Ферри-феррицианидный раствор

Рис. 4.7. Схема редокс-цинкового ЭА (а) и блок-схема установки на основе ЭА (б) 1 - подложка цинкового электрода 2 - слой цинка 3 — камера анолита 4 — подвод анолита 5 - подвод католита 6 - мембрана 7 — пористый (графитовый) электрод 8 - камера католита 9 — емкость для раствора цинката натрия 10 -насосы 11— батарея ЭА 12 - емкость для ферро- и феррицианидного раствора

В других опытах пытались определить окислительно-восстановительный потенциал системы комплексов триэтилендиамин-марганца (II) и триэтилендиаминмарганца (III) путем титрования феррицианидом раствора хлорида марганца (И), содержащего соляную кислоту, к которому добавляли избыток этилендиамина. Одако опыт не удался вследствие неустойчивости комплексов марганца (III). В начале титрования, когда потенциал был приблизительно на 100 мв ниже потенциала, отвечающего ферро-феррицианидной системе, раствор был прозрачным и желтовато-коричневым, но быстро становился коллоидным, и выпадали темные три- и тетрагидроокиси мар- [c.242]

Выполнение реакции. Реакцию проводят в приборе, показанном на рис. 23 (стр. 75). Немного твердого вещества или каплю водного раствора помещают в пробирку и выпаривают досуха вместе с каплей щелочного раствора формиата натрия. Остаток нагревают на голом пламени горелки в течение примерно 30 сек., т. е. до появления серого оттенка, указывающего на обугливание. После охлаждения остаток подкисляют серной кислотой (1 1) и закрывают прибор пробкой, на шариковый отросток которой нанесена капля ферри-феррицианидного реагента. В присутствии сульфокислоты или других реагирующих продуктов висящая на пробке капля окрашивается в синий цвет. При перенесении капли на кап. льную пластинку ясно видна даже очень слабая окраска. [c.334]

Томпсон [Тб] показал неравноценность атомов железа в следующих комплексных соединениях феррицианиде железа(III) (водн.), ферроцианиде железа (III) (тв.) (берлинская лазурь), феррицианиде железа (II) (тв.) (турнбуллева синь), а также в ферроцианиде железа (И) (те.). Эти соединения были синтезированы путем смешения растворов неактивного хлорида железа (П) или железа (III) с раствором соответствующего активного ферро- или феррицианидного комплекса. Полученные соединения разлагали щелочью, причем не входящее в комплекс железо осаждалось в виде гидроокиси, а цианидный комплекс оставался в растворе. Во всех случаях ферро(и соответственно ферри)цианидные ионы сохраняли свою исходную активность, а осадки гидроокиси железа были неактивными. [c.54]

В этой работе %1ала показано, что ферро- и феррицианидный катализ на свету вызывается не непосредственно этими ионами, а продуктами гидролиза. То же справедливо и для катализа нитропруссидом, изучавшегося Кюреши [87], а также Ла-лом [88[. Кажется вполне вероятным что акво-соли являются активными частицами в темновых реакциях это подтверждается результатами некоторых недавних опытов автора и Уокера. При измерении скорости окисления ферроцианида перекисью водорода для последовательно отбиравшихся порций одного и того же исходного раствора ферроцианида обнаруживалось постепенное возрастание скорости, причем скорость была весьма чз вствительной к освещению. Предполагая, что это явление объясняется протеканием гидролиза, авторы исследовали влияние добавок цианистого калия. [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология