Таллий закись

ТЬО — полуокись таллия, закись таллия [c.27]

Гидроокись таллия (I). С водой закись таллия образует гидроокись ТЮН. В чистом виде ее получают, действуя на раствор сульфата таллия гидроокисью бария [c.326]

Соединения закиси таллия бесцветны и большинство из них растворимо в воде. Сульфид, хлорид, бромид, иодид и хромат в воде не растворимы. Закись таллия представляет собой тем ный порошок ее водный раствор имеет щелочную реакцию и с жадностью поглощает двуокись углерода иэ воздуха. Кипячение с азотной кислотой не окисляет соли закиси таллия, но при действии царской водки, хлора и брома происходит окисление их в соли трехвалентного таллия. [c.620]

Двуокись тория Ч-двуокись церия) или висмут Таллий, свинец или их соединения Медь, серебро, вольфрам, торий, церий Окись висмута, двуокись церия, двуокись тория Двуокись циркония, окись висмута, окись алюминия, окись магния Окись железа Железо Железо Железо Закись кобальта [c.428]

В этой группе изучены, по-видимому, лишь реакции таллия сообщается, что металлический таллий превращается в гидрат закиси таллия ТЮН, а закись таллия И О окисляется до окиси П Оз. [c.337]

Гидрат окиси индия In(OH)s амфотерен, а гидрат окиси таллия Т1(0Н)з обладает только основными свойствами. В то время как соединения одновалентного алюминия устойчивы лишь при высоких температурах, соединения одновалентного таллия устойчивы в обычных условиях. По свойствам они отчасти сходны с соединениями щелочных металлов, отчасти с соединениями серебра. Закись таллия ТЬО энергично соединяется с водой, образуя гидрат закиси ХЮН—сильное основание. Галогениды же одновалентного таллия почти нерастворимы в воде и подобно галогенидам серебра обладают светочувствительностью. [c.725]

Гидроокись таллия (I). С водой закись таллия образует гидроокись ТЮН. Это желтое кристаллическое вещество. Хорошо растворяется в воде (рис. 13) и проявляет сильные щелочные [c.102]

Диталлиймоноксид (закись таллия) образуется в результате взаимодействия элементов при высоких температурах. Он представляет собой черный гигроскопичный порошок. -С водой НгО образует желтый гидроксид ТЮН, который при нагревании легко отщепляет воду и переходит обратно в Т12О. [c.364]

Таллий легко растворяется в серной и азотной кислотах и трудней в солшой. Он образует два окисла закись ТЬО н окись ТЬОз. Оба они имеют основной характер и образуют соли, в которых таллий может фигурировать в качестве одновалентного и трехвалентного элемента. [c.620]

Кроме описанных селеновых фотоэлементов с фронтальным фотоэффектом имеются также селеновые фотоэлементы с тыловым фотоэффектом, у которых электроны выбиваются под действием света на границе между селеном и железом. Эти фотоэлементы обладают большим внутренним сопротивлением, вследствие чего дают меньшую силу тока во внешней цепи. Однако они обладают более постоянными характеристиками. К тому же типу фотоэлементов с запирающим слоем относятся и меднозакисные (запирающий слой — закись меди), серносеребряные (запирающий слой — сернистое серебро) и серноталлиевые (запирающий слой — сернистый таллий). Первый из названных фотоэлементов не выдерживает сравнения с селеновым ввиду большой чувствительности к изменениям температуры и малой интегральной чувстви- [c.120]

Таллий при нагревании на воздухе образует смесь двух окислов — Т12О и ТЬОз. Закись таллия при сравнительно невысоком нагревании начинает переходить в окись. По внешнему виду Т12О представляет собой черное вещество однако по некоторым данным [125] Т1аО — светло-желтое, расплывающееся вещество. Возможно, что столь резкое различие в определении цвета заки- [c.397]

Зак X. X. Спэктральный анализ малых примесей в сурьме и сурьмянистом свинце. [Доклад и изложение прений на Всес. Конференции по спектроскопии. Ленинград. Декабрь. 1946 г.]. Изв. АН СССР. Серия физ., 1947, 11, № 3, с. 299—300. 8913 Зак X. X. и Рувинская Р. В. Спектральный анализ в аккумуляторной промышленности. [Определение висмута, меди и мышьяка в сурьме. Определение таллия, цинка, свинца и меди в кадмии. Доклад на 7-м Всес. совещании по спектроскопии]. Изв. АН СССР. Серия физ., 1950, 14, № 5, с. 655-659. 8914 [c.157]

Соединения с кислородом. С кислородом таллий образует закись НгО, окись Т12О3 иперекись Т12О4. Последняя может быть получена электролитическим путем. [c.101]

Закись таллия получается при нагревании металла на воздухе, в атмосфере кислорода или при термическом разложении гидрата закиси Т10Н. Закись таллия — черный гигроскопический порошок. Т. пл. 303°. При более высоких температурах легко уле- [c.101]

Нитраты таллия. При растворении металлического таллия, равно как ТЮН и Т СОз, в азотной кислоте образуется нитрат Т1К0з. Из растворов он выделяется в виде безводных крупных молочно-белых кристаллов. Плавится при 205°. При более высоких температурах разлагается, выделяются окислы азота и образуются окись, частично закись таллия. Разложение сопровождается частичной возгонкой неразложившейся соли. Нитрат таллия (I) хорошо растворяется в воде (рис. 15), особенно в горячей, и плохо — в спирте. С нитратами некоторых тяжелых металлов образу- [c.104]

Электроды третьего рода характеризуются применением двух твердых веществ в избытке. В приведенном примере каждый из обоих электродов состоял из ртути в соприкосновении с раствором соли таллия, насыщенным иодистыми закисями ртути и таллия. Отдельный скачок потенциала зависит, в первую очередь, от концентрации ионов ртути. Их же концентрация, в свою очередь, зависит от концентрации ионов иода, ибо произведение ионов ртути и ионов иода в присутствии твердой иодистой закиси ртути должно быть постоянным, и, наконец, концентрация ионов иода наход.нлась в зависимости от концентрации ионов закиси таллия, так. как и иодистая закись таллия фигурировала в качестве осадка. Таким образом фактически решающей была концентрация ионов закиси таллия, и отсюда э. с. цепи выражается следующим образом [c.193]

Закись таллия TI2O представляет известный интерес как компонент таллиевых флинтов. Последние отличаются пониженным коэффициентом дисперсии [68]. Что касается высшего окисла Т1гОз, то его присутствие в стекле, по-видимому, возможно лишь в условиях плавки в кислороде или озоне. [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология