Практические атомные веса некоторых элементов

I. Практические атомные веса некоторых элементов [c.335]

V. практические атомные веса некоторых элементов [c.241]

То обстоятельство, что большинство эле.ментов состоит в действительности из смесей изотопов, заставляет рассматривать обычные атомные веса большинства элементов как некоторые средние величины, сами по себе не отвечающие какому-либо определенному виду атомов. Опыт показывает, однако, что отдельные изотопы входят в состав данного элемента в практически одинаковых соотношениях (если не считать отдельных исключений, связанных с радиоактивными процессами). Постоянными остаются поэтому и обычные атомные веса, которые для практических расчетов химии полностью сохраняют свое значение. [c.437]

Переходя к практическому применению своей гипотезы, Авогадро в этой работе [20] делал очень ценные выводы об атомных весах различных элементов и об атомном составе многих сложных веществ, критически разбирая выводы других ученых и давая научно обоснованные доказательства правильности своих выводов. Мы остановимся только на некоторых из них. [c.61]

Масса атома практически равна массе его ядра, и его массовое число А равно полному числу протонов и нейтронов в ядре. При данном числе протонов, т. е. при данном атомном номере, число нейтронов может изменяться в некоторых пределах, так что могут существовать атомы одного и того же элемента с разными массами, называемые изотопами. Если элемент является смесью изотопов, то его атомный вес, определяемый химическими методами, представляет собой взвешенное среднее значение веса изотопов. Массы ядер и их строение являются, естественно, важным фактором, определяющим радиоактивность и другие ядерные изменения, но для вопросов химической связи и строения молекул они менее существенны. В настоящей книге достаточно рассматривать каждый атом просто как ядро с зарядом Z, вокруг которого находятся 2 электронов. [c.10]

Периодический закон и периодическая система позволили Менделееву исправить атомные веса целого ряда элементов (бериллия, индия, тория и некоторых других), что имело большое научное и практическое значение. [c.111]

После того как все известные в то время 63 элемента нашли свое место в системе, для полной стройности и завершенности системы недоставало открытия новых элементов, которые заняли бы в ней пустовавшие еще места. Продолжая и углубляя тот познавательный прием, который он применил при изменении атомного веса 1п, а именно прием подбора элемента на заранее данное место в системе, Д. И.,в цепях достройки своей таблицы и получения возможности практической проверки правильности периодического закона, предсказал и заранее описал несколько элементов свойства этих элементов, по мысли Менделеева, должны были быть такими, чтобы довести до возможной целостности всю систему. Можно сказать, что Д. И. задался целью выяснить, каким должен быть тот или иной неизвестный пока еще элемент, чтобы он мог достроить и восполнить существующую систему элементов. При этом, чем более полно и точно была выявлена периодическая зависимость свойств элементов от их атомного веса в данной части короткой таблицы, иначе говоря, чем гуще окружали известные элементы данное пустое место в таблице и чем глубже они были изучены, тем с большей точностью Д. И. мог предугадывать существование и свойства неизвестных элементов (ЕЬ, Еа, Ез, Еш, отчасти Тш и некоторые другие). Наоборот, чем реже было окружение данного пустого места в системе известными элементами и чем слабее они были изучены, тем труднее было предсказывать, сколько и каких именно элементов недостает в данном участке короткой таблицы (тяжелые элементы и особенно редкоземельные). Д. И. писал Судить об элементах, стоящих внутри системы, в тех пределах, для которых известны уже многие элементы, мы имеем полное право но нельзя того же сказать об элементах, долженствующих помещаться в крайних частях системы (т. II, стр. 161). [c.836]

Существование изотопов требует некоторого видоизменения этого положения. Атомы изотопов практически одинаковы во всех отношениях, за исключением массы. Однако законы химического соединения будут следовать из атомистической теории в том случае, если все изотопы данного элемента всегда присутствуют в постоянном соотношении независимо от того, находится ли элемент в свободном состоянии или в соединении, так что существует определенная средняя масса атома. Условие постоянного соотношения изотопов практически выполняется с исключительно высокой степенью точности во всех обычных химических процессах, хотя не так давно были сделаны увенчавшиеся успехом попытки разделения изотопов. Верно также и то, что радиоактивный свинец имеет отличный от обычного свинца изотопный состав, а следовательно, и отличный от него атомный вес. Это представляет исключение из заключений, сделанных Стасом. >, [c.15]

Как можно судить по письму Дюма, направленному Aparo [50] за несколько месяцев до -статьи Дюма о применении гипотезы Авогадро [47] и являющемуся как бы предварительным сообщением об этих работах, Дюма, предприняв свои исследования, ставил себе практическую цель определение атомных весов некоторых элементов по плотности их паров [50, стр. 433]. [c.71]

Вапстра [4148] вычислил атомные веса химических элементов по результатам измерений содержаний изотопов и массам их атомов. Результаты этих вычислений для большинства химических элементов практически совпадают со значениями атомных весов, рекомендованных в докладах Комиссии по атомным весам [4248, 4249] и принятых в настоящем Справочнике, Однако для некоторых элементов получились заметные расхождения. Наиболее значительные различия с рекомендациями Комиссии по атомным весам Вапстра получил для следующих элементов (из числа рассматриваемых в Справочнике) Ne (20,1722 0,0008), Si (28,0874 + 0,0010), Ar (39,94920 + 0,00007), Br (79,9103 0,0015), Ва (137,332 + 0,005). В скобках приведены расчетные значения атомных весов (в химической шкале). [c.953]

Правило аддитивности энтропии для некоторых солен было впервые сформулировано Латимером [86], показавшим, что энтропия соли может быть представлена как сумма двух величин, из которых каждая характерна для одного из двух элементов и определяется атомным весом этого элемента. В дальнейшем это правило было развито Улихом [87]. В последнее время Гапон [88] рассчитал стандартные энтропии в кристал-.лическом состоянии для нескольких десятков ионов, условно принимая энтропию протона за нуль. В отличие от Латимера Гапон чисто эмпирически устанавливает связь между энтропией иона и его радиусом для некоторых групп ионов. Автор полагает, что правило аддитивности может быть распространено и на соединения со значительной долей ковалентной связи. Однако вычисленные Гапоном значения для некоторых ионов оказались недостоверными, а применение правила аддитивности к соединениям со значительной долей ковалентной связи приводит в некоторых случаях к невероятным результатам [89]. Кроме того, выбор энтропии протона в качестве исходной величины не является удачным, так как чисто ионная связь с протоном практически никогда не наблюдается. [c.70]

То обстоятельство, что большинство элементов состоит в действительности из смесей изотопов, не может не отражаться на ряде их физических свойств, делая менее ясными закономерности в изменении последних по периодической системе. Это же заставляет рассматривать обычные атомные веса большинства элементов как некоторые средние величины, сами по себе не отвечающие какому-либо определенному виду атомов. О.тсюда становится понятной неудача всех попыток найти простые численные зависимости между значениями обычных атомных весов. Опыт показывает, однако, ч о отдельные изотопы входят в состав данного элемента в практически одинаковых соотношениях (если не считать отдельных исключений, связанных с радиоактивными процессами). Постоянными остаются поэтому и обычные атомные веса, которые для практических расчетов химии полностью сохраняют свое значение. [c.539]

Пожалуй, еще более важным представляется определение Берцелиусом атомных весов элементов. Учитывая условия, в которых работал Берцелиус, следует признать, что ему удалось достичь многого. В то время купить можно было лишь считанное число реактивов — практически только серную кислоту, некоторые металлы и их окислы, соду, серу, фосфор, буру, хлорид аммония, каменную соль и экстракты некоторых растений. Все остальное исследователи нри1 отавливали из них сами. До последних лет жизни Берцелиус должен был покупать на собственные деньги химикаты и аппаратуру. Помощников у него всегда было мало — один или два студента. Вёлер [181], работавший у Берцелиуса в 1823—1824 гг., так описывает его лабораторию [c.98]

Но уже через несколько лет в своей книге Практическая Химия , русский перевод которой появился в 1867 году, Одлинг поместил таблицу, в которой элементы расположены в порядке возрастающих атомных весов. В этой таблице химическая аналогия элементов, за исключением некоторых случаев, проведена настолько глубоко, что улсе с полной ясностью выступают многие из современных подгрупп. [c.71]

Соединения этого класса имеют большое теоретическое и практическое значение. Открытие маталлоорганических соединений (Бунзен 1839, Франкланд 1849) послужило в свое время одним из оснований для развития понятий о валентности элементов и в частности о четырехвалентности углерода и его способности образовывать цепи атомов. Кроме того, металлоорганические соединения позволили получить для некоторых элементов верные атомные веса, поскольку они являлись единственными летучими без разложения при сравнительно низких температурах веществами, для которых поэтому можно было точно определить плотность пара. Следует отметить также, что металлы в этих соединениях проявляют, большей частью, свою наивысшую валентность. [c.60]

Первая более или менее подробная информация на этот счет (если не считать посланного самим Менделеевым листка Опыт системы элементов некоторым иностранным химикам и помещенного в немецком Журнале практической химий ) была опубликована в немецком же журнале Zeits hrift fur hemie (новая серия, 1869, т. V, стр. 405— 406). Этот реферат содержал грубейшие искажения основного смысла сделанного Менделеевым открытия например, первый пункт выводов из статьи Соотношение свойств с атомным весом элементов был изложен так, что вместо подчеркнутого Менделеевым слова периодичность стояло ступенеобразное изменение , что искажало весь смысл сделанного открытия. В реферате имелись и другие грубые искажения, наводящие на мысль о том, что они возникли не случайно, а явились результатом умышленного желания того, кто имел отношение к этому вопросу,-—представить существо сделанного русским ученым открытия в неправильном свете в глазах иностранных химиков. Есть основание предполагать, что в этом отчасти был повинен Ф. Ф. Бейльштейн [c.246]

ДЛЯ атомных весов дробные числа, когда Стас показал, что при этом нельзя даже допустить и рациональных дробей, тогда даже, после блестящей критики Мариньяка, стало несомненным, что гипотеза Прута ушла чресчур далеко от фактов. Мпе кажется, что нет даже и гипотетических оснований ее допущения. Соглашаясь даже с тем, что материя элементов совершенно однородна, нет повода думать, что п весовых частей одного элемента или п его атомов, давши один атом другого тела, дадут п же весовых частей, то есть, что атом второго элемента. будет весить ровно в п раз более, чем атом первого. Закон постоянства веса я считаю только частным случаем закона постоянства сил или движений. Вес зависит, конечно, от особого рода движений материи, и нет никакого повода отрицать возможность превращения этого движения в химическую энергию или какой-либо другой вид движения, когда образуются атомы элементов. Два явления, ныне наблюдаемые постоянство веса и неразлагаемость элементов стоят поныне в тесной, даже исторической связи, и если разложится известный или образуется новый элемент, нельзя отрицать, что не образуется или не уменьшится вес. Этим способом есть возможность до некоторой степени объяснить и различие в химической энергии элементов. Высказывая эту мысль, я желаю только показать, что есть некоторая возможность примирить заветную мысль химиков о сложности элементов с отрицанием [и помимо] гипотезы Прута. [Но для определения этой заветной мысли мы по сих пор не имеем ни малейшего подтверждения, и самое уподобление элементов гомологам лишено фактической поддержки и общности] Гипотеза Прута в практическом отношении страдает тем, что сразу касается малых чисел. В наших обыкновенных определениях атомных весов есть часто разноречия, достигающие до /5 доли атомного веса, до 5—6 целых, а гипотеза Прута говорит прямо [c.448]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология