Соединения одновалентного таллия

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98154. У алюминия единственный устойчивый изотоп А1. Свойства аналогов алюминия — галлия, индия и таллия — во многом напоминают свойства алюминия. Этому причина — одинаковое строение внешнего электронного слоя элементов — s p, вследствие которого все они проявляют степень окисления +3. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента — алюминия и его соединений. [c.150]

Соли трехвалентного таллия в общем менее устойчивы, чем соли одновалентного таллия, они гидролизуются водой, а их водный раствор имеет кислую реакцию. Соединения трехвалентного таллия обладают окислительными свойствами и в водном растворе могут быть легко восстановлены до соединений одновалентного таллия. [c.354]

Определение по поглощению ближнего ультрафиолета. Галогенидные комплексные соединения одновалентного таллия способны поглощать свет в ближней ультрафиолетовой области [249, 461, 532, 657]. При достаточной концентрации соляной кислоты максимум светопоглощения таллия находится при 245 ммк (толщина слоя 10 мм). Максимумы поглощения соответствующих соединений свинца и висмута находятся при других длинах волн. Между концентрацией таллия в растворе и оптической плотностью прп 245 ммк при концентрации соляной кислоты, равной 10 N, имеется прямая зависимость (в пределах 8—40 у мл Т1). При определении таллия в. присутствии висмута И свинца получены удовлетворительные результаты. [c.123]

А. Соединения одновалентного таллия [c.620]

Основность возрастает с увеличением атомной массы (соединения одновалентного таллия похожи на соединения щелочных металлов). [c.46]

Соединения таллия весьма ядовиты. Помимо воздействия на нервную систему и органы пищеварения, они вызывают выпадение волос из-за этого свойства соединения таллия находят применение в качестве средства для удаления во ос при грибковых заболеваниях. Иногда их применяют в медицине и для других целей. Соединения трехвалентного таллия в водном растворе легко восстанавливаются до соединений одновалентного таллия например, хлорная или бромная вода количественно окисляют в растворе соединения одновалентного таллия в трехвалентный. [c.421]

Гидрат окиси индия In(OH)s амфотерен, а гидрат окиси таллия Т1(0Н)з обладает только основными свойствами. В то время как соединения одновалентного алюминия устойчивы лишь при высоких температурах, соединения одновалентного таллия устойчивы в обычных условиях. По свойствам они отчасти сходны с соединениями щелочных металлов, отчасти с соединениями серебра. Закись таллия ТЬО энергично соединяется с водой, образуя гидрат закиси ХЮН—сильное основание. Галогениды же одновалентного таллия почти нерастворимы в воде и подобно галогенидам серебра обладают светочувствительностью. [c.725]

Подводя итоги, можно констатировать, что из 7 соединений одновалентного таллия удалось произвести 30 новых веществ, причем это далеко не предел, так как в большинстве случаев в качестве окислителей не исполь- [c.155]

При растворении таллия в горячей концентрированной азотной кислоте получается соединение трехвалентного таллия. Разбавленная азотная кислота окисляет его до одновалентного состояния. При действии соляной кислоты образуется соединение одновалентного таллия. [c.174]

Теплоты образования некоторых соединений одновалентного таллия имеют следующие значения (ккал/г-эк ) [c.226]

Многие соединения одновалентного таллия аналогичны соответствующим соединениям щелочных металлов. Это можно объяснить одинаковой валентностью катионов щелочных металлов и таллия и очень близкими размерами их ионных радиусов. Поэтому соединения таллия изоморфны с соответствующими соединениями щелочных металлов и часто образуют с ними смешанные кристаллы. Сходство одновалентного таллия со щелочными металлами можно иллюстрировать, например, хорошей растворимостью ТЮН в воде. Таллий дает осадки со многими реактивами на К+, Rb+ и s+, например, с гексанитрокобальтиатом, хлороплатинатом, гексанитродифениламином, полинитрофенол ами. [c.10]

Комплексные соединения. Одновалентный таллий образует мало комплексных соединений. К их числу относятся описанные ранее комплексные галогениды, а также тиосульфатные, цианидные и ро-данидные комплексы, в которых таллий входит в состав анионов. В частности, роданид таллия образует [160] комплексные анионы T1( NS)2 и Tl( NS) з . Стабильность комплексов возрастает в следующем ряду [161] [c.110]

Для борьбы с мышевидными грызунами используется сульфат таллия, пищевые приманки с ним хорошо поедаются грызунами. Этот препарат также вытесняется эффективными органическими зооцидами. Сульфат и другие соединения одновалентного таллия высокотоксичны для животных ЛД50 для экспериментальных животных составляет 12—18 мг/кг. Соли трехвалентного таллия менее токсичны. [c.673]

НЕ ТОЛЬКО ИЗ ДЫМОХОДОВ. Первооткрыватель таллия нашел его в летучей пыли сернокислотного завода. Сейчас кажется естественным, что таллий, по суш еству, нашли в дымоходе — ведь при температуре плавки руд соединения таллия становятся летучими. В пыли, уносимой в дымоход, они конденсируются, как правило, в виде окиси и сульфата. Извлечь таллий из смеси (а пыль — это смесь многих веществ) помогает хорошая растворимость большинства соединений одновалентного таллия. Их извлекают из пыли подкисленной горячей водой. Повышенная растворнмость помогает успешно очищать таллий от многочисленных примесей. После этого получают металлический таллий. Способ получения металлического таллия зависит от того, какое его соединение было конечным продуктом предыдущей производственной стадии. Если был получен карбонат, сульфат или перхлорат таллия, то из них элемент № 81 извлекают аглсктролизом если н е был получен хлорид или оксалат, то прибегают к обычному восстановлению. Наиболее технологичен растворимый в воде сульфат таллия Т12304. Ои сам служит электролитом, при электролизе которого на катодах из алюминия оседает губчатый таллий. Эту губку затем прессуют, плавят и отливают в форму. Следует помнить, что таллий всегда получают попутно со свинцом, цинком и другими элементами. [c.260]

Комплексные соли трехвалентного таллия в больпшнстве случаев отвечают формуле [Т1Х4] или Мз [Т1Хб]. Таллий также легко образует соединения, содержащее металл Т1 в одновалентном и трехвалентном состоянии. Эти соединения часто отличаются плохой растворимостью и более интенсивной окраской в сравнении с простыми соединениями. Потенциал пары ТГ ТГ" составляет + 1,21 в это значит, Что платиновая жесть, погруженная в раствор, содержащий одинаковое число ионов одновалентного и трехвалентного таллия, приобретает из-за тенденции ионов ТГ" к переходу в ионы ТГ положительный заряд 4-1,21 в. В присутствии веществ, образующих комплексные соединения с ионами ТГ", окислительный потенциал снижается. Поэтому легче всего можно окислить соединения одновалентного таллия в соединения трехва-лентного в присутствии веществ — комплексообразователей. [c.421]

Триалкильные соединения таллия малоустойчивы и их трудно получить. Несколько легче можно получить диалкильные соединения типа T1R2X(R — алкил, X— одновалентный кислотный остаток). Эти соединения, относительно большая устойчивость которых характерна для таллия, по своим свойствам как бы не являются соединениями трехвалентного таллия, а значительно ближе относятся к соединениям одновалентного таллия. В основе алкильных соединений таллия лежит одновалентный радикал [TIR2] с резко выраженным электроположительным характером. Этот радикал может существовать в растворе в виде свободного иона [ТШг] и образовывать с различными кислотными остатками соединения, которые по своим свойствам, например по растворимости, в значительной мере являются аналогами соединений одновалентного таллия и являются весьма устойчивыми так, они не разлагаются при нагревании с водой или со щелочью. Для приготовления алкильных соединений тг лия по методике Мейера лучше всего исходить из соответствующего алкилмагнийхЛорида и треххлористого таллия. Реакцию ведут в эфирном растворе [c.427]

В химических соединениях таллий может проявлять степень окисления -Ы и -fЗ возможно образование соединений, в состав которых он входит одновременно в двух степенях окисления. Однако соединения, в которых таллий одновалентен, более устойчивы по сравнению с трехвалентными, поэтому он имеет большое сходство со щелочиымн металлами, образуя аналогичные соединения, в частности хорошо растворимые в воде гидроксиды, растворимые нитраты, корбонаты аналогично щелочным металлам таллий (при степени окисления +1) входит в состав квасцов, шенитов, образует полисульфнды, полниоднды. Многие соединения одновалентного таллия, как н щелочных металлов, изоморфны. [c.185]

Семейство галлия. Элементы семейства галлия в виде простых веществ — металлы серебристо-белого цвета, мягкие и легкоплавкие. Относятся к числу редких, следуют общей закономерности с повышением порядкового номера элемента металлические свойства его повышаются, а неметаллические падают. Это особенно ясно проявляется в соединениях одновалентного таллия. Так, гидроксид таллия (I) ТЮН хорошо растворяется в воде и является сильным основанием (щелочью). Соли, образованные одновалентным таллием и слабыми кислотами, в водных растворах подвергаются гидролизу, причем реакция среды смещается в щелочную сторону (подобно тому, как это имеет место при гидролизе таких солей, как Na Og). Однако например, между NaOH и ТЮН имеется и существенное различие. Так, едкий натр выдерживает нагревание до высокой температуры, не разлагаясь, а ТЮН при повышении температуры сравнительно легко распадается на Т1.Ю и Н. О. [c.410]

Необходимо отметить, что по представлениям Э. Митчерлиха соединения элементов, являющихся химическими аналогами, не обязательно должны быть изоморфными. Примером могут служить Na l и s l, которые при комнатной температуре кристаллизуются в разных системах и неспособны к образованию истинных смешанных кристаллов. Напротив, изоморфизм каких-либо соединений обязательно указывает на их химическую аналогию (одинаковый тип строения, наличие одинаковых структурных единиц, одинаковые валентные состояния элементов, участвующих в образовании соединений). Отсюда следует, что в ряде случаев изоморфными могут быть и соединения, отвечающие одинаковым валентным состояниям элементов, заметно отличающихся по своим химическим свойствам. В качестве примера можно указать на соединения одновалентного таллия, серебра и щелочных металлов, а также на соединения кальция, стронция, бария и двухвалентного свинца, способные давать истинные смешанные кристаллы. [c.22]

Соединения TljSe и TlSe плавятся конгруэнтно, а Tl,Se3 инконгруэнтно, что связано с больше устойчивостью соединени одновалентного таллия, чем трехвалентного, при этом существование TijSea подтверждается не во всех работах, посвященных изучению этой системы. [c.152]

Они в большей степени напоминают галлийалкилы, чем алкильные соединения таллия низшие алкильные производные самовоспламеняются на воздухе, а высшие — быстро окисляются все они бурно гидролизуются холодной водой. Таллийалкилы — более устойчивые соединения, чем соответствуюшие производные галлия и индия метилпроизводное самовоспламеняется, но этилпроизводное менее реакционноспособно все соединения быстро гидролизуются водой. Имеется ряд факторов, указывающих на существование неустойчивых соединений одновалентного таллия, например СНзТ1. [c.90]

Наиболее простое строение имеют соединения с координационным числом два, где возможны два вида конфигураций линейная и угловая. В качестве центральных атомов здесь выступают в основном -элементы первой группы периодической системы со степенью окисления, равной единице. Сюда относятся комплексы [Ag(NHз)2l+, [Ag (СМ)2] , [АиС121-. Известно и такое соединение одновалентного таллия K[Tl(NH2)2l. [c.16]

В системе Са—Те соединение ОазТе не обнаружено, а установлено существование соединения состава ОадТег, лежащее ближе к соединению состава 1 1. В таллиевых системах соединения А В — конгруэнтно плавящиеся, термически устойчивые и наиболее характерные для таллия, что объясняется устойчивостью соединений одновалентного таллия. Т12Те — единственное из соединений А2В, обладающее областью гомогенности. [c.173]

Так, при присоединении селена к Т1Вг получается соединение трехвалентного таллия, структурную формулу которого условно можно изобразить как Вг—Т1=8е. При взаимодействии же металлического Т1 с ЗсзВгг происходит расщепление связи 8е— е и образуется соединение одновалентного таллия Т1—8е—Вг. При ИК-спектроскопическом исследовании эти структуры различаются наличием или отсутствием полосы поглощения связи Т —8е и разными частотами связей Т с Вг. Этот вид изомерии мы назвали валентным, и совершенно ясно, что он может реализоваться только в химии соединений со смешанными лигандами. [c.224]

Обсуждая результаты экспериментов, можно сказать, что в соединениях одновалентного таллия ТЬЗ, ТЬЗе, Т15СЫ и ТШз, где атомы металла имеют эффективные отрицательные заряды (соответственно —0,23, —0,32, —0,57 и —0,48), при действии окислителей в первую очередь повышается валентность таллия. Окисление анионов происходит только в том случае, когда электроотрицательность окислителя больше электроотрицательностн аниона и при условии длительного воздействия галогена. Следовательно, расчет распределения электрических зарядов в формульной единице кристаллического вещества позволяет говорить о возможности получения новых соединений путем непосредственного действия окислителей. [c.155]

Известны многочисленные соединения, в которых таллий является электроположительным одновалентным или электроположительным трехвчлеитпым, и небольшое число соединений двухвалентного таллия. Наиболее устойчивы соединения одновалентного таллия. [c.348]

Некоторые соединения одновалентного таллия похожи по свойствам на соединения 1целочных металлов, другие — на соединения серебра и свинца [c.348]

Интересные исследования в области крайне мало изученных органических соединений одновалентного таллия проведены А. И. Несмеяновым, Р. Б. Материковой и Н. С. Кочетковой [277, 278]. Оказалось, что циклопентадиенилталлий, а также впервые полученный авторами этилциклопентадиенилталлий [279] легко вступают в реакцию с галогенидами ртути, хрома, железа, кобальта, никеля и других металлов [c.127]

Другие соединения одновалентного таллия больше похожи на соответствующие соединеиия щелочных металлов. Так, гидроокись таллия ТЮН, которая образуется при обработке раствора сульфата таллия рассчитанным количеством гидроокиси бария, во многих отношениях напоминает NaOH и КОН. В воде и спирте гидроокись таллия легко растворяется, давая щелочную реакцию. При упаривании раствора образуются желтые кристаллы гидроокиси таллия. Однако в отличие от щелочей при нагревании до 100° она легко теряет воду и превращается в гигроскопичную окись таллия TIoO (т. пл. 300°). Пропуская СО9 через раствор гидроокиси таллия, получают карбонат таллия, который, подобно карбонатам щелочных металлов, легко растворяется в воде, давая щелочную реакцию (т. пл. 272°). При нагревании до более высоких температур ои разлагается с выделением СО2. [c.573]

Металлоорганические соединения одновалентного таллия, а также индия известны на примере единственного и очень специфического типа — цикло-пентадиенилталлия и -индия остальные — предстоит открыть. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология