равный единице. Согласно принятому ранее соглашению, по которому (ДЯ )у приравнивается к мольной энтальпии вещества А, при стандартных условиях, для идеальных смесей имеем [c.43]

Следует подчеркнуть, что зависимость типа а характерна для простых реакций, другие типы температурной зависимости—для сложных реакций или реакций, на протекание которых влияет скорость физических процессов. Сильная зависимость скорости химических реакций от температуры была замечена уже давно и учитывалась соотношением г=аТ ", где т изменялось от 6 до 8. Позднее (в 1878 г.) Гуд предложил уравнение г=ае 1Т. В 1889 г. Аррениус дал рациональное объяснение (которое до сих пор является общепринятым) к уравнению скорости простого экспоненциального вида. Пытаясь объяснить влияние температуры на скорость инверсии тростникового сахара в присутствии кислот, он высказал предположение, что непрерывно образующаяся тауто-мерная форма сахара более чувствительна к воздействию кислот, чем нормальная форма. Таутомерная форма имеет определенную теплоту образования и находится в равновесии с нормальной формой. К этому равновесию Аррениус применил термодинамическое уравнение [c.31]

Метод расчета тепловых эффектов реакций по теплотам сгорания менее точен, так как теплоты сгорания обычно больше, чем теплоты образования. Определение теплового эффекта по их разности вносит большую относительную ошибку. [c.28]

Одни металлы могут быть получены из ионного состояния легко, другие с трудом. Это объясняется, с одной стороны, сильно различающимися значениями нормальных потенциалов металлов (стр, 229) и, с другой стороны, большими различиями в теплотах образования определенных соединений металлов, например окисей (табл. 76), [c.596]

Теплоты образования многих органических веществ, содержащих один или два атома углерода, приводят в своих термохимических таблицах Быховский и Россини [112]. Хараш [113] составил довольно полную критическую сводку данных по теплотам горения органических веществ, вошедшую в справочники [114]. Были выпущены и дополнительные сводки [115], включающие литературу до 1935 г. Из теплот образования, определенных для большого числа углеводородов, были получены необходимые данные для составления имеющих большое значение таблиц термодинамических свойств углеводородов . [c.122]

Примечания. Приведенные значения в ккал/моль представляют собой стандартное изменение энтальпии при 25° и 1 атм. Значения для двухатомных частиц определены с точностью до 0,5 ккал. Для всех других частиц точность составляет 2 ккал, в некоторых случаях ошибка определения мошет достигать 4 ккал. Если известна теплота образования радикала по правилу аддитивности, то можно получить соответствующие значения для радикалов, имеющих другие заместители. Так, [c.580]

Стандартным состоянием жидкого или кристаллического вещества принято считать его наиболее распространенную форму при температуре 298 К и внещнем давлении 1 атм. Аналогичное определение применяется и в от-нощении газов, но для них стандартное состояние соответствует парциальному давлению в 1 атм. Стандартные теплоты образования соединений из образующих их элементов приведены в табличной форме в приложении 3 для большого числа веществ. [c.102]

Для термодинамического вычисления равновесия, выполняемого при исследовании, необходимо знать значение теплоты сгорания с максимальной точностью, так как теплота образования НгО и СОг велика по сравнению с теплотой образования углеводородов. Необходимо также знать с особой точностью значения теплоты для вычисления свободной энергии и энтропии. Необходимо также с особой тщательностью выбирать значения из литературы, так как многие определения были проведены до появления современного лабораторного оборудования наиболее падежные данные для чистых углеводородов приведены Россини, сотрудничавшим в Американском нефтяном институте [295]. [c.201]

В приведенных выше уравнениях известны теплоты образования молекулярных частиц, и для каждого процесса могут быть получены относительные термодинамические энергии (Е ). Например, для уравнения с ННз определяется как теплота образования ОН3 минус теплота образования КНз. График зависимости Ет от энергий связи 15-электронов азота ( ь) демонстрирует исключительно хорошую корреляцию (рис. 16.16). Такой тип замещения эквивалентных оболочек дает хорошие корреляции и для данных по энергиям связи электронов в других элементах, например в углероде (Ь) и ксеноне ( /2) [55]. Этот вид корреляций полезен, поскольку дает возможность из некоторых измеренных энергий связи электронов оболочки и известных термодинамических параметров предсказать различные, еще не определенные термодинамические величины. Изучение приведенных выше уравнений показывает, что их можно использовать для определения сродства к протону. По некоторым непонятным причинам сродство к протону (РА) молекулы В берется как положительное число и приравнивается изменению энергии процесса (16.32) с отрицательным знаком. [c.351]

Рядом с химическими формулами ставят символы (т), (ж) it (г), указывающие на твердое, жидкое и газообразное состояние соответствующего компонента. Эти символы обычно опускают, когда при условиях проведения реакции агрегатное состояние компонента реакции является вполне определенным. Так, например, теплоту образования ацетилена можно записать следующим образом [c.59]

Поскольку теплота образования растворов высокомолекулярных веществ имеет второстепенное значение для определения термодинамических свойств этих растворов, статистическая теория их разрабатывается в основном для крайнего случая атермальных растворов (в которых ДЯр=0) с введением поправок, учитывающих небольшие тепловые эффекты и использующих теорию регулярных растворов. [c.255]

Определение теплоты образования твердого раствора из двух твердых компонентов [c.138]

Методы определения теплот сгорания легких нефтепродуктов в калориметрической бомбе (—Qg, с поправками на теплоты образования серной кислоты — из двуокиси серы и азотной кислоты — из азота, — Q , обозначаемой как высшая теплота сгорания и ——низшей теплоты сгорания, равной — 6,9 Н , где — процентное содержание водорода в испытуемом топливе) строго стандартизированы и подробно описаны в в ГОСТе 5080-55. [c.62]

Для проверки точности предложенного соотношения расчет по нему сопоставлен с точным определением q по теплотам образования реагирующих веществ для ряда модельных примеров. Пусть, например, гидрокрекингу подвергается смесь 50% (масс.) я-гептана и 50% (масс.) метилциклогексана в ре- [c.120]

Принято рассматривать теплоту образования соединения как его абсолютную энтальпию, хотя это возможно только потому, что теплоты образования элементов, согласно определению, полагаются равными нулю. Благодаря этому теплота реакции может быть вычислена как разность между суммой теплот образования всех продуктов и суммой теплот образования всех реагентов с учетом коэффициентов, соответствующих каждому веществу в полном уравнении реакции. [c.94]

Энергия связи. Для расчета энергии связи Е надо знать теплоту образования газообразного соединения из газообразных атомов. Эта вели-М чина называется атомарной Изолир. атомы теплотой образования АН. --Для ее определения нужно [c.21]

Стандартная теплота образования элементов по определению равна нулю. Стандартная теплота рассматриваемой реакции равна [c.95]

Итак, расчет теплоты коксования требует 1) выбора модельных групповых компонентов, характеризующих сырье и продукты 2) определения по таблицам или соотношениям для АЯ°об теплот образования групповых компонентов и кокса 3) расчета теплоты процесса по найденным теплотам образования. [c.158]

Для определения термодинамических параметров алкенов разумнее использовать ограниченное число справочных данных, на основе которых по определенным правилам можно было бы рассчитать характеристики алкена заданного строения. С этой целью нами на основе известных термодинамических величин [I—3] определены поправки — изменения теплоемкости ср, энтропии S , теплоты образования Aff и изобарно-изотермического потенциала (энергии Гиббса) при образовании AG для следующих изменений в молекуле олефина [c.7]

Из проведенного рассмотрения ясно, что в расчетах теплот (АЯ) основным источником ошибок является неточное определение теплот сгорания веществ (или рассчитываемых по ним теплот образования). При нахождении А0°, Кр, Кн, х появляются дополнительные ошибки из-за неточности определения энтропий. [c.71]

Для проверки точности предложенного соотношения расчет по нему сопоставлен с точным определением д по теплотам образования реагирующих веществ для ряда модельных примеров. Пусть, например, гидрокрекингу подвергается смесь 50% (масс.) н-гептана и 50% (масс.) метилциклогексана в результате получают по 50% (масс.) газа и жидкости, причем газ содержит равные концентрации пропана и изобутана, а жидкость — равные концентрации исходных углеводородов. Для этого примера расчет по последнему уравнению дает д = = —326 кДж/кг, а точный расчет по теплотам образования реагирующих веществ при 500 °С ( = —331 кДж/кг, т. е. совпада-ние обеспечивает необходимую для практических целей точность. В табл. 15 приведены результаты расчета теплот гидрокрекинга тяжелой бензиновой фракции при различной глубине процесса, который проводили с целью, получения низкокипящих парафинов. [c.149]

Поправки на функциональные группы (СеНз, С1, I, Вг, СМ, СООН, ОН, ЫНг, =0) замещающие группы СНз (табл. П.5). Если проводится замещение на альдегидную группу ( = 0), то замещению подлежат две группы СНз [например, СНзСН(СНз)г—>-СНзСНО]. Для иллюстрации расчетов по универсальному методу поправок рассмотрим определение теплоты образования бензальдегида и энтропии З-хлорпропена-1. [c.363]

В работе [77] рекомендовано для определения термодинамических функций алкенов различного строения использовать поправки, учитывающие изменение термодинамических функций при переходе от н-алкена-1 к алкену заданной структуры. Эти поправки учитывают изменения теплоемкости С°р, энтропии 5°, теплоты образования АН°об и стандартной энергии Гиббса образования газообразного алкена А0°об = —ЯТ 1п К°р об для следующих изменений в молекуле [c.386]

Это уравнение дает возможность рассчитать любую из содержащихся в нем величин, если известны значения остальных. Наиболее часто оно используется для определения теплового эффекта реакции на основе известных значений теплот образования веществ, участвующих в реакции. [c.196]

Уравнения (11,1) и (11,3) используют не только для определения параметров реакции, но и для обратной цели. Так, теплоты образования данного вещества определяют по тепловому эффекту такой реакции, для которой теплоты образования всех остальных компонентов известны. [c.54]

Теплота образования, определенная, например, по ураваению Вант-Гоффа [c.480]

Пример IV. 5. Стандартная теплота образования ацетона как идеальногсг газа при 298° К равна —51,79 ккал/моль [74]. Сравнить это значение с величиной теплоты образования, определенной по энергиям связи с помощью табл. IV. 9. [c.220]

Энергия химической связи. Значениями энергии связи часто пользуются для вычисления тепловых эффектов реакций, если неизвестны энтальпии образования веществ, участвующих в реакциях. С другой стороны, значениями теплот образования, возгонки, диссоциации и других энергетических эффектов пользуются для определения проч юсти межатомных, межионных и межмолекулярпых взаимодей-гтвий. [c.164]

В работе предлагается определить теплоту растворения соли, если концентрация раствора близка к насыщению. Если конечная концентрация раствора близка к насыщению, то скорость растворения настолько замедляется в конце процесса, что прямое определение инте-гральрюй теплоты растворения становится невозможным. Теплоту образования концентрированного раствора (гп1) определяют в две стадии. Каждая стадия — процесс растворения — протекает с достаточно большой скоростью. В первой стадии определяют теплоту растворения соли при образовании раствора с концентрацией т , меньшей, чем гп1, а во второй стадии — теплоту разбавления концентрированного раствора с концентрацией т, до концентрации т . Тогда по закону Гесса [c.137]

Кроме того, на синтезируемых органиками препаратах физико-хи-мщки получают возможность ставить и решать весьма важные д.ля технологии и использования нефти вопросы, как-то окисляемость и горение углеводородов (смолообразование, детонация), определение теплот образования и свободной энергии- отдельных углеводородов и т. д. [c.48]

Чем определяется способность химической реакции к самопроизвольному протеканию Какие измеряемые или поддающиеся вычислению свойства систем Hj, I2 и НС1 указывают, что реакция между Hj и lj протекает самопроизвольно со взрывом при условиях, в которых разложение НС1 на Hj и I2 практически не поддается наблюдению В 1878 г. специалисты в области термодинамики француз Марселей Бертло и датчанин Юлиус Томсен дали на эти вопросы неверный ответ, сформулировав принцип Бертло и Томсена всякое химическое изменение, происходящее без участия внеишей энергии, приводит к образованию определенного вещества или системы веществ с максимально возможным выделением теплоты. Другими словами, по Томсену и Бертло, все самопроизвольные реакции должны быть экзотермичными. [c.66]

Химические реакции. Тепловые эффекты химических реакций измепя ются в широких пределах. Теплоты образования веществ ( бычно составляют порядка 80—800 кДж/моль, сравнительно редко снижаясь до 40 и достигая 4000 кДж/моль и более (ДЯ/гэв 11 )остых веществ по определению равны нулю). Теплоты сгорания, как правило, больше теплот образования и обычно превышают 400 кДж/моль. Если теплоты сгорания всех веществ отрицательны, то теплоты образования не всегда имеют отрицательное значение. Известны вещества, образование которых связано с погло-шением теплоты. [c.168]

Теплоты образования и периодический закон. Для неорганических соединений также прослеживаются определенные закономерности изменения АЯ бр, например, рост АЯппр в ряду ВеРз—MgF2— СаРа (см. табл. 1). [c.25]

Единственное исключение из этого составляет фосфор. Давно было известно, что белый фосфор является менее устойчивым, чем красный. Однако пока тщательное изучение структуры красного фосфора не показало, что существуют различные формы его, не удавалось получать красный фосфор с всегда одинаковыми свойствами. Поэтому в качестве базисного состояния фосфора при определении теплот образования соединений фосфора до недавнего времени бил общепринят белый фосфор. Однако в настоящее время установлено, что наиболее устойчивой в обычных условиях является триклинная форма красного фосфора, обозначаемого Р (V, красн.), и в работах и справочниках последних лет начинают использовать эту форму фосфора в качестве базисной формы при опреДелеиин теплот образования соединений фосфора. Так как для перехода Р (бел.) -> Р (V, красн.) ДЯддд = — 4,2 ккал/г-атом, то это приводит к существенному различию значений теплот образования данного соединения в зависимости от формы фосфора, принятой в качестве базисной. Пользуясь этим и величинами, необходимо выяснить первоначально, к какой форме фосфора они отнесены. [c.194]

Теплота образования А12О3 из простых веществ, полученная по результатам определения в калорнметрнческой бомбе разными исследователями (приводится в основном по ) [c.34]