Рубидий галогениды

KTP систем рубидий — галогениды рубидия. [c.194]

Таким образом, типичными ионными соединениями являются галогениды щелочных металлов, прежде всего фториды и хлориды цезия, рубидия, калия. [c.49]

Примером атомной решетки является кристалл алмаза в узлах его решетки помещаются атомы углерода кристаллы многих солей (например, галогенидов натрия, калия, рубидия, цезия) представляют собой ионные решетки молекулярные решетки образуют неметаллы, например сера, селен, иод, фосфор, а также многочисленные органические соединения. [c.273]

Рис. 21. Принципиальная комплексная схема получения некоторых особо чистых галогенидов рубидия и цезия

Применение АнГ дает основания считать, что решение одной из труднейших задач в проблеме разделения близких по свойствам редких элементов (получение особо чистых соединений рубидия и цезия) можно считать найденным. Вместе с тем нельзя утверждать, что наиболее изученные к настоящему времени представители АнГ — единственно пригодные и лучшие для получения особо чистых соединений рубидия и цезия. Хотя, если исходить из наших сегодняшних знаний о данном классе соединений, то кажется, что это именно так. Возможности АнГ трудно переоценить и они еще далеко не исчерпаны. Выбором соответствующего их типа можно получить, не прибегая к дополнительным технологическим операциям, любой галогенид рубидия или цезия (кроме фторида) столь высокой степени чистоты, которая каким-либо иным путем пока не достигается. [c.152]

Рис. 22. Графическая зависимость изменения изобарно-изотермического потенциала реакций восстановления галогенидов рубидия и цезия от температуры

Рубидий и цезий получают, восстанавливая металлами их галогениды в вакууме [c.244]

СВОЙСТВА ГАЛОГЕНИДОВ РУБИДИЯ [c.283]

Ру роид 1/563, 564 Рубидий 4/555, 431 2/580 5/936, 937 азид 1/72 4/557 амид 1/231 4/556 галогениды 4/558. 556, 557. 559 1/1114 2/510, 1088. 1209 3/57, [c.703]

Гидриды рубидия и цезия нерастворимы в органических растворителях и до 150° С в щелочных металлах, но растворяются с диссоциацией в их расплавленных солях, например галогенидах. [c.83]

ГАЛОГЕНИДЫ РУБИДИЯ И ЦЕЗИЯ [c.91]

В термическом отношении устойчивость галогенидов рубидия и цезия падает от фторидов к иодидам, в этом же направлении возрастает их способность к сублимации. В парах хлоридов, бромидов и иодидов рубидия и цезия не обнаружено заметного количества димерных молекул. [c.92]

Константы нестойкости (pi(p) галогенидов рубидия и цезия в газовой фазе имеют следующие значения [124] [c.92]

Среди галогенидов щ,елочных металлов иодиды рубидия и цезия обладают при высоких температурах наибольшей упругостью пара. Например, у Сз давление пара равно 0,011 мм рт. ст. при [c.102]

Как известно (см. гл. I и II), при электролизе водных растворов солей лития, рубидия и цезия на катоде вместо металла выделяется водород. Поэтому получение металлического лития вба-можно только при электролизе либо растворов его галогенидов в органических растворителях (ацетоне, нитробензоле, пиридине), либо расплавов индивидуальных солей и их различных смесей [2, 3]. Электролиз растворов галогенидов лития в органических растворителях дает небольшой выход по току (30—40%), а электролиз расплавов индивидуальных фторида или хлорида [c.379]

РУБИДИЙ (Rubidium, название от характерных линий спектра, лат. rubidus — темно-красный) Rb — химический элемент I группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 37, ат. м. 85,4678. Природный Р. состоит из двух изотопов, один из которых радиоактивен. Известны 16 искусственных радиоактивных изотонон. Р. открыт в 1861 г. Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом спектральным анализом минеральных вод. Получают Р. вместе с цезием из карналлита и лепидолита. Самостоятельных минералов не имеет. Р.— мягкий серебристо-белый металл, химически активен, самовоспламеняется на воздухе, с водой и кислотами взаимодействует со взрывом. В соединениях Р. одновалентен. Среди солей Р. важнейшие галогениды, сульфат, карбонат и некоторые др. Р. применяют для изготовления фотоэлементов, газосветных трубок, сплавов, в которых Р. является газопоглотителем, для удаления следов воздуха из вакуумных ламп соединения Р. применяют в медицине, в аналитической химии и др. [c.216]

Таким образом, типичными ионными соединениями являются галогениды щелочных металлов, прежде всего фториды и хлориды цезия, рубидия, калия. Сложные анионы (ЗН- (в щелочах), ЫО Г. 501", 104 (в солях), а также комплексные ионы ЫН , [Р1С1я] - являются представителями важных в практическом отношении комплексных соеди-нени11. Электрическое поле иона имеет сферическую симметрию, поэтому ионная связь не обладает направленностью и насыщаемостью. [c.30]

Соединения с галогенами. Соединения рубидия и цезия с галогенами, особенно с хлором, имеют большое значение в технологии и относительно хорошо изучены. Галогениды рубидия и цезия МеНа1 — бесцветные кристаллические вещества кубической сингонии. Все НЬНа1, а также и СзР имеют кубическую гранецентрированную решет- [c.99]

Общее положение о том, что растворимость большинства простых солей увеличивается с повышением атомного номера щелочного элемента, соблюдается только для Мер и МеС1. Среди галогенидов рубидия (как и галогенидов калия) наименьшая растворимость в воде у Rb l среди галогенидов цезия растворимость увеличивается от sl К sF. При кристаллизации из водных растворов выделяются безводные MeHal. Только Мер известны в виде кристаллогидратов [89]. [c.100]

Галогенометаллатные соединения. Эти соединения относятся к обширному классу ацидогалогенидных соединений, образуемых галогенидами щелочных металлов с галогенидами различных элементов и содержащих в комплексных анионах в качестве лигандов кислотные остатки исходных солей. Хотя природа химической связи в ацидокомплексных соединениях рубидия и цезия еще не совсем ясна, их образование, вероятно, обусловлено в большинстве случаев ковалентными связями между центральным атомом и галогенами. [c.106]

Осаждение малорастворимых соединений. В этой группе методов используется осаждение таких соединений, как гексахлоростаннаты, гексахлороплюмбаты и комплексные галогениды сурьмы и висмута с рубидием и цезием. [c.140]

Двух-трехкратное осаждение позволяет получить из концентрата с содержанием 80% Rb I и 20% K I технический Rb l, содержащий 98% основного вещества. Несколько ниже качество Rb l, получаемого при аналогичном осаждении соединения сурьмы (96%). Некоторым преимуществом применения комплексных галогенидов висмута является более полное выделение в осадок продуктов его гидролиза, с помощью которого практически полностью регенерируется осадитель. Из обогащенных галогенидов рубидия (80%-ных) за 2—3 стадии переосаждения можно получить технические соли. Это указывает на эффективность использования комплексных соединений типа Ме [А На1 +з ,] при решении ряда технологических задач [117]. [c.142]

Метод выделения рубидия и отделения от калия принципиально новый, так как двойные галогениды рубидия с сурьмой в этих целях не использовались. Он позволяет перерабатывать рубидий- и калийсодержащие растворы независимо от их предыстории, следовательно, может быть использован для переработки первичных (бедных) рубидиевых концентратов, получаемых, например, в качестве побочных продуктов из лепидолита и карналлита. Используя этот метод, легко (в один цикл) получить конечные продукты, всегда содержащие не менее 90% Rb l (может быть достигнута чистота и 96—97%, если переосадить промежуточное соединение). Очевидно, что данный метод позволяет получать очень богатые рубидиевые концентраты (практически—технический Rb l) и даже соли реактивной чистоты, которые в дальнейшем можно очистить методами получения соединений особой чистоты, например через анионгалогенааты (см. ниже). [c.143]

Технологические же достоинства АнГ исключительно высоки АнГ легко и просто синтезируются, выделяясь из растворов в виде хорошо фильтрующихся кристаллических осадков, характеризуются высокими температурными коэффициентами растворимости и высокой (в среднем 10—30) кратностью очистки. Применение АнГ как промежуточных технологических продуктов полностью исключает дополнительные операции по очистке, так как нелетучие ионы в процесс не вводятся, перевод АнГ в очищенные соединения (простые галогениды) достигается термическим разложением при невысокой температуре и полной регенерации галогенов и межгалогенов. Все это и определяет выбор АнГ и эффективность их использования для получения наиболее чистых соединений рубидия и цезия. Этим же объясняется то обстоятельство, что АнГ широко применяются в лабораторной практике и твердо прокладывают себе путь в технологию. Выше можно найти немало примеров, подтверждающих высказанную мысль. [c.152]

Один ИЗ недостатков электрохимического получения рубидия и цезия из галогенидов заключается в том, что потенциалы разложения последних высоки (например, 3,6 В для s l при 700 ), второй недостаток обусловливается низкой температурой плавления металлов и их высокой растворимостью в солевых расплавах (растворимость цезия в s I 7,2% при 646° [257]). [c.156]

Все элементы хорошо Все х-металлы реагируют с кислородом, в резуль-реагируют с кислородом тате чего тускнеют на воздухе, так как вскоре по-и галогенами крываются пленкой оксида. Они легко сгорают на воздухе, образуя оксиды, пероксиды и супероксиды (разд. 18.4.4 и 21.8), а цезий и рубидий самовоспламеняются. Они все реагируют при нагревании с галогенами, образуя галогениды. [c.390]

Соединения типа АХО где А--КЬ или Ся, X — галоид, представляют в настоящее 1время интерес по крайней мере в двух отношениях. Во-первы,ч, благодаря высокому температурному коэффициенту растворимости и сравнительно низким температурам термического разложения эти соединения могут быть использованы для глубокой очистки рубидия и цезии от примесей и последующего получения высоко чистых галогснидов этих металлов — важнейших материалов для специальной оптики и других областей новой техники. Во-вторых, хлораты, броматы и йодаты рубидия и цезия могут получить непосредственное применение благодаря собственным физическим свойствам, в частности пьезоэлектрическим. В обоих случаях необходимы препараты высокой чистоты. Наконец, очищенные соединения могут быть использованы для получения других (кроме галогенидов) высоко чистых солей рубидия и цезия. [c.77]

Гидриды рубидия и цезия МеН в зависимости от метода получения представляют собой либо белое сильно блестящее вонлоко-образное вещество, либо белую довольно плотную массу. Подобно гидридам других щелочных металлов, гидриды рубидия п цезия имеют кубическую гранецентрированную решетку типа хлорида натрия [69]. Основные физико-химические свойства НЬН и СзН приведены в табл. 4. Гидриды рубидия и цезия относятся к солеобразным соединениям, содержащим анион Н , который по своим физическим особенностям близок к галогенид-ионам. Наличие структуры Ме" —Н можно объяснить большим потенциалом ионизации атома водорода (13,595 эв) по сравнению с потенциалом ионизации рубидия и цезия (см. табл. 1) и наличием у атома водо- рода небольшого сродства к электрону (0,75 эв) . [c.82]

Галогениды рубидия и цезия, особенно хлориды, являются наиболее- изученными соединениями, образующими бесцветные кристаллы, легко растворимые в воде. Галогениды рубидия и фторид цезия имеют кубическую гранецентрированную решетку типа МаС1, а хлорид, бромид и иодид цезия — кубическую объемноцентриро- [c.91]

Температуры плавления галогенидов рубидия и цезия уменьшаются от фторидов к иодидам. При плавлении монокристаллов галогенидов цезия наблюдается увеличение объема на 27—28%. Фторид, хлорид и иодид рубидия с металлическим Rb в расплавленном состоянии образуют две жидкие фазы. Полная смешиваемость найдена только в системах RbBr—Rb и sF— s [122, 123]. [c.92]

Наиболее общим способом очистки галогенидов рубидия и цезия От микропримесей является анионгалогенаатный метод, подробно разбираемый в гл. IV. Некоторые частные случаи получения и очистки хлоридов рубидия и цезия приведены в работах [92, 93, 171]. [c.100]

В химическом поведении иодидов рубидия и цезия много общего с бромидами и хлоридами. Иодиды рубидия и цезия образуют [134, 154] с иодидом калия и между собой непрерывный ряд твердых растворов, а с иодидом натрия — ограниченные твердые растворы (Rbl) и систему эвтектического типа ( sl). Иодиды рубидия и цезия отличаются от других галогенидов повышенной окисляемостью и способностью к образованию продуктов присоединения типа Mel 4SO2. На свету водные растворы иодидов рубидия и цезия постепенно желтеют вследствие выделения свободного иода. Под действием бромной воды, азотистой кислоты и других окислителей иод легко выделяется даже из разбавленных водных растворов иодидов рубидия и цезия. В этом отношении химические свойства иодидов рубидия и цезия и иодидов других щелочных металлов почти одинаковы. [c.103]

Для получения особо чистых хлоридов рубидия и цезия наиболее часто применяют осаждение Ме[1(С1)2], Ме[1(ВгС1)] и Ме[1(С1)4]. Очистка бромида цезия может быть также произведена путем осаждения очень интересного в технологическом отношении бромиодиодаата s[I(IBr)]. Таким образом, выбирая соответствующий анионгалогенаат, можно получить любой (кроме фторида) особо чистый галогенид рубидия и цезия, не прибегая к дополнительным технологическим операциям. [c.357]

Изложенные выше способы кристаллизации аннонгалогенаатов рубидия и цезия позволяют рекомендовать один из вариантов комплексной схемы (рис. 41) промышленного производства особо чистых галогенидов рубидия и цезия из технических солей [444]. Применение подобной схемы дает возможность утилизировать не только маточные растворы, но и галогены, и межгалоидные соединения, выделяющиеся при термическом разложении анионгалоге-наатов. [c.366]

Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия (1970) -- [ c.91 , c.105 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.181 , c.238 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.308 , c.484 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.77 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.378 , c.381 , c.382 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.327 , c.470 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.162 , c.213 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология