Атомы относительные веса

Приведенная выше последовательность представляет собой число цепей между атомом 2 и всеми атомами заместителя в структуре С. Вместо того чтобы получать вклады от отдельных атомов, мы можем комбинировать вклады всех атомов, используя числа цепей, показанные в первой строке табл. 1 (которые соответствуют цепям атома 1), и размещать перед ними 1, учитывая тем самым, что атом Ь заместителя отделен от атома 1 одной связью. Дополненные таким образом данные первой строки табл. 1 указывают относительные веса последовательности заместителей (1, 2, 1, 1, 2, 2), тогда как каждый последующий вклад смешается на одну позицию вправо, как показано на табл. 2. [c.229]

При многоступенчатой противоточной щелочной промывке уменьшается расход очистного реагента и повышается полнота удаления менее реакционноспособных примесей. В зависимости от назначения процесса концентрация щелочи изменяется от 5 до 30% вес. [4]. Очистку проводят в условиях, обычно существующих на выходе продукта с установки, т. е. при температуре 20— 55° С и избыточном давлении 0,3—2,8 ат. Относительное количество щелочного раствора обычно лежит в пределах 0,1 — 1 об. на 1 объем продукта [47]. Применение процессов этого типа повсеместно сокращается в связи с повышением требований к очистке нефтезаводских стоков и разработкой регенеративных процессов, позволяющих резко сократить расход реагентов и обеспечивающих почти полное удаление нежелательных примесей. [c.100]

Атомы слишком малы, чтобы их можно было наблюдать или взвешивать поодиночке, но изучение весовых отношений для большого числа химических превращений позволило установить систему относительных атомных весов. Предположим, например, что элемент А, реагируя с элементом В, образует соединение АВ и что расходуемые при этом весовые количества элементов А и В находятся в отношении 2 1. Разумно предположить, что атом А весит вдвое больше атома В. Однако, чтобы приписать элементам на этом основании относительные веса, необходимо знать формулу продукта. Так, если продукт реакции элементов А и В имеет формулу А2В, то на каждый атом В расходуется по два атома А и, следовательно, весовое соотношение 2 1 указывает, что атомы А и В имеют одинаковые веса. [c.42]

Фиг. 47. Относительный вес затворов фланцевого типа и соединительных дета. ]ей колонн разных диаметров для р — 50 ати и I = 450° С (по Д. И. Орочко).

Бесшовный баллон из углеродистой стали (ГОСТ 949-41) емкостью 40 л вмещает при давлении 150 ат 6 м газа, приведенного к нормальным условиям. Вес баллона — 70 кг или на 1 м газа приходится 11,7 кг тары. Для сравнения приведем относительный вес некоторых баллонов (табл. 3), отличающихся формой или материалами, примененными для изготовления их стенок [143]. [c.113]

Фиг. 87. Относительный вес затворов фланцевого типа и соединительных деталей колонн разных диаметров для Р = 50 ати и < = 450° С.

Второй, более экономичный, способ приложим только к аппаратам сравнительно большего диаметра. При одних и тех же полезных объемах и высотах реакционных колонн диаметры несущих нагрузку корпусов этих конструкций несколько возрастают вследствие частичной потери объема на изоляцию. Однако, несмотря на увеличение диаметра, относительные веса конструкций с термозащитой в определенных условиях получаются меньшими, чем для обычных однослойных колонн, что иллюстрируется кривыми фиг. 90 и 91, построенными для Р=220 ати и разных температур. [c.286]

Фиг. 91. Относительный вес реакционных уст-)ойств с затворами типа <азале для аппаратов различных диаметров при давлении 220 ати и температуре 450° С.

Для читателя будет небесполезным познакомиться с некоторыми цитатами из статьи Годэна. С каждым днем,—пишет Годэн,—атомная теория все больше совершенствуется, обеспечивая все новые и новы успехи... Б настоящее время химия бросает яркий свет на причины многочисленных явлений, свойственных газам... Атом есть маленькое сфероидное и гомогенное тело, материальная точка, совершенно не видимая, в то время как молекула есть изолированная группа атомов, безразлична в каком числе и какой природы... Поскольку то, что имеет познавательное значение, есть... число атомов, содержащихся в молекуле данного тела, необходимо придать возможно большую точность нашим терминам... Как следствие из закона Гей-Люссака примем вместе с Ампером, что во всех газообразных телах при одних и тех же давлении и температуре молекулы находятся примерно на одном и том же расстоянии следует заметить, что я говорю примерно и допускаю вместе с Берцелиусом некоторое отклонение, которое позволяет получать непосредственно истинные относительные веса атомов тел, только для постоянных газов и их смесей, несмотря на точное определение плотности паров. Это отклонение будет влиять, правда, не более чем на последние десятичные знаки, не касаясь целых чисел. Известно, что один объем хлора, соединяясь с одним объемом водорода, дает два объема газа хлористоводородной кислоты согласно гипотезе, в простых газах молекулы находятся на одинаковом расстоянии, а отсюда следует, что если частицы хлора и водорода суть атомы, они могут соединяться лишь в отношении 1 1, но тогда число частиц газа хлористоводородной кислоты в единице объема должно быть в два раза меньше, чем число частиц составляющих газов. Таким образом, частицы газа хлористоводородной кислоты находятся на рас- [c.188]

Вместе с тем каждый символ обозначает и элемент и его атом. Например Н —элемент водорода Н — атом водорода (относительный вес 1). РЬ — элемент свинца РЬ — атом свинца (относительный вес 207). [c.63]

Относительный вес ацетилена 0,906 (по отношению к весу воздуха, принятому за единицу), т. кип. —83,8°. При 0° и 21,5 ати ацетилен переходит в жидкое состояние. При высоком давлении легко может произойти распад ацетилена, сопровождающийся взрывом [c.184]

Характерным свойством атома является его относительный вес, т. е. число, показывающее, во сколько раз атом данного вещества тяжелее одного атома водорода. [c.22]

Далее Дальтон ставит задачу определения относительных весов первичных частиц простых и сложных тел. В связи с этим небезынтересно познакомиться с точкой зрения Дальтона о понятиях первичная частица и атом . Дальтон следующим образом определяет эти понятия Я избрал слово атом для обозначения этих первичных частиц, предпочитая его словам частица, молекула или каким-либо другим уменьшительным названиям потому, что это слово кажется мне значительно более выразительным оно включает в себя представление о неделимости, чего нет в других обозначениях. Можно, пожалуй, сказать, что я распространяю его слишком далеко, когда говорю о сложных атомах нанример, я называю первичную частицу угольной кислоты сложным атомом. Однако, хотя этот атом и может быть разделен, но, распадаясь при таком делении на уголь и кислород, он перестает уже быть угольной кислотой. Поэтому я считаю, что я не буду непоследовательным, говоря о сложных атомах, и что мою мысль нельзя понять неправильно ". [c.44]

Помимо понятия эквивалент , Дальтон ввел в науку важное понятие атомный вес , как относительный по отношению к атому водорода) вес атомов элементов и определил атомные веса у важнейших элементов (1810) он же заменил алхимические обозначения элементов на свою особую символику (см. рис. 3). [c.25]

Наиболее интересные особенности простых тригалогенидов элементов этой группы (перечисленных в табл. 70) появляются вследствие тенденции к расширению валентной оболочки металла от сравнительно нестабильной шестиэлектронной группировки. Плоские симметричные молекулы МХз, по-видимому, стабилизированы частичной двоесвязностью в связях М — X благодаря перекрыванию свободной рл-орбитали с орбиталями галогенов. При описании строения таких молекул в рамках метода валентных связей относительные веса трех канонических структур (I, П и П1), изображенных на рис. 56, для различных галогенидов неодинаковы. Структура 11 должна быть тем существеннее, чем более электроотрицателен атом X, но эффективность перекрывания рл — ря-орбиталей, отражающаяся в структуре П1, должна быть максимальной для Р и минимальной для I. Современные работы по устойчивости комплексов типа В ВХз, где О — донорная молекула, показывают, что структура П1 в ВРз более существенна, чем в молекулах других галогенидов. Определение теплот образования аддуктов пиридин ВХз [c.254]

Истинные и относительные веса атомов и молекул. Грамм-атом и грамм-молекула. Число Авогадро. [c.29]

Атом каждого элемента имеет свой вес. В химии принято пользоваться относительным весом атомов. Этот относительный вес назван атомным весом. За единицу сравнения принят вес одного атома кислорода, который равен 16. От этой исходной условной единицы вычислены атомные веса других элементов. Например,, атомный вес водорода равен 1,0080, азота— 14,008, углерода — 12,011 и т. д. [c.12]

Последнее предположение совершенно произвольно, так как в то время было невозможно определить число атомов, содержащихся в простейшей частице элемента или соединения. Дальтон считал, что атомы состоят из твердого ядра, окруженного горячей зоной . Он определил относительные веса, в которых элементы связаны друг с другом в ряде соединений, и за единицу веса принял вес атома водорода. Дальтон ошибочно полагал, что вода содержит один атом водорода и один атом кислорода и на основании этого составил таблицу относительных весов элементов и соединений. [c.23]

Понятно, что для такого выражения относительного веса атомов цифрами всего удобнее выбрать за единицу тот атом, который легче всех остальных. При таком выборе цифры, выражающие вес разных атомов, [c.55]

Пример 10. Найти энтальпию бензина при температуре 450 С и абсолютном давлении 50 ат, если известно, что относительная плотность = 0,780, молекулярный вес М = НО, критическая температура кр = 280° С, критическое давление кp. абс = 34 ат. [c.21]

Для газообразных нефтепродуктов за стандартные условия приняты давление 760 мм рт. ст. и температура О °С. Обычно определяют относительную плотность их, т. е. отношение плотности нефтепродукта к плотности воздуха (1,293 кг/м ). Плотность любого газа при стандартных условиях может быть найдена как частное от деления его молекулярного веса на объем 1 кмоля, т. е. 22,4 м . Плотность газа у, кг/м ) при условиях, отличных от стандартных (давлении Р ат, температуре Т °К), можно определить по формуле [c.35]

Ясно, что больший относительный вес резонансной структуры П, по сравнению со структурой I, приводит к большему резонансному выигрышу энергии в случае п-нитрофенолят-иона, чем это имеет место в случае исходного /г-нитрофеиола. Поскольку резонансная структура типа И в случае ж-нитрофенола или, скажем, г-аминофенола, невозможна, то в случае -нитрогруппы (или других аналогичных пара-заместителей) появляется дополнительный фактор, наряду с отраженным в величине о, оказывающий влияние на свободную энергию реакции. Такое же положение возникает во многих других случаях, когда имеющий неноделенную электронную пару атом, входящий в состав реак-24 ционного центра, непосредственно связан с бензольным ядром. [c.24]

Применение этих правил к наиболее известным химическим явлениям приводит к следующим заключениям а) вода есть двойное соединение водорода и кислорода, и веса этих двух элементарных атомов относятся друг к другу приблизительно как 1 7 б) аммиак — двойное соединение водорода и азота с относительными весами примерно 1 5 в) селитряный газ [окись азота, N0] представляет собой двойное соединение азота и кислорода и веса их атомов относятся как 5 7 г) селитряная кислота есть двойное или тройное соединение в зависимости от своего происхождения и образована из атома азота и двух атомов кислорода, которые вместе весят 19 селитроватая кислота есть двойное соединение селитряной кислоты и селитряного газа и имеет вес 31 надселитряная кислота есть двойное соединение азотной кислоты и кислорода с весом 26. Окись углерода есть двойное соединение, состоящее из атома кислорода и атома углерода с суммарным весом около 21 угольная кислота [угольный ангидрид] есть тройное соединение (иногда, впрочем, двойное) атома углерода и двух атомов кислорода и имеет вес 19 и т. д. Во всех этих случаях веса отнесены к атому водорода, вес которого принят равным 1 . [c.167]

Грамм-молекула, или моль, люби1и исщестБа б газе л парообразном состоянии при нормальных условиях (0° С и 760 мм ргп. ст.) занимает объем, равный 22,4 л . В этол объеме содержится 6,02-10- молекул (число Авогадро) , это же число атомов содержится в грамм-ато.ме элемента. (Число Авогадро часто обозначают. .) Соотношения между относительным весом, объемом и числом частиц покажем на схемах [c.26]

В химии, благодаря в особенности дальтоновскому открытию атом- 1ых весов, мы находим порядок, относительную устойчивость однаждь достигнутых результатов и систематический, почти планомерный натиск на незавоеванные еще области, сравнимый с правильной осадой какой-нибудь креШэсти [c.32]

Свинец находит применение в практике отчасти вследствие своего значительного относительного веса, для отливки, в смешении с небольшим количеством других металлов, пуль и дроби. Значительное количество его употребляется для извлечения серебра и золота из бедных руд (вместо ртути) и для химических препаратов, в особенности белил и желтого крона или хромовосвинцовой соли РЬСгО , отличающейся резким желтым окрашиванием, вследствие которого ата краска и употребляется в значительном количестве в красильном искусстве, преимущественно для окраски бумажных тканей в желтый цвет. Ее образуют на ткани, заставляя реагировать растворимую соль свинца на хромокалиевую соль. Такая хромовосвинцовая соль встречается также в природе под именем красной свинцовой руды. Она нерастворима ни в воде, ви в уксусной кислоте, но растворяется в едком кали. Для так называемой оловянной посуды идет сплав 5 ч. Sn и [c.470]

В то Ьремя не было еще возможности определить вес отдельных сверхкрошечных, невидимо-малых атомов. Эти частички настолько малы, что самые точные весы не в состоянии почувствовать прибавку или убыль не только одного, но и миллиарда атомов. Как выяснилось позднее, Ь одном только миллиграмме металла урана — элемента с самыми тяжелыми частицами — содержится 2,5 миллиарда миллиардов атомов. Химики поэтому пытались решить более скромную задачу — узнать, во сколько раз атом одного элемента легче или тяжелее атома другого, вес которого принят за единицу. Но даже и эти относительные веса — их-то химики до сего времени и называют атомными весами — найти оказалось не так легко. [c.120]

ООО 00166 г. Практически при всякого рода химических расчетах пользуются не абсолютными весами атомов и молекул, т. е. не их весами, выраженными в граммах, а их относительными атомными и молекулярными весами, т. е. числами, показывающими, во сколько раз атом данного элемента или молекула данного соединения весит больше, чем весит один атом водорода, вес которого условно принят за единипу. [c.24]

Прежде всего, наука старалась установить относительный вес тех неразлагаемых при химических процессах частиц, названных ато.мами, которые своим скоплением образуют тела, а затем были добыты данные и относительно динамического состояния элементарной материн. Так как мы вообще не можем себе представить материю или, лучше сказать, какое бы то ни было проявление материи без движения, то, следовательно, и свойства атомов мы не можем уяснить без допуще- [c.100]

Бани последнее время открытие М1Ногих непредвиденных элементов вызвало некоторую критику относительно самой оистс МЫ, то мне понятно, что это не оанователыно система, может быть, получит некоторое дополнение, но сам по себе закон периодичности свойств и атом)Ных весов останется незыблемым основанием образования весомого химического вещества. [c.120]

Тщательное изучение черновика таблицы показало, с каким упорством и напряжением работал Менделеев в поисках правильного располол<ения каждого элемента в таблице. Для облегчения этих поисков Менделеев воспользовался карточками на каждой карточке он выписал название того или иного эле.мента, его ато.мный вес и формулы его наиболее важных соединений (в архивах карточки пока не обнаружены). На этот счёт существует любопытное свидетельство самого Менделеева. Незадолго до смерти он рассказывал Невольно зарождается мысль о том, что между массою и химическими элементами необходимо должна быть связь, а так как масса вещества, хотя и не абсолютная, а лишь относительная, выраженная окончательно в виде ато.мов, то надо искать функционального [c.71]

Больше того, если приведенное объяснение точно, то отношение веса атома серы к весу атома железа должно быть равно 4 7. Следовательно, на основании закона постоянства состава и закона кратных отношений можно определить относительные веса атомов. Как было показано выше, 1 г водорода соединяется с 8 г кислорода, 16 г серы, 4,67 г азота, 35,5 г хлора и т. д. При анализе большого числа соединений найдено, что водород содержится во всех своих соединениях в меньшем количестве, чем любой из других элементов. Это означает, что атом водорода — легчайший из всех атомов. На этом основании Дальтон составил таблицу относительных весов атомов известных в то время элементов по сравнению с весом атома водорода, принятым за единицу. [c.30]

Относительно характера самого процесса превращения в настоящее время можно лишь догадываться, но общее представление об этом процессе все же возможно себе составить. Отрицая дистилляцию растительного материала, требующую наличия высокой температуры, К. Крэг находит, что процесс нефтеобразова-пия совершался при низкой температуре, но зато при высоком давлении. Этот процесс начинался, как только давление достигало известной величины, по-видимому, не менее 100 ат, т. е. когда материнский материал, при условии горизонтального залегания и среднем удельном весе пород, равном 2,7, погружался на глубину приблизительно 400 м. В области дельтовых отложений, где, как и вообще на окраинах континентов и горных массивов, происходят постоянные движения земной коры, отложения накопляются довольно быстро, и необходимое для образования нефти давление может быть вполне обеспечено. Что касается химизма процесса, то он остается не вполне ясным. Изменение жировых и воскообразных веществ в углеводороды понять не трудно, но когда дело касается изменения клетчатки, которая играет доминирующую роль в составе наземного растительного вещества, задача представляется довольно сложной. При каких условиях совершается разложение клетчатки, в какой оно совершается форме (потеря воды, потеря кислорода), какую роль при этом играют высокое давление и непроницаемость пород, чтобы в конечном счете получилась та сложная смесь углеводородов, которая называется нефтью, все это остается далеко не выясненным. Даже смена фаз (нефтяной и угольной) в одном и том же горизонте по простиранию, такая убедительная с первого взгляда, принимает иное освещение и вызывает иное толкование в связи с неясностью [c.321]

Пример. Определтиь энтальпию паров нефтепродукта (молекулярный вес М = ИО, средняя температура кппеипя ср = 120 С и относительная плотность = 0,750) прп температуре I = 420 С и давленпи Р 42 ат. [c.73]

Пример 6. 7. Определить поверхность и число труб печи беспламенного горения для термического крекинга флегмы. Производительность печи 50 ООО кг/ч флегмы относительной плотностью = 0,880, молекулярный вес флегмн Л/ф = 230, средняя молекулярная температура кипения i .р = 260° С. Выход газа 6%, бензина 21%. Относительная плотность бензина = 0,750, молекулярный вес его Mq = 110, средняя молекулярная температура кипения м. ср 30° С. Давление на входе в печь = 50 ат, на выходе из печи Рвых = 35 ат. Температура на входе в печь ibx = 350° С, на выходе из печи вых = 505° С. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология