Ионные соединения фтора физические свойства

Приведенные формулы не отражают истинного строения соединений. Так, ионы веществ, образующих комплекс, нельзя идентифицировать с помощью обычных аналитических реакций например, тетрафтороборат калия не дает реакций фтор-иона F , а гексациаиоферрат(П) калия — реакций ионов Fe +. В то же время подобные соединения обладают специфическими физическими и химическими свойствами. На основании классической теории валентности (допуская, что F и N — одновалентные, В — трехвалентный, Fe — двухвалентный) оказалось невозможным приписать подобным соединениям структурные формулы. Все это привело к необходимости разработать новую теорию строения комплексных соединений. [c.706]

Фторорганические соединения по своему химическому поведению и физическим свойствам занимают особое место среди органических веществ. Особенности их поведения связаны с наличием в молекуле атомов фтора, для которого характерным являются высокая электроотрицательность, малый ковалентный и ионный радиус, высокое сродство к электрону, высокий потенциал ионизации и большая энергия связи в соединении с углеродом. [c.109]

Особые физические и химические свойства фторорганических соединений обусловлены малым размером атома фтора и его высоким сродством к электрону и низкой поляризуемостью. Однако не существует общего правила, на основе которого можно предсказать реакционную способность фторорганических соединений. В некоторых соединениях атом фтора очень прочно связан с атомом углерода. Другие соединения обладают меньшей стабильностью по сравнению с соответствующими хлорпроизводными и склонны к выделению фтористого водорода. К, таким соединениям, например, относятся вещества, в которых фтор связан с атомами кремния или фосфора, и они быстро гидролизуются. Ацил- и сульфофториды также легко отщепляют фторид-ионы, однако такие соединения являются редким исключением. В основном фторорганические соединения намного стабильнее соответствующих соединений, содержащих другие галогены. [c.60]

Трудно охарактеризовать в общих чертах относительную способность фторидов галогенов к окислительному фторированию по сравнению с фтором. Ясно, что пентафторид иода не удобен для препаративных работ, так как это соединение очень реакционноспособно и его трудно получать. Отдать предпочтение какому-либо из фторидов галогенов по сравнению с элементарным фтором можно, только учитывая его доступность или же особые физические свойства, необходимые в данном конкретном случае (табл. 1). Следует отметить, что ВгРз и IF5 являются ассоциированными жидкостями и хорошими растворителями, особенно для ионных фторидов. В некоторых случаях этим может быть вызвано использование [c.332]

Таким образом, в ряду гидридов II периода системы в случае элемента IV группы углерода имеется комбинация четырех протонов как бы с восьмиэлектронным анионом С - в виде нейтральной молекулы СН4. Нейтрализация восьмиэлектронного иона В протонами идет лишь до ВНГ, а нейтрализация восьмиэлектронного иона N3- происходит до NHi. Сверх восьмиэлектронной оболочки из электронов возникает четырехпротонная оболочка, символически характеризуемая координационным числом четыре. Так же, как водород, ведет себя в случае бора фтор, дающий BFT рядом с нейтральным F4. Твердые полимеры [B3N3], составленные окаймляющими углерод атомами В и N (т. е. стоящими во II периоде справа и слева от углерода), имитируют своими шестичленными кольцами кольцо графита Се. Подобно этому соединение бериллия с кислородом, как пример дальнейшего окаймления углерода, также склонно в структурах проявлять шестичленные кольца. Молекула СО, составленная атомами, окаймляющими азот, сходится по многим свойствам с N2 NNO имитирует по своим физическим свойствам двуокись углерода, т. е. ОСО. [c.361]

Если учесть очень большие различия в химической природе элементов, которые могут быть центральными атомами в соединениях гексацидо-типа, становится понятно, что и сами гексацидокомплексы должны сильно различаться в отношении всей совокупности физических и химических свойств. Однако общим у них всех является наличие комплексного иона, состоящего из центрального атома и координированных кислотных остатков, в совокупности занимающих шесть координационных мест. Степень прочности этого комплексного иона, его отношение к химическим реагентам, окраска п другие свойства могут колебаться в широчайших пределах в зависимости от природы центрального атома, его заряда и природы координированных групп. Роль координированных кислотных остатков могут играть ионы фтор, хлор, бром, иод, циан, родан, нитрит, нитрат, сульфат, карбонат, оксалат, формиат и многие другие. [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология