Бента правило

Травило Бента можно применять как альтернативу теории Гиллеспи. Предсказание правила Бента о том, что электроотрицательные заместители уменьшают валентные углы, сходно с понижением углового объема связывающей пары, которая сильно удерживается электроотрицательным заместителем. Орбиталь с высоким s-вкладом требует большего объема для образования связи. Так, кислород, вопреки его высокой электроотрицательности, требует для образования двойной связи с малой длиной и хорошим перекрыванием именно такую орбиталь. [c.163]

Если электроотрицательность заместителей у атома фосфора различна, как в соединениях РС Рз-л или PR Fs- , то согласно экспериментальным данным более электроотрицательный заместитель занимает аксиальную позицию, а менее электроотрицательный— экваториальную. Это пример выполнения правила Бента, по которому более электроотрицательные заместители предпочитают гибридные орбитали, имеющие меньший s-вклад, а более электроположительные заместители — гибридные орбитали, имеющие больший s-вклад [31]. Впоследствии это эмпирическое правило было доказано расчетами по методу МО [32]. [c.163]

Механизм действия правила Бента до сих пор не совсем ясен. Правда, исключения наблюдаются редко, и в целом это правило является полезным инструментом в интерпретации строения молекул в неорганической и органической химии. Оно было применено для объяснения геометрического строения фторидов неметаллов [33]. [c.164]

Термическое разложение сухих борфторидов диазония, как правило, сопровождается образованием оксисоеди нений. Кроме того, для производных антрахинона процесс осложняется сублимацией продуктов. В последнее время разработан ряд модификаций реакции Шимана, сводящихся в основном к усовершенствованию стадии разложения борфторидов. Так, Бергманн и Бентов предложили проводить разложение в водном, водно-ацетоновом или ацетоновом растворе при комнатной температуре путем добавления к раствору медного порошка или однохлористой меди Этим способом получен 2-фторантрахинон с выходом 86% вместо 41% по прежней методике . [c.81]

Правило Бента хорошо иллюстрируют фторметаны. Так, в H2F2 угол между связями F—С—F меньше, чем 109,5° (орбитали атома С с малым s-вкладом), но угол Н—С—Н больше тетраэдрического (орбитали атома С с большим s-вкладом). [c.163]

Используя правило Бента (см, разд. 6.2), предскажите, будут ли валентные углы Н—С—Н в молекуле СНзС=СН больше или меньше тетраэдрического угла. [c.172]

Предположение о том, что электронные облака могут быть представлены в виде жестких шаров, является удобной и в то же время достаточно хорошей моделью, которая широко используется в данной книге. Впервые эта модель была предложена Кимболлом, а затем развита в работах Бента, который назвал ее моделью касающихся сфер с равным правом она может быть названа моделью жестких сфер, или шаров. [c.46]

На практике, как правило, п[МЬ ]о С [НЬ], поэтому в первом приближении можно пренебречь последним членом уравнения (1.5.6-21). Это уравнение многими авторами использовалось при исследовании растворимых хелатов. Используя метод 1, Бент и Френч [177] определяли значение стехиометрического коэффициента п в однофазной, а Хуфман и Бифол [938] — в двухфазных системах. Величина п определяется как наклон прямой. Этот метод особенно удобен для исследования малоустойчивых хелатов [2230, 2234]. Метод 2 был введен Ирвингом и Вильямсом [954, 959]. Учитывая, что при 50%-ной экстракции [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология