Формил хлорид

Щелочные металлы обнаруживают, например, с помощью виолуровой кислоты или нитрата серебра, если они были разделены в форме хлоридов нитратов. Виолуровую кислоту используют в виде 0,1%-ного раствора после опрыскивания хроматограмму нагревают при 333 К. При этом пятна натрия и калия окрашиваются в фиолетовый цвет, пятна лития—в красно-фиолетовый. Этот реагент окрашивает также пятна других металлов. Обнаружение с помощью нитрата серебра носит косвенный характер, образующийся хлорид серебра темнеет на свету. [c.241]

В гравиметрическом анализе наиболее часто используются в качестве весовой формы хлориды, сульфаты, карбонаты, оксалаты и фосфаты. Например, ионы Ag , С1 определяют в виде хлорида серебра, ион 805 — в виде сульфата бария, ионы Са +— в виде карбоната или оксалата кальция и т. д. [c.296]

В. П. Кузьмина [50] определяла индий (а также таллий и германий) в сфалерите, некоторых концентратах, в пыли и других металлургических продуктах без предварительной химической подготовки. Измельченные пробы весом 1,5—3 г, к которым добавлено одно и то же количество бария (элемент сравнения) в форме хлорида непрерывно просыпают в течение [c.210]

Перхлорат натрия используют в качестве промежуточной формы при гравиметрическом определении натрия в форме хлорида. [c.18]

Хлорид натрия использован в качестве весовой формы при гравиметрическом определении натрия в присутствии щелочных металлов [1021. Предварительно хлориды щелочных металлов превращают в перхлораты, затем экстрагируют и-бутанолом и этилацетатом перхлораты натрия и лития и отделяют их от калия, рубидия и цезия. Экстракт упаривают до удаления этилацетата и осаждают натрий в форме хлорида н-бутанолом, насыщенным хлористым водородом, отделяя натрий от лития. [c.56]

Хроматографией на бумаге (ватман № 1 или № 3) разделены алюминий, галлий, индий и цинк, взятые в форме хлоридов [ 104]. В качестве органического растворителя применяли м.бутанол, содержащий НС1 (концентрация НС1 не указана). Хроматографический опыт проводили в атмосфере, насыщенной парами растворителя. Установлено, что алюминий почти не перемещается с растворителем, галлий перемещается почти с фронтом растворителя, а индий перемещается между алюминием и галлием. Цинк перемещается между индием и галлием (цинк и индий открывают дитизоном, а алюминий и галлий — алюминоном). [c.88]

В неводных растворах или смешанных растворителях оптические свойства хлоридных комплексов кобальта отличаются от этих свойств в водных или солянокислых растворах. Спектрофотометрическое исследование водно-метанольных растворов хлорида кобальта показало, что они имеют два максимума поглощения— при 605 и 495 ммк. Эти максимумы отвечают синей и красной сольватной формам хлорида кобальта, причем с увеличением концентрации спирта количество синей формы в растворе возрастает [281]. Температурная зависимость светопоглощения хлорида (и других галогенидов) кобальта была изучена в работе [57]. [c.18]

На станцию подается вода, предварительно прошедшая стадию осаждения полимерными формами хлорида алюминия. Осажденный ил гидролизован, и растворимый гидролизат добавлен на стадии денитрификации, чтобы поднять скорость и эффективность денитрификации. Схема станции представлена на рис. 7.25. [c.320]

Расплавленная смесь, содержащая высшие и низшие валентные формы хлоридов металлов переменной валентности (в частности хлоридов одно- и двухвалентной меди) подвергается контакту с кислородом и водным хлористым водородом. При этом происходит образование хлорида металла в высшем валентном состоянии, а также окисление расплава с образованием оксихлорида. Газ, выходящий со стадии окисления, содержит хлористый водород, хлор и водяной пар. Хлористый во- [c.190]

Другим примером титрования такого же типа может служить определение золота, переведенного в форму хлорида, в присутствии теллура, селена, палладия [35] раствором гидрохинона (метола, /г-аминофенола, л-фенилендиамина) [c.132]

Как отмечалось выше, при введении в пламя одинакового количества свинца в форме хлорида, ТЭС и ТМС отношение абсорбционных сигналов составляет 1 1,6 5,4. Если принять, что степень атомизации всех перечисленных соединений свин- [c.174]

Очень важно то, что Вернер этим путем объяснил существование изомеров неорганических комплексов. Так, было известно о существовании двух комплексов с формулой Со(МНз)4С1г, причем один из них фиолетового, другой зеленого цвета. Вернер установил, что эти два комплекса обладают цис- и гра с-конфигурацией, показанной на рис. 16.1. В случае цис-формы хлорид-ионы находятся по соседству, в случае гранс-формы — в противоположных положениях. Вернер установил, что фиолетовый комплекс имеет чнс-конфигурацию, поскольку го легко можно получить из карбонатно-аммиачного комплекса o(NHз)4 OJ, для которого возможна только цис-форма. Вёрнер открыл также квадратную координацию и идентифицировал квадратные цис- и транс-изомеры. [c.475]

В весомых количествах радий может быть определен в форме хлорида или бромида. [c.484]

Для снижения коррозии по примеру коксохимической и нефтяной промышленности было выдвинуто предложение перед трубчатой печью подавать в смолу раствор карбоната натрия для нейтрализации кислотных компонентов и перевода агрессивных хлоридов в неактивную форму — хлорид натрия. [c.216]

В 1914 г. Вуд [W30] пытался установить химическую форму атомов, образующихся при а-распаде, путем определения температуры возгонки некоторых членов ряда тория. Он приготовил тонкий слой Th (Bi i ) с периодом полураспада 60,5 мин., подвергнув отрицательно заряженную платиновую пластинку действию торона. Затем он определил температуру возгонки атомов Th " (Т1 ) с периодом полураспада 3,1 мин., которые попадали с этой пластинки на другую платиновую пластинку в результате процесса отдачи после а-распада Th . В другой серии опытов осадок Th был превращен в хлорид Th путем обработки соляной кислотой и высушивания, после чего атомы отдачи Th " также собирались на другой платиновой пластинке. Найденная в этих опытах температура возгонки Th " была такой же, как и в опытах с чистым металлическим Th , и, следовательно, присутствие Th в осадке в форме хлорида не оказывало влияния на химическую форму Th " после процесса отдачи. [c.222]

Соединения типа R M(0)y(ОН) при М=Р или As, их аналоги и производные имеют специальные названия, основанные на родоначальных кислотах (табл. 9.3, см. также с. 36). Замену водорода, стоящего у атома фосфора или мышьяка, на органические группы обозначают префиксами, как обычно, например [(СбН5)2Р—0]-Na+ дифенилфосфинит натрия. Замена —ОН, =0 или обоих указывается с помощью вставки (инфикса) перед последним слогом названия кислоты. Полный список таких инфиксов имеется в правилах, здесь же приведем лишь примеры их формы хлорид или хлоридо , амид или ами-до , тио и т. д. Таким образом образуются названия типа [c.196]

Окислы железа и марганца переходят в раствор в форме хлоридов РеС1г, РеС1з, Mn l 2- Вследствие восстановления марганца высших валентностей до Мп выделяется хлор [c.68]

Разделение с применением колонных процессов. Разделение в форме хлоридов. Применение колонных процессов (дистилляция, ректификация) для разделения Nb и Та наиболее эффективно в случае их гало-генидных соединений, особенно хлоридов и фторидов. Бромиды и иодиды пока еще дороги для применения в технологии. [c.83]

Гранулы, полученные по методике, описанной в пункте Б, тщательно фильтруют и 3 еще влажных образца массой по 2 г быстро взвешивают в 3 колбах Эрленмейера емкостью по 100 мл. Одну колбу помещают в сушильный шкаф при 110°С для определения влажности образца. В каждую из двух оставшихся колб добавляют по 10 мл 15%-ного раствора едкого натра и смесь перемешивают магнитной мешалкой в течение 30 мин в результате образуется четвертичное аммониевое основание. Избыток щелочи удаляют водой (определяют по фенолфталеину) и продукт фильтруют. Еще влажные гранулы количественно переносят в колбы Эрленмейера и в каждую добавляют по 50 мл 0,1 н. НС1. Смесь изредка встряхивают, через 30 мин фильтруют, промывают водой и высушенную кислоту оттитровывают 0,1 н. NaOH. Обменная емкость выражается в мгэкв/г сухой смолы (в форме хлорида). [c.246]

Смесь Са, Зг, Ва, У, РЗЭ, 2г, 1п и С(1 в форме хлоридов хроматографируют на бумаге из раствора в смеси 30% СНзОН 30% С2Н5ОН, 40% 2н. НС1 при 18—22° в течение 16—18 час. [220]. Для удерн<ания на месте циркония, который дает расплывчатую зону, перекрывающую пятна бария и стронция, прибавляют Н3РО4 в эквивалентном количестве. Пятна выявляют опрыскиванием раствором ализарина (реактив на 2т, 1п, , РЗЭ), динатрийплюмбумгексанитрокобальтиата (на Сз), роди-зоновой кислотой (на Зг и Ва) и сероводорода (на С(1). [c.92]

При осаждении Ш1дия в присутствии цинка наиболее благоприятные результаты получают в том случае, если цинк находится в растворе в форме хлорида. В этом случае индий можно определять в присутствии любых количеств цинка. [c.199]

Класен и Бастинг [567] изучали экстрагируемость большого числа элементов в форме хлоридов в среде 7 М НС1 смесью метилизобутилкетона и амилацетата (1 1) и (2 1). [c.143]

Методика. Нейтральный раствор, содержащий разделяемые ионы (лучше всего в форме хлоридов), пропускают через колонку, заполненную сильнокислотным кати-онообменннком Amberlite IR-120 в Н-форме. Затем колонку промьгвают водой и элюируют литий смесью 0,2 М НС1 (7 объемов) и метанола (3 объема). В этих условиях ионы Na+ и К+ не элюируются. Скорости сорбции и элюирования равны [c.161]

Серебро связывается ионообменником в форме хлорида серебра, который элюируют сначала 20 см 1,2 М, затем 20 см 5 М и, наконец, 20 см 10 М гидроксида аммония. Элюат собирают в мерную колбу емкостью 100 см и подкисляют азотной кислотой. Определение серебра выполняют в аликвотной части раствора в виде Ag l нефелометрическим методом. [c.169]

Анионообменные целлюлозы (И, 70, иеред ссылками). Тенер и сотр. 138а] перед разделением полинуклеотидов промывали смолу 0,1 и. раствором едкого натра, а затем 0,1 н. соляной кислотой. Обработку повторяли дважды и обменник (в форме хлорида) от.мы-вали ст кислоты дистиллированной водой. Мелкодисперсные частицы удаляли двукратной декантацией, [c.221]

II. Примеси С12, НС1 и Н О и гидролизоваиные формы хлорида мышьяка, содержание 5-10 —3-10 %. [c.188]

С целью покрытия поверхности атомизатора HQA-72 карбидом тантала в трубку вводили оксид тантала (V) в виде водной суспензии и после сушки выдерживали кювету 30 с при максимальной температуре (2650 °С) без подачи инертного газа. Определяли аналитический сигнал от 50 мкг/л свинца по следующей программе разложение 20 с при 500 °С, атомизация 8 с при 2500 °С, объем раствора 20 мкл. При работе с обычным атомизатором добавка к пробе 100 мг/л кальция и магния в форме хлоридов и нитратов приводит к уменьшению сигнала от 12 до 75%. При использовании карби-дизированного атомизатора помехи устраняются практически полностью. Однако не во всех случаях карбидизация поверхности атомизатора дает положительный эффект. Так, при добавлении 100 мг/л аниона SOi в форме сульфата натрия снижение сигнала свинца в необработанном атомизаторе составляет 46%, а в обработанном — 74% [242]. [c.155]

Определение свинца в бензине затруднительно вследствие того, что он находится в различных молекулярных формах, сильно различающихся по физико-химическим свойствам. Так, температура кипения двух основных алкилсвинцовых соединений, применяемых в качестве присадок к бензинам, ТЭС и ТМС, составляет 200 и 110°С соответственно. Поэтому, если не принимать специальных мер по устранению влияния этих различий, результаты анализа будут искажены. Так, при введении в воздушно-ацетиленовое пламя спиртовых растворов, содержащих 30 мкг/г свинца в форме хлорида, ТЭС и ТМС, отношение абсорбционных сигналов составляет 1 1,6 5,4. [c.173]

Как уже указывалось, катиониты обычно используют в Н-форме, а элюирование проводят при помощи кислоты. Чаще всего для этой цели выбирают соляную кислоту, так как но сравнению с другими сильными кислотами она имеет ряд преимуществ, а имеиио относительно дешева (даже при высокой чистоте), легко выпаривается и не окисляет катиониты. Помимо этого, вещества в анализируемом растворе часто удобно иметь в форме хлоридов. Другие элюенты используют лишь в тех случаях, когда система содержит ионы, хлориды которых нерастворимы в воде. Дьюрфельдтом и Самуэльсоном [12] проведено систематическое исследование регенерации катионитов для аналитических целей. Некоторые кривые регенерации приведены в гл. 5. 81 Они показывают, что объем кислоты и время регенерации сильно возрастают с увеличением размера зерен ионита. Концентрация элюента также имеет большое значение. Обнаружено, что умеренно концентрированная кислота обеспечивает максимальную скорость регенерации. Если концентрация кислоты слишком высока, то регенерация происходит медленнее, и в некоторых случаях не удается добиться количественного элюирования. Незнание этого факта может привести к значительным ошибкам и дискредитировать ионообменный метод. Поэтому, для регенерации рекомендуется соляная кислота с концентрацией не выше АМ. В большинстве случаев наиболее удобна 3—АМ кислота, но для удаления легко элюируемых ионов, таких как натрий и калий, регенерацию можно производить и более разбавленной кислотой, например 1М. [c.168]

Раствор, исследуемый в водородном пламени, содержал 200 мкг/мл олова (в форме хлорида), а в ацетиленовом пламени —210 мкг/мл олова. В величины отношения значений оптических плотностей вводились поправки, чтобы скомпенсировать эту разницу. Определение производили на спектрофотометре модели 303, ток лампы составлял 10 ма. Спектральная полоса пропускания моио хроматора была равна 2А. Данные взяты из работы Капаад-Дельгадо и Маннинга (236). [c.114]

Для исследования применяли растворы нитратов перечисленных ка тиопов, кроме олова и сурьмы, которые были взяты в форме хлоридов. Концентрация каждого иона в смеси составляла около 1 мг-ион/мл. [c.451]

Аномальный ход эманирования, наблюдающийся между 830 и 920°, Л. С. Ко-ловрат-Червинский приписал молекулярному превращению, претерпеваемому соединением несколько ниже температуры плавления. Дополнительные исследования показали, что на кривой эманирования наблюдается небольшой максимум при 925°, который действительно следует приписать переходу от а-моноклинической к р-куби-ческой форме хлорида бария [7]. [c.765]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология