Структура хлорида натрия

Рис. 6.7. Структура хлорида натрия

Рис. 4.2. Кристаллическая структура хлорида натрия и его модель с упаковкой шаров.

Ионная кристаллическая решетка содержит в своих узлах ионы чередующихся зарядов противоположного знака. Связь между ионами не имеет специфической направленности и обусловлена электростатическими взаимодействиями. Каждый ион контактирует с несколькими ионами противоположного заряда, в связи с чем в ионном кристалле отдельные молекулы не могут быть выделены. Число ионов, скоординированных около данного иона, называется координационным числом оно зависит как от соотношения значений зарядов, так и ог соотношения размеров ионов, составляющих кристаллическую решетку. Так, например, в хорошо известной структуре хлорида натрия (рис. 10) ионы натрия и хлорид-ионы закономерно чередуются вдоль трех взаимно перпендикулярных направлений, так что координационное число каждого нз них равно 6. Ионная кристаллическая решетка присуща различным солям. Ионным кристаллам свойственны значительная твердость, сравнительно небольшая летучесть и довольно высокие температуры плавления. [c.70]

Очень высокая ионная проводимость кристалла иодида серебра объясняется особенностями его структуры. Это соединение образует кубические кристаллы с четырьмя иодид-ионами в кристаллической ячейке, занимающими положения, соответствующие плотнейшей упаковке ООО О 72 /2 Уг О /2 /2 /2 О (рис. 2.7). Ионы серебра могут находиться в октаэдрических позициях /2 /2 /2 и т. д., что дает структуру, хлорида натрия (рис. 6.19), в тетраэдрических позициях /4 /4 и т. д. или же на равных расстояниях между двумя соседними иодид-ионами-(координационное число 2 для серебра, как это установлено для иона- [c.307]

Рис. 4.25. Структура хлорида натрия (Na l) а—элементарная ячейка выделен координационный полиэдр (октаэдр) й—полиэдрический аспект структуры (в центре—Na , в вершинах—С1" или наоборот).

Рис. 2Л. Кристаллографическая ячейка структуры хлорида натрия.

Рис. 2.17. Кубические кластеры в кристаллах со структурой хлорида натрия,

Предположите, что ионы — твердые шары, а) Предскажите, может ли каждый из кристаллов иметь структуру хлорида натрия или хлорида цезия. Объясните. б) Приняв, что это утверждение справедливо, найдите объем элементарной ячейки каждого из трех кристаллов. [c.59]

Установление системы ионных радиусов даже более определенно, чем для атомных радиусов. Исходным пунктом является совокупность аналогичных кристаллических структур. Такова, например, структура хлорида натрия и аналогичная серия кристаллов других галогенидов щелочных металлов с гранецентрированной кубической решеткой. В любом случае ионные радиусы представляют относительные величины, и если выбраны исходные ионы металла и галогена, то они представляют относительные размеры внешних электронных оболочек ионов по сравнению с оболочками ионов металла и галогена. [c.453]

Структуры хлорида натрия. [c.454]

Множество ионных соединений типа М+Х встречаются в виде одной из трех структур структуры хлорида натрия (рис. 2.1), хлорида цезия (рис. 2.5, а) или цинковой обманки (ZпS) (рис. 2.5, б). [c.63]

Р и с. 3.4. Структура хлорида натрия. [c.75]

Структура хлорида натрия. Кубическая ячейка содержит четыре атома натрия О О 0 О Ч% [c.160]

Пример 18.1. Окись магния и фторид натрия имеют одинаковую кристаллическую структуру — структуру хлорида натрия (координационное число 6). Однако точки плавления этих соединений весьма различны 2800 °С для MgO и 995 °С для NaF. Объясните это. [c.543]

Насколько правомерно утверждение (в соответствии с классической атомно-молекулярной теорией) о том, что все вещества состоят из молекул Проанализировать, имеют ли молекулярную структуру хлорид натрия, карбонат кальция, нитрат меди, хлорид никеля, диоксид кремния, металлический натрий, алмаз. [c.5]

Теперь можно повторить этот вывод и найти энергию кулоновского взаимодействия для отдельного аниона А. Она также будет равна —г+г е А/Я, поскольку катионы, и анионы в структуре хлорида натрия имеют одинаковое окружение. Тогда полная кулонов- [c.118]

Иную структуру имеет хлорид натрия (рис. 1.84) , Расположен twe ионов одного вида, например, С1, в решетке Na l такое же, как и при кубической плотнейшей упаковке, т. е. эти ионы располагаются в вершинах куба и в центрах каждой его грани. В центре кубической ячейки Na l находится ион натрия, другие ионы натрия располагаются посередине ребер куба все вместе они образуют такую же сетку, как и ионы хлора. Координационное число как для ионов Na+, так и для С1- в структуре хлорида натрия равнй 6, вокруг каждого иона располагается б ионов другого знака (образуется правильный октаэдр). [c.147]

Рассмотрим структуру типичных неорганических веществ. На рис. 1 приведена кристаллическая структура хлорида натрия. Принято считать, что в узлах решетки Na l находятся ионы . Атомы одного вида находятся в вершинах куба и в центрах каждой грани, противоположно поляризованные атомы также расположены по вершинам куба и в центрах каждой его грани. Только второй куб смещен от первого на кратчайшее расстояние между атомами натрия и хлора. В целом хлорид натрия образует гранецентрированную кубическую решетку. В этой решетке К81ждый атом натрия окружен ближайшими шестью атомами хлора, и наоборот. [c.13]

Очень высокая ионная проводимость кристаллов иодида серебра объясняется особенностями его кристаллической структуры. Это соединение образует кубические кристаллы с четырьмя иодид-ионами в кристаллической ячейке, занимающими положения, соответствующие плотнейшей упаковке О О 0 О V2 Va Vg О V2 V2 V2 0. Ионы серебра могут находиться в октаэдрических позициях V2 /г и т. д., что дает структуру хлорида натрия, или в тетраэдрических позициях /4 /4 /4 и т. д., что дает структуру сфалерита, или же в позициях между двумя соседними.иодид-ионами (координационное число 2 для серебра, как это установлено для иона Agi"). В действительности же, как показано дифракцией рентгеновских лучей, ионы серебра распределены между всеми этими позициями. Они передвигаются почти совершенно свободно из одного полёжения в другое. Потенциальный барьер, связанный с таким движением, невелик наблюдаемый температурный коэффициент электропроводности соответствует значению энергии возбуждения Е , равному 5,1 кДж-моль [c.456]

Структура хлорида натрия. Кубическая ячейка содержит 4 На в положениях О О 0 О Уг Чл Чг О Чг. Ч2 Чг 0 н 4 С1 в положениях Чг Чг Чг, Чг О 0 О Чг О и О О Чг. Эта структура основана на гранецентрарованной кубической решетке. [c.152]

В то же время ожидаемое координационное число алюминия в А1Рз должно быть равным 4 или б, а по данным рентгеноструктурного анализа оно оказалось равным 6. Каждый атом алюминия окружен октаэдрически расположенными шестью атомами фтора, и каждый атом фтора связан с двумя атомами алюминия. Кристалл MgF2 имеет структуру рутила (рис. 18.2), отвечающую ожидаемому координационному числу 6 для магния при этом каждый атом фтора связан с тремя атомами магния, а Кар имеет структуру хлорида натрия, в которой как натрий, так и фтор имеют координационное число 6. [c.517]

Теперь рассмотрим кристаллическую структуру хлорида натрия, изображенную на рис. 9-42, а. Она построена из ионов натрия и хлора, связанных электростатическими силами. Ионы хлора гораздо больше, чем ионы натрия (1,80 и 0,95 А соответственно). Так как эта структура построена из одинакового числа катионов и анионов, то термин максимальное число соседей будет относиться к большим по размеру ионам хлора, которые могут разместиться вокруг меньшего по размеру иона натрия. Обратная ситуация невозможна по следующей причине хотя ион хлора и может быть окружен большим числом ионов натрия, идентичная координация вокруг иона натрия неосуществима. Таким образом, координационное число будет, очевидно, зависеть от относительных размеров ионов. Однако в простых ионных структурах могут достигаться только координационные числа, допускающие высокосимметричное расположение. Относительные размеры ионов натрия и хлора позволяют шести ионам хлора окружать каждый ион натрия по шести вершинам октаэдра. На рис. 9-42, б представлено расположение ионов в кубической гранецентрированной решетке кристаллов галогенидов щелочных металлов со структурой Na l. Когда относительные размеры иона металла увеличиваются по сравнению с анионом галоге-нида, становится возможной большая координация. Так, например. [c.453]

Фрагмент кристаллической структуры хлорида натрия с выделенными единицами МаС1, (ЫаС ) и (ЫаС1)д. Изображенный здесь куб 3x3x3 имеет высокое относительное содержание ионов в процессе образования кластеров. [c.471]

Прежде всего отметим два обстоятельства. Во-первых, обратим внимание на то, что атомы, занимающие позиции плотнейшей упаковки, не обязательно действительно плотно упакованы, т. е. соприкасаются с 12 атомами того же сорта. Вообще одни лишь координаты атомов в структуре МтХ описывают структуры не полностью дополнительно следует указывать, какие из атомов кроме атомов А и X находятся в контакте друг с другом. Этот вопрос более подробно обсуждается в гл. 6 на примере структур хлорида натрия и флюорита. Во-вторых, в галогенидах и халькогенидах М Хи с октаэдрической координацией ионов металла описание в рамках теории плотнейших упаковок дает достаточно адекватное представление о структуре, тогда как для тетраэдрических структур это не справедливо. Имеется относительно немного соединений М Хи с тетраэдрической координацией М и с плотной упаковкой атомов (ионов) X. Очень мало, например, трехмерных структур МХ2. Тем не менее вполне удобно описывать идеализированные структуры в терминах плотнейшей упаковки атомов X с атомами М, занимающими определенную часть тетраэдрических пустот (табл. 4.5). Общее число тетраэдрических пустот вдвое больше, чем атомов в плотнейшей упаковке, вследствие чего заполнение всех тетраэдрических пустот отвечает формуле М2Х. В кубических плотноупакованных структурах МгХ структура антифлюорита) X окружен 8 атомами М, находящимися в вершинах куба (рис. 4.16,а). При заполнении (упорядоченном) лишь V4, V2 или 7+ всех тетраэдрических позиций координационное число атома X падает до 6, 4 или 2 соответственно. В этих случаях координационные группировки можно получить путем удаления соответствующего числа [c.198]

Сверхструктуры на основе структуры хлорида натрия. Известны структуры, в которых атомы А и (или) X более чем одного сорта расположены закономерно в позициях. Ча и С1 структуры НаС1. Для простейшего случая соединения АВХг [c.292]

Карбид бора В4С также представляет собой очень твердое, тугоплавкое и инертное вещество его получают восстановлением В.,Оу углем в электрической печи, и он имеет весьма необычную структуру. Атомы углерода образуют линейные цепи Сд (из трех aтo. юв), а атомы бора — икосаэдрическую группу из двадцати атолюв(как в самом кристалле бора). Эти две группы образуют совместную плотную упаковку, подобную структуре хлорида натрия. Естественно, между атомами бора и атомами углерода существуют ковалентные связи, так же как и между ато.малш бора в икосаэдрах. [c.133]

Окись магния и фторид натрия имеют одинаковую кристаллическую структуру (структуру хлорида натрия, показанную на рис. 53). Окись магния обладает твердостью 6 по шкале Мооса, а фторид натрия имеет твердость, равную 3. Могли бы вы объяснить, почему эти два вещества столь сильно различаются по твердости Могли бы вы также об ьяснить, почему точка плавления окиси магния (2800°) намного выше точки плавления фторида натрия (992°) Обратите внимание в а то, что ионы в этих двух веп1ествах имеют одинаковую электронную структуру. [c.174]

Атомы Fe образуют кубическую гранецентрированную решетку, а атомы S —восемь примитивных решеток. Поэтому пространственная группа имеет в символе Р. Атомы S занимают общие позиции (ы = 0,388 0,4). К. ч. = 6/3 (FeSe — октаэдр, SFes — треугольник). 2 = 4. Структура пирита родственна структуре хлорида натрия. Это становится очевидным, если рассматривать два атома S как целое. Они образуют плотнейшую кубическую упаковку (атомы S занимают положение С1", а атомы Fe попадают в октаэдрические пустоты, где в Na l размещены Na+). [c.104]

На рис. 9.1 показана кристаллическая структура хлорида натрия. Рассмотрим энергию взаимодействия между отдельным катионом С и всеми другими ионами в одном моле кристалла КаС1. В этой структуре С имеет [c.118]

Уже внешний вид соли, органолептические ее испытания, а также сведения о пройденных ею в качестве минерального сырья этапах обработки вводят нас в курс дела. ГОСТ устанавливает четыре сорта пищевой соли. Чисто белым обязан быть сорт Экстра , для остальных допустима широкая гамма слабых окрасок серая, розоватая, желтоватая и зеленовато-синяя. Техническая соль, используемая в промышленности, бывает подчас откровенно цветной. В основном окраска обусловлена присутствующими примесями. Глинистые или органические включения придают соли серую окраску, окисное железо — желтую. Виновником. голубизны (реже — синей или фиолетовой окраски) является диспергированный внутри отдельных кристаллов коллоидный металлический натрий. По-видимому, он возникает непосредственно в кристаллической структуре хлорида натрия при воз-, действии на ионы натрия р-излучения естественного фона. Существует и другой взгляд на природу голубой окраски, связывающий ее с образованием окрашенных Р-центров (РагЬепгеп1-гит) вследствие локализации электронов в дефектных местах кристаллам В этом же видят причину нахождения черных блестящих кубиков среди кристаллов хлорида натрия, пронизывающих сильвинит почернение поваренной соли объясняют действием излучений примесного радиоактивного изотопа рубидия-87. [c.15]

Рис. 2.11. Расширенные э.темептарные ячейки для структуры хлорида натрия, построенные путем расширения кристаллографической (кубической) ячейки Ь — чис.то минн.мальных ячеек в расширенной)

Справочник химика 21

Химия и химическая технология