Закись азота растворимость в воде

Бесцветный газ со слабым сладковатым запахом п вкусом. Т. пл. —90,8, т. кип. —88,5 С. Пл. NjO 1,5299 (по воздуху) при О °С и 760 мм рт. ст. При нормальных условиях 1 л N3O весит 1,9778 г. Пл. жидкой N 0 1,22и г/см при —89 С. Закись азота растворима в воде и еще лучше в этиловом спирте <1 объем спирта растворяет 4 объема NjO при 20 °С). При нагревании свыше 500 С NjO разлагается [c.22]

Структура молекулы ЫгО соответствует формуле N=N = 0. Закись азота представляет собой бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом. В воде она довольно хорошо растворима, но химически с ней не взаимодействует. [c.414]

Для отличия от кислорода, который также поддерживает горение, смешивают равные объемы азота закиси с окисью азота, при этом не должно появляться красного дыма (ГФ X). Азота закись хорошо растворима в воде. [c.95]

В отличие от них, диоксид азота NO2 не только хорошо растворим, но и реагирует с водой. Из этих данных следует, что диоксид азота не склонен улетучиваться из водного раствора, тогда как монооксид, наоборот, должен легко покидать раствор, избегая дальнейшего восстановления. Закись азота NjO достаточно хорошо растворима для того, чтобы подвергнуться восстановлению до азота. [c.299]

Однако этот процесс пе является достаточно эффективным, поскольку закись азота плохо растворима в воде. Даже при высоких давлениях в воде растворяется лишь несколько процентов закиси азота, в результате чего для абсорбции требуются большие количества воды. Применение больших количеств циркулирующей воды делает процесс неэкономичным. [c.127]

Для определения окиси азота некоторые исследователи рекомендуют применять раствор сернокислого железа. Этот реагент приготовляют, растворяя одну часть сернокислой соли железа в двух частях воды и слегка подкисляя раствор серной кислотой. Приготовленный раствор помещают в обычную газовую пипетку. Этот метод определенная окиси азота не может дать точных результатов, если в газе присутствует закись азота, главным образом вследствие большой растворимости закиси азота в воде и разнообразных водных растворах. [c.198]

В тугоплавкую сухую про бирку поместить 2 г сернокислого аммония и 3 г азотистокислого калия. Перемешать соли встряхиванием. Пробирку закрыть пробкой с газоотводной трубкой и нагреть. Закись азота собрать в пробирку над. теплым насыщенным раствором поваренной соли. В таком растворе закись азота менее растворима, нежели в воде. [c.143]

Для распыления водных растворов употребляются также сжатые газы азот, закись азота, двуокись углерода, но они не обеспечивают полную выдачу продукта из аэрозольных упаковок . Сжатые газы нерастворимы в воде или растворяются в ней очень мало. Если газ практически в какой-то степени растворяется в воде [21], то осуществляется более полная выдача продукта из упаковки (рис. 7). Азот, который практически не растворяется в растворе продукта, не выдает из аэрозольной упаковки около 10% продукта, а закись азота и углекислый газ, которые в небольших количествах растворимы в воде, обеспечивают более полную выдачу продукта. [c.21]

Растворимость газов в органических растворителях. В органических растворителях растворимость газов выше, чем в воде. Самую высокую растворимость имеют двуокись углерода и закись азота. Лучше всего они растворяются в кетонах, ацетатах и уксусной кислоте, где. их концентрация достигает от 6,5 до 4,1 объемн.% в растворе при 25°С и атмосферном давлении (табл. 7.5 и 7.6). Размещая группы органических растворителей в порядке нарастающей растворимости закиси азота и двуокиси углерода, получаем следующий ряд [c.114]

Закись азота. Из других окислов азота представляет интерес закись азота N26. Закись азота — бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом, довольно хорошо растворимый в воде. Растворяясь в воде, закись азота не образует с ней никакого соединения. Закись азота поддерживает горение, тлеющая лучина вспыхивает в ней, как в кислороде. Ее вдыхание вызывает состояние опьянения и судорожный смех, а затем бесчувствие поэтому она получила название веселящего газа . Получается закись азота нагреванием азотнокислого аммония (стр. 170). [c.164]

Трехокись азота с водой образует азотистую кислоту, которая разлагается по уравнению (в). Окись и закись азота практически не растворимы в воде. [c.349]

Закись азота — газ сладковатого вкуса и приятного запаха. В воде она довольно хорошо растворима и сравнительно легко сжижается. В сжиженном виде в стальных баллонах она и достав- ляется потребителям. [c.437]

Закись азота N2O. Закись азота — газ без цвета и без запаха. Это газ плохо растворимый в воде, поэтому его можно собирать над водой. Закись азота получается нагреванием нитрата аммония [c.218]

Закись азота N 0 образуется при нагревании нитрата аммония. N20 — это бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом, она мало растворима в воде и не реагирует с ней. В отличие от других кислородных соединений азота N20 не является сильно ядовитым веществом. Молекула закиси азота линейна. Длина связи N — N равна 1,13 А, N — О — 1,18 А. Электронное строение КгО может быть представлено наложением валентных схем [c.169]

Закись азота представляет собою бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом. Она мало растворима в воде один объем воды при 20 растворяет 0,63 объема ЫгО. [c.404]

Закись азота представляет собой бесцветный газ, имеющий слабый приятный запах и сладковатый вкус. Закись азота химически не взаимодействует с водой, но хорошо в ней растворима. [c.159]

Хлористый водород, НС1, негорючий бесцветный ядовитый газ. На воздухе дымит вследствие образования с парами воды капелек тумана. Мол. вес 36,46 плотн. 1,639 кг1м при 0° С и 760 мм рт. ст. г. пл. —114,2° С т. кип. —85,1° С плотн. по воздуху 1,27 при растворении в воде (растворимость 42,34% при 18°С) выделяется 18 ккал моль тепла. Водный раствор называется хлористоводородной или соляной. кислотой. Сухой хлористый водород непожароопасен. Сильные окислители вызывают выделение газообразного хлора, а смесь азотной и соляной кислот выделяет хлор и закись азота. [c.277]

Следует указать еще на один газ, который методами общего анализа определить затруднительно и который может исказить результаты анализа других компонентов. Это — закись азота N26, которая довольно хорошо растворяется в воде, но химически перевязывается и не поглощается ни одним из применяемых в общем анализе реагентов. В природных условиях закись азота была обнаружена впервые в почвенных и подпочвенных газах при газосъемочных работах. Концентрация ее была невелика закись азота была обнаружена с помощью методов микроанализа (см. главу VI). Однако не исключена возможность наличия закиси азота в некоторых случаях в природных газах и в значительно ббльших концентрациях. Закись азота присутствует в некоторых промышленных газах. Значительная растворимость закиси азота в воде и водных растворах обусловит, так сказать, ее размазывание по всем реагентам в процессе анализа, что поведет к неточности всех определений. При сожжении с окисью меди при 300° закись азота остается практически неизменной. При сожжении с платиной при высокой температуре закись азота разлагается на азот и кислород. Если температура или время контакта недостаточны, то часть закиси азота останется и при замере после сожжения и удаления СО2 будет принята за азот. Для точного определения закиси азота и ее отделения от других газов необходимо применять специальные методы, описываемые в главах V и VI. [c.130]

Основные свойства трудносжижаемых (сжатых) газов, используемых в качестве нропеллентов, приведены в табл. 12. Давление, оказываемое ими на продукт в аэрозольной упаковке, почти не меняется под действием температуры, но постепенно уменьшается по мере расходования продукта — на 1/3 или даже более. Это весьма затрудняет работу аэрозольных упаковок. Падение давления менее выражено для газов, имеющих хотя бы ограниченную растворимость в воде, поскольку в этом случае растворенное количество газа действует в качестве резерва, освобождаемого по мере увеличения объема газовой фазы. Азот и инертные газы практически нерастворимы. Двуокись углерода СО2, закись азота КдО или их смеси частично растворимы в продуктах. [c.49]

Закись азота N30 представляет собой бесцветный газ, растворимый в воде и имеющий склонность к реакциям восстановления и окисления. Поэтому в смесях с огнеопасными веществами закись азота может поддерживать горение. Чистая закись азота реагирует с металлами только нри температуре выше 100° С с освобождением азота. На резиновые и пластмассовые детали упаковки она не действует. Закись азота нетоксична и не вызывает раздражения кожи. Смесь N20 с воздухом (80 20) обладает анестезирующим действием. Закись азота составляет в США, например, /5 от общего потребления сжатых газов в аэрозольном производстве. Наиболее перспективное использование закись азота будет, по-видимому, иметь в аэрозолях на основе воды (крахмалы, полирующие составы, средства для чистки стекол). Например, состав для полировки автомобиля на основе эмульсии вода в масле содержит 90% фреона-12 и 10% закиси азота. Аэрозольная упаковка пищевых продуктов — второе направление использования этого пропеллента. Подсчитано, что из всего количества закиси азота, потребляемой в США для аэрозольных упаковок, 227 т в год расходуется для заполнения баллонов со сбитыми сливками [43]. Новый пропеллент для аэрозольной упа- [c.50]

Нитрат аммония NH4NO3 — бесцветные кристаллы. Соль хорошо растворима в воде (при этом раствор охлаждается), растворима в спирте, гигроскопична. При 190° С разлагается на воду и закись азота. [c.114]

Аммиачная селитра — нитрат аммония — белое или слегка желтоватое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Температура плавления 170°С. При ПО—150°С аммиачная селитра начинает диссоциировать на ННз и ННОз, а выше 190 °С разлагается с выделением тепла на закись азота КаО и воду. Аммиачная селитра применяется в производстве взрывчатых веществ, но главным образом — в качестве богатого азотом удобрения. Аммиачная селитра обладает рядом свойств, которые создают определенные трудности при ее производстве и применении гигроскопичностью, слеживаемостью, способностью к разложению и взры-ваемостью [1—3]. Сухая аммиачная селитра легко впитывает влагу из воздуха, что усиливает ее слеживаемость. Для уменьшения слеживаемости аммиачной селитры применяют различные добавки фосфаты, азотнокислые соли кальция и магния, поверхностноактивные органические соединения и т. д. Наиболее эффективная добавка — вытяжка из апатита, содержащего 40% Р2О5. [c.98]

Закись азота представляет бесцветный газ с особым слабым характерным запахом. способный довольно хорошо растворяться в холодной воде, мало растворимый в нагретой (а потому его собирают при изготовлении при помощитеплой воды). Это газ непостоянный (темп. абс. кип. - -39°), т.-е. легко сгущающийся при действии холода и сильного давления при 15° для сгущения достаточно давления около 40 атм. Сгущение обыкновенно производят нагнетательным насосом, изображенным на прилагаемом рисунке. Так как сжижение закиси азота производится сравнительно легко, а охлаждение, производимое жидкою №0, очень значительно, то для исследований при низких температурах часто пользуются именно этим веществом (и сжиженною углекислотою). Сжиженная закись азота представляет весьма подвижную бесцветную жидкость, кипящую при —89°,8, разъедающую кожу, неспособную в холодном состоянии окислять ни металличе- [c.208]

Для отделения от закиси могущей содержаться в ней окиси азота, получающийся газ пропускают чрез раствор железного купороса. Так как закись азота значительно (при 0° 100 объемов воды растворяют 130 объемов №0, при 20 67 объемов) растворима в холодной воде, то ее собирают над теплою водою. Растворимость закиси гораздо более, чем окиси, что согласно с тем, что закись гораздо легче сгущается в жидкость, чем окись. Виллар получил кристаллогидрат №06Н-0, довольно постоянный при 0° [c.525]

Трехокись и ПЕТиокись являются ангидридами азотистой и азотной кислот соответственно, но NjO не связан таким же образом с азотноватистой кислотой HjNjOj. Хотя NjO хорошо растворима в воде, она не обгаз ет этой кислоты. Закись азота нельзя непосредственно окислять с образованием других окислов, хотя она легко получается при восстановлении азотной кислоты, азотистой кислоты или влажного N0. С другой стороны, окислы N0, N,Og и NjO легко переходят др г в друга и все получаются при восстановлении азотной кислоты трехокисью мьш ьяка результат реакции зависит от концентрации кислоты. Трехокись NjO,,, повидимому, существует только в жидкой и твердой фазах (синего цвета), так как пары этого соединения почти полностью диссоциированы на N0 и NOj, как это видно по их бурому цвету. Тетраокись, N,04, образует бесцветные кристаллы (при—10°С), а пары ее при обыкновенных температурах состоят из смеси NjO и NOg, и приблизительно при ISO газ полностью диссоциирует с образованием N0,,. При дальнейшем нагревании происходит распад до N0 и кислорода, заканчивающийся приблизительно при 600 С. Поскольку пятиокись легко распадается с образованием N,04, получаются следующие соотношения между этими окислами [c.464]

Закись азота N2O — бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом т. кип. —89,5°, т. пл. —102,4°. Теплота образования = 19,49 ккал1молъ. Растворимость в воде 1,048(5°) 0,629(20°) объемов газа в одном объеме воды. С водой, с растворами к-т и щелочей NjO химически не взаимодействует однако формально ей соответствует малоустойчивая азотноватистая к-та H2N2O2, легко разлагающаяся на воду и N2O. Кислородом NjO не окисляется. При 500° заметно диссоциирует, при 900° полностью распадается на Nj и О . При высокой темп-ре проявляет сильные окислительные свойства (напр., в закиси азота, как и в кислороде, вспыхивает тлеющая лучина). Смеси NjO с Hj, NH3 или СО, при нек-рых соотношениях компонентов, взрываются при нагревании. Получают NjO термич. разложением нитрата аммонЯя NH NО3 —>- NjO -j- 2Н процесс сопровождается выделением теплоты и протекает со все возрастающей скоростью, что требует осторожности при его проведении. При вдыхании смеси воздуха с N2O наступает состояние, близкое к опьянению (отсюда название NjO — веселящий газ ). В медицине закись азота применяют в качестве наркотич. средства. [c.35]

Джозеф Пристли родился в 1733 г. в Филдхеде близ Лидса (Англия). Самоучка в науке, он изучал также богословие и был проповедником. Пристли, обладавший резким и непримиримым характером, закончил свою беспокойную жизнь фермером в Америке в 1804 г. Он усовершенствовал метод (открытый Стефеном Галлесом в 1727 г.) собирания газов в сосуде, заполненном водой и опрокинутом в ванну с водой ( пневматическая ванна ), заменив воду ртутью. Этот метод используется и в настоящее время. Это позволило ему изучить некоторые растворимые в воде газы — хлористый водород, аммиак, двуокись серы, а также окись углерода и закись азота. Наиболее важным вкладом в науку было открытие кислорода (1774), который Пристли получил нагреванием окиси ртути. [c.16]

В первой группе мы имеем два семейства минералов Г) нитриды, из которых сейчас известны два соединения железа — сильвестрит и кремния мариньякит оба являются неустойчивыми в наземной тропос1[)ере и более илп менее быстро окисляются 2) окис н 1 азота — окись и закись азота, легко растворимые в воде и жадно поглощаемые живым веществом. Они образуются во время грозы и тихих разрядов и под влиянием, может быть, озона и перекиси водорода как в наземной тропосфере, так и во время извержения вулканов. Число гроз, непрерывно в том или ином месте нашей планеты происходящих, — [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология