Практические атомные веса

Природный углерод слагается из двух изотопов — С (98,892%) и С (1,108%). Масса первого принимается в настоящее время за единицу атомных и молекулярных весов (1 4). Следует отметить, что в различных природных объектах соотношение обоих изотопов может незначительно изменяться (приведенные цифры относятся к Oj из известняка). Поэтому практический атомный вес [c.499]

Свободный кремний впервые получен в 1823 г. Природный элемент слагается из трех изотопов — Si (92,2%), ssi (4,7) и Si (3,1). Его практический атомный вес дается с точностью до 0,001. По химии кремния имеются обзорная статья и монографии . [c.586]

I. Практические атомные веса некоторых элементов [c.335]

В качестве примера на рис. 218 показаны спектры масс аргона и криптона. Как видно из рисунка, обычный аргон оказался с.месью двух изотопов с массами 40 и 36. Зная его практический атомный вес (39,94), можно было ориентировочно подсчитать, что он содержит 98,5% атомов Аг и 1,5% Аг . Этому значительному количественному преобладанию первого из изотопов и отвечает гораздо более темное пятно для него на фотографии. [c.434]

V. практические атомные веса некоторых элементов [c.241]

Практические атомные веса химических элементов и их логарифмы (по Данным Интернациональной комиссии атомных весов на 1936 г.) [c.1]

Принципиально важным результатом масс-спектрографических исследований явилось установление того обстоятельства, что при принятии за основу 0 = 16,000 (или, как теперь принято, 12,000) относительные веса отдельных атомов в пределах точности измерений выражались целыми числами. Обычные для многих элементов дробные значения практических атомных весов получались, таким образом, лишь [c.322]

Исследования с помощью масс-спектрографа показали, что элементы в большинстве случаев являются смешанными , т. е. состоящими из смесей нескольких изотонов. Наибольшее их число — десять — было пока обнаружено для олова (практический атомный вес 118, 69), причем наиболее легкий и наиболее тяжелый из них отвечают соответственно массам 112 и 124, Таким образом, в обычном олове одновременно имеются атомы, отличающиеся друг от друга по атомному весу на 12 единиц, т, е, на 10%. Из других смешанных элементов интересно [c.323]

Ф35. — Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Практические атомные веса химических элементов. Госгеолиздат, М., 1940, с. 40. [c.193]

Берцелиус подробно разъяснял смыот своей химической символики, подчеркивая, что его знаки соответствуют весу элементарных объемов по отношению к весу элементарного объема кислорода, принятого за 100. Практически атомный вес водорода он определял по объемным отношениям водорода и кислорода в воде. Для определения атомного веса углерода он исходил из объемных соотношений углерода и кислорода в угольной кислоте. Повторяя по сити дела все рассуждения Авогадро, Берцелиус приходил к тому же атомному весу углерода, что и Авогадро (т. е. приблизительно 12 по водороду). При определении атомного веса других элементов он отступал от этого метода, отдавая предпочтение весовому методу. Это приводило к тому, что его атомные веса фактически не всегда соответствовали его относительным весам элементарных объемов [38, стр. 366—367]. Более законченное изложение своих атомистических вЗ Глядов Берцелиус дал в своем труде Опыт теории химических пропорций , напечатанном впервые в 1818 г. на шведском языке, в 1819 г.— на французском, а в 1820 г.— на немецком языке [24]. Здесь он обобщил все экспериментальные исследования упорной десятилетней работы и изложил свои теоретические выводы. [c.50]

Исследования с помощью масс-спектрографа показали, что элементы в большинстве случаев являются с мешанным и , т. е. состоящими из смесей нескольких изотопов. Иаибольшсе их чнгло — десять — было пока обнаружено для олова (практический атомный вес 118, 69), причем наиболее легкий и наиболее тял<слый из них отвечают соответ- [c.537]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология