Индия соединения

I), которые удается получить, весьма напет>в№ают по остальным свойствам соединения таллия (I). Для таллия весьма характерно образование смешанных солей, включающих Т1(1) и Т1(1П). Для индия соединения такого рода известны лишь в галогенидах и некоторых близких к ним соединениях. В отличие от галлия индий и таллий с геохимической точки зрения проявляют преимущественно халькофильный характер и извлекаются главным образом из руд тяжелых цветных металлов. [c.281]

По аналогии с элементами подгруппы германия, можно ожидать, что элементы подгруппы галлия должны в соединениях проявлять валентность ниже трех и что низшая ее степень для таллия более характерна, чем высшая. Действительно, для галлия и индия соединения, отвечающие их низшим валентностям, имеются, но они для них нетипичны, тогда как для таллия наиболее характерны соединения, как закись таллия ПзО и ее гидрат ТЮН, в которых данный элемент одновалентен. [c.383]

Ковалентные нитриды и карбиды (бора и кремния), ионн о-к о в а-л е н т н ы е нитриды и карбиды (бериллия, алюминия, галлия, индия). Соединения BN, A1N, GaN, Si , В4С, В12С3 обладают высокой утойчивостью к действию воды, кислот и щелочей. Некоторые из них отличаются исключительной твердостью, например Si — карбид кремния, имеющий кристаллическую решетку типа алмаза и исключительную твердость. [c.243]

Электронные конфигурации индия и таллия приведены в табл. 26, а их основные физико-химические параметры — в табл. 27. Химически In и Т1 сильно отличаются друг от друга. Индий напоминает рассмотренный в предыдущей главе галлий, отличаясь несколько большей устойчивостью одновалентного состояния (тем не менее кислородсодержащие соли 1п(1) неизвестны). Для таллия основное состояние одновалентное. Соединения Т1(1) по свойствам напоминают соединения, соднойстороны, щелочных металлов, с другой, серебра и свинца. Таллий (1И) близок к индию (П1), но соединения этого ряда для таллия часто неустойчивы, а некоторые из них вообще получить не удается. Если отвлечься от восстановительных свойств, то те соединения индия (1), которые удается получить, весьма напоминают по остальным свойствам соединения таллия (I). Для таллия весьма характерно образование смешанных солей, включающих T1(I) h Tl(III). Для индия соединения такого рода известны лишь в галогенидах и некоторых близких к ним соединениях. В отличие от галлия индий и таллий с геохимической точки зрения проявляют преимущественно халькофильный характер и извлекаются главным образом из руд тяжелых цветных металлов. [c.281]

В водных растворах устойчив только ион трехвалентного индия. Соединения индия низших валентностей в присутствии воды легко окисляются до трехвалентного индия с одновременным выделением металлического индия. Например, 1пС1 и [c.6]

Как показали наши опыты, при добавлении раствора антипирина к раствору хлорида индия, содержащему большой избыток иодида калия, выпадает белый объемистый осадок иодидного комплекса индия. Соединение устойчиво только в присутствии KJ. При промываыии водой оно полностью растворяется с разложением. Промытый раствором KJ и высушенный осадок не имеет постоянного состава даже в идентичных условиях получения и промывания. Аналогичный комплекс получен при осаждении -нафтохинолином. [c.65]

Для распределения примесей в антимониде индия (соединение типа наблюдается картина, аналогичная той, которую обнаруживают примеси в кремнии и германии, однако достаточно высокие значения коэффициентов распределения имеют также элементы групп ИВ и V1B периодической системы. Из общей закономерности выпадают коэффициенты распределения кремния, германия и олова. Соответствующие им значения коэффициентов распределения меньше, чем для ближайших соседей по периодической системе эти значения закономерно уменьшаются при переходе от Si к Ge и от Ge к Sn. [c.25]

Поскольку оксихинолинат индия — соединение весьма устойчивое, такие высокие соотношения НОх 1п могут, по-видимому, получаться за счет плохо подобранных условии для комплексообразования. Дело в том, что основное требование применимости метода — полнота связывания добавляемых количеств реагента в экстрагирующийся комплекс — в данном случае не всегда выполнялось. [c.279]

Водные расгиоры первого реагента имеют малнново-крас-ную окраску (максимум поглощения при 520 ммк) в кислой среде и желто-оранжевую (максимум поглощения при 500 ммк) в 1целочной. Второй реагент образует с ионами индия соединение желтого цвета, хорошо растворимое в воде максимум поглощения растворов находится при 420 ммк. Соединение индия образуется при, рН 2,8—6,0. Молярный коэффициент погашения этого соединения равен 1,6-10 . [c.277]

Известны соединения, в которых индий является электроположительным трех-, двух- и одновалентным ионом. Наиболее устойчивы соединения трехвалентного индия. Соединения одно- и двухвалентного индия в водных растворах диснропорционируют на соединения трехвалентного индия и металлический индий [c.338]

Индиевый припой со свинцом (50 % 1п —50 % РЬ) по своим технологическим свойствам близок к припоям 5п-/РЬ, но в отличие от них слабо растворяет золото и не охрупчивает его. Соединение из золота, выполненное этим припоем, обладает в 100 раз более высокой термостойкостью к термоциклированию в интервале температур — 50-Ь+155°С, чем соединения, паянные припоем, содержащим 63 % 5п — 37 РЬ, хотя сопротивление срезу нахлесточ-ных соединений ниже при применении припоя с индием. Соединения, выполненные припоем 50 % 1п —50 % РЬ, рекомендуют использовать в изделиях, работающих при температуре до 125 °С [16]. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология