Система двухфазная

Если в состоянии, соответствующем тройной точке, трехфазная однокомпонентная система безвариантна (С = 0), то во всех остальньгх точках любой из трех кривых система обладает одной степенью свободы (С=1). Если система двухфазная, можно произвольно изменять лишь одну переменную величину (температуру или давление), другая же переменная величина (давление или температура) будет изменяться как функция первой. [c.22]

Хроматография. Принцип работы заключается в следующем. Смесь пропускается через адсорбционную или разделительную колонку. Система двухфазная, и различие в равновесии между двумя фазами используется для разделения химических компонентов, различающихся константами химического равновесия. Исследуемый материал и носитель образуют так называемую мобильную фазу, в то время как сорбент в колонке относится к стационарной (статической) фазе. Мобильная фаза может быть газом или жидкостью, в то время как стационарная фаза может быть только жидкостью или твердым телом. [c.409]

Решение. Система двухфазная (жидкая и газовая фазы), / = 2. Число индивидуальных химических веществ, необходимых для образования системы, k = 2 (K l, Н2О). В соответствии с уравнением (VII-1) получаем [c.183]

Затвердевшие эвтектические смеси воды и солей называются криогидратами. Этот термин был введен во второй половине XIX века, когда предполагалось, что двухкомпонентная система из воды и соли кристаллизуется при наиболее низкой температуре затвердевания в виде соединения соли с водой, подобно кристаллогидратам. Позднее было твердо установлено, что при кристаллизации всякой эвтектической смеси каждый из компонентов выделяется отдельно, вследствие этого затвердевшая эвтектика всегда является системой двухфазной, и таким образом криогидраты-это тонкие смеси кристаллов соли и льда. [c.377]

В точке О в равновесии сосуществуют три фазы и число степеней свободы С=3—3 = 0, т. е. система безвариантна. Это означает, что фазы воды могут находиться в равновесии только при определенных условиях р = 4,579 мм рт. ст. я = 0,0076°С. атмосферном давлении лед тает при 0° С, т. е. при более низкои температуре, чем в тройной точке. Это объясняется тем, что кривая равновесного сосуществования воды и льда наклонена влево и удельный объем льда больше, чем воды. Поэтому в соответствии с уравнением (V, 19) при давлении 760 мм рт. ст. температура плавления льда ниже, чем при давлении 4,579 мм рт. ст. в тройной точке (см. рис. 27) при этом система двухфазная, так как под давлением больше 4,579 мм. рт. ст. парообразная фаза существовать не может. [c.177]

Причины того или иного характера изменения температуры плавления при добавлении компонентов друг к другу не связаны с термодинамикой и заключаются в особенностях ствия на электронном уровне. Однако если известен характер направленности взаимного влияния компонентов на температуру плавления компонентов и известно, что равновесие в системе двухфазное, то, пользуясь описанным методом, можно совер- шенно четко показать характер фазовой диаграммы. Для термодинамики гетерогенных систем помимо рассмотренного представляют интерес два других случая взаимного влияния компонентов на температуру плавления, а именно [c.277]

Кинетика химических реакций изучается в специально созданных условиях, при которых процессы массо- и теплопереноса не искажали бы протекания химического процесса. Реакция проводится в изотермических условиях, когда скорость теплопереноса и теплоотдачи в системе много больше скорости выделения или поглощения теплоты вследствие протекания химической ракции. Реагенты смешиваются заранее, так что концентрация реагентов одинакова по объему реактора. Если система двухфазная, то интенсивное перемешивание обеспечивает очень быстрый массоперенос, так что не возникает градиент концентраций. [c.313]

Для примера проследим за изменениями, происходящими в расплаве состава т. При охлаждении система достигает точки ши в которой начинает выпадать твердый раствор I состава /Пг система двухфазная, моновариантна. При изменении температуры изменяется состав жидкой фазы и твердого раствора, пока расплав не придет в перитектическую точку с1. При этом состав раствора определяется точкой Ь. При дальнейшем отнятии тепла от системы начнется превращение твердого раствора /в твердый раствор/Л [c.135]

Для сплавов с 40—75 % Со при увеличении его содержания характерны резкое увеличение а, уменьшение п, и постоянство значений НУ, б, р и содержания серы. В этой области образуются сплавы на основе кобальта, причем система двухфазная. Например, сплав с 65 % Со имеет фазы а-Со и Р Со (см. табл. 112). Ухудшение свойств, связанных с пластической деформацией (п, б, Ов), по-видимому, определяется двухфазным строением сплава, высоким содержанием серы и водорода, которые во многом определяют дислокационную структуру. В этой области получали хрупкие покрытия. [c.174]

Решение. Наименьшее число индивидуальных химических веществ, необходимых для образования системы, k = 2 (например, систему образуют НС1 и NH3, взятые в соответствующем соотношении). Система двухфазная (твердый NH4 I и газовая фаза). По уравнению (VI1-1) находйм [c.183]

Когда в равновесии с расплавом находятся кристаллы только одного компонента (состояние расплава представляется точками поверхностей ВИ Ц , РЬУ,1з или Зп и ), то система двухфазна (паров, по нашему допущению, нет) и условно д вухвариантна (С, сп = 2). Независимыми являются две переменные, любые из трех, определяющих состояние системы — температуры и концентрации двух из компонентов. [c.350]

Действительно, рассмотрим, например, диаграмму на рис. 11.2. В ситуации, изображаемой точкой С, система двухфазна и пар обогащен по сравнению с жидкостью вторым компонентом с меньшей температурой кипения. Прибавление второго компонента приводит к увеличению его мольной доли как в жидкой, так и в газовой фазе. Для сохранения давления в системе необходимо, чтобы изображающая точка из ситуации, описываемой точкой С, сдвинулась вниз и вправо. Таким образом, температура кипения смеси понижается. [c.191]

Перейдем к обсуждению свойств системы с диаграммой плавкости, изображенной на рис. 11.7. Если фигуративная точка расположена над кривыми ликвидуса, то система находится в жидком состоянии. В соответствии с правилом фаз у нее три независимые степени свободы, например Р, Тм Х- . Ниже прямой солидуса система находится в твердом состоянии это механическая смесь твердых кристаллов двух чистых веществ. В этом состоянии (точка К) у системы две степени свободы, так как в отличие от жидкого (точка А) состояния система двухфазна. [c.201]

Во всех случаях кривые взаимной растворимости ограничивают область, внутри которой система двухфазна. Например, в точке М на рисунке 26 система расслаивается на два насыщенных раствора фенол в воде (точка А) и вода в феноле (точка В). По правилу рычага (см. главу IV) отношение отрезков АМ и АВ определяют количество компонентов в сосуществующих растворах [c.147]

Записывайте температуру вещества каждые 30—60 с, отмечая состояние вещества и число фаз. Особое внимание обратите на температуры, когда система двухфазна (кЧ-ж, ж-Ьг). После расплавления льда опыт продолжайте до начала кипения воды. [c.451]

В точке И система двухфазна она состоит из пара и жидкости. Поэтому при постоянном давлении система безвариантна и температура в системе не изменяется. Вся подводимая теплота расходуется на разрыв связей между молекулами жидкости и перевод их в газовую фазу, т.е. количество теплоты есть энтальпия испарения [c.23]

На рис. 29 приведена диаграмма плавкости с образованием твердых растворов I и //. Составы насыщенных твердых растворов, находящихся в равновесии с жидкой фазой, определяются кривыми ВО и СО". В точках и / система двухфазна — содержит ненасыщенный твердый раствор и газовую фазу и имеет две степени свободы (можно изменить состав и температуру). Твердая эвтектика в точке О образована двумя твердыми растворами, составы которых определяются положением точек О и О" на диаграмме плавкости. При охлаждении эвтектического состава равновесные концентрации твердых растворов могут изменяться, что показывают линии О Е и 0"Е". [c.127]

Дальнейшим обобщением теории Баклея—Леверетта по сравкению с системой двухфазной фильтрации с химреагентами является система одно-и двухфазной трехкомпонентной фильтрации. Эта система описывает процессы вытеснения нефти (конденсата) растворителями [9, 71, 73, 79,83]. [c.180]

В работе [9] для системы двухфазной трехкомпонентной фильтрации исследована задача Римана о распаде произвольного разрыва. Из условий существования структуры разрыва при введении. юкальных эффектов получено условие устойчивости в форме O.A. Олейник. Получены автомодельные решения задач фронтального вытеснения для произвольных значений концентраций закачиваемого раствора и начальной водонасыщенности пласта и для любых типов фазовых диаграмм (в том числе с не-180 [c.180]

Для получения точных формул для движения всех фронтов и распределения насыщенностей необходимо контактифицировать систему уравнений движения. Так, для решения системы (101), (102) необходимо нелинейные изотермы д(с) и р с) кусочно-линейно аппроксимировать в точках с <сг <. .. < . В системе двухфазной трехкомпонентной фильтрации [91 кусочно-линейно аппроксимируется изотерма распределения = /3(а), что соответствует вьщелению конечного числа центров вращения нод. [c.216]

В системах двухфазной фильтрации с несколькими химреагентами (104) и растворителями, описывающих процессы вытеснения нефти комбинированными оторочками, необходимо кусочно-линейным образом аппроксимировать все изотермы. Этим достигается контактификация систем с активными и пассивными примесями, с межфазным массообменом и массообменом пластовых флюидов со скелетом пористой среды. [c.216]

При исследовании системы закись никеля — окись магния наряду с результатами рентгеновского анализа были получены данные, характеризующие способность к восстановлению и каталитическую активность образцов различного состава (рис. 11). В результате такого комплексного исследования было показано, что вопреки распространенным представлениям закись никеля и окись магния не образуют непрерывного ряда растворов во всем интервале изменения их состава [26]. При пониженных температурах в данной системе образуется два типа твердых растворов на основе закиси никеля и на основе окиси магния (см. рис. 11). В промежуточном интервале изменения концентрации окиси магния 45—97% система двухфазна. Степень восстановления закиси никеля в составе твердого раствора окиси магния на основе фазы никеля монотонно уменьшается с увеличением содержания окиси магния в растворе. Закись никеля в растворе на основе фазы окиси магния не восстанавливается. Из полученных данных следует, что возможность восстановления окисной формы металлического катализатора из твердого раствора определяется способностью к восстановлению той фазы, на основе которой образован раствор. При восстановлении закиси никеля концентрация окиси магния в растворе на базе фазы закиси никеля быстро достигает предельной. Дальнейшее уменьшение содержания закиси никеля в процессе восстановления приводит к пересыщению раствора и выделению фазы окиси магния, содержащей растворенную в ней и, следовательно, неспособную к восстановлению закись никеля. С увеличением содержания окиси магния в исходном растворе количество связываемой таким образом закиси никеля возрастает. Это объясняет невозможность полного восстановления закиси никеля из твердого раствора на основе закиси никеля и обнаруженное нами понижение предельной степени восстановления закиси никеля при увеличении содержания окиси магния в твердом растворе. [c.106]

Казалось бы естественным изучение фазового состава основывать главным образом на исследовании микроструктуры смеси полимеров. Прямое исследование микроструктуры в световом (фазово-контрастном) или электронном микроскопе при современных методах подготовки образцов дает интересную информацию о структуре смеси [2, 3, 77, 78, 80, 84, 85, 88—90, 155 165 и др.]. Этот метод дает также информацию, которую вообще нельзя получить другими методами. Но метод имеет и свои недостатки, самый основной из которых обусловлен высокомолекулярной природой полимеров. Если в смеси полимеров размер частиц дисперсной фазы составляет, например, 100— 150 А, то это могут быть либо действительно частицы второй фазы, либо такие микронеоднородности, которые свойствами фазы не обладают. Действительно, одна макромолекула, свернутая на себя, имеет размер указанного порядка. Если полимеры совместимы и произошло диспергирование до отдельных макромолекул, то под микроскопом такие макромолекулы могут выглядеть как частицы второй фазы, даже если произошло самопроизвольное растворение одного полимера в другом. В истинных растворах низкомолекулярных веществ обычно происходит ассоциация однородных молекул. Если макромолекулы образуют ассоциат еще до возникновения новой фазы, то он может иметь размеры обычных коллоидных-частиц. Поэтому наличие микронеоднородности, видимой в микроскоп, не есть еще однозначное подтверждение наличия двухфазной структуры система двухфазна тогда, когда свойства частички идентичны свойствам большого объема материала дисперсной фазы. В сущности такой подход следует из определения Гиббса. Так, в книге Киреева ([166], стр. 232) сказано Фаза — совокупность всех гомогенных частей системы, одинаковых по составу и по всем химическим и физическим свойствам (не зависящим от количества вещества) и отграниченных от других частей системы некоторой поверхностью (поверхностью раздела) . [c.35]

Если рассматриваемая диффузионная система двухфазна ц процесс миграции вещества в каждой из контактирующих фаз характеризуется определенным коэффициентом диффузии, то решение уравнения (1.7) при = О, С] = Со и С2 = О, приводит к следующим кривым распределения концентрации в одной и другой фазах [c.16]

Очень часто анализ морфологических картин неориентированных кристаллических и аморфных полимеров и их смесей затруднен отсутствием четких канонических структурных признаков (сферолиты, ламели и т. д.). Поэтому для выяснения вопроса о том, существует ли в исследуемых смесях совместимость на надмолекулярном уровне, был применен метод, основанный на переводе смесей в ориентированное состояние. Если совместные надмолекулярные структуры образуются, то смесь при этом деформируется как одно целое если же система двухфазна, то ориентация способствует расслоению на фазы из-за различных свойств полимеров. Таким образом, переход в ориентированное состояние может способствовать выявлению структур компонентов, если отсутствует совместимость на надмолекулярном уровне. [c.215]

Как видно из приведенной диаграммы, система ацетат целлюлозы — хлороформ относится к системам с верхней критической температурой. При достижении температуры, равной 56°С, составы обеих фаз выравниваются и система становится однофазной. В пределах кривой система двухфазна. [c.36]

Система двухфазна, и компоненты сохраняют свою индивидуальность [c.72]

Рентгенографический анализ ванадий-тнтановых катализаторов (У2О5 + ТЮг) [74] показал, что при всех соотношениях компонентов эта система двухфазна. Добавление уже 5% (мольн.) окиси титана приводит к появлению наиболее интенсивных линий рутила. На рентгенограммах катализаторов с большим содержанием ТЮг также присутствуют линии только двух фаз УаОб и ТЮг (рутил). Судя по рентгенограммам У—Т1-катализаторов, приготовление их совместным осаждением окислов не приводит к образованию новых химических соединений. Рентгенограммы плавленых У—Т1-катализаторов также подтвердили это. В работах [c.26]

Пусть k левее k (см. рис. ПО). Рассмотрим средние участки Ьа и fee изотерм, причем а расположена ниже k, а с выше k. Очевидно, при изотермическом сжатии по Ьа газообразная смесь постепенно превращается в жидкую. Это — процесс нормальной конденсации. Точки f и с находятся ца линии росы. Следовательно, в этих точках система состоит только из газообразной фазы внутри же линии насыщения система двухфазна, т. е. состоит из газообразной и жидкой фаз. Из этого вытекает, что при изотермическом сжатии от f до с сначала возникает жидкая смесь, и ее масса, постепенно увеличиваясь, достигает максимума в некоторой точке е, а затем уменьшается и исчезает в точке с. Этот частичный переход газообразной фазы в жидкую по линии fe называется обратной (ретроградной) конденсацией. [c.408]

Квадрант диаграммы р — t делится на три области внутри линии насыщения с е "г" система двухфазна, жидкая смесь и паровая смесь сосуществуют между осью Ор, линией кипения с е к н верхней частью к г изотермы система представляет однородную жидкую смесь правее верхней части k r изотермы и правее линии с"е"к"кк росы система представляет однородную паровую смесь (полупрямая k r поднимается от к параллельно Ор). [c.409]

Пусть точкам с, с", с, С1 соответствуют на рис. ИЗ точки , Ь, так что от Ь до ь давление постоянно повьш1ается. На участке ЬЬ" система представляет газообразную (паровую) смесь (как и на участке сс") Ь"— точка росы в Ь" начинается образование жидкой смеси. От Ь" до Ь бинарная система двухфазна с приближением к Ь масса жидкой смеси неизменно возрастает. В Ь система состоит из одной жидкой смеси. На участке с повышением давления медленно уменьшается объем жидкой смеси. Таким же образом, считая постоянную общую весовую долю [c.410]

Геометрическое место точек Ь", Н", У" есть линия росы СЬ"Н"У"Ь, а геометрическое место точек Ь, Н, У" — линия СЬ Н У О кипения. В каждой точке между этими линиями бинарная система двухфазна. Линии росы и кипения имеют общие точки при. 3 = 0 и при л 2== 1. В самом деле, при х = 0 система состоит из компонента Ль и давление обеих фаз р = ОС когда же х, = 1, система состоит только из компонента А , и обе фазы находятся 1ЮД давлением р" ВО. [c.410]

При неизменной общей весовой доле по одну сторону от точки пересечения система оказывается двухфазной, а по другую сторону — однофазной. Так, если = ОЬ, а температура ниже, чем ЬВ, система двухфазна при х = ОЬ и более высоких температурах [c.424]

На диаграмме I рис. 2 представлено изменение от состава потенциала и твердости сплавов, образующих механическую смесь. Система двухфазна. На диаграмме П представлена кривая изменения от состава потенциалов и твердости сплавов для случая образования непрерывного ряда твердых растворов здесь система однофазна. На диаграмме 1И показано изменение от состава потенциала и твердости сплавов, образующих химическое соединение типа т п- левой части диаграммы располагается механическая смесь металла А и соединения а в другой части диаграммы располагается смесь соединения и металла Б. Таким образом, в си стеме имеются три фазы. [c.77]

Так как в системе имеются две фазы (жидкая и твердая) и один компонент, то число степеней свободы равно нулю, т. е. температура постоянна до тех пор, пока система двухфазна. После того как весь расплавленный висмут отвердеет, температура снова начинает понижаться — остывает отвердевший металл. Кривая охлаждения 7 чистого кадмия (темп. пл. 321° С) подобна по форме кривой охлаждения висмута. [c.192]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.106 , c.107 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.386 ]

Научные основы химической технологии (1970) -- [ c.139 , c.145 , c.169 , c.185 , c.191 , c.192 ]

Химическая термодинамика (1963) -- [ c.448 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.24 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.109 ]

Структура и функции мембран (1988) -- [ c.255 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология