Атомные веса химических элементов

Таблица 3. Атомные веса химических элементов

С современных позиций некорректность формулировки Периодического закона очевидна. Некорректно выражение ...B периодической зависимости от величины атомных весов . Это разные генетические линии развития атомные веса — поступательная, а химические свойства — попятная. Они не связаны прямой причинно-следственной связью, а тем более функциональной зависимостью. Самое большее, на что можно было указать, это на корреляцию между двумя тенденциями развития ряда химических элементов. Выражение по мере роста атомных весов вместо от величины атомных весов наиболее адекватно выражает суть связи повторяемости свойств и величины атомных весов химических элементов. [c.58]

В связи с тем, что веса атомов очень малы, и выражать их в общепринятых единицах веса (граммах и т. д.) неудобно, Дальтон принял специальную единицу веса (нечто вроде "атомного карата"). В качестве эталона он взял вес атома водорода. Атомные же веса других химических элементов выводил из уравнений химических реакций, пользуясь законом кратных отношений. Таким образом, атомные веса химических элементов изначально субъективны и относительны. [c.26]

Как видим, новые знания о химических элементах, повышение их определенности вносят новые аспекты в систематизацию, ставят ее наиболее надежные основания. Доберейнер строит так называемые "триады" химических элементов, сходных по свойствам. Он ищет закономерность роста атомного веса химических элементов в пределах одного класса. Это уже наметки на использование интегративной основы в систематизации. Он находит следующую закономерность атомный вес среднего в триаде элемента равен среднеарифметической величине из атомных весов крайних элементов. На графике это представляло бы линейную зависимость роста атомного веса химических элементов в триаде. К этому вопросу ученые обращались многократно и в последующие времена. [c.30]

Б. М. Кедров выделяет в работе Менделеева так называемый пасьянсный этап. После того как Менделеев построил две неполные таблицы на одном листке бумаги, — пишет академик, — он убедился в том, что довести таким путем начатое открытие до конца чрезвычайно трудно, даже казалось бы невозможно. Оставалась не включенной в таблицу 1/3 элементов, места которых было трудно установить. Чтобы облегчить работу по возможности комбинации элементов, он решил воспользоваться способом карточного пасьянса. Изготовил карточки, на которых написал символы и атомные веса химических элементов . Потом, по утверждению Б. М. Кедрова, раскладывая в течение нескольких часов химический пасьянс, Менделееву удалось разместить в таблице все 63 элемента и открыть Периодический закон. В результате получилась полная черновая таблица, которую назвали пасьянсной . После некоторой доработки, Менделеев пере- [c.46]

Как известно, атомный вес химического элемента складывается из атомных весов нейтронов и протонов в ядре (А = N -(- р), но только число протонов закономерно растет в ряду химических элементов, а рост числа нейтронов не имеет строгой закономерности. Значит, такую функциональную связь логично искать только между числом протонов в ядре и числом электронов в электронной оболочке. Она сегодня известна и выражается уравнением Ер" = Ее. Это проясняет физическую суть математической модели триад Доберейнера. В начале естественного ряда химических элементов (примерно до № 20) рост протонов и нейтронов в ядре идет синхронно и закономерно, что и выражено среднеарифметической величиной атомного веса среднего химического элемента от атомных весов крайних. В последующих триадах отклонение от этой зависимости у него прогрессивно возрастало потому, что возрастало число избыточных нейтронов в ядре, что вносило свою лепту в искажение линейной зависимости. [c.154]

Свойства простых веществ, а также формы и свойства химических соединений находятся в периодической зависимости от величин атомных весов химических элементов — такова сущность авторской формулировки периодического закона. [c.18]

Значения атомных масс (атомных весов) химических элементов в различных системах [c.117]

Расчет по химическим формулам и химическим уравнениям. Зная атомные веса химических элементов, можно, пользуясь формулами и химическими уравнениями, делать количественные расчеты. [c.151]

Атомные веса химических элементов [c.324]

Свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений находятся в периодической зависимости от величины атомных весов химических элементов. [c.37]

В самом начале перед Д. И. Менделеевым стояла цель. систематизировать знания по химии элементов для более рационального преподавания курса неорганической химии. Существовавшая в то время систематика химических элементов не удовлетворяла Д. И. Менделеева и он предпринял попытку создать новую, более совершенную. В качестве основного принципа систематики Д. И. Менделеев взял атомный вес химических элементов. В своем классическом труде Основы химии он писал По смыслу всех точных сведений о явлениях природы масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства, потому что все они определяются подобными же условиями или таковыми же силами, какие действуют, определяя вес тела, он же прямо пропорционален массе вещества. Поэтому ближе или естественнее всего искать зависимости между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными весами, с другой . [c.78]

В таблицах изотопов атомные веса выражаются в единицах физической щкалы (аем — атомная единица массы), согласно которой масса атома 0 равна 16,0000. Атомные веса химических элементов, встречающихся в природе, выражаются в единицах химической шкалы (хем). В этой шкале атомный вес природной смеси изотопов кислорода принимается равным 16,0000. Атомные веса, выраженные по физической шкале, на 0,028% больше, чем по химической шкале. Это видно из данных Сегре [I ] о распространенности в природе изотопов кислорода и их атомных весах (табл. 2. 1). [c.25]

Атомные веса химических элементов приводятся по единой шкале, в которой за единицу атомного веса принята /12 массы атома изотопа углерода В квадратных скобках приведены массовые числа изотопов с наибольшим периодом полураспада или наиболее изученных. Десятичные знаки показывают степень точности определения атомного веса элемента [c.269]

Атомные веса химических элементов, помещенные в периодической системе, — это средние атомные веса смесей изотопов. Например, хлор содержит 75% изотопа с атомным весом 35 и 25% изотопа с атомным весом 37. Средний атомный вес хлора поэтому выражается дробным числом 35,5. [c.117]

Поскольку аргументом в алгебраическом выражении периодического закона служил атомный вес химических элементов, постольку важнейшие прогнозы Менделеева в атомистике (после неизвестных элементов), естественно, касались атомных весов. [c.191]

Стремление найти причину и сущность химизма не в электрических, а в механических силах определило собой очень много важных моментов во всей дальнейшей научной деятельности Менделеева во-первых, с этим связано его резко отрицательное отношение к электрохимической ( дуалистической ) теории Берцелиуса и горячая его поддержка так называемой унитарной теории Жерара это сказалось, в частности, и в том, что Менделеев уже в 1856 г. отказался от системы атомных весов Берцелиуса, и принял атомные i-e a Жерара во-вторых, в том, что начиная с того же 1856 г. Менделеев все настойчивее стал искать зависимость химических и физических свойств веществ от их механических свойств (от механики жх частиц), причем до конца 50-х годов за такое коренное механическое свойство он склонен был считать силу сцепления частиц (отсюда его интерес к капиллярным явлениям, см. доб. Зк), а о начала 60-х годов он стал склоняться к мысли, что таким коренным механическим свойством является частичный (молекулярный) вес или пай химически сложных веществ, а затем — атомный вес химических элементов. Так развивалась творческая мысль Менделеева в сторону признания массы и.ии веса атомов за определяющее свой- ство элементов, что ве.ло непосредственно к открытию периодического закона. [c.567]

Атомные веса химических элементов............... 2 [c.4]

Практические атомные веса химических элементов и их логарифмы (по Данным Интернациональной комиссии атомных весов на 1936 г.) [c.1]

Смысл есть, — спокойно ответил учитель, — потому что элементы на Земле характеризуются постоянным составом изотопов. Это означает, что, в каком бы уголке Земли мы не взяли Кислород, соотношение между его изотопами будет очень близким. И хорошо, что это так Иначе, действительно, нельзя было бы говорить об атомном весе химических элементов. [c.172]

Значения атомных весов химических элементов по новой шкале изотопа углерода ( С) весьма мало отличаются от кислородной [c.33]

Рассмотрим критику Менделеевым принципа аддитивности в отношении а) удельных объемов химических соединений (молекул), б) атомных весов химических элементов (атомов) и затем остановимся на том, как истолковывал Менделеев свой периодический закон в связи с неаддитивностью атомных весов по отношению к атомному весу водорода. [c.156]

Эту мысль Менделеев развил спустя 14 лет после того, как она была высказана. Обосновывая и развивая дальше сделанное им великое открытие — открытие периодического закона, Менделеев писал в 1870 г. в своем дневнике Чтобы все обнять, надо метод сравнительный, а что выбрать руководящей нитью — одно вес и расстояние (между атомами — Б. К.) 19, стр. 614]. Механицизм своим принципом аддитивности сводил на нет эту руководящую нить в химических исследованиях. Вот почему Менделеев нанес сокрушительный удар механицизму он разгромил принцип аддитивности прежде всего в трактовке удельных объемов химических соединений, в которой конкретизировалась первая сторона вопроса — о расстояниях (между атомами), и в трактовке атомных весов химических элементов, в которой конкретизировалась вторая сторона вопроса — о весе (атомов). В том и другом случае исходным пунктом менделеевской критики механицизма является признание, что сложное (соединение, сложный атом) не есть простая механическая или арифметическая сумма более простых его частей (атомов, образующих соединение водорода [c.156]

Итак, разбивая установки механицизма с их принципом аддитивности применительно к атомным весам химических элементов, Менделеев намечает верный, материалистический путь решения вопроса о соотнощении массы и энергии, полностью оправдавшийся в ходе развития современной физики и прежде всего ядерной физики. [c.167]

Так связывал Менделеев свою критику механистического принципа аддитивности в химии, в частности в его применении к атомным весам химических элементов, с дальнейшим развитием и углублением периодического закона, с расчленением свойств злементов, зависящих от атомного веса, на две группы 1) меняющиеся резкими скачками с постепенным изменением атомного веса (общие свойства) и 2) меняющиеся последовательно, в полном соответствии с постепенным изменением атомного веса (индивидуальные свойства). Отступления атомных весов от значений, требуемых принципом аддитивности, т. е. факты неаддитивности атомных весов, приведенные в связь с периодическим законом, стали источником интереснейших положений, выдвинутых Менделеевым и обогативших периодический закон. [c.170]

Оценивая критику Менделеевым принципа аддитивности в химии как в применении к удельным объемам химических соединений, так и в применении к атомным весам химических элементов, а равно развитие Менделеевым периодического закона в связи с обнаружением неаддитивности свойств элементов, нельзя не прийти к следующему выводу общей [c.170]

В 1857-1868 гг. английский ученый У. Олдинг публикует различные варианты таблиц, в которых элементы распределя-. ются по тринадцати (или пятнадцати) горизонтальным рядам химически сходных элементов. Он ограничился лишь указанием на определенные числовые соотношения атомных весов химических элементов, развив идею Доберейнера. От интегративной основы Гладсона он не взял ничего. Однако многие ученые начали понимать, что все эти закономерности не случайны и за ними стоят какие-то системные связи между элементами. Но большинство из них мыслили систему как некую [c.33]

Генеральная поисковая линия Менделеева, на что и опирается Кедров, видна из следующего высказывания автора Периодического закона Давно известно много таких групп сходных элементов. Но знакомство с ними наводит на вопрос где же причина сходства и каково отношение групп друг к другу Ближе и естественнее всего искать зависимости между свойствами и сходствами элементов и атомными весами" [4, с. 348]. В этом высказывании Д. И. Менделеева есть и провидение, есть и заблуждение. Заблуждение заключалось в том, что эти группы элементов были искусственными — их члены надерганы из разных мест единого (натурального) ряда химических элементов, как если бы черные полоски из щкуры зебры были собраны в одну группу, а белые — в другую. Потому и нельзя было установить их отношение друг к другу . Сам поиск такой зависимости был иллюзорным. А вот заявление Д. И. Менделеева о необходимости искать зависимости между свойствами и атомными весами химических элементов совершенно справедливо. Оно и вывело его (как увидим далее) на открытие Периодического закона. [c.45]

Сегодня интегративная тенденция обрела еще более надежную физическую опору, чем в период деятельности Д. И. Менделеева. Вместо относительно равномерного роста атомного веса химических элементов она опирается на абсолютно закономерный рост числа протонов в ядре, что и явля- [c.72]

Д. Дальтон ввел, следовательно, новое понятие химической массы, выразив ее в атомном весе химического элемента. Он считал, что химическое соединение возникает тогда, когда атомы разнородных элементов располагаются друг возле друга и образуют атом сложного тела, масса которого равняется сумме масс элементарных атомов, его образующих. Эта гипотеза хорошо согласовывалась со всеми экспериментальпылш данными, полученными при количественном изучении состава вещества. [c.124]

Вапстра [4148] вычислил атомные веса химических элементов по результатам измерений содержаний изотопов и массам их атомов. Результаты этих вычислений для большинства химических элементов практически совпадают со значениями атомных весов, рекомендованных в докладах Комиссии по атомным весам [4248, 4249] и принятых в настоящем Справочнике, Однако для некоторых элементов получились заметные расхождения. Наиболее значительные различия с рекомендациями Комиссии по атомным весам Вапстра получил для следующих элементов (из числа рассматриваемых в Справочнике) Ne (20,1722 0,0008), Si (28,0874 + 0,0010), Ar (39,94920 + 0,00007), Br (79,9103 0,0015), Ва (137,332 + 0,005). В скобках приведены расчетные значения атомных весов (в химической шкале). [c.953]

В основу своей периодической системы Д. И. Менделеев, как известно, положил атомный вес химических элементов. Однако, если сопоставить порядковые номера отдельных элементов с их положением в периодической системе, можно притти к выводу, что элементы в этой системе расположены не в порядке возрастания атомных весов, а в порядке увеличения варядов ядра их атомов. [c.201]

Д, и. Мевделеева, и он предпринял попытку создать нопую, более совершенную. В качестве основного принципа систематики Д. И. А 1енделеев взял атомный вес химических элементов. В своем классическом труде Основы химии он писал По смыслу всех точных сведений о явлениях природы масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства, потому что все они определяются подобными же условиями или таковыми же силами, какие действуют, определяя вес тела, он же прямо пропорционален массе вещества. Поэтому ближе или естественнее всего искать зависимости между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными весами, с другой . [c.81]

Имя Дюма [451] соединяется с понятиями, столь основными в ХИМИИ, как металепсия (1838 г., хлороуксусная кислота), как химические типы замещения (1840) и как правильности в атомных весах элементов, а потому ярко блестит в летописях химии. Его высокий склад идей выражался не только в его личных работах, но и в массе тех, которые он производил с Прево, Буле, с Пелиго, Малагути, Лебланом, Стасом и др., а больше всего в его частных отношениях. Испытав не раз влияние и благосклонную внимательность к научным трудам, доходившую до того, что Дюма тщательно исправлял слог моих статей, я признаю, что современное (положение вопроса об отношениях атомных весов химических элементов определено трудами и идеями Дюма более, чем кого-либо другого. [c.423]

Применяя периодический закон для объяснения взаимоотношений между химическими элементами, Д. И. Менделеев высказывал гениальные догадки об их превращении. В первом издании Основ химии он склонялся к тому, что атомы должны иметь сложную структуру, что возможно превращение элементов. В 1871 г. для объяснения отсутствия целочислен-ности атомных весов химических элементов Д. И. Менделеев выдвинул следующее положение Вес зависит, конечно, от особого рода движений материи, и нет никакого повода отрицать возможность превращения этого движения в химическую энергию или какой-либо другой вид движения, когда образуются атомы элементов. Два явления, ныне наблюдаемые постоянство веса и неразлагаемость элементов, стоят поныне в тесной, даже исторической связи, и если разложится известный или образуется новый элемент, нельзя отрицать, что не образуется или не уменьшится вес . [c.485]

Аналогичным образом Менделеев разбивает принцип аддитивности ь его применении к атомным весам химических элементов, т. е. гипотезу Праута. Как стихийный диалектик он не принимает метафизического взгляда на атомы как на последние, простейшие, неделимые и не превращаемые друг в друга кирпичики материи. За пределами О и Н = = ультиматы [19, стр. 611],— отмечает он, подразумевая под ультима-тами более простые, чем атомы, частицы материи, из которых состоят сами атомы, и не только кислорода О, но и водорода Н. Говоря об элементах, Менделеев ставит задачу превратить один в другой [19, стр. 615]. [c.182]

Другое открытие, которое заставило его изменить атомные веса химических элементов, было сделано немецким ученым Э. Митчерлихом в 1819 г. Это открытие состояло в установлении связи между составом химических соединений и их кристаллографической формой. Согласно Мнт-черлиху, химические соединения, имеющие одинаковую кристаллографическую форму, должны содержать равное количество атомов. Это явление было названо изоморфизмом. Митчерлих писал о своем открытии Соотношение между пропорциями в химических соединениях и кристаллизацией последних настолько близко атомистическим взглядам химиков и физиков, что на деле эти взгляды из согласования обоих понятий могут получить большую поддержку, и можно не ошибиться, что во всех случаях, в которых я наблюдал такое согласование, вполне справедливо положение, что соединения, в которых количество атомов одинаково, имеют совершенно равные кристаллические формы [21, стр. 427]. [c.82]

Насколько нам изв -стно, Канниццаро не дал полной таблицы атомных весов химических элементов. В своем Извлечении из курса химической философии он исправил атомные веса только 22 хи.мичоских элементов (выше были приведены исправленные им атомные веса 21 элемента двадцать вторым элементом является литий, атомного веса которого Канниццаро не дал, по для которого он предложил сохранить численное значение атомного веса, указанное Жераром и Лораном). [c.146]

В 1862 г. К. И. Лисенко в статье О величине и ато-мичности железного атома [17] высказался в пользу правильных атомных весов цинка, олова, свинца и железа и дал определения понятий молекулы и атома. По поводу атомного веса железа в то время суш,ествовало разногласие — принять ли его равным 112 (Вюрц) или 56 (Ер-ленмейер). Канниццаро не определил атомного веса железа. Лисенко указывает, что необходимо принять его равным 56. Впоследствии это значение было принято II Вюрцем. При выборе численных значений атомных весов химических элементов Лисепко руководствовался плотностью паров их соединений. [c.150]

Атомный вес — приводятся атомные веса химических элементов по даннвш 1954 г. в качестве единицы атомного веса принята 1/16 веса атома кислорода. Десятичные знаки показывают, с какой точностью было произведено определение атомного веса элемента. В квадратных скобках помещены массовые числа (см. стр. 23) изотопов с наибольшим периодом полураспада (см. стр. 44). [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология