Комплекс написание формул

По координационной теории Вернера в каждом комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Внутреннюю сферу называют комплексом. При написании химических формул комплексных соединений внутреннюю сферу заключают в квадратные скобки. Например, в комплексном соединении К 2 Сс1 (СЫ)4] внутренняя сфера представлена ионом [Сс1(СЫ)4) Г внешняя сфера — двумя положительно заряженными ионами [c.287]

При написании формул комплексных соединений внутренняя сфера комплекса обозначается квадратными скобками. [c.212]

В этом случае при комплексообразовании образуется очень устойчивый цикл, состоящий из пяти или шести атомов (см. т. I, разд. А). Как правило, О рбитали органических молекул и ионов металлов перекрываются, в результате чего ионность связи между кисл отной органической группой и ионом металла снижается. Поэтому обычного различия между основными и побочными валентностями в молекуле комплекса нет. Применяемое еще различие в написании формул (черта и штрих-линия) дает представление о степени окисления металла, но не отражает соотношение связей. [c.13]

При написании формулы внутренней сферы комплексного соединения, содержащей один вид лигандов Ь, вначале записывают центральный атом, а затем лиганды с указанием их числа й при этом всю внутреннюю сферу заключают в квадратные скобки (заряд комплекса не указан) [c.20]

Комплексные соединения. При написании формул комплексных соединений символ центрального атома или атомов указывают на первом месте (за исключением структурных формул), за ним следуют лиганды, а весь комплекс заключают в квадратные скобки [ ]. В названиях же центральный атом следует указывать после лигандов, а далее в круглых скобках необходимо показать его степень окисления. [c.409]

Обычно при написании формул комплексов координационную связь изображают в виде стрелки, направленной от донора к акцептору, например [c.71]

Указанное противоречие устранено теорией, согласно которой хромофором является ненасыщенная система, образование которой связано с переходом красителя в ионное состояние. При этом анион кислоты (например, нон хлора) оказывается связанным со всем органическим комплексом, являющимся катионом (при написании формулы этот комплекс условно заключают в квадратную скобку). [c.260]

Геометрическое строение комплексов отражается в номенклатуре. При написании формул перед ними через дефис пишется тип изомера. Например, цис-[Сг(ННз)4СЬ]С1 или гракс-К[Со(ЫНз)2(М02)4]. [c.381]

Обозначения зарядов комплексов для сокращения написания формул опущены.) [c.62]

Комплексообразователь вместе с лигандами образуют так называемую внутреннюю сферу комплекса, ее принято заключать при написании формулы в квадратные скобки, а заряд частицы указывать за скобкой, относя его ко всей частице. Ионы, нейтрализующие заряд комплексной частицы, образуют внешнюю сферу. Естественно, если комплексная частица нейтральна, внешней сферы нет. В этом случае вся формула, описывающая состав комплексной частицы, заключается в квадратные скобки. [c.130]

При написании формул комплексных частиц центральный атом ставится на первом месте, затем в алфавитном порядке для каждой группы следуют нейтральные и ионные лиганды, а весь комплекс заключается в квадратные скобки. В названиях центральный атом указывается после названий лигандов. [c.88]

Если пренебречь величинами, выраженными уравнениями (X, 5) и (X, 10), то из написанных выше формул можно получить семь безразмерных комплексов, равенство которых для модели и прототипа является необходимым условием существования полного подобия. Эти комплексы приведены в табл. 74, где они обозначены по порядку от (а) до ( ). [c.343]

Это правило совершенно не подходит для русского языка вследствие различия в написании букв славянского и латинского алфавитов, и, кроме того, такое правило часто приводит к несоответствию между формулой и названием комплекса. — Прим. ред. [c.35]

По координационной теории Вернера в каждом комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Более тесно связанные частицы внутренней сферы называют комплексным ионом или комплексом. При написании координационной формулы эту часть комплексного соединения заключают в прямоугольные скобки. Так, координационные формулы соединений высшего порядка могут быть записаны [c.143]

Первый состоит в возможности использования энергии, освобождающейся при полном образовании новой связи с атакующим электрофилом, а второй — в стабилизации положительно заряженного а-комплекса, т. е. снижения его энергетического уровня в результате делокализации заряда [см. формулу (2)]. Однако нельзя считать, что электронная плотность в этом ионе распределена равномерно, как показано в формуле (2) то, что это не так, ясно при написании для этого иона канонических структур (2а), (26) и (2в) (см. выше). [c.148]

Названия кислотных остатков, связанных неионогенно (т. е. находящихся во внутренней сфере комплекса) и заключаемых при написании формул в квадратные скобки, оканчиваются на о, например, дихлоро, пентаиодо, гексанитро. Кислород обозначается термином оксо, гидроксил — гидроксо. Названия нейтральных молекул — обычные, за исключением аммиака и воды, которые обозначаются соответственно терминами аммин и акво. Кислотные остатки, связанные ионогенно (т. е. находящиеся во внешней сфере комплекса) и помещаемые в формуле вне квадратных скобок, называются следующим образом хлорид, нитрат, сульфат и т. п. [c.10]

Необходимо остановиться на правилах написания формул силикатов в виде оксидов, например девитрита МагО-ЗСаО-65102. Такое написание отражает химический состав соединений, а также соотношение между количеством кремнезема и других оксидов, однако не характеризует структурных особенностей силиката. В этом плане более рациональны структурные формулы силикатов, которые пишутся следующим образом. Состав кремнекислородного комплекса из тетраэдров [5104] - и входящих в него катионов и анионов (т. е. замещающих кремний нли кислород в кремнекислородном комплексе) изображается в квадратных скобках. Слева от квадратных скобок пишутся катионы, которые не входят в состав кремнекислородного комплекса, а справа — анионы. В этом случае формула девитрита будет иметь вид На2Саз[51б01б]. При последующем рассмотрении кристаллических силикатов приводятся оба типа формул. [c.178]

Остальные ионы, окружающие комплекс, находятся на более далеком расстоянии от центрального иона и составляют внешнюю координационную сферу. При написании формулы для разделения сфер внутренняя сфера вместе с комплексообразовате-лем заключается в квадратные скобки. [c.63]

Комплексное соединение (и.пи сокращенно комплекс) состоит из атома металла-комплексообразователя М, с которым связаны лиганды (старое название — ядденды) Ь. Атом М и лиганды Ь образуют внутреннюю сферу комплекса (или внутреннюю координационную сферу комплекса). Эта внутренняя сфера комплекса обычно при написании формулы соединения заключается в квадратные скобки. Лигандами могут быть нейтральные молекулы (обычно — основного характера), отрицательно заряженные анионы (ацидогруппы). Простые положительно заряженные катионы в роли лигандов не выступают. Если внутренняя сфера комплекса несет отрицательный или положительный заряд, то для компенсации этого заряда (все индивидуальные соединения в обычных условиях — электронейтральны) необходимы ионы, образующие внешнюю сферу. Во внешней сфере могут находиться не только ионы, но и нейтральные молекулы, очень часто — молекулы воды (в том числе так называемая кристаллизационная вода). [c.180]

Указываются отрицательно заряженные лиганды, названиям которых придается окончание о-. Если внутренняя сфера комплекса содержит несколько отрицательных лигандов, рекомендуется называть их в такой последовательности О — оксо, ОН — гидроксо, затем одноатом-ные лиганды, например F" — фторо, СГ — хлоро, Вг- — бромо, и в заключение многоатомные лиганды N — циано, S N" —.родано, NO2 —нитро, 50Г—сульфито и др. Число лигандов обозначается с помощью греческих числительных . При написании формул комплексных соединений лиганды располагают вобратном порядке, [c.206]

При написании формул простых соединений ближайшую координационную сферу выделяют квадратными скобками, например [Си (ЫНз)4] СЬ. Иоиы, расположенные за пределами ближайшей координационной сферы, образуют внешнюю координационную сферу. В зависимости от заряда катиона металла и лигандов комплексы могут быть нейтральными или положительными, или отрицательно заряженными иоиами. [c.37]

Жесткость дифференциальных уравнений химической кинетики приводит к необходимости использования специальных методов интегрирования. В этих методах наряду с вычислением правой части дифференциальной задачи обычно используют матрицу Якоби, что в случае достаточно сложной химической реакции требует от вычислителя больших (даже огромных) затрат времени на получение элементов этой матрицы и составление подпрограмм . ее вычисления. В то же время правая часть задачи и матрица Якоби имеют достаточно простую структуру относительно концентраций реагентов. Это определяет целесообразность создания генерирующей программы, которая использует в качестве входных данных описание кинетической схемы, близкое к естественному. В настоящее время существует много программ такого типа (см., например, [1—12]), но некоторые из них являются труднодоступными . Кроме того, часть этих программ ориентирована на конкретные методы интегрирования, что является их существенным недостатком. Широкий набор решаемых задач, требование к точности и времени вычисления решения предполагают использование различных методов, а также их комбинацию в процессе решения. В [12] приведены формулы, достаточно удобные для генерации подпрограмм вычисления правой части и матрицы Якоби дифференциальных уравнений химической кинетики в случаях изотермического и неизотермического реактора постоянного объема. В настоящее время на базе ИХКиГ СО АН СССР и Вычислительных центров СО АН СССР городов Новосибирска и Красноярска разработан комплекс программ, который позволяет автоматизировать процесс решения прямой кинетической задачи. Комплекс написан на языке ФОРТРАН IV и ориентирован на работу в операционных системах Рафос и К8Х-11М. [c.54]

При первом способе написания формулы становится понятным, что в образовавшемся комплексном ионе электронные пары, обусловливающие связь, предоставлены азотом NHg (свободные молекулы NH3 имеют одну свободную электронную пару). При втором способе написания подчеркивается, что существзгюпще в уже образовавшемся комплексном ионе атомные связи по своей природе ничем не отличаются от каких-либо других атомных связей. Полинг сумел показать, что и здесь, так же как и у углерода, гибридизация приводит к выравниванию пространственно-направленных связей. При гибридизации двух -орбит, одной s- и трех />-орбит возникает шесть связей, направленных к вершинам, правильного октаэдра. Этим и объясняется октаэдрическая структура, предложенная Вернером на основе изучения явления изомерии типичных прочных комплексов с координационным числом 6 (см. т. II, гл. 5). При гибридизации трех -орбит и одной s-орбиты или (как в случае углерода) одной s-орбиты с тремя р-орбш-тами образуются чеигы е тетраэдрически направленные связи при гибридизации одной -орбиты с одной S- и двумя jo-орбитами возникают четыре, лежащие в одной плоскости связи, направленные к вершинам квадрата. Подобное плоскостное расположение четырех лигандов действительно было установлено для некоторых комплексов, например [c.444]

Металл, условно обозначенный буквой М, образует настоящую связьс одним атомом кислорода, а с другим — координационную, так что затрачивает он при этом всего одну единицу валентности. Схема эта отражает действительное положение дел весьма приблизительно, поскольку на самом деле оба атома кислорода в комплексе одинаковы, а связи выравнены , так что две написанные формулы совершенно равноправны. Хелатные соединения неполярны и чуть-чуть летучи. А большего газовая хроматография и не требует этого достаточно, чтобы с ее помощью успешно разделялись хелаты даже редкоземельных элементов, которые, как известно, сами по себе химически почти неотличимы и делятся с великим трудом. [c.75]

При написании формул, предложенных Дрью и другими авторами для комплексов красителя, координационная связь обозначается пунктирными линиями. Это позволяет легко определять заряд комплекса, однако по существу нет различия между ковалентными связями, изображенными пунктирной или сплошной линиями. [c.625]

При написании формул комплексных соединении в квадратных скобках первыми пишут комплексо-образователь, потом лиганды в порядке, обратном их перечислению при названии. Внутри квадратных скобок могут быть другие скобки, например [Ni P(O 6H4 Hз)з з] — трис(три-о-толил)фосфитникель. [c.13]

Во всяком случае, замещенный трифенилметил представляет один цельный комплекс, который является связанным с анионом или катионом не теми или другими атомами, но как одно нерасчле-няемое целое. Это выражается в написании формул таким образом, что сложный органический катион или анион отделяется прямой скобкой от связанного с ним комплексно неорганического аниона или катиона. Цветные и красящие свойства переносятся на центральный координативно ненасыщенный углерод и на ауксохромы Б хиноидной структуре как бы не оказывается надобности. [c.371]

Из изложенного вытекает, что для написания формулы комплексного иона надо знать 1) валентность (заряд) комплексо-образователя, 2) валентность (заряд) аддендов, 3) координа-вдюнное число. [c.150]

Если допустить, что в гемопирроле содержится тот же комплекс атомов, который имеется в написанных формулах, то этому соединению пришлось бы приписать строение р,Р -метилпропилпиррола [c.339]

Порфириновое КОЛЬЦО обладает амс ютерными свойствами. Оно может отдавать два центральных протона, образуя в щелочной среде двухзарядный анион, а может присоединять два протона (за счет не-поделенных пар электронов третичных атомов азота), образуя в кислой среде двухзарядный катион. Соединения порфиринов со щелочными металлами очень неустойчивы, в то время как комплексы со щелочноземельными, а особенно — переходными металлами очень прочные. Комплексообразование осуществляется за счет взаимодействия катиона металла с 2-зарядным анионом порфирина, причем возникают четыре почти эквивалентные связи Ме—Ы, носящие частично ковалентный характер. Деление связей на главные и побочные здесь теряет особый смысл, хотя и сохраняется обычно при написании формул. [c.208]

Лиганды в растворе могут находиться в различггых формах и участвовать в побочных равновесиях (т. е. помимо участия в равновесии комплексообразования). Если, например, свободньп лиганд обладает выраженными основными свойствами (типичный случай), то он может взаимодействовать с кислотами и присоединять протоны. Таких побочных равновесий может быть несколько. Чтобы учесть все формы нахождения лиганда в растворах, вводят понятие условной концентрационной константы устойчивости комплекса или условной концентрационной константы нестойкости комплекса, которые по форме написания аналогичны формулам для концентрационных констант устойчивости и нестойкости комплекса. [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология