Кремнии химия

Крекинг-процесс предъявляет строгие требования к свойствам катализатора. Катализатор должен обеспечить не только требуемые выходы продуктов, но также и удовлетворительное качество их. Он должен противостоять действию высокой температуры при регенерации, а также обладать достаточной устойчивостью к истиранию как в процессе крекинга, так и при регенерации. Катализатор, кроме того, должен обладать определенным сочетанием химических и физических свойств. Эти требования ограничивают выбор материала, который может быть использован в качестве катализатора крекинга. Из большого числа исследованных катализаторов лишь немногие имеют требуемые свойства и, кроме того, недороги в производстве. С точки зрения сырья, используемого для приготовления катализаторов, последние делятся на два класса естественные и синтетические. В качестве естественных катализаторов могут быть использованы природные бентонитовые глины [11, 12] типа монтмориллонита и другие природные алюмосиликаты, такие как каолин и галлуазит. Синтетические катализаторы могут быть приготовлены из окиси кремния в комбинации с окисями алюминия, циркония или магния. Химия производства катализаторов обоих типов очень сложна и здесь обсуждаться не будет. Большинство катализаторов каталитического крекинга различаются по их активности и стабильности и при сравнимой активности обеспечивают лишь незначительные различия в распределении и качестве продуктов крекинга. В табл. И приводится сравнение действия катализаторов синтетического алюмосиликатного шарикового, двух типов природных глинистых и синтетического катализатора из окисей магния и кремния. [c.154]

Фундаментальные исследования К. А. Андрианова в области химии кремнийорганических соединений и И. Л. Кнунянца в области химии фторорганических соединений явились теоретической основой для создания в Советско.м Союзе производства кремний-и фторорганических полимеров. [c.14]

Особенности химических связей углерод—углерод, связей углерода с водородом, азотом и кислородом и связей кремния с кислородом. Вытекающие из свойств связей различия в природе биополимеров и силикатов как важнейших классов природных соединений углерода и кремния. Химия неорганических соединений углерода простейших углеводородов, углекислого, угарного газов и их производных, комплексных соединений с С-донорными лигандами. Особенности связей С—Н, С—С, С—О, как основа биоэнергетики и конструкционных ролей углеводов и липидов в клетке. [c.332]

Бор в третьей главной подгруппе — единственный неметалл. Скачок свойств между ним и более тяжелыми гомологами очень резкий. Здесь следует упомянуть о правиле диагонального сходства в периодической системе. Согласно этому прави-.лу, первый элемент главной подгруппы по своему химическому поведению имеет сходство с вторым элементом следующей главной подгруппы, а этот второй — с элементом побочной подгруппы той же группы. Ниже, в качестве примера, обсуждается лишь сходство в химии бора и кремния. [c.570]

Группа IV, группа углерода и кремния. Химия углерода изложена в гл. 7—9, а более детально —в гл. 13—15. Химия кремния и других элементов этой группы описана в гл. 18. [c.105]

Ниже даны формулы или названия различных соединений кремния. Представьте себе, что вам предложено составить обзор по химии соединений кремния (или заняться изучением этих соединений). Расположите формулы и названия веществ в последовательности, которая кажется вам наиболее целесообразной для описания.(или изучения), и кратко напишите обоснование. [c.162]

Аналогичные и обширные разделы общей химии составляют химия серы, химия кремния, химия бора и некоторых других элементов. [c.567]

Определите (см. 6 и 7) удельную теплоемкость различных металлов и простых кристаллических веществ — графита, серы, йода, кремния. Вычислите мольную теплоемкость. Объясните, почему мольная теплоемкость неметаллов сильно отличается от теплоемкости металлов. Познакомьтесь в курсах физической химии илн термодинамики с уравнениями температурной зависимости теплоемкости — уравнением Дебая (область вблизи абсолютного нуля температур О—50 К), уравнением Эйнштейна (ог 50 К до комнатных температур) и др. [c.445]

В химии соединений бора и алюминия. Мы рассмотрим это сходство на следующих страницах, но прежде укажем на диагональное сходство, существующее между элементами второго и третьего периодов, в данном случае между бором и кремнием, химия которого обсуждается в главе 13. В этой главе мы увидим, что классификация элементов по группам в соответствии с их электронными структурами, с одной стороны, создает полезную и содержательную основу для сопоставления многих сходных элементов, но, с другой стороны, препятствует плодотворному сравнению элементов других периодов. Однако обычно полагают, что преимущества такого рассмотрения все же превышают его недостатки. [c.247]

В XX в. начала приоткрываться завеса над обширной областью, прилегающей к границе органической и неорганической химии В 1899 г. английский химик Фредерик Стенли Киппинг (1863— 1949) занялся изучением органических соединений, содержащих кремний — самый распространенный после кислорода элемент земной коры. Киппинг посвятил изучению кремния более сорока лет и синтезировал множество органических соединений, содержащих один или несколько атомов кремния. Как выяснилось, можно получать бесконечно длинные цепи, состоящие из чередующихся атомов кремния и кислорода. [c.143]

В соответствии с новейшими данными переработке подверглись разделы по химии кремния и его соединений, фазовым диаграммам состояния, строению стеклообразных силикатов, фазовому [c.3]

СЛЕДЫ — микро- и ультрамикроколичества примесей (миллионные и миллиардные доли грамма) в веществах. Современная техника предъявляет очень высокие требования к чистоте материалов. Например, в полупроводниках на каждые 10 млрд. атомов германия допускается не более одного атома примеси, а кремний должен быть еще чище. Получение чистых и сверхчистых веществ возможно лишь при очень точных методах анализа в аналитической химии. [c.229]

Зайцев В. А., С е н и н В. Н., Рамм В. М., Пучков Ю. Г., Г р о -м о в Б. В., Хим. пром., № 9, 684 (1970). Некоторые особенности абсорбции фтористого водорода и четырехфтористого кремния (каплями воды и растворов щелочей и солей). [c.270]

Химия элементов - ближайших соседей углерода по периодической системе бора, азота, кремния. [c.263]

Таким образом, углерод обладает удачным сочетанием свойств его небольшие атомы с таким же числом валентных электронов, как и число валентных орбиталей, образуют друг с другом связь настолько же прочную, как и связь с кислородом. Авторы научно-фантастических романов долгое время описывали воображаемую, совсем непохожую на обычную, внеземную жизнь, основанную на неводной химии и элементе, отличном от углерода. Их излюбленным элементом был кремний, и они заселяли Марс чудовищами, тела которых подобны силиконовой замазке, а пища состоит из камней. Но чем больше становится известно о роли соединений углерода в земных живых организмах, тем труднее представить себе, что соединения кремния способны выполнять даже отдаленно напоминающую роль. Углерод обладает уникальными свойствами, которые не могут дублироваться ни одним другим известным элементом. [c.282]

Перечисленные особенности кремния и обусловили отличительный от химии углерода характер кремнийорганических соединений. [c.181]

В современной металлургии используется для получения различных сплавов больше половины элементов периодической системы отдельные сплавы содержат более десяти компонентов, причем сплав может иметь необходимые свойства только при определенном процентном содержании этих компонентов. Ко многим материалам, например, к германию и кремнию для полупроводниковых изделий, урану, жаростойки.м металлам и сплавам техника предъявляет очень высокие требования в отношении чистоты, т. е. отсутствия следов примесей. Необходимость сложных исследований таких материалов стимулировала развитие теории и методов аналитической химии. [c.10]

Весовой анализ — один из наиболее давно известных, хорошо изученных методов анализа.С помощью весового анализа установлен химический состав большинства веществ. Весовой анализ является основным методом определения атомных весов элементов. Весовой метод анализа имеет ряд недостатков, из которых главные — большие затраты труда и времени иа выполнение определения, а та1сже трудности при определении малых количеств веществ. В настоящее время в практике количественного анализа весовой метод применяют сравнительно редко и стараются заменить его другими методами. Тем не менее весовой анализ используют для определения таких часто встречающихся компонентов, как, например, двуокись кремния, сульфаты и др. Методом весового анализа нередко устанавливают чистоту исходных препаратов, а также концентрацию растворов, применяемых для других методов количественного анализа. Изучение теории весового анализа очень важно также потому, что эти методы применяются для разделения элементов — не только в аналитической химии, но также в технологии, в частности, при выделении редких металлов, при получении чистых препаратов и др. [c.29]

Из неметаллических элементов нам осталось рассмотреть только углерод, кремний и бор. Структуры углерода и кремния мы уже обсуждали в разд. 8.7, ч. 1. Углерод образует большое число соединений с водородом многие из них упоминались в предшествующих главах. Систематическое изложение химии этих соединений составляет предмет органической химии и биохимии и проводится в гл. 24 и 25. Важнейшими не- [c.327]

Элементоорганические соединения р-элементов. Среди органических соединений р-элементов лучше изучены и нашли наибольшее применение соединения кремния, фосфора, бора, алюминия и некоторых других элементов. Химия этих соединений в значительной мере развивалась благодаря успешному поиску практически важных вешеств. [c.591]

По своему характеру химические лаборатории очень разнообразны. Они могут предназначаться для органических синтезов, аналитических работ, физико-химических исследований. Многие лаборатории имеют специальный профиль работы. Например, есть лаборатории, ведущие исследования в области химии бериллия, химии кремния, химии фтора, лаборатории, занимающиеся рентгеноструктурным анализом, изучением фосфорорганических соединений, специализирующиеся на органическом и неорганическом катализе, лаборатории, изучающие полупроводниковые материалы и т. д. Дать какие-либо общие рекомендации по их устройству невозможнр. Можно сделать только несколько общих замечаний. С точки зрения безопасности постоянно ведущихся работ с вредными, ядовитыми, огнеопасными, взрывчатыми, радиоактивными веществами, а также безопасности работ, связанных с применением высоких давлений, высокого вакуума, высокого напряжения, необходимо, чтобы все исследования такого рода проводились в лабораториях, специально для этого оборудованных. В лабораториях, предназначенных для работы с газами высокой токсичности или имеющими неприятный запах, должна быть более мощная вентиляция. В таких лабораториях следует сделать приток воздуха несколько меньше, чем отток вытягиваемого воздуха при этом создается небольшой вакуум, недостающий воздух будет посту-пать-в лабораторию из коридора и этим исключается возможность проникновения токсических газов в другие помещения. [c.19]

Угперод и кремний — химия живой и неживой природы [c.115]

Германий относится к числу семиметаллов (металлоидов), а олово и свинец-к металлам. В соединениях с элементами группы кислорода и галогенами углерод и кремний проявляют степень окисления + 4. Например, углерод находится в состоянии окисления + 4 в ССЦ, Oj и Sj. Германий и олово имеют степени окисления +4 и + 2, а химия свинца полностью относится к его состоянию окисления + 2. [c.455]

Алкилирование по атомам кремния, алюминия и других элементов представляет собой главный путь синтеза простейших э гементо- и металлоорганических соединений, из которых затем получают различными способами широкий круг их производных. Химия и технология элементоорганических соединений имеют значительные особенности и выделились в отдельные отрасли, поэто-м.у в дайной главе рассмотрен сиитез только основных продуктов и притом лишь тех, которые по масштабам производства и практическому значению относятся к промышленности основиого органического и нефтехимического синтеза. [c.304]

Важной количестванной характеристикой, показывающей число взаимодействующих между собой атомов в образовавшейся молекуле, является валентность. Понятие о валентности элементов возникло в химии свыше ста лет назад. Валентность — свойство атомов одного элемента присоединять определенное число атомов других элементов. Количественно валентность определяется числом атомов водорода, которое данный элемент может присоединять или замещать. Так, например, в плавиковой кислоте НГ фтор одновалентен, в аммиаке ЫНз азот трехвалентен, в кремневодороде 31Н4 кремний четырехвалентен и т. д. [c.42]

В ы с о к о к р е м н ист ы й с и л а в (ф е р р о с и л и д). Железокремнийуглеродистый сплав, содержащий 14,5—18% кремния. носит название ферросилида. Он обладает повышенной хими- [c.84]

Емяшев А. В. Влияние добавок хлорида кремния на скорость осаждения пирографита.— Химия твердого топлива, 1969, № 6, с. 127-129. [c.693]

Начало исследованию кремнийоргАнических соединений было положено Д. И Менделеевым. В 1845 г французский химик Ж Эбельман получил первое органическое соединение кремнии — теграэтоксисилан 81(ОС2Н5)4, а в 1863 г. Фридель и Крафте синтезировали тетраэтилсилан 81(С2Н5)4. Первые результаты в области синтеза этих веществ были настолько обнадеживающими, что появилась идея на базе кремния создать новую органическую химию. Однако вскоре наступило разочарование кремний в отличие от углерода не образует длинных устойчивых полимерных цепей кремнийорганические соединения не обладают таким многообразием и многочисленностью, как соединения углерода. Поэтому интерес к химии кремния стал постепенно угасать. [c.179]

ЦЕРИЙ ( erium, от названия астероида Церис) Се — химический элемент П1 группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, относится к лантаноидам, п. н. 58, ат. м. 140,12. Природный Ц. состоит из 3 стабильных изотопов, известны около 15 радиоактивных изотопов. Открыт Ц. в 1803 г. Берцелиусом и Хизингером и независимо от них Клапротом. Основным сырьем для получения Ц. является минерал монацит. Ц.— мягкий металл серого цвета, т. пл. 804 С. Химически активен. В соединениях проявляет степень окисления +3 и +4, чем и отличается от других редкоземельных элементов. Ц. применяют в производстве высокоплас-тичных и термостойких сплавов, для изготовления стекла, не темнеющего под действием радиоактивного излучения, для дуговых электродов, кремней зажигалок и др. Соли Ц. (IV) — сильные окислители, используются в аналитической химии для определения различных восстановителей. [c.283]

Соединения углерода составляют основу чрезвычайно обширной области химии. Этот факт объясняется прочностью углерод-углерод ных связей и способностью углерода образовыиать длинные цепи причем, в отличие от соединений других элементов (бора, кремния фосфора и др.), связи углерода остаются прочными в тех случаях когда углерод одновременно связан с разными элементами. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология