Температура кипения хлоридов цезия

Галогениды рубидия и цезия и, в частности, их хлориды имеют большое значение в технологии этих металлов. Все галогениды отличаются высокими температурами кипения и весьма малой летучестью при температурах ниже 100° С, как это видно из характера кривых на рис. 64. [c.482]

Энантиотропное превращение наблюдается у веществ, кристаллизующихся в двух или нескольких кристаллических формах, каждая из которых устойчива в определенной области температур. Обратимый переход одной формы в другую происходит при строго определенной температуре, называемой температурой полиморфного превращения. Устойчивая при высокой температуре форма, естественно, более богата энергией превращение устойчивой при низкой температуре формы в устойчивую при высокой температуре форму происходит с поглощением тепла, обратное превращение — с выделением тепла (так же как плавление кристалла и затвердевание расплава или кипение жидкости и конденсация паров). Так, сера кристаллизуется в ромбической и моноклинной формах. Ромбическая сера устойчива при низкой температуре, а моноклинная — при более высокой температура превращения находится при 95,5°. Как было уже отмечено (см. стр. 115), две формы хлорида цезия превращаются одна в другую при 460°. Нитрат аммония кристаллизуется не менее чем в пяти кристаллических формах с четырьмя температурами превращения (при —16, +35, 85 и 125°). [c.131]

Для структуры соли определяющим является не столько тип формулы, сколько координационные числа катиона и аниона и соотношение их ионных радиусов (разд. 6.4.3). В структуре хлорида цезия каждый ион Сз+ окружен восемью ионами С соответственно каждый ион С " — восемью ионами С5+.. В структуре хлорида нат рия координационные числа катиона и аниона равны шести. В структуре фторида кальция вокруг иона Са + расположено восемь ионов Р по принципу электронейтральности координационное число иона должно быть равно четырем. Координационные числа катиона и аниона можно указывать при написании формулы соединения (по Ниг-гли), например для хлорида цезия СзСЬ/в, для хлорида натрия Na l6/6, для хлорида кальция Сар8/4. Электростатическая модель объясняет в первом приближении ряд физических свойств ионных соединений —твердость, температуры плавления и кипения. [c.348]