Скорость возрастания энтропии

Скорость возрастания энтропии и химическое сродство. Допустим, что в данной гомогенной системе единственной причиной возрастания эитропии является необратимое протекание одной химической реакции при постоянных и одинаковых во всех точках температуре и давлении, тогда изменение изобарного потенциала будет разно [c.113]

Теория необратимых процессов. Соотношения Онзагера. Скорость возрастания энтропии в необратимых процессах. Тенлонроводность, диффузия и химические реакции, протекающие в неизолированных [c.77]

Таким образом, существует ряд областей протекания процесса, в которых лимитирующей стадией является либо процесс теплоотвода, либо процесс подвода исходных веществ, участвующих в реакции, либо отвод продуктов реакции, либо само химическое взаимодействие. В сложных системах может быть большое разнообразие элементарных процессов и соответственно возможно существование большой группы областей протекания суммарного процесса, в том числе и такой области, в которой скорость возрастания энтропии определяется гидродинамическими процессами, когда термодинамическая движущая сила пропорциональна градиенту плотности пли градиенту давления. [c.18]

Соотношение (7.3) является основой математического аппарата термодинамики неравновесных процессов. На его основе вводятся и выражаются через потерянную работу сг — скорость возрастания энтропии, связанного с неравновесностью [c.306]

Аналогичным образом можно преобразовать и уравнение (7.4) для скорости возрастания энтропии. [c.309]

Между потоком и скоростью возрастания энтропии существует следующая зависимость [c.56]

Это уравнение является основным в термодинамике необратимых процессов и оно определяет скорость возрастания энтропии, так как относится только к внутреннему теплообмену. Если же учитывать и внешний теплообмен, то общее уравнение термодинамики необратимых само- и несамопроизвольных процессов (Колесников И. М.) будет иметь такой вид [c.254]

Если в системе одновременно поддерживаются градиенты температуры и концентрации, то локальная скорость возрастания энтропии [c.293]

Термодинамика открытых систем, или неравновесная термодинамика, рассматривает стационарное состояние как наиболее упорядоченное состояние открытой системы, при которой скорость возрастания энтропии минимальна. Жизнь - это постоянная борьба против тенденции к возрастанию энтропии (А. Качальский, исследователь открытых систем). [c.72]

Энтропия (37, 38)—термодинамическая координата состояния, отвечающая теплообмену. Неизмеряемая функция состояния системы, определяемая вторым началом термодинамики. Мате.матичсский аппарат термодинамики фактически построен на использовании свойсти внутренней энергии и энтропии. Особое значение в химии имеет в связи с вычислением химических потенциалов и констант равновесия химических реакций. Вычисление (62) идеального газа (75, 83) газа Ван-дер-Ваальса (77) статистические расчеты (207, 220, 221). Возрастание энтропии при необратимых процессах связано с дополнительным источником теплоты — некомпенсированной теплоты Клаузиуса (284) — переходом в теплоту потерянной части работы. Важным разделом линейной термодинамики необратимых процессов является вычисление скорости возрастания энтропии (источник энтропии). [c.317]

Как мы уже видели выше, стационарная система реагирует на изменения внешних условий, приспосабливаясь к новой обстановке путем перехода в новое стационарное состояние. Если условия остаются постоянными, то скорость возрастания энтропии и уменьшения свободной энергии принимает минимальные значения в данных условиях. Очевидно, время пребывания в таком состоянии нашей системы велико по сравнению с временем установления нового стационарного состояния. [c.130]

Наиболее существенной идеей в термодинамике стационарных необратимых процессов является введение понятия скорости возрастания энтропии системы. При этом общая скорость возрастания энтропии разделяется на две переменных скорость, зависящая от внутренних процессов и реакций в системе, и скорость возрастания энтропии, обязанная процессам взаимодействия с внешней средой [c.132]

Здесь 5 — общая скорость возрастания энтропии системы 5 —скорость, зависящая от внутренних процессов ёе8 — скорость, зависящая от процессов взаимодействия с внешней средой. [c.132]

Скорость возрастания энтропии [c.424]

Энтропия в естественных процессах непрерывно возрастает. Скорость возрастания энтропии системы плюс скорость оттока энтропии должна равняться скорости возникновения энтропии внутри системы. [c.424]

Скорость возрастания энтропии при потоке электричества, теплоты и [c.427]

Если изучаемая система имеет градиенты температуры, концентрации и в ней могут протекать химические реакции, то полное превращение в теплоту всех некомпенсированных слагаемых энергии эквивалентно появлению некоторого источника энтропии, причем скорость возрастания энтропии определяется соотношением [c.250]

Если в системе одновременно существуют градиенты температуры и концентрации, то для локальной скорости возрастания энтропии, используя выражения, приведенные в 2 этой главы, можно написать соотношение [c.253]

Скорость возрастания энтропии в единице объема, умноженная на абсолютную температуру, равна сумме произведений потоков на соответствующую движущую силу. Иллюстрируем это конкретными примерами. Между двумя телами имеет место теплообмен. Одно тело при постоянной температуре поглощает количество тепла AQ, его энтропия увеличивается на [c.29]

Диагональные члены характеризуют прямой эффект, соответствующий основной действующей силе, а перекрестные члены—влияние налагающих явлений. Отдельные применения соотношения (I) были известны давно, но общая формулировка линейного закона (I) была впервые дана в термодинамике необратимых процессов. Термодинамическая движущая сила определяется ив основного соотношения термодинамики необратимых процессов произведение скорости возрастания энтропии S на абсолютную температуру равно сумме произведений движущих сил на скорость приближения системы к состоянию равновесия [c.10]

Если энтропию приравнять мере количества термического вещества, то можно провести аналогию между уравнением закона экранирования ОТ и известным уравнением Онзагера, которое определяет скорость возрастания энтропии в единице объема системы (см. параграф 4 гл. XX). [c.209]

Соотношение (5) показывает, что при постоянной температуре скорость возрастания энтропии за счет необратимых процессов внутри системы пропорциональна внутреннему падению напряжения между электродами ЭП. При равенстве площадей электродов 5 и небольших отклонениях от состояния равновесия соотношение 1(5) может быть записано следующим образом [c.10]

Следует также отметить, что сопоставление влияния различных стадий процесса на суммарную скорость возрастания энтропии может осуществляться строгим образом только в терминах термодинамики неравновесных процессов, поскольку, ка11 было показано выше, попытки сопоставлять скорости илп движущие силы процессов, выраженные в количествах вещества или концентрациях, приводят иногда к неприемлемым результатам. [c.18]

Скорость возрастания энтропии системы йЗ/с1г, умнол енная на абсолютную температуру, определяется как сумма произведений потока на движущую силу Х , вызывающую этот поток [c.237]

Синтез больших, богатых информацией молекул, образование клеток с их очень сложной структурой, рост и развитие клеток - все это мощные антиэнтропийные факторы. Поскольку, согласно второму закону термодинамики, справедливому для всех явлений природы, избежать возрастания энтропии нельзя, живые организмы избрали меньшее зло они существуют в стационарном состоянии, для которого характерна минимальная скорость возрастания энтропии. [c.73]

Другую часть общей теории, существенную при рассмотрении процессов кристаллизации, образует теорема о минимальной скорости возрастания энтропии [18]. Она требует, чтобы в стационарном состоянии скорость возрастания энтропии была минимальной. К этому минимальному значению вполне применим вариационный принцип, аналогичный используемому в термодинамике равновесных процессов принципу Гиббса о минимальности свободной энергии. К сожалению, можно показать, что этот принцип , хотя и применявшийся некоторыми исследователями к изучению роста кристаллов, может привести к неверным результатам при описании совсем простых систем (дискуссия Кана и Маллинза к статье Киркалди [22]). С другой стороны, дифференциальные уравнения переноса можно записать в вариационной форме и получить из них действительно верные результаты. [c.371]

Основное соотношение (II) для выбора движущих сил непосредственно вытекает из принципа возрастания молекулярной электрокинетической энергии за счет уменьшения молекулярной электропотенциальной энергии в неравновесных процессах (в состоянии равновесия выполняется закон равномерного распределения энергии). По электрокинетической теории вещества любой процесс переноса может быть количественно описан с помощью молекулярного обмена электромагнитной энергией. При этом изменение молекулярной э.д.с. индукции, которое может быть принято в качестве потенциала переноса, пропорционально скорости возрастания энтропии (термодинамическая температура пропорциональна статистически усредненной молекулярной э.д.с.). Таким образом, взаимосвязь между отдельными видами переноса непосредственно вытекает из молекулярного механизма обмена. [c.11]

Характеру и оиорости протекания процессов деградации в электрохимических системах ЭП для каждого из типов изделий присущи свои специфические особенности, одиако имеется и общая закономерность. Она вызвана тем, что скорость возрастания энтропии электрохимической системы пропорциональна рассеиваемой мощности в реакционных промежутках электрод — электролит, в наиболее существенной степени зависящей от плотности тока н тем пературьи среды. Из термодинамического анализа процессов деградации свойств электрохимических систем и предложено эмпирическое соотношение (26). [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология