Таллий гидрат закиси

В этой группе изучены, по-видимому, лишь реакции таллия сообщается, что металлический таллий превращается в гидрат закиси таллия ТЮН, а закись таллия И О окисляется до окиси П Оз. [c.337]

Гидрат окиси индия In(OH)s амфотерен, а гидрат окиси таллия Т1(0Н)з обладает только основными свойствами. В то время как соединения одновалентного алюминия устойчивы лишь при высоких температурах, соединения одновалентного таллия устойчивы в обычных условиях. По свойствам они отчасти сходны с соединениями щелочных металлов, отчасти с соединениями серебра. Закись таллия ТЬО энергично соединяется с водой, образуя гидрат закиси ХЮН—сильное основание. Галогениды же одновалентного таллия почти нерастворимы в воде и подобно галогенидам серебра обладают светочувствительностью. [c.725]

По аналогии с элементами подгруппы германия, можно ожидать, что элементы подгруппы галлия должны в соединениях проявлять валентность ниже трех и что низшая ее степень для таллия более характерна, чем высшая. Действительно, для галлия и индия соединения, отвечающие их низшим валентностям, имеются, но они для них нетипичны, тогда как для таллия наиболее характерны соединения, как закись таллия ПзО и ее гидрат ТЮН, в которых данный элемент одновалентен. [c.383]

Закись таллия (Т О) образуется в результате взаимодействия элементов при высоких температурах. Она представляет собой черный гигроскопичный порошок. С водой закись таллия образует желтый гидрат закиси (ТЮН), который при нагревании легко отщепляет воду и переходит обратно в ТЬО. [c.60]

Закись таллия получается при нагревании металла на воздухе, в атмосфере кислорода или при термическом разложении гидрата закиси Т10Н. Закись таллия — черный гигроскопический порошок. Т. пл. 303°. При более высоких температурах легко уле- [c.101]

В III группе в ряду S —Y—La основные свойства гидратов Ме(ОН)з очень слабо выражены для скандия и заметно возрастают у двух следующих членов ряда, которые образуют уранаты состава lUMeeOiz- В подгруппе таллия единственным элементом, образующим основание, притом достаточно сильное, является таллий, который в отличие от своих аналогов, имеет устойчивое состояние с валентностью, равной единице, и образует закись ТагО, реагирующую с трехокисью урана аналогично окиси калия [21]. [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология