Акво-соли

Растворы аква-ионов различных неорганических солей кобальта, меди, никеля, хрома, редкоземельных элементов, обладающих поглощением в видимой области. Оиределение редкоземельных элементов в виде аква-комилексов существенно ввиду особой специфики их спектров поглощения, обладающих узкополосными максимумами поглощения. Однако чувствительность таких методов очень мала значения молярных коэффициентов погашения растворов аква-комп-лексов не выше п 10 . [c.36]

Окраска аква-комплексов катионов, имеющих незаполненные -орбитали, обусловлена возможностью легких переходов между энергетически близкими -орбиталями. Поэтому растворы солей, например, меди и никеля, окрашены, а цинка и кадмия бесцветны, поскольку их ионы имеют заполненный -подуровень (табл. 4) [9] — [И]. [c.12]

В последнее время найдено, что гидролиз солей многокислотных оснований обычно протекает через образование сложных соединений (акво- и гидроксо-аквокомплексов). Тогда гидролиз солей алюминия более точно можно представить так [c.117]

Из-за введенных молекул воды можно было ожидать меньшую симметрию у акво-солей, чем у чистых лутео-солей. Если это не наблюдается, то причина (согласно Хасселю) заключается в том, что введенные молекулы воды распределяются в решетке чисто статистически. [c.85]

Иногда эту теорию называют оксониевой ввиду того, что присоединение кислоты к гидроксосоединению с образованием акво-соли можно сравнить с присоединением кислоты к органическому веществу, содержащему кислород, при котором образуется оксо-ниевое соединение (см. стр. 64). [c.69]

Эти наблюдения легко объяснить при помощи реакций акво-солей, и обычное предположение о быстром окислении ферроцианида перекисью водорода является, повидимому, неправильным. Тот факт, что эта реакция протекает весьма медленно, означает, что, несмотря на довольно быстрое восстановление феррицианида, заметное ката- [c.140]

Испытуемый раствор соли редкоземельного элемента или смеси элементов этой группы, приготовленный, как указано на стр. 205, и качественный состав которого известен, помещают в предварительно высушенную кювету спектрофотометра. Пользуясь кривыми спектров поглощения растворов аква-комплексов редкоземельных элементов (см. рис. 55) и данными табл. 13 и 14, определяют область длин волн, в которой есть характерные для данного элемента полосы поглощения. Снимают спектр поглощения испытуемого раствора в этой области длин волн по отношению к дистиллированной воде, производя измерения через 0,5—1 нм. Пользуясь данными табл. 13, 14, по формуле (1.9) вычисляют концентрацию исследуемого раствора на основании измеренной оптической плотности в соответствующем максимуме поглощения. [c.207]

Если 0,1 н. водный раствор хлористого калия диффундирует в воде в течение 12 ч 38 мин при 25°, то через пористую пластинку пройдет 1,25-10 < г-акв соли. Вычислить О, если К—1,5 см. [c.626]

Ко второй группе относятся амино-комплексы (аммиакаты) и акво-комплексы (гидраты). В подобных солях комплексный характер имеет катион. [c.223]

Здесь приведены упрощенные уравнения процессов гидролиза солей. В настоящее время твердо установлено, что гидролиз солей многокислотных оснований обычно протекает через образование комплексных соединений (акво- и гидроксокомплексов). Тогда гидролиз солей алюминия более точно (по трем ступеням) можно представить так [c.186]

Аналитические реакции катиона железа(11) Fe ". Акво-ионы же-леза(П) [Ре(Н20)б] " практически бесцветны, поэтому растворы солей железа(П) обычно не окрашены. [c.396]

Na l, потом 80%-ным спиртом и сушат на воздухе. Далее полученную акво-соль нагревают при 100° С, причем она теряет одну молекулу воды и переходит в бромопентамминродибромид. Анализ [1] [c.283]

Около 100 комплексных соединений (ацидокомплексы, акво- соли, соли аммония и органических аминов) были изучены в термохимическом отношении Вертело [3]. Он рассматривает комплексные соединения тина двойных солей как производные сложных металлических кислот ( a ides raetalliques omplexes ) п подразделяет их на несколько типов КХ-МХ2 2КХ-МХ2 4RX-MX2. При изучении этих рядов Вертело обращает внимание на то, что каждая новая молекула RX присоединяется к двойной соли с уменьшающимся тепловым эффектом. Указывая на невозможность теоретически установить пределы полной насыщаемости химических соединений , он утверждает в качестве общего положения, что энергия системы по мере усложнения ее состава постепенно истощается. [c.10]

Ж На, РеНзО, обнаруживает приблизительно такую же скорость разложения, как тот же раствор без аквопентацианоферрита, облучавшийся солнечным светом в течение 2 мин. Эта скорость примерно в 20 раз больше, чем скорость реакции под влиянием ферроцианида в темноте. Присутствие акво-соли даже в столь малой концентрации, как 6,8-10 Ж, вызывает трехкратное возрастание скорости темпового процесса. Однако в отсутствие ферроцианида акво-соль в концентрации 1,7 М разлагает перекись только со скоростью, приблизительно равной скорости темпового разложения отдельно взятым ферроцианидом, и, судя по цвету раствора, эта соль присутствует главным образом в виде акво-пентацианоферрата. Если раствор ферроцианида облучить и затем в течение некоторого времени перед добавлением перекиси хранить в темноте, то, как было обнаружено, каталитическая активность гораздо меньше, чем в случае немедленного применения облученного раствора. Кроме того, если отдельно облученный раствор ферроцианида смешивается с перекисью тотчас же, то длительность облучения слабо влияет на скорость реакции, но если облучению подвергается смесь ферроцианида с перекисью, то возрастание длительности облучения способствует увеличению скорости разложения. Лал объясняет эти наблюдения следующим образом. В облученном растворе ферроцианида и.меет место равновесие [c.138]

Результаты последующих исследований [84] подтвердили эти предположения. Добавление окисленной акво-соли к смеси ферроцианида с перекисью дает тот же эффект, что и добавление восстановленной формы в одинаковой концентрации, как это и должно быть. Кроме того, добавление цианида, нитрита или нитрозобензола как к облученному раствору ферроцианида, так и к раствору ферроцианида, содержащему аквопентацианоферрат, замедляет разложение. Этот эффект обусловлен смещением равновесия (I) влево вследствие высокой концентрации цианида, а также удалением акво-соли в результате реакции с нитритом и нитрозобензолом, при которой образуются комплексные ионы соответственно [Ре (СН)ц НОз " и [Ре ( N)5 0N 6H5 " (как известно, эти реакции протекают легко). Предполагается также [85[, что даже каталитическое разложение ферроцианидом в темноте обусловлено присутствием незначительного количества аквопентацианоферрита, находящегося в чисто термическом (в противоположность фотохимическому) равновесии с ферроцианидом [см. уравнение (I)]. [c.139]

В этой работе %1ала показано, что ферро- и феррицианидный катализ на свету вызывается не непосредственно этими ионами, а продуктами гидролиза. То же справедливо и для катализа нитропруссидом, изучавшегося Кюреши [87], а также Ла-лом [88[. Кажется вполне вероятным что акво-соли являются активными частицами в темновых реакциях это подтверждается результатами некоторых недавних опытов автора и Уокера. При измерении скорости окисления ферроцианида перекисью водорода для последовательно отбиравшихся порций одного и того же исходного раствора ферроцианида обнаруживалось постепенное возрастание скорости, причем скорость была весьма чз вствительной к освещению. Предполагая, что это явление объясняется протеканием гидролиза, авторы исследовали влияние добавок цианистого калия. [c.140]

Интересно выяснить причины большого различия в каталитической активности ферро-феррицианидной системы и системы соответствующих акво-солей. Окислительно-восстановительные потенциалы этих гистем различаются очень мало. Согласно данным Дэвидсона [91], они равны соответственно 0,198в и 0,209 (по отношению к нормальному каломелевому электроду). Конечно, в общем случае нельзя сопоставлять суммарные изменения свободной энергии со скоростями реакций, но так как каталитический процесс, вероятно, включает как реакции окисления, так и реакции восстановления, то здесь можно ожидать некоторого параллелизма. Для строгого анализа более ценными были бы данные об изменениях теплот и энтропий для каждой из этих двух окислительно-восстановительных систем в отдельности, но, к сожалению, этих данных не имеется. Вполне возможно, что система, содержащая акво-соль, характеризуется какой-либо особенностью, и действительно указания на это имеются. Так, Дэвидсон [91] и Михаэлис[92] нашли, что кривые оксидиметрического титрования таких солей не следуют обычному ходу для простых одноэлектронных окислительно-восстановительных систем, как этого можно было бы ожидать. Дэвидсон объясняет свои результаты при помощи представлений об ассоциированных комплексах, имеющих состав [c.141]

Названия комплексных солей образуют по общему правилу сначала называют анион, а затем — катион в родительном падеже. Название комплексного катиона составляют следующим образом сначала указывают числа (используя греческие числительные 6и, три, тетра, пента, гекса и т. д.) и названия отрицательно заряженных лигандов с окончанием о су — хлоро, 801 — сульфата, ОН- — гидроксо и т. п.) затем указывают числа и названия нейтральных лигандов, причем вода называется аква, а аммиак— аммин последним называют комплексообразо-ватель, указывая степень его окисленностн (в скобках римскими цифрами после названия комплексообразователя). [c.199]

В английской литературе при составлении названий двойных солей сначала записывают названия всех катионов в алфавитном порядке их латинских названий, последним записывается катион водорода Н+. Затем также в алфавитном порядке латинских названий указываются все анионы . Вода, связанная координационно, указывается или словом аква- (aqua-), если формула записана как комплекс, или словом гидрат , если формула записана как кристаллогидрат. Числовые приставки можно не указывать, если степени окисления постоянны и обычны. [c.45]

Названия комплексных соединений образуются аналогично названиям обычных солей (Na l — хлорид натрия, K2SO4 — сульфат калия и т. п.) с той лишь разницей, что указываются лиганды и степень окисления центрального иона. Молекулы Н2О и NH3 обозначаются соответственно аква и аммин . Вот несколько примеров, иллюстрирующих номенклатуру комплексов [c.118]

Таким образом, кислая реакция водного раствора соли объясняется тем, что гидратированный катион теряет протон и акво-группа превращается в гидроксогруппу. В рассмотренном случае могут образоваться и более сложные комплексы, например А1б(ОН)15] , а также комплексные ионы вида (А10(0Н)4] " и А102(0Н)2] . Содержание различных продуктов гидролиза зависит от условий проведения реакции (концентрация раствора, температура, присутствие других веществ). Имеет значение также длительность протекания процесса, так как равновесие при гидролизе солей многозарядных катионов обычно достигается медленно. . [c.270]

Аква- и амминкомплексиые катионы образуют соли с разнообразными анионами эти соли могут быть выделены в кристаллическом состоянии. [c.133]

Если к раствору соли цинка добавить по каплям раствор щелочи, то образуется осадок. Этот осадок растворяется в избытке щелочи и в растворе кислоты, при добавлении раствора аммиака. Составьте уравнения реакций, имея в виду образование производных аква, гидроксо и аммииокомплексов цинка. Дайте названия соединениям. Какие орбитали иона Zn + ответственны за образование комплексов и какова пространственная конфигурация последних [c.77]

При доступе воздуха в растворах, содержащих железо и кобальт, идет медленное окисление осаждение Fe203-aq, окращи-вание раствора соли кобальта в красный цвет вследствие образования аква- и ацидопентаминных комплексов кобальта(П1). [c.637]

Комплексные катионы могут образовывать с какими-либо анионами комплексные соли. Аква- и амминкомплексные соли образуют преимущественно двух- и трехзарядные ионы различных металлов. Они получаются при взаимодействии простых соединений соответствующих металлов с водой или аммиаком. Так, например, при растворении безводного дихлорида меди в воде происходит реакция [c.67]

Таким образом, в водных растворах ковалентных галидов металлов хотя и находятся обычные галид-ионы, но элементарных металлических ионов нет, а вместо них есть акваметалл-катионы. Таким акваметалл-ионам часто свойственна определенная окраска. Так, например, гексааквахром(П1)-ионы окрашены в фиолетовый, а тет-рааквамедь(П)-ионы — в сине-голубой цвет именно присутствием этих аква-катионов объясняется соответствующая окраска водных растворов солей хрома (П1) и меди (П). [c.68]

Наиболее простыми из металлических катионных комплексов являются такие, которые содержат только нейтральные и притом одинаковые лиганды. Особенно хорошо известны из таких комплексных катионов аквакомплексы и амминкомплексы, содержащ,ие в качестве лигандов соответственно молекулы воды и аммиака. Аквакомплексы называют иногда кристаллогидратами, а амминкомплексы — аммиакатами. Число молекул воды или аммиака в комплексе определяется координационным числом металлического комплексообразователя. Аква- и амминкомплексы образуют преимущественно двух- и трехзарядные ионы металлов В-групп. Они получаются при взаимодействии простых солей соответствующих металлов с водой или аммиаком. Так, например, при растворении безводного хлорида кобальта (И) в воде происходит реакция [c.23]

Растворы аммиакатов двухвалентного кобальта склонны окисляться в аммиакаты трехвалентного кобальта. Трехвалентный кобальт связывает аммиак значительно прочнее, чем двухвалентный. Существуют аммино-, аква- и ацидокомплексные соединения трехвалентного кобальта. Так, например, при пропускании в течение некоторого времени воздуха через раствор хлорида кобальта (И), к которому добавлены хлорид аммония и аммиак, выделяется соединение состава [Со(ЫНз)з]С1з в виде оранжево-желтых кристаллов. Измерение электропроводности раствора этой соли показывает, что она диссоциирует на четыре иона, из которых три являются ионами хлора. [c.375]

Первый способ. По условию задачи для нейтрализации соляной и сер-вой кислот, содержащихся в 10 мл раствора, израсходовано 40 ил 0,5 н. раствора едкого натра. Для кислот, содержащихся в 100 мл этого раствора, потребуется в 10 раз больше раствора а елочи, т. е. 40 10 = 400 мл 0,5 н. раствора, содержащего 0,4 X X 0,5 = 0,2 г-экв едкого натра. Так как вещества реагируют в эквивалентных количествах, значит, в растворе было 0,2 г-экв кислот, а в смеси солей было 0,2 г-экв хлорида и сульфата натрия. Обозначив количество грамм-эквивалентов хлорида натрия через , а количество грамм-.чквивалентов сульфата натрия — через (0,2 — ), в смеси солей будет г-акв, или 58,5 г, хлорида натрия и (0,2 — ) г-зкв, или 71 (0,2 — [c.160]

Аналитические реакции катиона кобальта(П) Со ". Акво-ионм кобальта(П) октаэдрической конфигурации [Со(Н20)в] " окрашены в розовый цвет, поэтому разбавленные водные растворы солей кобальта(П) также имеют розовую окраску. Однако гфи упаривании водных растворов солей кобальта(П) их фиолетовая окраска меняется на синюю, характерную для комплексов кобальта(П) тетраэдрической структуры. [c.409]

НИКЕЛЯ АММИНЫ (аммиакаты никеля), комплексные соед. с аммиаком в кач-ве лиганда и №(П) в кач-ве центр, атома. Наиб, характерны гексаммины [Ni(NH3) ]X2 и акво-тетраммины [Ni(NH3)4(H20)2]X2, где X — одноосновный аннон. Голубьте нли фиолетовые крист., в р-рах интенсивно синие. Большинство раств. в воде при кипячении р-ров или при действии к-т разлагаются. Получ. действием избытка NH3 на р-ры солей или безводные соли Ni. Карбонаты, сульфаты, арсенаты Н. а. образуются в р-рах при аммиачной переработке никелевых и кобальтовых руд. Нитрат акво-тетраммина [Ni(NH3)4(H20)2](N03)2 — компонент электролитов для никелирования. [c.377]

Поскольку солей золота(III), в растворах которых катион находился бы в виде аква-иона, не существует, этилендиаминтетраацетаты золота получают обычно по реакции AU I4- + = [Auedta l]2- -1- лН+ -Ь ЗСГ, [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология