Железа комплексы

Качественные реакции на витамин Вб. Реакция витамина В с х л о р н ы м железом. Витамин Ве образует с хлоринм железом комплекс, окрашенный в красный цвет. [c.109]

К этим ионам по строению близок роданид-ион [ N= =Sг] , который образует с ионом трехвалентного железа комплексное соединение темнокрасного цвета эту реакцию используют как качественную реакцию на железо. Азид-ион также образует с ионом трехвалентного железа комплекс темно-красного цвета. [c.260]

Трансферрин относится к 3-глобулинам и обладает способностью соединяться с железом. Комплекс трансферрина с железом окрашен в оранжевый цвет. В этом комплексе железо находится в трехвалентной форме. Концентрация трансферрина в сыворотке крови составляет около 200—400 мг% (23—45 мкмоль/л). В норме только Д трансферрина насыщена железом. Следовательно, имеется определенный резерв трансферрина, способного связывать железо. Трансферрин у различных людей может принадлежать к разным типам. Выявлено 19 типов трансферринов, различающихся ио величине заряда белковой молекулы, ее аминокислотному составу и числу [c.577]

Железо металлическое (также на носителях), соединения железа, комплексы, сплавы, окислы железа, восстанавливающиеся в процессе катализа до металла [c.580]

Последнее время в практику амперометрического титрования введен метод титрования с индикатором. Этот метод применяют в тех случаях, когда ни титруемый ион, ни рабочий раствор не дают в условиях полярографирования волн или когда получение их по тем или другим причинам затруднительно. В этом случае к титруемому раствору добавляют индикатор, дающий полярографическую волну и реагирующий с рабочим раствором после того, как прореагирует определяемый ион. Так, например, ион алюминия восстанавливается в далекой отрицательной области при 1/2=—1,57 в и определение его как полярографическое, так и амперометрическое затруднительно. Ион фторида, способный реагировать с ионом алюминия, не восстанавливается полярографическим путем, и поэтому прямое титрование алюминия фторидом невозможно. В качестве индикатора при определении ионов алюминия, бериллия и некоторых других применяют трехвалентное железо. Комплексы бериллия, алюминия и других ионов с фторидом прочнее комплекса фторида с железом, и поэтому ион фтора будет реагировать с железом только после того, как в растворе не останется упомянутых ионов. Поэтому при титровании, например, раствора соли алюминия фторидом в присутствии железа в начале титрования волна железа будет оставаться неизменной, и только когда весь алюминий свяжется в комплекс [А1Р]+ , начнет уменьшаться волна железа. Перегиб кривой укажет на наступление точки эквивалентности. В некоторых случаях условно точка эквивалентности определяется как [c.456]

Определение железа. Комплекс железа с триэтилентетрамином, по-видимому, катализирует реакцию между перекисью водорода и люминолом. Аналогичный эффект дают комплексы марганца и хрома. Чувствительность метода 10 мкг/мл. Ошибка определения до 30%. [c.126]

Присутствие Ре+ -ионов приводит к образованию окрашенного в кроваво-красный цвет Ре(5СМ)з, маскирующего синюю окраску, обусловленную присутствием Со " -ионов. Поэтому реакцию в присутствии Ре " -ионов проводят, добавляя к раствору соединения (винную кислоту, фториды щелочных металлов, фосфорную кислоту и др.), образующие с железом комплексы. [c.269]

Определению мешают железо и, по-видимому, ряд других катионов, образующих при pH 4—5 более прочные по сравнению с железом комплексы с комплексоном III. Влияние других катионов, кроме урана, авторы не исследовали. [c.207]

В среде, близкой к нейтральной (pH 4,5—6,5), наблюдается перераспределение доли циана, связанного в растворимые и нерастворимые комплексы. При общем связывании цианида 68—70% Доля нерастворимых солей при рН=6,5 падает до 31— 32%, так ак окисление идет в меньщей степени, чем в кислой среде. Нерастворимая соль в кислой среде переходит в более богатые железом комплексы [c.18]

Нельзя считать, что пероксид водорода в данном процессе является лишь поставщиком кислорода в воде. Разложение пероксида водорода с образованием кислорода в воде протекает лишь при температуре выше 70 °С. Есть основание полагать,, что пероксид водорода образует с соединениями железа комплекс, термически разлагающийся с формированием на поверхности стали защитных пленок магнетита. В результате содержание соединений железа в воде, характеризующее интенсивность коррозии стали, после введения пероксида водорода уменьшается в 4,5—7 раз по сравнению с необработанной водой и достигает 20—30 мкг/л. [c.124]

Состояние окисления железа Комплекс Лиганд в шестом координационном положении Полный спин (S) [c.39]

На водяной бане при температуре 60—80°С готовят 20%-ные растворы танина и салициловой кислоты в бутиловом спирте. Полученные растворы сливают вместе в соотношении 1 1, после чего добавляют тонкой струей, тщательно перемешивая, ортофосфорную кислоту в количестве 50%. Образующаяся жидкость желтого цвета пригодна к употреблению и может храниться долгое время. В отличие от преобразователя на основе желтой кровяной соли водные и спиртовые растворы танина и экстрактов, содержащих таниды (экстракты ивы, ели, дуба), образуют с ионами двух- и трехвалентного железа комплексы, что обеспечивает связывание преобразованных продуктов с металлической подложкой. Преобразователи на основе танина реагируют не только с окислами железа, но и с окалиной и самой металлической подложкой. Кроме того, танин обладает также способностью пассивировать (делать неактивной к коррозиии) металлическую поверхность. [c.201]

Естественно, что наиболее эффективно действующими хелатообразующими агентами в борьбе с хлорозом будут прежде всего соединения, образующие с железом комплексы, достаточно прочные в щелочной среде и с повышенной по отношению к нему специфичностью (ч. И, гл. 2 и 4). [c.362]

Очень активные катализаторы можно получить из угля, полученного прокаливанием смесей сахара с хлорным железом и смесей сахара с мочевиной лучшими считают катализаторы, полученные из смесей сахара и хлорного железа. Комплексы Ре—и Ре—С—N избирательно отравляются цианидами, и их удельные активности при окислении щавелевой или других кислот легко поддаются определению. Три типа активных участков поверхности (С—С, Ре— и Ре—С—Ы) дифференцируются по перегибам кривых зависимости каталитической активности от количества адсорбированного ингибитора. И в этом случае ни один ингибитор не адсорбировался на участках только одного типа так, роданистый калий обладал большей селективностью по отношению к комплексу Ре—С—Ы, а цианистый калий — по отношению к комплексу Ре—С. Приведенные в табл. 30 данные получены Райт при исследовании окисления щавелевой кислоты на промотированных углях. [c.123]

Бекмана перегруппировка оксимы 3, 492 4, 403 перегруппировка оксазир нитронов синтез 3, 6 Силикагель — алюминия оксид аминирование фенол 3, 174 Л -метилирование анилин 3, 178 Силикагель — (5-метоксигептадиен-1,3)-железа комплексы [c.530]

Д а. Юа-хетрагидроканнабино-лы [1069] тиобензофенон (карбонил) железа комплексы 7, 371 толуолы 2, 698 . [1070] тропилиден [1071] [c.646]

С солями Ре + образует след, комплексный ион Fe( oH8N2) , интенсивно окрашенный в красный цвет этот комплекс осаждает анионы С104 ,Вг, J и др. применяется для цветных и микрокристаллоскопич. реакций на элементы, способные образовывать комплексные анионы (С(1, Zn, Та, Hg, В1 и др.). Применяют Д. для качеств, и количеств, определения железа комплекс Д. с Ре + применяют как окислительно-восстановительный индикатор (Яо = ЗЗ в). [c.566]

Для определения железа (П1). можно применять 2-окси-3-нафтойную кислоту [65]. Последняя образует с железом комплекс интенсивно-синего цвета. Окраска свободного индикатора в слабокислой среде — желтая. Обратное титрование избытка трилона Б (при определении алюминия, циркония и тория) ведут при pH 6 до зеленоватого или синего окращива-ния (в зависимости от количества железа). [c.268]

Хромат калия Комплекс титана с перекисью водорода. ..... ........ Роданид железа......... Комплекс титана с хромотроповой кислотой. ........... Ализараты металлов....... Дитизонаты металлов....... Цианиновые красители...... 500 1 ООО 5 000 20 000 50 000 100 000 0,4. 10-< 0,2-10- 0,4-10-5 1 10-в 4-10-7 2-10-7 8-10- 4-10- 8-10-5 2-10-6 8-10-6 4-10-6 [c.31]

Смотреть страницы где упоминается термин Железа комплексы: [c.104] [c.284] [c.340] [c.18] [c.276] [c.326] [c.489] [c.544] [c.544] [c.643] [c.311] [c.276] [c.489] [c.544] [c.544] [c.643] [c.141] [c.59] [c.261] [c.44] [c.269]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.408 , c.412 ]

Металлоорганические соединения переходных элементов (1972) -- [ c.0 ]

Механизмы неорганических реакций - Изучение комплексов металлов в растворе (1971) -- [ c.0 ]

Карбораны (1974) -- [ c.0 ]

Органические синтезы с участием комплексов переходных металлов (1979) -- [ c.0 ]

Карбораны (1974) -- [ c.0 ]

Металлоорганическая химия переходных металлов Том 2 (1989) -- [ c.147 , c.151 , c.215 , c.219 , c.227 , c.247 , c.266 , c.302 , c.316 , c.383 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология